长沙市高一上学期化学期中考试试卷（I）卷（考试）

1、长沙市高一上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） 下列说法不正确的是（ ） A . 2014年西非国家爆发埃博拉病毒，双氧水、高锰酸钾溶液可以完全灭活该病毒感染性，其消毒原理和漂白粉消毒饮用水相同B . 2015年初公益调查柴静雾霾调查：穹顶之下发布，引起社会强烈反响雾霾中PM2.5属于胶体C . 容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗D . 汽油、煤油、植物油都是油，但它们的主要成分不相同2. （2分） (2018高二下杭州期中

2、) 下列仪器中， 不能作反应容器的是（ ） A . B . C . D . 3. （2分） (2018高三上南宁月考) 下列有关物质的分类与性质的说法正确的是（ ） A . 液氯、冰醋酸、C4H8均属于纯净物B . SO3、SiO2均属于酸性氧化物C . 已知：H3RO2+NaOH(足量)=NaH2RO2+H2O，则H3RO2为三元酸，NaH2RO2为酸式盐D . 往任何胶体中加入任何电解质都能使胶体粒子聚沉4. （2分） (2016高一上辽源期中) 下列叙述中正确的是（ ） A . 纯碱（Na2CO3）从物质的分类看不属于碱B . 由一种元素组成的物质一定是单质C . 凡是能电离出H+的化合

3、物均属于酸D . 盐类物质一定含有金属离子5. （2分） 下列判断正确的是（ ） A . 酸酐一定是氧化物B . 酸性氧化物一定是非金属氧化物C . 碱性氧化物一定是金属氧化物D . 正四面体分子中键角一定是109286. （2分） 下列物质中含原子个数最多是（ ）A . 04molO2B . 56LCO2（STP）C . 4时54mLH2OD . 10gNe7. （2分） (2015高二下枣强期中) 下列实验的失败是由于缺少必要的实验步骤造成的是（ ） 将乙醇和乙酸混合，再加入稀硫酸共热制乙酸乙酯实验室用无水乙醇和浓硫酸共热到140制乙烯验证某RX是碘代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热，将溶液

4、冷却后再加入硝酸银溶液出现黑色沉淀做醛的还原性实验时，加入新制的氢氧化铜后，未出现红色沉淀苯与浓溴水反应制取溴苯A . B . C . D . 8. （2分） 下列说法不正确的是（ ）A . 从性质的角度分类，SO2属于酸性氧化物B . 从对大气及环境影响的角度，SO2是一种大气污染物C . 从在水中是否发生电离的角度，SO2属于电解质D . 从元素化合价的角度分类，SO2即可作氧化剂又可作还原剂9. （2分） (2018高一上和平期中) 下列说法错误的是（ ） A . 铁的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量B . 阿伏加德罗常数是指0.012kg碳所含的碳原子数，其数值约等于6.02102

5、3C . 1mol H2SO4约含有1.2041024个氢原子D . 常温常压下，1molCO2气体的质量为44g10. （2分） (2017合肥模拟) 下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是（ ） A . 滴加甲基橙显红色的溶液中：Na+、K+、Cl、ClOB . 滴入KSCN显血红色的溶液中：Na+、Mg2+、SO42、BrC . =1.01012mol/L的溶液中：K+、Na+、NO3、HCO3D . 由水电离的c（H+）=1.01013mol/L的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3、SO4212. （2分） 下列离子方程式书写正确的是（ ）A . 向碳酸钠溶液中滴加与其溶质的物质的

6、量相等的盐酸：CO32+2H+CO2+H2OB . 向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：+CO2+H2O+HCO3C . 足量铁粉与稀硝酸反应：Fe+4H+NO3Fe3+2H2O+NOD . 向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：Ca2+2ClO+SO2+H2O=CaSO3+2HClO13. （2分） 下列说法不正确的是（ ）A . 制摩尔盐时用酒精洗涤产品，制阿司匹林时用冷水洗涤产品B . 培养明矾晶体时，为得到较大颗粒的晶体，应自然冷却，并静置过夜C . 铁钉镀锌前，先要用砂纸打磨直至表面变得光滑，然后放入氢氧化钠溶液中浸泡5分钟，用水洗净后还需放入稀盐酸中浸泡，再用水洗净D . 做“食醋总酸含量的

7、测定”实验时，必须先将市售食醋稀释10倍，然后用洗净的酸式滴定管量取一定体积的稀释液于洁净的锥形瓶中，锥形瓶不需要先用醋酸溶液润洗14. （2分） (2017高一上六安期末) 下列反应属于氧化还原反应的是（ ） A . SO3+H2OH2SO4B . NH4Cl NH3+HClC . Fe+CuSO4FeSO4+CuD . NaOH+HNO3NaNO3+HO215. （2分） (2016高一上青海期中) 用胆矾配制0.2mol/L的CuSO4溶液，下列操作正确的是（ ） A . 取50g胆矾溶于1L水中B . 取50g胆矾溶于水配成1L溶液C . 取32g胆矾溶于水配成1L溶液D . 取无水硫

8、酸铜32g溶于1L水中16. （2分） (2017高一上夷陵期末) 向22.4gFe2O3、Cu的混合物中加入0.5mol/L的硫酸溶液600mL，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3+ ， 若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，则固体剩余的质量为（ ）A . 6.4gB . 4.8gC . 17.6gD . 20.2g二、 非选择题 (共8题；共56分)17. （9分） (2019高一上齐齐哈尔期中) 按要求回答下列问题 （1） 水银 烧碱 大理石 氯化钠晶体 盐酸 氨气 蔗糖 二氧化碳液态氯化氢 硫酸溶液。上述物质中能导电的是_，属于电解质的是_，属于非电解质的是_。（填编号）

9、（2） 3.011023个NH4+含有质子的物质的量是_，含有电子的物质的量是_； （3） 200mL 2mol/L的Al2(SO4)3溶液中SO42的物质的量浓度为_； （4） 标准状况下，36g H2和O2组成的混合气体的体积是67.2L，则混合气体中H2和O2的体积比为_； （5） 标准状况下，将33.6LNH3溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为_； （6） 已知1.5051023个A气体分子的质量为31g，则A气体的摩尔质量是_。 18. （2分） (2017高一上潮阳期中) V L Fe2（SO4）3溶液中含Fe3+m g，则该溶液中Fe3+的物质的量浓度为_molL1

10、 ， 溶质的物质的量浓度为_ molL1 19. （10分） (2016高一上石嘴山期中) 根据相关计算填空19.6克硫酸是_mol H2SO4 ， 含有_个原子，1.7克NH3在同温同压下与_克H2S气体含有的氢原子数相同在标准状况下，1.6g某气态氧化物RO2体积为0.56L，该气体的物质的量是_摩尔质量是_，R的相对原子量为_已知Wg气体A含有a个分子，那么在标准状况下，bg气体A所占的体积是_（其中阿伏加德罗常数用NA表示）标准状况下，密度为0.75g/L的NH3与CH4组成的混合气体中，NH3的体积分数_，混合气体的平均摩尔质量为_该气体对氢气的相对密度为_20. （7分） (201

11、6分宜模拟) 工业废水中常含有一定量的Cr2O 和CrO ，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理常用的处理方法有两种 方法1：还原沉淀法该法的工艺流程为CrO Cr2O72 Cr3+ Cr（OH）3其中第步存在平衡：2CrO42（黄色）+2H+Cr2O72（橙色）+H2O（1） 若平衡体系的pH=2，该溶液显_色 （2） 能说明第步反应达平衡状态的是_aCr2O 和CrO42的浓度相同b.2v（Cr2O ）=v（CrO42）c溶液的颜色不变（3） 第步中，还原1 mol Cr2O72离子，需要_mol的FeSO47H2O （4） 第步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡

12、：Cr（OH）3（s）Cr3+（aq）+3OH（aq）常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=c（Cr3+）c3（OH）=1032，要使c（Cr3+）降至105 mol/L，溶液的pH应调至_方法2：电解法该法用Fe做电极电解含 Cr2O72的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀（5） 用Fe做电极的原因为_ （6） 在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）_，溶液中同时生成的沉淀还有_ 21. （9分） (2019齐齐哈尔模拟) 常温下，用含钻废料（主要成分为CoCO3 ， 还含有少量NiCO3与铁屑）制备CoCl26H2O的工艺流程如下： 已知：除镍

13、过程中溶液pH对产品中钴的回收率及产品中镍元素的含量的影响如图所示。部分金属离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。金属离子开始沉淀的pH完全沉淀的pHFe3+1.54.1Fe2+7.59.7Co2+6.69.4Ni2+6.79.5回答下列问题：（1） 酸浸后，溶液中的阳离子有Co2、Ni2、_。 （2） 除镍时，应调节溶液的pH=_，此时Ni2是否形成Ni(OH)2沉淀？_（填“是”或“否”）。若pH过小，则产品纯度会_（填“升高”“降低”或“不变”）。 （3） 酸溶时，当调节溶液的pH为8时，溶液中n(Fe3)：n(Co2)_。（已知：KspCo(OH)2201016，KspF

14、e(OH)3401038（4） 除铁时，先向溶液中滴加适量30H2O2溶液，发生反应的离子方程式为_；充分反应后再向溶液中加入CoCO3，调节溶液pH的范围为_，使Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀，最后过滤得到CoCl2溶液。 （5） 已知：AgSCN=AgSCN。为测定粗产品中CoCl26H2O的含量，称取119g粗产品溶于水配成100mL溶液，从中取出2500mL，先加入含003molAgNO3的溶液（杂质不反应），再用050molL1的KSCN溶液滴定过量的AgNO3，该滴定操作所用的指示剂应为_（填化学式）溶液；若消耗2000mlKSCN溶液，则该粗产品中CoCl26H2O的质量分

15、数为_。 22. （8分） (2018高一下厦门开学考) 按要求填空： （1） 0.2molO3和0.3molO2的质量_（选填“相等”、“不相等”或“无法判断”），分子数之比为_，所含原子数之比为_，在相同条件下的体积之比为_。 （2） 73gHCl气体中含有_个分子，标准状况下占有的体积为_L。 （3） 相同物质的量浓度的KCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，分别与AgNO3溶液反应，当生成的AgCl的沉淀的质量之比为3：2：1时，三种溶液的体积比为_。 （4） 标准状况下VL氯化氢气体溶解在1L水中，所得溶液的密度为gmL，溶液中溶质的质量分数为，物质的量浓度为cmolL-1，则=_（

16、任写一种表达式）。 23. （5分） (2017高一上宜昌期末) 在下列物质转化中，A是一种酸式盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：A B C D E 当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素请回答：（1） A是_，Z是_ （2） 当X是强酸时，写出B生成C的化学方程式：_ （3） 当X是强碱时，E是_，写出E和铜反应生成C的化学方程式：_ 24. （6分） (2016宜春模拟) NaCl样品中混有少量的CaCl2和NaBr，按下列程序操作可制得纯净的NaCl（1） X气体是_，Y溶液是_，Z溶液是_ （2） 过滤时，除漏斗外还需要的玻璃仪器有_ （3） 加入Y溶液的目的是_；若在不使用pH试纸的情况下，检验Y溶液是否足量的方法是（简要回答操作过程及现象）_ 第 14 页