长春市高二上学期期中化学试卷A卷（考试）

1、长春市高二上学期期中化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共34分)1. （2分） (2016万载模拟) 下列说法不正确的是（ ） A . 手机上用的锂离子电池属于二次电池B . 测定中和反应的反应热，需要记录体系达到的最终温度C . 催化剂能加快化学反应速率是因为降低了反应的活化能，增大了活化分子百分率D . 温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数实现的2. （2分） (2016高二上安阳期中) 足量的锌与酸反应，欲使制取氢气的反应速率尽可能大，选用的反应条件正确的组合是（ ） 锌粒 锌粉 加少量的硫酸银的饱和溶液 1mol/L的盐酸 5mol/L的硝酸1mol/

2、L的硫酸 加热 加大量的硫酸铜晶体 不断振荡 加大体系的压强A . B . C . D . 3. （2分） (2017高二上岐山期末) 升高温度，下列数据不一定增大的是（ ） A . 化学反应速率vB . KNO3的溶解度SC . 化学平衡常数KD . 水的离子积常数KW4. （2分） (2019高二上齐齐哈尔期中) 把下列四种X的溶液，分别加入盛有10mL2molL1盐酸的烧杯中，并均加水稀释到50mL，此时X和盐酸进行反应，其中反应速率最大的是（ ） A . 30mL2molL1B . 10mL5molL1C . 40mL1molL1D . 10mL3molL15. （2分） (2018高

3、二上兰州期中) 一定温度下，在三个容积均为 1.0 L 的恒容密闭容器中发生反应：CH3OH(g)+CO(g) CH3COOH(g) H0。下列说法正确的是（ ） 容器编号温度/K物质的起始浓度/mol/L物质的平衡浓度/mol/Lc(CH3OH)c(CO)c(CH3COOH)c(CH3COOH)I5300.500.5000.40II5300.200.200.40III510000.50A . 达平衡时，容器 I 与容器 II 中的总压强之比为 3 :4B . 达平衡时，容器 II 中 比容器 I 中的小C . 达平衡时，容器中的正反应速率比容器 I 中的大D . 达平衡时，容器 I 中CH3

4、OH 转化率与容器 III 中 CH3COOH 转化率之和小于 16. （2分） 在m A+n Bp C的反应中，m、n、p为各物质的计量数现测得C每分钟增加a mol/L，B每分钟减少1.5a mol/L，A每分钟减少0.5a mol/L，则m：n：p为（ ）A . 2：3：2B . 2：3：3C . 1：3：2D . 3：1：27. （2分） (2019高一上齐齐哈尔期中) 用等体积的0.1mol/L的BaCl2 溶液，恰好可使相同体积的Fe2 (SO4 )3、 Na2SO4、 KAl(SO4)2 三种溶液中的SO42完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（ ） A . 3：2：3B

5、. 3：1：2C . 2：6：3D . 1：1：18. （2分） (2017高二上荆门期末) 为探究外界条件对反应：mA（g）+nB（g）cZ（g）H 的影响，以A和B物质的量之比为m：n开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示下列判断正确的是 （ ）A . 在恒温恒压条件下，向已达到平衡的体系中加入少量Z，达新平 衡时，Z的物质的量分数不变B . 升高温度，正、逆反应速率都增大，平衡常数增大C . H0，m+ncD . 温度不变，增大压强，平衡正向移动，达新平衡时，A的浓度比原平衡减小9. （2分） 一定条件下，达到平衡状态时的可逆反应2A(g) 2B(g

6、)+C(g)（正反应为吸热反应），要使B的物质的量增大，而正反应速率降低，可采取的措施是A . 增加A的物质的量B . 减小A的物质的量C . 升高体系的温度D . 减小体系的压强10. （3分） (2016高三上枣庄期末) 下图所示与对应叙述相符的是（ ） A . 一定条件下，X和Y反应生成Z，由图1推出该反应的方程式可表示为：X+3YZB . 图2表示NaOH溶液滴加到0.1 mol/L的一元酸溶液得到的滴定曲线（常温下），该实验最好选取酚酞作指示剂C . 常温下，向NaOH溶液中逐滴加入等浓度的醋酸溶液，所得滴定曲线如图3所示当7pH13时，溶液中c（Na+）c（CH3COO）c（OH）

7、c（H+）D . 用硝酸银溶液滴定等浓度的A、B、C的混合溶液（均可以与Ag+反应生成沉淀），由图4可确定首先沉淀的是A11. （2分） (2015高二上望城期末) 在恒容的密闭容器中，下列能够判断可逆反应2A（g）+3B（g）4C（g）+D（g） 已达到化学平衡状态的是（ ） A . 单位时间内生成3n molB，同时消耗4n molCB . 容器内压强不随时间变化C . 混合气体的密度不随时间变化D . B物质的百分含量不变12. （2分） 如图是表示：2XY ZR的气体反应速率（）与时间（t）的关系，t1时开始改变条件，则所改变的条件符合曲线的是（ ）A . 减少Z物质B . 加大压强C

8、 . 升高温度D . 使用催化剂13. （2分） (2017高二上武邑期中) 某温度下在2L密闭容器中加入一定量A，发生以下化学反应：2A（g）B（g）+C（g）；H=48.25kJmol1反应过程中B、A的浓度比与时间t有如图所示关系，若测得第15min时c（B）=1.6molL1 ， 下列结论正确的是（ ）A . 该温度下此反应的平衡常数为3.2B . A的初始物质的量为4 molC . 反应到达平衡时，放出的热量是193kJD . 反应达平衡时，A的转化率为80%14. （2分） (2018高二上湖北期中) 下列事实可以证明一水合氨是弱电解质的是（ ）0.1 mol/L的氨水可使酚酞溶液

9、变红0.1 mol/L的氯化铵溶液的pH约为5在相同条件下，氨水的导电性比氢氧化钠溶液弱 氨水受热分解挥发出氨气在氨水中存在NH3H2O分子A . B . C . D . 15. （2分） 下列说法正确的一组是（ ） 不溶于水的盐（CaCO3、BaSO4等）都是弱电解质可溶于水的盐都是强电解质0.5molL1所有一元酸溶液中氢离子浓度都是0.5molL1强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子熔融的电解质都能导电A . B . C . 只有D . 只有16. （3分） (2018高二上衡阳月考) 在3个体积均为1 L的恒容密闭容器中发生

10、反应：SO2(g)2NO(g) 2NO2(g)S(s)。改变容器I的反应温度，平衡时c(NO2)与温度的关系如下图所示。下列说法正确的是（ ） A . 该反应的H0B . T1时，该反应的平衡常数为1/16C . 容器与容器均在T1时达到平衡，总压强之比小于1:2D . 若T2T1 ， 达到平衡时，容器中NO的体积分数大于40%二、 填空题 (共5题；共30分)17. （7分） 有一学生在实验室测某溶液的pH，实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测 （1） 该学生的操作_（填“正确”或“错误”），其理由是_； （2） 如不正确请说明理由，同时请分析是否一定有误

11、差？_； （3） 若用此方法分别测定c（OH）相等的氢氧化钠溶液和氨水的pH，误差较大的是_，原因是_； （4） 只从下列试剂中选择实验所需的试剂，你能否区分0.1molL1硫酸溶液和0.01molL1硫酸溶液？_，简述操作过程_ 试剂：A紫色石蕊试液B酚酞试液C甲基橙溶液D蒸馏水E氯化钡溶液FpH试纸18. （7分） (2018龙岩模拟) 乙二醛(OHC-CHO)化学性质活泼，是纺织工业中常用的一种有机原料，能增加棉花、尼龙等纤维的防缩性和防皱性。其工业生产方法主要是乙二醇(HOCH2CH2OH)气相催化氧化法和乙醛液相硝酸氧化法。请回答下列相关问题: （1） 乙二醇气相催化氧化法以乙二醇、

12、氧气为原料，在催化剂存在的条件下，250左右开始缓慢进行，生成乙二醛和副产物乙醇酸CH2(OH)COOH的反应方程式:I.HOCH2CH2OH(g)+O2(g) OHC-CHO(g)+2H2O(g)H1II.HOCH2CH2OH(g)+O2(g) CH2(OH)COOH(g)+H2O(g)H2已知反应I中相关化学键键能数据如下:化学键C-HC-OH-OO=OC=OC-CE/kJmol-1413343465498728332H1=_kJ/mol，反应I的化学平衡常数表达式为K=_。欲提高I的平衡产率，可以采取的措施是_(填标号)。A.升高温度B.增大压强C.降低温度D.减小压强提高乙二醛反应选择

13、性的关键因素是_。保持温度和容积不变，下列描述能说明反应I达到平衡状态的是_(填标号)。A.v正(O2)=2v逆(H2O)B.混合气体的压强不再随时间变化而变化C.混合气体的密度不再发生变化D.乙二醇与OHC-CHO的物质的量之比为1:1E.混合气体中乙二醛的体积分数不再发生变化（2） 乙醛(CH3CHO)液相硝酸氧化法11.0g40%的乙醛溶液和40%的硝酸，按一定比例投入氧化反应釜内，在Cu(NO3)2催化下，控制温度在3840时，反应10h，再通过萃取等操作除去乙醛、硝酸等，最后经减压浓缩得4.35g40%乙二醛溶液。用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛时，有N2O产生。其化学方程式为_。利用上面

14、数据，计算乙二醛的产率为_。19. （6分） (2018高二上河北期中) 、水的电离平衡曲线如图所示。（1） 若以A点表示25时水的电离平衡的离子浓度，当温度升高到100时，水的电离平衡状态移动到B点，则此时水的离子积从_变化到_。 （2） 将pH=8的Ba（OH）2溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持100的恒温，致使混合溶液的pH=7，则Ba（OH）2和盐酸的体积比为_。、有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子（每种物质只含一种阴离子且互不重复）：阳离子 Na、Ba2、NH4+ 阴离子 CH3COO、Cl、OH、SO42-。已知：A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中

15、水的电离程度相同；C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象。A是_，B是 _。用离子方程式表示A溶液呈碱性的原因_。20. （7分） (2016银川模拟) 研究NO2、SO2 CO等大气污染气体的处理具有重要意义（1） NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为_利用反应6NO2+8NH3 7N2+12H2O也可处理NO2当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是_L（2） 已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=196.6kJmol12NO（g）+O2（g）2NO2（g）H=113.0kJmol1则反应S

16、O2（g）+NO2（g）=SO3（g）+NO（g）的H=_kJmol1一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_A体系压强保持不变B混合气体颜色保持不变CSO2和NO的体积比保持不变D每消耗1molSO3的同时生成1mol NO2测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K=_（3） CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示该反应H_0（填“”或“”）实际生产条件控制在250、1.3104kPa左右，选择此压强的理由是_21. （3分） (2016高二上株洲期中) 在一定温度下，将2mol A和2mol B两种气体混合于2L密闭容器中，发生反应3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），2min末反应达到平衡状态，生成0.8mol D，