长沙市高三下学期月考化学试卷（3月份）C卷

1、长沙市高三下学期月考化学试卷（3月份）C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共13题；共26分)1. （2分） (2018高一上玉田期中) 判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（ ） A . 酸：在水溶液里电离出的阳离子全部为H+的化合物B . 纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C . 电解质与非电解质：辨别依据是水溶液是否导电D . 溶液与胶体：本质区别是能否发生丁达尔效应2. （2分） (2019高一下蛟河期中) 我国有广阔的海洋国土，海水可以发展海水综合利用。下列相关说法不正确的是（ ） A . H2O分子中含有共价键B . 海水养殖得到的贝壳可以生产CaO，CaO中含有离子

2、键C . NaCl中含有的两种微粒的核外电子层数不同D . 从海水中得到由Na35Cl和Na37Cl组成的氯化钠是混合物3. （2分） 某些建筑材料含有放射性元素氡（22286Rn）研究表明氡的射线会致癌，WHO认定的19种致癌因素中，氡为其中之一，仅次于吸烟该原子中中子数和质子数之差是（ ） A . 136B . 50C . 86D . 2224. （2分） (2018高一下长沙期末) 下列物质只含有离子键的是（ ） A . Br2B . CO2C . KClD . NaOH5. （2分） (2018桂林模拟) 下列关于有机物的叙述正确的是（ ） A . 酸性高锰酸钾溶液可以检验出苯和乙醇的

3、混合液中的乙醇B . 与NaOH溶液反应且分子式为C2H4O2的有机物一定是乙酸C . 丙烯分子中可能有8个原子共处于同一平面D . 甲苯的一氯代物有3种6. （2分） (2018高二上安徽期中) 下列说法正确的是（ ） A . 将纯水加热至较高温度，Kw变大、pH变小、呈酸性B . 常温下，将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C . 向0.1 molL-1醋酸溶液中加入少量冰醋酸，溶液的pH减小，醋酸电离程度变大D . 等体积、pH都为3的酸HA和HB分别与足量的Zn反应，HA放出的H2多，说明HA的酸性小于HB7. （2分） (2016高一上澄城期中) 下列离子方程式书写

4、正确的是（ ） A . 铁跟稀硫酸：2Fe+6H+2Fe3+3H2B . 碳酸氢钙与稀硝酸：HCO +H+H2O+CO2C . 铝与氯化铜溶液反应：Al+Cu2+Al3+CuD . 氧化钙与盐酸：O2+2H+H2O8. （2分） (2016高一上石嘴山期中) 下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ） A . Cu（OH）2和盐酸；Cu（OH）2和CH3COOHB . BaCl2和Na2SO4；Ba（OH）2和CuSO4C . NaHCO3和NaHSO4；Na2CO3和NaHSO4D . NaHCO3（过量）和澄清石灰水；Ca（HCO3）2和NaOH（过量）9. （2分）

5、 (2016成都模拟) 下列离子方程式错误的是（ ） A . 用硅酸钠与盐酸反应制备硅胶：SiO +2H+H2SiO3（胶体）B . FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2+Cl22Fe3+2ClC . 少量NaHSO4 溶液与Ba（OH）2 溶液反应：H+OH+SO +Ba2+H2O+BaSO4D . FeCl3溶液中通入SO2 ， 溶液黄色褪去：2Fe3+SO2+2H2O2Fe2+SO +4H+10. （2分） (2018高一上合肥期中) 下列操作能达到实验目的的是（ ） A . 除去铝粉中混有的少量铁粉，可加入过量的盐酸溶液，完全反应后过滤B . 将碘的饱和水溶液中的碘提取出来，可用四氯

6、化碳进行萃取C . 制备Fe(OH)3胶体，通常是将FeCl3溶液注入热水中，并搅拌均匀D . 除去Na2CO3溶液中少量的Na2SO4,可加入适量氯化钡，过滤11. （2分） (2016高一上会宁期中) 下列关于分散系的叙述不正确的是（ ） A . 分散系的分类： B . 用平行光照射FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体，可以加以区分C . 如图显示的是树林的晨曦，该现象与丁达尔效应有关D . 在Fe（OH）3胶体中加入过量硫酸后会出现红褐色沉淀12. （2分） (2016高一下泉州期中) 下列陈述、正确并且有因果关系的是（ ） 选项陈述I陈述A铝比铁活泼铝比铁更容易被腐蚀BHClO具有强氧化

7、性HClO有杀菌消毒作用C与水反应时，钠浮在水面上钠与水反应是放热反应D浓硝酸具有强氧化性浓硝酸能和浓氨水反应产生白烟A . AB . BC . CD . D13. （2分） (2018高一上辽阳期末) 向物质的量浓度均为1 molL1的AlCl3和盐酸的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，下图n表示Al(OH)3的物质的量、V表示NaOH溶液的体积能正确表示这个反应过程的是（ ） A . B . C . D . 二、 解答题 (共11题；共66分)14. （6分） (2017高一上德州期中) 为研究浓硫酸的性质，某同学进行如下实验： （1） 称取铁和碳固体混合物12.0g放入30.0mL浓硫酸中

8、，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y取896mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得到干燥固体4.66g据此推知气体Y 中SO2的体积分数为_（2） 分析上述实验中SO2体积分数的结果，该同学认为气体Y中还可能含有H2和CO2气体为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）写出产生CO2的化学方程式_装置A中试剂的作用是_，装置B的作用是_简述确认气体Y中含有CO2的实验现象_如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是_15. （3分） 有下列两组命题A组B组H2O分子间存在氢键，H2S则无H2

9、O比H2S稳定晶格能NaI比NaCl小NaCl比NaI熔点高晶体类型不同N2分子比磷的单质稳定元素第一电离能大小与原子外围电子排布有关，不一定像电负性随原子序数递增而增大同周期元素第一电离能大的，电负性不一定大B组中命题正确，且能用A组命题加以正确解释的是（ ）A . B . C . D . 16. （8分） (2018湖北模拟) PVAc是一种具有热塑性的树脂，可合成重要高分子材料M，合成路线如下：己知：R、R1、R2为H原子或烃基. . .羟基连在碳碳双键或碳碳三键上不稳定。（1） 已知标准状况下，4.48L气态烃A的质量是5.2g，AB为加成反应，则X的结构简式为_；B中官能团的名称是_

10、。 （2） E能使溴的四氯化碳溶液褪色，反应的反应试剂和条件是_，在EFGH的转化过程中，乙二醇的作用是_。 （3） 反应的化学方程式为_。 （4） 己知M的链节中除苯环外，还含有六元环状结构，则M的结构简式为_。 （5） E的同分异构体中含有苯环和甲基，且甲基不与苯环直接相连的同分异构体有_种。 （6） 以甲醛、苯乙醛（ ）以及上述合成路线中的必要有机试剂为原料合成 (其他无机试剂任选)，请写出合成路线。_17. （6分） (2018高二上北京期末) SOCl2是一种液态化合物，沸点为77。有关SOCl2的实验过程如下： .向盛有10mL蒸馏水的锥形瓶中，小心滴加810滴SOCl2 ， 可观

11、察到剧烈反应，液面上有雾形成，逸出有刺激性气味的气体，该气体通过含有品红的溶液时溶液褪色。.轻轻振荡锥形瓶，待白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生，再加入HNO3 ， 沉淀不溶解。请回答：（1） SOCl2与水反应的化学方程式是_。 （2） 蒸干AlCl3溶液或加热氯化铝的晶体（AlCl36H2O）都不能得到无水AlCl3。若使SOCl2与AlCl36H2O按恰当比例混合并加热，可得到无水AlCl3，原因是_。 （3） 若将AlCl3溶液蒸干，得到的固体是_，继续灼烧，最终得到的固体是_。 （4） 若向实验后的浊液中继续滴加KI溶液，现象是_，结合化学用语用平衡移动原理解释其

12、原因_。 18. （5分） (2017高二下南昌期末) 以乙烯为初始反应物可制得正丁醇（CH3CH2CH2CH2OH）已知两个醛分子在一定条件下可以自身加成下式中反应的中间产物（）可看成是由（）中的碳氧双键打开，分别跟（）中的2位碳原子和2位氢原子相连而得（）是一种3羟基醛，此醛不稳定，受热即脱水而生成不饱和醛（烯醛）： 请运用已学过的知识和上述给出的信息写出由乙烯制正丁醇各步反应的化学方程式（不必写出反应条件）19. （9分） (2016高一上焦作期中) 丁醛是一种化工原料某实验小组利用如下装置合成正丁醛发生的反应如图： CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH2CHO反应物和产物的相

13、关数据列表如表：沸点/密度/（gcm3）水中溶解性正丁醇117.20.810 9微溶正丁醛75.70.801 7微溶实验步骤如下：将6.0g Na2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移到B中在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液滴加过程中保持反应温度为9095，在E中收集90以下的馏分将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集7577馏分，产量2.0g回答下列问题：（1） 实验中，_（填“能”或“否”）将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中 （2） 正丁醇在Cu/Ag，O2、加热条件下也可氧化为

14、丁醛，反应的化学方程式为_ （3） 上述装置图中，D仪器的名称是_加入沸石的作用是_若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是_ （4） 分液漏斗使用前必须进行的操作是 （填正确答案标号） A . 润湿B . 干燥C . 检漏D . 标定（5） 将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在_层（填“上”或“下”） （6） 本实验中，正丁醛的产率为_%（相对原子质量：C 12H 1O 16） 20. （6分） 根据给出的药品和实验装置，设计一个实验，粗略测定由铜和锌两种金属组成的合金黄铜中锌的质量分数（黄铜已加工成粉末） 药品：稀硫酸、浓硫酸、氧化铜实验装置：如图所示，另有托盘天平可用根据你设计的实验

15、方案回答下列问题：（1） 你选用的药品是_ （2） 你选用的实验装置有（填装置编号）_若需要组装，则装置连接的顺序是（用装置接口处的编号表示）_（若不需要组装，则不填） （3） 称取a g黄铜粉末样品进行实验，实验中你测定的其他有效数据是 A . 生成H2的体积b L（已折算为标准状况）B . 反应前仪器和药品的质量c gC . 反应后剩余固体的质量d gD . 反应后仪器和药品的质量e g（4） 计算合金中锌的质量分数_ 21. （2分） (2016高一上兴国期中) 有NaCl、CaCl2、AlCl3三种溶液，分别与足量的AgNO3溶液反应：若所含溶质的物质的量相等，则生成沉淀的物质的量之比

16、是_；若生成沉淀的质量相等，则三种溶液中所含溶质的物质的量之比是_ 22. （10分） (2018泉州模拟) 以异丙苯(A)为原料合成()-水芹醛(C10H16O)的路线如下：（1） (土)-水芹醛的官能团名称为_、_。 （2） GH反应的方程式为_。 （3） HI的反应类型为_。 （4） B、K的结构简式分别为_、_。 （5） 鉴别J和(土)一水芹醛可选用的试剂为_。a.NaHCO3溶液b.溴水c.酸性KMnO4溶液d.新制Cu(OH)2（6） 满足下列条件的D的同分异构体有 _种，其中核磁共振氢谱为1:1:2:2:6的结构简式为_。能与金属钠反应产生氢气；不能使FeCl3溶液显色；含有苯环

17、且苯环上不超过两个取代基。（7） 依据题中信息，参照上述路线，以 为原料，选择必要试剂设计 的合成路线_。 23. （9分） (2019高一下临海月考) A是天然气的主要成分,以A为原料在一定条件下可获得有机物B、C、D、E、F,其相互转化关系如图。已知烃B在标准状况下的密度为1.16 gL-1,C能发生银镜反应,F为有浓郁香味、不易溶于水的油状液体。 请回答:（1） 有机物D中含有的官能团名称是_；有机物B的结构简式是_。 （2） CD的反应方程式是_。 （3） CE的反应类型是_ A . 加成反应B . 取代反应C . 氧化反应D . 还原反应（4） 下列说法正确的是_。 A . 有机物E与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈B . 有机物D，E，F可用饱和Na2CO3溶液鉴别C . 实验室制备F时,浓硫酸主要起氧化作用D . 有机物C能被新制碱性氢氧化铜悬浊液、酸性KMnO4溶液氧化24. （2分） (2017唐山模拟) 已知甲、乙、丙、X是中学化学中四种常见的物质，其转化关系如图所示则甲和X不可能是（ ） A . 甲为CO2 ， X为NaOH溶液B . 甲为NH3 ， X为O2C . 甲为Si，X为O2D . 甲为NaAlO2 ， X为HCl溶液第 16 页 共 16 页