重庆市语文高一下学期期末化学试卷A卷

1、重庆市语文高一下学期期末化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共37分)1. （2分） (2016高一上浦东期末) 某化学反应的能量变化示意图如图所示，其中代表反应物的能量减去生成物的是（ ） A . B . C . D . 2. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 煤经处理变为气体燃料的过程属于物理变化B . 淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物C . 乙烷和乙醇均能发生取代反应D . 乙酸乙酯和植物油均可水解生成乙醇3. （2分） 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和丁的原子核外均有两个未成对电子，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互

2、反应。下列说法错误的是（ ）A . 元素丙的单质可用于冶炼金属B . 甲与丁形成的分子中有非极性分子C . 简单离子半径：丁 乙 丙D . 甲与乙形成的化合物均有强氧化性4. （2分） 金属及其制品在腐蚀介质中很容易被腐蚀，其使用寿命大为降低因此只有对腐蚀介质中的金属及其制品采取防护措施，才能保证金属工艺设备的安全性和工农业生产的顺利进行下面对金属及其制品的防护措施中错误的是（ ） A . 铁锅用完后，用水刷去其表面的油污，置潮湿处保存B . 通过特殊工艺，增加铝制品表面的氧化膜C . 对于易生锈的铁制品（如防护网）要定期涂刷防护漆D . 把Cr、Ni等金属加入到普通钢里制成不锈钢5. （2分

3、） (2016和平模拟) 如图表示从固体混合物中分离X的2种方案，请根据方案与方案指出下列说法不合理的是（ ） A . 可以选用方案分离NaCl中的I2B . 方案中X物质不可能是受热易分解的物质C . 方案中加入NaOH溶液可以分离出含SiO2的Fe2O3D . 方案中加入的也可以是能够溶解除X外的其余物质的试剂6. （2分） 下列正确的叙述有（ ） CO、NO、P2O5均为酸性氧化物Ca（HCO3）2、SO3、FeCl3均可由化合反应制得碘晶体分散到酒精中、饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的分散系分别为：溶液、胶体金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物烧碱、次氯酸、氯气按顺序分类依

4、次为：强电解质、弱电解质和非电解质A . B . C . D . 全部7. （2分） (2016高一下乐清月考) 实验室常用锌与稀硫酸反应制取H2 欲使产生H2的速率加快，下列措施可行的是（ ） A . 加水稀释B . 加少量NaOH溶液C . 降低温度D . 锌片改为锌粉8. （2分） (2017高一下郑州期中) 有关元素周期表中 34 号元素说法中正确的是（ ） A . 该元素在人体内具有抗氧化、增强免疫力等功效B . 元素符号为 SnC . 在元素周期表中位于第四周期第A 族D . 属于金属元素9. （2分） 下列说法错误的是（ ）A . 热固性塑料和热塑性塑料再利用的途径是一样的B .

5、 热裂解的优点是无需对废弃物塑料进行严格分选C . 废弃塑料的利用可以分为物理方法和化学方法D . 废弃塑料要尽量按材料种类的标志进行回收10. （2分） 在三个2L恒容的容器中，分别发生反应A（g）+3B（g）2C（g），5min后各容器反应达平衡状态，其中甲容器中A的物质的量为0.4mol反应前各物质的物质的量/mol下列说法正确的是（ ） ABC甲130乙002丙1.54.51A . 乙中5 min内C的反应速率为0.16 molL1min1B . 达到平衡时，丙中A的浓度是甲中的2倍C . 丙中反应的平衡常数大于甲中反应的平衡常数D . 达到平衡时，甲乙两容器中C的物质的量百分含量相等

6、11. （2分） (2017高一下南充期末) 下列反应过程中，同时有离子键和共价键的断裂和形成的反应是（ ） A . NH4Cl NH3+ HClB . NH3+CO2+H2O=NH4HCO3C . 2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2D . CuSO4+Fe=Cu+FeSO412. （2分） (2016高一下广东期末) 下列变化属于加成反应的是（ ） A . 乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中B . 乙烯通入溴水中C . 苯与液溴在FeBr3催化下反应D . 甲烷与氯气在一定条件下反应13. （2分） (2016高三上翔安期中) 单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如图所示，下列说法不正确的是（

7、 ） A . 单斜硫和正交硫互为同素异形体B . 正交硫比单斜硫稳定C . 相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高D . 由单斜硫制取正交硫是一个放热反应14. （2分） (2016高三上襄阳期中) 类比法是化学学习过程中一种重要方法，以下类比关系正确的是（ ） A . 工业上可以电解熔融的氯化镁或氯化铝制得相应的金属单质B . Cl2、Br2、I2都具有强氧化性，都能将铁氧化成+3价的铁盐C . 二氧化碳和二氧化硫都是氧化物，两者都不能和氯化钙溶液反应D . 氧化铁和氧化亚铁都是碱性氧化物，和硝酸反应都只生成盐和水15. （2分） (2019高二上南宁期中) 已知Diels-Alder

8、反应的原理： 。化合物Z可通过如下反应制备： 下列说法正确的是（ ）A . 化合物X中所有的碳原子共平面B . 化合物Z也可以用 和 来制备C . 1mol化合物Z可与3mol H2发生加成反应D . 化合物X的同分异构体中含有羧基的芳香族化合物有3种16. （2分） (2016高一下天水月考) A和B是同周期的相邻元素，B和C是同主族的相邻元素，且A，B，C最外层电子数之和为19，则A，B，C三种元素按照顺序是（ ） A . N，F，ClB . F，O，SC . S，Cl、OD . S，O，F17. （3分） (2016高二下枣阳月考) 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用

9、锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）则下列说法正确的是（ ） A . .电池工作时，MnO2发生还原反应B . .电池负极的电极反应式为：2MnO2+H2O+2eMn2O3+2OHC . .电池工作时，电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少6.5gD . 电池工作时，K+移向负极18. （2分） N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，其反应为N2O（g）+CO（g） CO2（g）+N2（g）H，有关化学反应的物质变化过程（图1）及能量变化过程（图2）如下： 下列说

10、法正确的是（ ）A . 由图1可知：H1=H+H2B . 由图2可知H=226 kJ/molC . 为了实现转化需不断向反应器中补充Pt2O+和Pt2O2+D . 由图2可知该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能二、 非选择题 (共4题；共30分)19. （7分） (2016广州模拟) 乙苯催化脱氢生产苯乙烯的反应：（1） 一定温度下，将amol乙苯加入体积为VL的密闭容器中，发生上述反应，反应时间与容器内气体总压强的数据如下表时间/min010203040总压强/1000kPa1.01.21.31.41.4平衡时，容器中气体物质的量总和为_mol，乙苯的转化率为_列式计算此温度下该反应的平衡

11、常数K_（2） 根据化学反应原理，分析减小压强对该反应的影响_（3） 实际生产的反应在常压下进行，且向乙苯蒸气中掺入水蒸气，利用热力学数据计算得到温度和投料比对乙苯转化率的影响可用图表示M=n（H2O）/n（乙苯比较图中A，B两点对应平衡常数大小：KA_KB图中投料比（M1、M2、M3）的大小顺序为_随着反应的进行，催化剂上的少量积炭使其活性减弱，水蒸气有助于恢复催化剂的活性，原因是_（用化学方程式表示）20. （9分） 中学化学常见有机物A（C6H6O）能合成紫外线吸收剂BAD和某药物中间体F，合成路线为： 已知：BAD的结构简式为： F的结构简式为： （1） C中含氧官能团的名称为_，W的

12、结构简式为_ （2） 写出反应类型 AB：_，EF：_ （3） 下列关于E物质说法正确的是_（填字母序号） a在核磁共振氢谱中有五组吸收峰b可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别C和Ec可以发生加成反应、聚合反应、氧化反应和消去反应d1mol E与NaOH溶液反应，最多消耗3mol NaOH（4） C通过发生聚合反应可生成多种高分子化合物，写出C在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式_ （5） 写出D和过量NaOH溶液反应的化学方程式_ （6） W的同分异构体有多种，其中属于酚类且能发生银镜反应的同分异构体有_种，写出其中同时满足下列条件的同分异构体的结构简式_ 不能发生水解反应跟饱和溴水反应时与Br2的物

13、质的量之比为1：221. （6分） (2017高二下莆田期中) A、B、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大A元素可形成自然界硬度最大的单质；B与A同周期，核外有三个未成对电子；X原子的第一电离能至第四电离能分别是：I1=578kJ/mol，I2=1 817kJ/mol，I3=2 745kJ/mol，I4=11 575kJ/mol；常温常压下，Y单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质；Z的一种同位素的质量数为65，中子数为35请回答下列问题： （1） AY2是一种常用的溶剂，为_分子（填“极性”或“非极性”），分子中存在_个键 （2） X形成的单质与NaOH溶液反应的

14、离子方程式为_，超高导热绝缘耐高温纳米XB在绝缘材料中应用广泛，其晶体与金刚石类似，属于_晶体 （3） X、氧、B元素的电负性由大到小的顺序为_（用元素符号作答） （4） Z的基态原子核外电子排布式为_ 22. （8分） 研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。（1） 溶于海水的CO2主要以4种无机碳形式存在，其中HCO3-占95%，写出CO2溶于水产生HCO3-的方程式： _（2） 在海洋循环中，通过下图所示的途径固碳。写出钙化作用的离子方程式：_.同位素示踪法证实光合作用释放出的O2只来自于H2O，用18O标记物质的光合作用的化学方程式如下，将其补充完整：_+_=(CH2O)x+x18O2+xH2O（3） 海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以上，其准确测量是研究海洋碳循环的基础，测量溶解无机碳，可采用如下方法：气提、吸收CO2，用N2从酸化后的还说中吹出CO2并用碱液吸收（装置示意图如下），将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂。_滴定。将吸收液洗后的无机碳转化为NaHCO3，再用xmol/LHCl溶液滴定，消耗ymlHCl溶液，海水中溶解无机碳的浓度=_mol/L。（4） 利用右图所示装置从海水中提取CO2，有利于减少环境温室气体含量。结合方程式简述提取CO2的原理：_。用该装置产生的物质处理b室排出的海水，合格后