长春市高二上学期期末化学试卷（II）卷

1、长春市高二上学期期末化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共17题；共34分)1. （2分） (2018高一下北京期中) 下列图示过程，由太阳能直接转变为化学能的是（ ） A . 光伏发电B . 风力发电C . 水力发电D . 光合作用2. （2分） (2018高一上大理期中) 下列叙述中错误的是（ ） A . 有单质参加和生成的反应一定是氧化还原反应B . 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 m-10-7m之间C . 交叉分类法和树状分类法是化学上常用的两种分类方法D . 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质3. （2分） 随着

2、建筑装饰材料进入百姓家庭，某些装饰不久的居室由于装饰材料释放出来的污染物浓度过高，影响人体健康。这些污染物最常见的是（ ）A . 一氧化碳B . 二氧化硫C . 臭氧D . 甲醛、苯等挥发性有机物4. （2分） (2018高二上成都期中) H浓度相同的等体积的两份溶液A和B，A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出的氢气的体积相等，则下列说法正确的是（ ） 反应所需要的时间BA开始反应时的速率AB参加反应的锌的物质的量AB反应过程的平均速率BA盐酸里有锌剩余 醋酸里有锌剩余A . B . C . D . 5. （2分） (2018高一上大庆期中) 下列实验操作中错误

3、的是（ ） A . 萃取操作振荡时，要不时打开分液漏斗的活塞放气B . 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C . 蒸发时，蒸发皿必须要垫石棉加热D . 容量瓶、分液漏斗在使用前都要检查是否漏液6. （2分） (2017高二上临川期中) 在0.1 mol/L CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COOH ， 对于该平衡，下列叙述正确的是（ ） A . 加入水时，平衡逆向移动B . 加入少量NaOH固体，平衡正向移动C . 加入少量0.1 mol/L HCl溶液，溶液中c(H)不变D . 加入少量CH3COONa固体，平衡正向移动7. （2分） (2016高

4、二上沈阳期中) 下列说法正确的是（ ） A . 体积相等pH=12的氨水和NaOH溶液中和盐酸的能力相同B . 室温下，向NH4HSO4溶液中加入NaOH溶液至中性，则c（SO42）c（Na+）c（NH4+）C . 物质的量浓度之比为1：2的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中：2c（CH3COO）+2c（CH3COOH）=3c（Na+）D . 向10ml 0.01mol/L AgNO3溶液中依次滴入23滴0.01mol/L NaCl溶液、0.01mol/L NaI溶液，所得沉淀由白色变成黄色，则可推知Kap（AgI）Kap（AgCl）8. （2分） 下列关于热化学反应的描述中正确的是

5、（ ）A . 氯化氢与氢氧化钠反应的中和热H=57.3kJ/mol，则硫酸和氢氧化钡反应的H=2（57.3）kJ/molB . CO（g）的燃烧热是283.0KJ/mol，则表示一氧化碳的燃烧热的热化学方程式为CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）H=283.0kJ/molC . 需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应D . 已知：对于反应：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）H=a kJ/mol：且a、b、c均大于零，则断开1摩尔HCl键所需的能量为（abc） kJ/mol9. （2分） (2018高二下武威期中) 反应NH4HS(s) NH3(g)H2S(g

6、)在某温度下达到平衡，下列各种情况中，不会使平衡发生移动的是（ ） A . 温度、容积不变时，通入SO2气体B . 移走一部分NH4HS固体C . 将容器体积缩小为原来的一半D . 保持压强不变，充入氮气10. （2分） (2015高三上老河口期中) 将可逆反应：2NO22NO+O2在固定容积的密闭容器中进行，达到平衡的标志是（ ） 单位时间内消耗n mol O2的同时，生成2n mol NO2单位时间内生成n mol O2的同时，消耗2n mol NO用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的平

7、均相对分子质量不再改变的状态A . B . C . D . 11. （2分） (2016高三上日喀则期中) 如图，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（ ） A . B . C . D . 12. （2分） 一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示下列描述正确的是 A . 反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/(Ls)B . 反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/LC . 反应开始到10s，Y的转化率为79.0 %D . 反应的化学方程式为：XY Z13. （2分） (2018高三上石景山期末)

8、 已知：一定温度下的某恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g) 2NO(g) + O2(g) H +Q kJ/mol (Q0) 。若向2L该容器中通入1.2 mol NO2 气体，测得100s时反应达到化学平衡状态，此时c(O2) 为0.2 mol/L。下列说法正确的是（ ） A . 增加c(NO)，平衡逆向移动，反应的化学平衡常数减小B . 100s 内NO2的分解速率为8103 mol/(Ls)C . 反应达平衡时，吸收的热量为0.2QD . 其他条件不变时，若开始时n(NO2)为2.4 mol，则达到平衡后，c(O2)c(NO2)14. （2分） (2019高二上九龙坡期末) pH值相等

9、的盐酸(甲)和醋酸(乙)，盐酸与醋酸浓度的大小关系是（ ） A . 甲乙B . 甲乙C . 甲乙D . 不确定15. （2分） (2017高二上石河子期末) 在密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）（正反应放热），如图是某次实验的化学反应速率随时间变化的图象，推断在t1时刻突然变化的条件可能是（ ） A . 催化剂失效B . 减小生成物的浓度C . 降低体系温度D . 增大容器的体积16. （2分） 根据下列热化学方程式分析，C（s）的燃烧热H等于（ ） C（s）+H2O（l）=CO（g）+H2（g）；H1=+175.3kJmol12CO（g）+O2（g）=CO2（g）；

10、H2=566.0kJmol12H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；H3=571.6kJmol1 A . H1+H2H3B . 2H1+H2+H3C . H1+ +H3D . H1+ + 17. （2分） (2016杨浦模拟) 用如图装置研究电化学原理，下列分析中错误的是（ ） 选项连接电极材料分析abAK1 K2石墨铁模拟铁的吸氧腐蚀BK1 K2锌铁模拟钢铁防护中牺牲阳极的阴极保护法CK1 K3石墨铁模拟电解饱和食盐水DK1 K3铁石墨模拟钢铁防护中外加电流的阴极保护法A . AB . BC . CD . D二、 填空题 (共3题；共19分)18. （8分） 发射航天火箭常用氮的氢化物肼（

11、N2H4）作燃料试回答下列有关问题： （1） 写出N2的电子式_; （2） 液态NH3类似H2O，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则液态NH3电离方程式为_ （3） 25时，0.1molL1 NH4NO3溶液中水的电离程度_（填“大于”、“等于“或“小于”）0.1molLl NaOH溶液中水的电离程度若将0.1molL1NaOH和0.2molL1NH4NO3两溶液等体积混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为_ （4） 在结构上N2H4和NH3的关系有如H2O2和H2O的关系N2H4能发生下列反应： N2H4+H3O+N2H5+H2ON2H4+H2ON2H5+OHN2H5+H2ON2H

12、62+OHN2H5+H2ON2H4+H3O+据此可得出的结论是 A . 肼水解显酸性B . 肼在水中电离出H+离子C . 肼是二元弱碱D . 肼是二元弱酸（5） 发射火箭时肼（N2H4）为燃料，双氧水作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水已知3.2gN2H4（l）在上述反应中放出64.22kJ的热量，写出该反应的热化学方程式_ 因此肼可以作为火箭推进剂根据该反应，你认为是否可以通过改变反应条件，由N2和水来制取N2H4，若能，指出可能的反应条件；若不能，请指出原因_19. （5分） (2017高一下赣州期中) 一定温度下，在体积为0.5L的恒容密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应：2NO2 （

13、g）（红棕色）N2O4 （g）（无色），反应过程中各物质的物质的量与时间的关系如图所示 （1） 曲线_（填“X”或“Y”）表示N2O4的物质的量随时间的变化曲线 （2） 在03min内，用NO2表示的反应速率为_ （3） 下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是_（填字母） a容器内压强不再发生变化bNO2的体积分数不再发生变化c容器内原子总数不再发生变化d相同时间内消耗nmolN2O4的同时生成2nmol NO2（4） 反应达到平衡后，若降低温度，则v（正）_，v（逆）_（填“增大”“减小”或“不变”） 20. （6分） 人类社会的发展离不开能源当今社会，人类利用的能源主要来自三大化石燃料

14、：煤、石油、和天然气它们不仅是优质的能量资源，还是宝贵的化工能源将它们作为燃料直接燃烧，即严重污染环境，又效率不高，所以国家大力提倡化石燃料的综合利用试运用所学知识，回答下列问题： （1） 合成氨工业是煤化工产业链中非常重要的一部工业合成氨N2（g）+3H2（g）2NH3（g）反应过程中的能量变化如图1所示，则该反应为_（填“吸热”或“放热”） （2） 实验室模拟工业合成氨时，向密闭容器内充入1molN2、3molH2，在一定条件下发生反应 若密闭容器的体积为5L，反应经过10min后，测得容器内的NH3为1mol，则用N2表示的该反应速率为_；此时容器内H2的浓度为_若保持容器的容积不变，反

15、应一段时间后，下列描述中能说明反应已达到平衡状态的是_A，容器内N2、H2、NH3三种气体共存B单位时间内生成nmolN2的同时生成2nmolNH3CN2、H2、NH3的分子数之比为1：3：2D容器中气体的压强保持不变（3） 天然气的主要成分是CH4，用它制成的CH4空气燃料电池是一种高效能、轻污染的电池，其工作原理如图2所示，该燃料电池的正极反应式是_，电路中每通过3.011024个电子，正极消耗标况下O2的体积为_L 三、 实验题 (共1题；共8分)21. （8分） (2018高二上安徽期中) 定量分析是化学实验中重要的组成部分。 （1） 中和热的测定：在实验室中，用50 mL 0.40

16、mol/L的盐酸与50 mL 0.50mol/L的NaOH溶液反应测定中和热。假设此时溶液密度均为1 g/cm3，生成溶液的比容热c = 4.18 J/(g)，实验起始温度为T1，终止温度为T2，则中和热H=_kJ/mol。 （2） 氧化还原滴定实验与中和滴定类似。为测定某H2C2O4溶液的浓度，取该溶液于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为c mol/L KMnO4标准溶液滴定。 滴定原理为：(用离子方程式表示)_。（3） 达到滴定终点时的颜色变化为_;。 （4） 如图表示50mL滴定管中液面的位置，此时滴定管中液面的_读数为mL。 （5） 为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，

17、假设每次所取H2C2O4溶液体积均为VmL，三次实验结果记录如下： 实验序号消耗KMnO4溶液体积/mL26.5324.0223.98从上表可以看出，实验中记录消耗KMnO4溶液的体积明显多于，其原因可能是 _。A . 滴加KMnO4溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定B . 滴定盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水清洗过，未用标准液润洗，均用标准液润洗C . 实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时KMnO4溶液的体积D . 滴定用的锥形瓶用待测液润洗过，未润洗（6） H2C2O4的物质的量浓度=_mol/L。 四、 选答题：有机化学基础 (共3题；共8分)22. （2分） (2018高

18、一下桂林开学考) 某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为（ ）A . NaHCO3、Al(OH)3B . AgCl、NaHCO3C . BaCO3、Na2SO3D . CuSO4、Na2CO323. （2分） 某烃的衍生物分子式可写为(CH2)m(CO2)n(H2O)p。当它完全燃烧时，生成的CO2与消耗的O2在同温同压下体积比为1:1，则m:n为（ ）A . 2:1B . 2:3C . 1:1D . 1:224. （4分）

19、(2016高二下准格尔旗月考) 烯烃A在一定条件下可以按下图进行：已知：CH3CH2CH2CH2CH2CH2Br CH3CH2CH2CH2CHCH2+HBr已知D为 ，F1和F2互为同分异构体，G1和G2互为同分异构体请填空：（1） A的结构简式是：_（2） 框图中属于取代反应的是（填数字代号）：_（3） 框图中属于加成反应的是_（4） G1的结构简式是_五、 物质结构与性质 (共3题；共9分)25. （2分） (2016高一下成都期中) 13CNMR（核磁共振）、15NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，这项研究曾获2002年诺贝尔化学奖下面有关叙述正确的是（ ） A . 1

20、3C与15N有相同的中子数B . 13C与C60互为同素异形体C . 15N 与14N 互为同位素D . 232Th转化成233U是化学变化26. （2分） (2016高一下定兴期中) 共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质：Na2O2；SiO2；碘；金刚石；NaCl；白磷，其中含有两种作用力的组合是（ ） A . B . C . D . 27. （5分） (2016高一下武汉期末) A、B、C、D、E、F六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素它们之间的关系如下： 原子半径：ACBED原子的最外层电子数：A=D、C=E、A+B=C原子的核外电子层数：B=C=2A、D=EB元素的主要化合价：最高正价+最低负价=2VF的单质或合金是用量最大的金属材料请回答：（1） 甲是由A、B两种元素按原子个