长春市高二上学期期末化学试卷（理科）C卷

1、长春市高二上学期期末化学试卷（理科）C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高二上大足期末) 我国北方一些化工城市雨水pH=4，此时钢铁制品腐蚀的正极反应主要是（ ） A . Fe -2e-Fe2+B . 2H2OO24e-4OH-C . 2H+2e-H2D . 4OH-4e-2H2OO22. （2分） (2016高二上通化期中) 以惰性电极电解 CuSO4 溶液若阳极上产生气体的物质的量为0.01mol，则阴极上析出Cu的质量为（ ） A . 0.64gB . 1.28gC . 2.56gD . 5.12g3. （2分） (2016高二上

2、龙岩期中) 用铜片、银片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂KNO3的U形管）构成一个原电池（如图）以下有关该原电池的叙述正确的是 在外电路中，电子由铜电极流向银电极正极反应为：Ag+e=Ag实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同（ ）A . B . C . D . 4. （2分） (2018高二上北京期中) 某温度下反应 的平衡常数 ，现向此温度下的真空容器中充入 、 及 ，则下列说法中正确的是（ ） A . 反应正好达平衡B . 反应向逆反应方向进行C . 反应向某方向进行一段时间后 D . 反应向某方向进行一

3、段时间后 5. （2分） (2015高二上岳阳期末) 现有pH=5的CH3COOH溶液加水稀释1000倍，稀释后溶液中的（ ） A . pH=8B . pH=7C . pH=6D . pH无限接近76. （2分） (2016高二上忻州期末) 下列有关电化学装置的说法正确的是（ ） A . 利用图a装置处理银器表面的黑斑Ag2S，银器表面发生的反应为Ag2S+2e=2Ag+S2B . 图b电解一段时间，铜电极溶解，石墨电极上有亮红色物质析出C . 图c中的X极若为负极，则该装置可实现粗铜的精炼D . 图d中若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀7. （2分） (2018高二

4、上芮城期中) 只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是（ ） A . K不变，平衡可能移动B . 平衡移动，K值可能不变C . 相同条件下，同一个反应的方程式的化学计量数增大2倍，K值也增大两倍D . K值变化，平衡一定移动8. （2分） (2018高一下桂林开学考) 下列离子方程式中，正确的是（ ） A . 氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO+2H+=Fe3+H2OB . 铁片投入稀硝酸中：Fe+2H+=Fe2+H2C . 氯化铁溶液与铜反应：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+D . 向氯化铁溶液加入铁粉：Fe3+Fe=2Fe2+9. （2分） (2017高一上万州期末) 下

5、列各溶液中能大量共存的离子组是（ ） A . 澄清透明的溶液中：Fe2+、Mg2+、SO42、ClB . 使酚酞试液呈红色的溶液中：Al3+、Cu2+、SO42、K+C . 使石蕊试液变红的溶液中：Na+、Cl、K+、HCO3D . 碳酸钠溶液中：Ba2+、NO3、Cl、H+10. （2分） (2017高二上武邑期中) 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3kJ/mol，分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：稀醋酸；浓硫酸；稀硝酸，恰好完全反应时热效应分别为H1、H2、H3 ， 它们的关系正确的是（ ） A . H1H2H3B

6、. H1H3H2C . H1=H2=H3D . H2H3H111. （2分） (2015崇州模拟) 化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释正确的是（ ） 选项现象或事实解释A用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直接与油污反应B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3C施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效DFeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含Cu2+的溶液中置换出铜A . AB . B C . CD . D12. （2分） (2018高二下山东开学考) 下列说法正

7、确的是（ ） A . 放热反应在任意条件下都能自发进行B . 已知热化学方程式2A(g)+B(g) 2C (g)H=-QkJ/mol (Q 0)将2molA(g)和1molB(g)置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量C . 1mol/L的盐酸与1mol/L的氨水、11mol/L的NaOH溶液等体积混合，充分反应，后者比前者放出的热量多D . BaCl2溶液中加过量H2SO4 ， 溶液中一定不存在Ba2+13. （2分） (2016江苏) 下列图示与对应的叙述不相符合的是（ ） A . 图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B . 图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C . 图丙表示弱电解

8、质在水中建立电离平衡的过程D . 图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线14. （2分） (2018昆明模拟) 某研究小组设计如下装置处理pH为5-6的污水。下列说法正确的是（ ）A . 阳极的电极反应式为：Fe-3e-=Fe3+B . 正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-C . 若阴极转移2mol电子，则负极消耗5.6LCH4D . 污水中最终会产生Fe(OH)3 ， 吸附污物而形成沉淀15. （2分） 25时，水的电离平衡：H2OH+OH-H0,下列叙述正确的是（ ）A . 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低B . 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+)增大，Kw不变

9、C . 向水中加入少量固体NaOH，平衡逆向移动，c(OH-)降低D . 将水加热，Kw增大，c(H+)不变16. （2分） (2018高二上翁牛特旗期中) 反应X(g)Y(g) 2Z(g) H0，达到平衡时，下列说法正确的是（ ） A . 减小容器体积，平衡向右移动B . 加入催化剂，Z的产率增大C . 增大c(X)，X的转化率增大D . 降低温度，Y的转化率增大17. （2分） (2017高二上宜昌期末) 有关说法正确的是（ ） A . 0.1mol/L NH4Cl溶液加蒸馏水稀释，溶液的pH不断减小B . 常温下，pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH7C

10、. NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c（Na+）=2c（SO42）D . 0.1mol/L的NaHA溶液，其pH=4时：c（HA）c（H+）c（H2A）c（A2）18. （2分） (2017高二上福建开学考) 下列说法中错误的是（ ） A . 所有的化学反应都伴随着物质变化和能量变化B . 断裂化学键要吸收能量、形成化学键要释放能量是化学反应中能量变化的主要原因C . 吸热反应是一定需要加热才能发生的反应D . 根据反应物总能量和生成物总能量的相对大小可判断反应是释放能量还是吸收能量19. （2分） 图中乙是甲的电解池进行电解时的某个量（纵坐标x）随时间变化的曲线（各电解

11、池都用石墨作电极，不考虑电解过程中溶液浓度变化对电极反应的影响），则x表示（ ） A . 各电解池析出气体体积总数的变化B . 各电解池阳极质量的增加C . 各电解池阴极质量的增加D . 各电极上放电的离子总数的变化20. （2分） (2018益阳模拟) 常温下，Ka(CH3COOH)=1.810-5,分别向20mL0.1mol/LNaHCO3溶液和CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，滴定曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）A . a点溶液中存在:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)B . b、d点溶液中离子浓度的大小关系均为c(Na

12、+)3COO-)C . C点溶液中存在:c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=c(OH-)D . d点溶液中:n(CH3COO-)/n(CH3COOH)=180二、 填空题 (共5题；共28分)21. （2分） 某化学兴趣小组取一定量的双氧水，欲准确测定其中H2O2的含量：取双氧水25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释用一定浓度的高锰酸钾标准溶液滴定，其反应的离子方程式为：2MnO4+5H2O2+4H+2Mn2+5O2+2H2O，滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入_（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，滴定到达终点的现象是_ 22. （5分） (2018高二上山东开学考) 将

13、煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一。煤转化为水煤气的主要化学反应为：C+H2O CO+H2。 C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式分别为： C(s)+O2(g)=CO2(g)H1=-393.5 kJmol-1H2(g)+ O2(g)=H2O(g) H2=-242.0kJmol-1CO(g)+ O2(g)=CO2(g) H3=-283.0kJmol-1（1） 请你根据以上反应，写出C(s)与水蒸气反应生成CO和H2的热化学方程式：_。 （2） 比较反应热数据可知，1molCO(g)和1molH2(g)完全燃烧放出的热量之和比1mol C(s)完全燃烧放出的

14、热量_（填“多”或“少”）。 甲同学据此认为：“煤炭燃烧时加少量水，可以使煤炭燃烧放出更多的热量。”乙同学根据盖斯定律作出了下列循环图：请你写出H1、H2、H3、H4之间存在的关系式：_。乙同学据此认为：“将煤转化为水煤气再燃烧放出的热量，最多与直接燃烧煤放出的热量相同。”请分析：甲、乙两同学观点正确的是_（填“甲”或“乙”）同学，另一同学出现错误观点的原因是_。23. （7分） (2018高二下临汾期末) CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。回答下列问题。 （1） CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液pH=13，CO2主要转化为_（写离子符号）；若所得溶液c(HCO3-):

15、c(CO32-)=2:1，溶液pH=_。（室温下，H2CO3的K1=410-7；K2=510-11） （2） CO2与CH4经催化重整，制得合成气：CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) 已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：化学键CHC=OHHC O键能/kJmol-14137454361075则该反应的H=_。分别在VL恒温密闭容器A（恒容）、B（恒压，容积可变）中，加入CH4和CO2各1mol的混合气体。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是_（填“A”或“B”）按一定体积比加入CH4和CO2，在恒压下发生反应，温度对CO和H2产率的影响如下图所示。此反应优选温度

16、为900的原因是_。（3） O2辅助的A1-CO2电池工作原理如上图所示。该电池电容量大，能有效利用CO2，电池反应产物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。 电池的正极反应式：6O2+6e-=6O2- 6CO2+6O2-=3C2O42-+6O2反应过程中O2的作用是_。该电池的总反应式：_。24. （7分） (2018高三上长春期中) 化学电池一直是化学工作者研究的热点之一。 （1） 早期的锌汞纽扣式电池，以锌和氧化汞为电极材料，氢氧化钾溶液为电解液的原电池，有效的解决电池使用寿命短、易发生漏液等问题。 电池总反应为：Zn+HgO=ZnO+Hg。该电池的正极反应式是_。（2） 但是该工厂的污

17、水中会含有一定量的+2价的汞离子，通常采用向污水中通入一定量的硫化氢，反应的离子方程式为_。 （3） 该方法的缺点是产物的颗粒比较小，大部分悬浮于污水中，通常采用投入一定量的明矾晶体进行后续处理，请解释其原因_。 （4） II锂离子电池由于轻便、比能量大等优点，成为当今社会最为常见的电池。其中的重要材料磷酸亚铁锂（LiFePO4）通常按照下列流程进行生产： 请回答下列问题：生产过程中“混合搅拌”的目的是_。气体X除了水蒸气之外，还含有_（填写化学式）。（5） 请写出一定条件下由LiH2PO4生成LiFePO4的化学方程式_，当生成1mol磷酸亚铁锂时，转移的电子数目为_。 25. （7分） (

18、2018龙岩模拟) 乙二醛(OHC-CHO)化学性质活泼，是纺织工业中常用的一种有机原料，能增加棉花、尼龙等纤维的防缩性和防皱性。其工业生产方法主要是乙二醇(HOCH2CH2OH)气相催化氧化法和乙醛液相硝酸氧化法。请回答下列相关问题: （1） 乙二醇气相催化氧化法以乙二醇、氧气为原料，在催化剂存在的条件下，250左右开始缓慢进行，生成乙二醛和副产物乙醇酸CH2(OH)COOH的反应方程式:I.HOCH2CH2OH(g)+O2(g) OHC-CHO(g)+2H2O(g)H1II.HOCH2CH2OH(g)+O2(g) CH2(OH)COOH(g)+H2O(g)H2已知反应I中相关化学键键能数据如下:化学键C-HC-OH-OO=OC=OC-CE/kJmol-1413343465498728332H1=