陕西省高一上学期化学期中考试试卷A卷（测试）

1、陕西省高一上学期化学期中考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共42分)1. （2分） (2018高一上伊春期中) 下列各组物质混合后，不能生成NaOH的是（ ） A . Na和H2OB . Na2O2和H2OC . Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液D . Ca(OH)2溶液和NaCl溶液2. （2分） (2017高一上焦作期中) 向含有c（FeCl3）=0.2molL1、c（FeCl2）=0.1molL1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是（ ） A . 该分散系的分散质为F

2、e2O3B . 可用过滤的方法将黑色金属氧化物与NaCl分离开C . 在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷D . 当光束通过该分散系时，可以看到一条光亮的“通路”3. （2分） (2019高一下浙江月考) 玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流。下列有关实验过程中，一般需要使用玻璃棒进行操作的是（ ） 用NaCl固体配制一定物质的量浓度的溶液从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)2白色沉淀从含NaCl的溶液中获得蒸馏水用CCl4萃取碘水中的碘A . B . C .

3、 D . 4. （2分） (2017高一上北京期中) 下列逻辑关系图中正确的是（ ） A . B . C . D . 5. （2分） 下列物质中，能够导电的是（ ）A . 二氧化碳气体B . 硫酸溶液C . 蔗糖溶液D . 固体氯化钠6. （3分） (2017高一上扬州期末) 反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2常用于判断氯气管道是否漏气，关于该反应的说法正确的是（ ） A . Cl2发生氧化反应B . NH3是还原剂C . 每生成1 mol N2 ， 转移3 mol电子D . 被氧化与未被氧化的NH3物质的量之比为1：37. （3分） (2017高一上赣榆期中) 在澄清透明溶液中，下列

4、各组离子能大量共存的是（ ） A . HCO3、ClO、Na+、H+B . Cl、NH4+、NO3、H+C . K+、Cu2+、Cl、SO42D . OH、Mg2+、Na+、CO328. （2分） 亚硝酸钠(NaNO2)具有致癌作用，许多腌制食品中含NaNO2.酸性KMnO4溶液与亚硝酸钠发生的离子反应为：MnO4NO2HMn2NOH2O(未配平)，下列叙述错误的是（ ）A . 生成1 mol Mn2 ， 转移电子为5 molB . 该反应中氮元素被氧化C . 配平后，水的化学计量数为3D . 反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为259. （2分） (2016高一上鞍山期中) 0.5L 1

5、mol/L FeCl3溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl的数目之比（ ） A . 5：2B . 3：1C . 15：2D . 1：310. （2分） (2018高一上孝感期中) 下列叙述正确的是（ ） A . CH4的摩尔质量是16gB . 1molO2的质量是32g/molC . 标准状况下，1mol任何物质的体积均为22.4LD . l.204l023个CO2分子的质量是8.8g11. （2分） 下列物质中与0.3 molH2O含有相同氢原子数的是（ ）A . 0.3molHNO3B . 0.1mol H3PO4C . 0.2molCH4D . 3.6121023个HCl分子

6、12. （2分） (2017宝山模拟) 溶质都为1mol的NaHCO3溶液和Ba（OH）2溶液混合，能完整表示该反应的离子方程式是（ ） A . CO32+Ba2+=BaCO3B . HCO3+OHH2O+CO32C . HCO3+Ba2+OHH2O+BaCO3D . 2HCO3+Ba2+OH=BaCO3+2H2O+CO3213. （2分） (2019高一下嘉兴期末) 向100 mL FeI2溶液中逐渐通入Cl2 ， 其中n(I2)、n(Fe3)随通入n(Cl2)的变化如图所示，下列说法错误的是（ ） A . 还原性强弱：Fe2IB . n(Cl2)0.12 mol时，溶液中的离子主要有Fe2

7、、Fe3、ClC . 由图可知，该FeI2溶液的浓度为1molLlD . n(Cl2)n(FeI2)12时，反应的离子方程式为：2Fe2Cl2=2Fe32Cl14. （2分） 工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3 ， 杂质为Fe2O3和SiO2)为原料冶炼铝的工艺流程之一为：下列叙述不正确的是（ ）A . 沉淀甲为SiO2B . 生成沉淀乙的反应为:Fe3+3OH-=Fe(OH)3C . 溶液乙中含有AlO2-D . 反应为:2AlO2-CO23H2O=2Al(OH)3CO32-15. （2分） (2017高一上徐州期末) 在下列反应中，盐酸作氧化剂的是（ ） A . NaOH+HCl=NaC

8、l+H2OB . Zn+2HCl=ZnCl2+H2C . MnO2+4HCl MnCl2+2H2O+Cl2D . CuO+2HCl=CuCl2+H2O16. （2分） (2015高一上青岛开学考) 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示下列说法正确的是（ ） A . 甲的溶解度大于乙的溶解度B . 升高温度可使甲的不饱和溶液变为饱和溶液C . t1时，甲、乙两种饱和溶液的溶质质量分数相等D . t2时，50g乙加入100g水中得到乙的不饱和溶液17. （2分） (2018高一上钦州港开学考) 空气和CO2按体积比51混合，将混合气体与足量的红热焦炭充分反应，设空气中N2和O2的体积比为41，不

9、计其他成分，且体积均在同温、同压下设定，则反应后的气体中CO的体积分数是（ ）A . 50%B . 29%C . 43%D . 100%18. （2分） (2018高二下邯郸开学考) 下列各组离子，在指定的环境中能够大量共存的是（ ）选项指定环境能够共存的离子A滴加酚酞显红色的溶液K+、S2-、SO32-、NO3-B有HCO3-存在的无色透明溶Na+、K+、Cl-、Al3+C水电离的c(H+)=10-12molL- 1的溶液中Cl-、CO32-、NO3-、NH4+D使石蕊变红的溶液中Fe2+、MnO4-、NO3-、SO42-A . AB . BC . CD . D19. （2分） (2016高

10、一上淄川期中) 下列各组微粒中，在一定条件下均可以做氧化剂的是（ ） A . F ， Br ， S2B . Fe3+ ， MnO4 ， NO3C . Cl2 ， HClO，MgD . ClO ， Cl ， Ag+20. （2分） (2016高三上石家庄期中) ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为（ ）A . 1：1B . 2：1C . 1：2D . 2：3二、 非选择题 (共10题；共61分)21.

11、 （8分） (2017高一上玉溪期中) 无机化合物可根据其组成和性质进行分类，（1） 如图所示的物质分类方法名称是_ （2） 以K、Na、H、O、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在表中、后面物质类别酸碱盐氧化物氢化物化学式H2SO4NaOHNa2SO4SO2NH3（3） SO2和CO2都属于酸性氧化物，在化学性质上有很多相似的地方，请写出少量的与反应的化学反应方程式为：_ （4） 磷的一种化合物叫亚磷酸（H3PO3），从交叉分类的角度看，它属于二元弱酸，则Na2HPO3属于_盐（填正盐、酸式盐或碱式盐） 22. （3分） (2016高一上济南期中) NH3的摩尔质量为_；3.4g

12、 NH3所含氢原子数为_（用NA表示阿伏加德罗常数的值），与标准状况下_L的CH4所含氢原子数相同 23. （3分） (2017高一上西湖期中) 今有七种物质：铝线 熔化的KNO3氯气NaCl 晶体液态氯化氢石灰水乙醇 （1） 其中能导电的物质是_（2） 属于电解质的是_（3） 属于非电解质的是_ 24. （9分） (2018齐齐哈尔模拟) 工业上用废弃固体(含有Cu2S、Al2O3、Fe2O3、SiO2等)制取粗铜、绿矾(FeSO47H2O)和明矾KAl(SO4)212H2O,操作流程如下：（1） 气体a是_(写化学式，下同)，试剂X是_(已知X是一种盐),固体C是_。 （2） 明矾可以净水

13、，明矾净水的原理是_(用离子方程式表示)。 （3） 利用反应2Cu+O2+2H2SO4 2CuSO4+2H2O可制备CuSO4,若将该反应设计成原电池，该电池的正极反应式为_。 （4） 取少量产品绿矾,加水溶解后再滴入几滴KSCN溶液，若产品绿矾中不含有Fe3+，观察到的现象为_；若在产品绿矾的水溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，观察到的现象为_,原因是_;(用离子方程式表示)。 （5） 已知绿矾受热分解的化学方程式为2FeSO47H2O Fe2O3+SO2+SO3+14H2O。称取3.5g产品绿矾，加热分解至恒重后(杂质受热不分解)，将反应所得的气体缓缓通入盛有足量蒸馏水的锥形瓶中，再用0.100

14、0 molL-1的酸性KMnO4溶液滴定，滴定到终点时消耗酸性KMnO4溶液的体积为25.00mL,则产品绿矾的纯度为_(保留三位有效数字)。 25. （2分） 取100mL等物质的量浓度的盐酸和硫酸混合溶液，当加入100mL 3.0molL1的Ba（OH）2溶液时，溶液显中性请计算：（1）原混合液中H+的物质的量浓度为_molL1 （2）当加入的Ba（OH）2体积为75mL时，产生的沉淀质量为_g26. （6分） 工业上常用铬铁矿（有效成份为FeOCr2O3 ， 主要杂质为SiO2、Al2O3）为原料生产重铬酸钾（K2Cr2O7），实验室模拟工业法用铬铁矿制重铬酸钾的主要工艺流程如图所示，涉

15、及的主要反应是：6FeOCr2O3+24NaOH+7KClO3 12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O，试回答下列问题： （1） 中溶液金属阳离子的检验方法是_； （2） 步骤被沉淀的离子为（填离子符号）_； （3） 在反应器中，二氧化硅与纯碱反应的化学方程式为：_； （4） 烟道气中的CO2可与H2合成甲醇CH3OH、H2的燃烧热分别为：H=725.5kJ/mol、H=285.8kJ/mol，写出工业上以CO2、H2合成CH3OH的热化学方程式：_； （5） 2011年云南曲靖的铬污染事件，说明含铬废渣（废水）的随意排放对人类生存环境有极大的危害电解法是处理铬污染的一种方法，

16、金属铁作阳极、石墨作阴极电解含Cr2O72的酸性废水，一段时间后产生Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀 写出电解法处理废水的总反应的离子方程式_；已知Cr（OH）3的Ksp=6.31031，若地表水铬含量最高限值是0.1mg/L，要使溶液中c（Cr3+）降到符合地表水限值，须调节溶液的c（OH）_；mol/L（只写计算表达式）27. （4分） (2016高一上哈尔滨期中) 分析下列反应回答相应问题 3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O未被还原的硝酸与参加反应的总硝酸的质量比为_S+2KNO3+3C K2S+N2+3CO2 还原剂是_还原产物是_3Cl2+6NaOH 5NaC

17、l+NaClO3+3H2O 反应中若消耗3molCl2共转移_mol电子28. （7分） (2016高一上桂林期中) 某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2O2（1） 该反应中的还原剂是_ （2） 该反应中，发生还原反应的过程是_ （3） 写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目_ （4） 如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为_ （5） 已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化： H2O2H2OIO I2MnO Mn2+HNO2NO如果分别用等

18、物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是 A . H2O2B . IO C . MnO D . HNO2 29. （13分） (2018高三上赤峰期末) 下图为相关物质之间的转化关系，其中甲、乙为生活中常见的金属单质，丙、丁在常温下为气态非金属单质，AF为化合物（水均已略去）。请回答：（1） 组成丙的元一素在元素周期表中的位置为_；利用反应 ，工业上常制备_（填产品名称）。 （2） C的电子式为_；反应的离子方程式为_。 （3） 将A、B的水溶液混合，反应的离子方程式为_。 （4） 将B 的稀溶液加水稀释，在下图中画出溶液pH 随加水体积的变化曲线（5） 工业上冶炼金属甲的化学方程式

19、为_。 （6） 将等物质的量的A和NaOH混合溶于水，该溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为_。 （7） 检验F中阳离子的方法为_。 30. （6分） 以焦炭为原料的制氨流程示意如下： I“精制”过程是将含有少量CO、CO2、O2和H2S等杂质的原料气体通入含有氨水的醋酸亚铜二氨（化学式为Cu （NH3）2Ac）溶液，以获得纯净原料气其中，吸收CO的反应为：CO+Cu （NH3）2Ac+NH3H2OCu （NH3）3COAc+H2OH0（1） 为提高CO吸收率，可采取的一项措施是_ （2） 除去氧气时，氧气将Cu（NH3）2Ac氧化为Cu（NH3）4Ac2，则反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比是_ （3） II“造气”过程中其中，焦炭与水蒸气在反应体系中将发生如下四个反应： C（s）+2H2O（g）CO2（g）+2H2（g）H1=+90.2k