长春市高二上学期理综-化学期中考试试卷B卷

1、长春市高二上学期理综-化学期中考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2015高二下福州期中) 金属的下列性质中，与自由电子无关的是（ ） A . 密度大小B . 容易导电C . 延展性好D . 易导热2. （2分） (2015河南模拟) X、Y、Z、W、R是短周期元素，X原子的电子总数等于其电子层数的3倍，Y元素在地壳中的含量很多，Z+、W2+、与Y2具有相同的电子层结构，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和下列叙述正确的是（ ）A . 元素Z、W分别与Y形成的常见化合物均为碱性氧化物B . X和R形成的常见化合物中各原子都

2、达到8电子稳定结构C . 离子半径的大小顺序为：Z+W2+Y2D . 含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有3种3. （2分） 判断下列有关说法中错误的是（ ） A . SiCl4是分子晶体B . 单质B是原子晶体C . AlCl3是离子晶体D . MgCl2离子晶体4. （2分） 关于右图所示实验装置的叙述错误的是（ ）A . 将水准管上提，液面高于量气管且不下降，说明装置不漏气B . 可用来测定气体摩尔体积C . 可用来测定锌的相对原子质量D . 用CCl4代替水，测得氢气的体积更准确5. （2分） (2017高一下永州期末) 下列说法中，正确的是（ ） A . 非金属元素之间只能形成共价

3、化合物B . 第IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强C . 短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小D . 非金属元素的气态氢化物还原性越强，对应元素的最高价含氧酸酸性越弱6. （2分） (2018河北模拟) A、B、C三种常见物质中均含有同一种元素，它们之间有如图所示的转化关系（部分反应物质已略去）。下列说法不正确的是（ ）A . 若A是一种两性氧化物，则B的水溶液可呈酸性，C的水溶液可呈碱性B . 若A为一种金属单质时，则反应、均可为化合反应，反应可为置换反应C . 若A，B，C是三种不同类别的固态物质，则B可以是工业上制取A、C的原料D . 若B均是可燃性物质，完全燃烧都

4、生成气体C，常温下A溶液pH7，则将C通入A溶液中，pH值先减小后增大7. （2分） 有一包白色固体，可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种下列根据实验事实得出的结论正确的是（ ）A . 取样溶于水，有白色沉淀产生，说明原白色固体中一定有Na2SO4和BaCl2B . 取样溶于水，静置后测得上层清液的pH7，说明原白色固体中一定有NaOHC . 取样溶于水，有白色沉淀产生，过滤后向沉淀中滴加盐酸，沉淀的量与加入盐酸体积的关系如图1所示，则原白色固体中无Na2SO4D . 取样溶于水，有白色沉淀产生，过滤后向沉淀中滴加盐酸，产生气体的量与加入盐酸体积的关系如图2所

5、示，则该白色固体中无NaOH8. （2分） (2018高一上北京期末) 下表中各组物质不能实现如图转化的是（ ） 甲乙丙AAlCl3AlAl（OH）3BAlCl3Al2O3NaAlO2CCO2NaHCO3Na2CO3DCO2（NH4）2CO3NH3A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2019高一上长春期末) 实验室中欲使AlCl3溶液中的Al3+沉淀完全，可加入下列试剂中的（ ） A . 石灰水B . NaOH溶液C . 稀盐酸D . 氨水10. （2分） 有相同的三块铝片，进行如下实验 实验一：取第一块铝片，直接放入硫酸铜溶液中观察现象实验二：取第二块铝片，用砂纸擦试表

6、面后，放入硫酸铜溶液中观察现象实验三：将实验一中铝片从硫酸铜溶液中取出，洗净后放入氢氧化钠溶液中，片刻后取出铝片，洗净后再放入硫酸铜溶液中观察现象实验四：取第三块铝片，用砂纸擦试表面后，置于浓硝酸中，片刻后取出，洗净，再放入硫酸铜溶液中观察现象综合以上四个实验的主要目的是试图说明（ ）A . 铝片能和硫酸铜溶液反应B . 铝片能和氢氧化钠溶液反应C . 铝片不能和硝酸反应D . 铝片表面能形成具有保护作用的氧化膜11. （2分） 下列推断合理的是（ ）A . 明矾在水中能形成Al（OH）3胶体，可用作净水剂B . 金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应C . 漂白粉、盐酸、碘酒和

7、液氯都属于混合物D . 将SO2通人品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通人溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色12. （2分） (2016高三上威海期末) 已知HCO3+AlO2+H2OCO32+Al（OH）3；将足量的KHCO3溶液不断滴入含等物质的量的KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与滴入的KHCO3溶液体积的关系可表示为（ ） A . B . C . D . 13. （2分） Fe、Cu、Fe2、Fe3和Cu2盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有（ ）A . Cu、Fe3B . Fe2、Fe3C . Cu、Cu2、FeD . Cu、F

8、e2、Fe14. （2分） (2017高三上杭锦后旗开学考) 五种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中R元素原子的最外层电子数等于其电子层数的2倍，下列判断正确的是（ ） A . 元素的非金属性次序为：YXMB . 气态氢化物稳定性：MRC . Z的氧化物可以做光导纤维D . 最D高价氧化物对应水化物的酸性：YX15. （2分） (2018高三上淄博开学考) 下列说法错误的是（ ） FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作是因为FeCl3能从含Cu2+的溶液中置换出铜室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中 K+、Fe3+、NO3-、SCN在水溶液中能大量共存因氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料将

9、Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液观察溶液是否变红，可检验Fe（NO3）2晶体是否已氧化变质A . 仅B . 仅C . 仅D . 全部16. （2分） (2018黑龙江模拟) 短周期主族元素W、X、Y、Z，原子半径依次增大。W、X在同一主族，Y元素在第三周期中离子半径最小，Y和Z的原子序数之和是W的3倍。下列说法正确的是（ ） A . X的简单氢化物的热稳定性比W的强B . X的氧化物对应的水化物是强酸C . Z和W形成的化合物可能含有非极性键D . Z、Y的氧化物是常用的耐火材料17. （2分） (2018高一上江苏期中) 对于某些离子的检验及结论中一定正确的是（ ）

10、A . 加入稀盐酸产生气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32B . 加入稀硝酸后无现象，再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，则一定有SO42C . 分别含有Ba2、CO32-和Na的三种盐酸盐溶液，用H2SO4溶液就能一次鉴别开D . 加入硝酸银溶液后产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀不消失，一定有Cl-18. （2分） (2016高二下南充月考) 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ） A . Ba2+、OH、NO3、Na+B . NH4+、OH、SO42、K+C . Ca2+、H+、Cl、CO32D . Cu2+、SO42、Ba2+、Cl19. （2分） (2015高三

11、上泰兴期中) 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ） A . 1.0 molL1的KNO3溶液中：H+、Fe2+、Cl、SO42B . 使甲基橙变红色的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42、NO3C . 0.1 molL1的NaOH溶液中：Na+、NH4+、Cl、HCO3D . 水电离的c（H+）=11013molL1的溶液中：Ca2+、K+、ClO、NO320. （2分） 下列有关物质的性质与应用的说法均正确，且具有因果关系的是（ ） A . 氯气有毒，不可用于自来水的杀菌消毒B . Al（OH）3受热分解生成H2O并吸收大量的热量，可用作阻燃剂C . 二氧化硅不与强酸反应

12、，可用玻璃容器盛放氢氟酸D . Na2O2具有强氧化性，可用作呼吸面具的供氧剂二、 填空题 (共4题；共22分)21. （4分） (2016高三上上杭期中) 某厂废水中含KCN，其浓度为0.01molL1 ， 现用氯氧化法处理，发生如下反应（化合物中N化合价均为3价）： （1） KCN+2KOH+Cl2KOCN+2KCl+H2O被氧化的元素是_（用元素符号表示） （2） 投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气，请配平下列化学方程式： _KOCN+_Cl2+_K2CO3+_N2+_KCl+_（3） 若将10L含KCN的浓度为0.01molL1的废水中KCN氧化除去，最少需要氯气_mol （4）

13、 某实验小组为了测定（3）中溶液多余Cl2的含量，常用Na2S2O3标准溶液进行定量测定现实验室需用480mL一定浓度的Na2S2O3溶液，配制该溶液所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需_; （5） Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42，因此Na2S2O3常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为_ （6） 现取（3）中溶液20.00mL，用amolL1 Na2S2O3溶液进行滴定，经过平行实验测得消耗Na2S2O3标准溶液b mL，计算废液中Cl2的浓度为_molL1 （用含a、b的表达式表示） 22. （4分） (2016高一下邯郸期中) 请将正确的下列变化的序

14、号填在对应的横线上：碘的升华；氧气溶于水；氯化钠溶于水；烧碱熔化；氯化氢溶于水；氯化铵受热分解（1） 化学键没有被破坏的是_； （2） 仅发生离子键破坏的是_； （3） 仅发生共价键破坏的是_； （4） 既发生离子键又发生共价键破坏的是_； （5） 已知拆开1mol HH键、1molNN、1mol NH键分别需要吸收的能量为436kJ、946k J、391kJ则由N2和H2反应生成1mol NH3需要放出_的热量 23. （5分） X、Y、Z、M、R、W均为周期表中前四周期的元素X的基态原子外围电子排布式为3s2；Y原子的L电子层的P能级上有一个空轨道；Z元素的基态原子最外层有3个未成对电子，

15、次外层有2个电子； M 的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；R是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素；W为过渡元素，它的基态原子外围电子排布成对电子数和未成对电子数相同且为最外层电子数的两倍回答下列问题（相关回答均用元素符号表示）： （1） W的基态原子的外围电子排布图为_其基态原子有_种能量不同的电子； （2） R的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低的原因是_ （3） ZM3空间构型为_，其中Z的杂化方式为_ （4） W与YM易形成配合物W（YM）5，在W（YM）5中W的化合价为_；与YM分子互为等电子体的离子的化学式为_ （5） W单质的晶体在不同温度

16、下有两种原子堆积方式，晶胞分别如下图A、B所示： 图B中原子堆积方式为_，A、B中W原子的配位数之比为_A、B晶胞的棱长分别为a cm和b cm，则A、B两种晶体的密度之比为_（6） X和W组成的合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图甲（黑球代表W，白球代表X）则该合金的化学式为_ 24. （9分） (2018福州模拟) 在有机化学中，硫酰氯(SO2Cl2)常用作氯化剂和氯磺化剂，在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。现在拟用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。反应的化学方程式为：SO2(g)+ Cl2(g) =SO2Cl2(l)H =97.3

17、 kJmol1 ， 实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。已知：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点54.1，沸点69.1。在潮湿空气中“发烟”；100C以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解。回答下列问题：（1） 装置丙中作为反应容器的仪器的名称为_，装置丙中球形冷凝管的作用是_；如何控制两种反应物体积相等：_。 （2） 装置戊上方分液漏斗中最好选用下列试剂：_(选填字母) A . 蒸馏水B . 饱和食盐水C . 浓氢氧化钠溶液D . 6.0 molL-1盐酸（3） 若缺少装置己，硫酰氯(SO2Cl2)会和空气中的水反应而变质，其化学方程式是_。 （4） 氯磺酸(ClSO3H)加热分解，也能制得硫酰氯：2ClSO3H SO2Cl2 + H2SO4，分离两种产物的方法是_(选填字母)。 A . 重结晶B . 过滤C . 蒸馏D . 萃取（5） 长期储存的硫酰氯会发黄，可能的原因是_(用化学方程式和必要的文字加以解释)。 （6） 若反应中消耗的氯气体积为896 mL(标准状况下)，最后经过分离提纯得到4.05 g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为_。 （7） 请设计实验方案检验产品中有硫酸（可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl