长沙市高考化学二轮专题复习 专题十一：水溶液中的离子平衡A卷

1、长沙市高考化学二轮专题复习 专题十一：水溶液中的离子平衡A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共15题；共30分)1. （2分） (2018高二下武威期中) 下列方程式书写正确的是（ ） A . 碳酸的电离方程式：H2CO3 2H+ + CO32B . 硫化钠水解:S2-+2H2O H2S +2OH-C . 往AgI悬浊液中滴加Na2S饱和溶液：2Ag+ (aq)+ S2(aq) = Ag2S(s)D . 用醋酸除水垢：2CH3COOH + CaCO3= 2CH3COO-+ Ca2+ H2O + CO22. （2分） (2017高二上六安期末) 下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正

2、确的是（ ） A . 常温下，将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合：c（NH4+）c（Cl）c（OH）c（H+）B . 0.1molL1 Na2CO3溶液：2c（Na+）=c（HCO3）+c（CO32）+c（H2CO3）C . 相同温度下，0.6 mol/L氨水溶液与0.3 mol/L氨水溶液中c（OH）之比是2：1D . 物质的量浓度相等的NH4HSO4溶液、NH4HCO3溶液、NH4Cl溶液中，c（NH4+）的大小关系：3. （2分） 常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ） A . 某溶液中由水电离出c（H+）=110a molL1 ， 若a7时，则该溶液pH

3、一定为14aB . 将标况下2.24L的CO2通入150mL 1molL1NaOH溶液中充分反应后的溶液：2c（Na+）=3c（CO32）+3c（HCO3）+3c（H2CO3）C . pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合溶液的pH等于7，则反应后的混合液：2c（R2）+c（HR）c（Na+）D . 0.2 molL1的某一元酸HA溶液和0.1 molL1NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7则反应后的混合液：c（OH）+2c（A）=c（H+）+2c（HA）4. （2分） 下列事实能说明醋酸是弱酸的是（ ）A . 常温下醋酸易挥发B . 醋酸能与水以任意比互溶C .

4、 常温下0.1mol/L的醋酸钠溶液的pH约为9D . 10mL0.1mol/L的醋酸恰好能与10mL0.1mol/L的NaOH溶液完全反应5. （2分） (2016高三上襄阳开学考) 向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中缓慢通入二氧化碳，随n（CO2）增大下列对应关系正确的是（ ） 选项n（CO2）/mol溶液中离子的物质的量浓度A0c（Na+）c（AlO2）+c（OH）B0.01c（Na+）c（AlO2）c（OH）c（CO32）C0.015c（Na+）c（HCO3）c（CO32）c（OH）D0.03c（Na+）c（HCO3）c（OH）c（H+）A . AB .

5、 BC . CD . D6. （2分） (2018高二下邯郸开学考) 已知相同温度下电离常数K(HF)K(HCN)。在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaCN和NaF混合溶液中，下列排序正确的是（ ）A . c(OH)c(HF)c(HCN)c(H+)B . c(OH) c(CN)c(F) c(H+)C . c(OH)c(F)c(CN)c(H+)D . c(F)c(OH)c(HCN)c(HF)7. （2分） (2015高二上泉州期末) 下物质分类组合正确的是（ ） A BCD强电解质FeCl3HIH3PO4Ca（OH）2弱电解质CH3COOH HFBaSO4HBr非电解质Cu NH3H2OC2

6、H5OHA . AB . BC . CD . D8. （2分） 已知BaCO3和BaSO4均为难溶电解质，其溶度积分别为Ksp（BaCO3）=5.1109mol2L2 ， Ksp（BaSO4）=1.11010 mol2L2 ， 则下列说法中正确的是（ ）A . BaSO4可做钡餐而BaCO3不能是因为Ksp（BaSO4）Ksp（BaCO3）B . 在制腈纶纤维的1 L溶液中含SO42为1.0103 mol，则加入0.01 mol BaCl2不能使SO42完全沉淀C . 在清理有关仪器的BaSO4沉淀时，常加入饱和Na2CO3溶液，使BaSO4转化为BaCO3再用酸处理D . 用稀H2SO4洗涤

7、BaSO4效果比用水好，BaCO3也能用此法处理9. （2分） (2016高二上通化期中) 能影响水的电离平衡，并使溶液中的H+OH的操作是（ ） A . 向水中投入一小块金属钠B . 将水加热煮沸C . 向水中通入二氧化碳气体D . 向水中加食盐晶体10. （2分） (2019高二上吴起期中) 已知Ksp(AgCl)1.81010 ， Ksp(AgI)1.51016 ， Ksp(Ag2CrO4)2.01012 ， 则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag浓度大小顺序正确的是（ ） A . AgClAgIAg2CrO4B . AgClAg2CrO4AgIC . Ag2CrO4AgClAgID . Ag2

8、CrO4AgIAgCl11. （2分） (2018高三上潮南开学考) 室温下，将1.000 molL1盐酸滴入20.00 mL 1.000 molL1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是（ ）A . a点由水电离出的c(H)1.01014 molL1B . b点：c(NH4+)c(NH3H2O)c(Cl)C . c点：c(Cl)c(NH4+)D . d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3H2O电离吸热12. （2分） 某溶液中c（H+）c（OH），该溶液呈（ ） A . 中性B . 酸性C . 碱性D . 无法判断13. （2分） (2016高二下深圳期

9、中) 下列说法正确的是（ ）A . 常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4B . 为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH若pH7，则H2A是弱酸；若pH7，则H2A是强酸C . 用0.2000 mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/L），至中性时，溶液中的酸未被完全中和D . 在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c（Ba2+）增大14. （2分） (2017高二下赣州期中) 已知常温下，HA的电离平衡常数Ka=6.25105 ， H2CO3的电离平衡常数Ka1=4.1

10、7107、Ka2=4.9010 11 在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO2气体下列说法不正确的是（不考虑饮料中其他成分）（ ） A相同物质的量浓度的Na A . HA混合溶液呈碱性B . 提高CO2兖气压力，碳酸饮料中c （A）减小C . 当碳酸饮料的pH为5.0时， =0.16D . 碳酸饮料中各粒子的浓度关系为c（ H+）=c（ HCO3）+2c（ CO32）+c（OH）c（HA）15. （2分） (2016高二上遵义期中) pH=3的两种一元酸HX和HY溶液，分别取50mL加入足量镁粉，充分反应后，收集到H2的体积分别为V（HX）和V（HY）若V（HX）V（HY）

11、，则下列说法正确的是（ ） A . HX可能是强酸B . HY一定是强酸C . HX的酸性强于HY的酸性D . 反应开始时，二者生成H2的速率相等二、 多选题 (共1题；共3分)16. （3分） (2018盐城模拟) t时，配制一组c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=1.00010-3molL-1的H2CO3与HCl或H2CO3与NaOH的混合溶液，溶液中部分微粒浓度的负对数(-lgc)与pH关系如下图所示。下列说法正确的是（ ） A . pH=6.3的溶液中：c(Na+)1.00010-3molL-1B . pH=7的溶液中：c(Na+)c(H2CO3)c(CO32-)C

12、. pH=a的溶液中：c(HCO3-)c(Na+)c(H+)c(CO32-)D . 25时，反应H2CO3+CO32- 2HCO3-的平衡常数为1.0104三、 填空题 (共1题；共9分)17. （9分） (2016高二上湖北期中) 已知如表数据： 化学式电离平衡常数（25）HCNK=5.01010H2CO3K1=4.4107 ， K2=4.71011向NaCN溶液中通入少量CO2 ， 所发生反应的化学方程式为_四、 实验探究题 (共2题；共14分)18. （7分） 常温下，将某一元酸HA（甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸）和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所

13、示： 实验编号HA的物质的量浓度（molL1）NaOH的物质的量浓度（molL1）混合后溶液的pH甲0.10.1pH=a乙0.120.1pH=7丙0.20.1pH7丁0.10.1pH=10（1） 从甲组情况分析，（填“能”或“不能”）_判断HA是强酸还是弱酸 （2） 乙组混合溶液中离子浓度c（A）和c（Na+）相等，则乙组混合溶液中存在_个动态平衡 （3） 从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_; （4） 分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果（列式）： c（Na+）c（A）=_molL1（5） 用离子方程式解释丁溶液pH=10的原因是_ 19. （7分） (

14、2016高二上承德期中) 仔细阅读题意，根据要求填空 （1） 物质的量浓度相同的 氨水 氯化铵 碳酸氢铵 硫酸氢铵 硫酸铵 五种溶液中c（NH4+）大小的顺序是（填序号）_;II乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体（H2C2O4xH2O）进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体（H2C2O4xH2O）中的x值通过查阅资料和网络查寻得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：2MnO +5H2C2O4+6H+2Mn2+10CO2+8H2O学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值称取1.260g纯草酸晶体，将其制成1

15、00.00mL水溶液为待测液取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4用浓度为0.1000molL1的KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00mL滴定时，将酸性KMnO4标准液装在如图中的_（填“甲”或“乙”）滴定管中（2） 本实验滴定达到终点的标志可以是_ （3） 通过上述数据，求得x=_ 讨论：若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会_（填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）若滴定时所用的酸性KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会_五、 综合题 (共1题；共8分)20. （8分） 亚磷酸(H3PO3)溶液在空气中会被缓慢氧化成磷酸(H3P

16、O4)溶液氧化过程中溶液的pH逐渐增大。请回答下列问题： （1） 等pH的H3PO3溶液和H3PO4溶液分别稀释m倍和n倍后pH仍相同，则m_n(选填“”“”或“=”) （2） 已知Na2HPO3溶液中共有三种含磷元素的粒子，这三种粒子的浓度由大到小的顺序是_(用化学式表示)，由此可判断H3PO3是 _元酸。 （3） 25时磷酸的电离常数K1=7.510-3、K2=6.310-8、K3=4.410-13，则该温度下反应HPO42-+H2O H2PO4-+OH-的平衡常数K=_(保留两位有效数字) （4） Ca3(PO4)2和Cu3(PO4)2的溶度积依次是210-29和1.410-37，向Ca3(PO4)2的悬浊液中加入少量CuCl2浓溶液，发生反应的离子方程式是_，最终所得溶液中c(Cu2+)：c(C