长沙市高二上学期期中化学试卷B卷(模拟)

1、长沙市高二上学期期中化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共42分)1. （2分） (2018高三上安平期中) 雪是冬之精灵，在雪 水 冰的转化中能量变化的叙述正确的是（ ） A . H10，H20B . H10，H20C . H10，H20D . H10，H202. （2分） (2018乌鲁木齐模拟) 25时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A . 含有大量NO3的溶液：H+、K+、Cl、SO32B . 中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3、SO42C . =11012的溶液：K+、AlO2、CO32、Na+D . 由水电离出的c（H+）=101

2、2mol/L的溶液：Na+、K+、CO32、SO423. （2分） 可逆反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)正在逆向进行时，正反应速率和逆反应速率的大小是（ ）A . v正v逆B . v正v逆C . v正=v逆D . 不能确定4. （2分） (2015高二上沈阳月考) 下列说法正确的是（ ）A . 向1mL 1mol/L的NaOH的溶液中滴加12滴2mol/LMgCl2溶液有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，出现红褐色沉淀，则证明Mg（OH）2的Ksp大于Fe（OH）3B . 由pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液显酸性C .

3、 由0.1mol/L的CH3COOH溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后的溶液显酸性D . 某物质的溶液中由水电离出的c（H+）=110a mol/L，若a7，则该溶液的pH一定为14a5. （2分） (2016高二上清远期中) 反应2Z（g）X（g）+Y（g），H0达到平衡时，下列说法正确的是（ ） A . 加入催化剂，X的产率增大B . 升高温度，Y的转化率增大C . 当容器活塞可活动时，充入稀有气体，平衡不移动D . 充入Z气体时，Z的转化率增大6. （2分） (2017高一上南充期末) 在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，氧化剂和还原剂的物质的量

4、之比为（ ） A . 1：2B . 2：1C . 1：1D . 3：27. （2分） 工业上用的铝上矿（主要成分是氧化铝含氧化铁杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是（ ）A . 反应中试剂X是氢氧化钠溶液B . 试剂Y是HCI，它与AlO2反应生成氢氧化铝C . 图中所示转化反应中包含2个氧化还原反应D . 将X与Y试剂进行对换，最终可以达到相同结果8. （2分） 在一密闭容器中进行如下反应：2SO2（气）+O2（气）2SO3（气），已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（ ）A

5、 . SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/LB . SO2为0.25mol/LC . SO2、SO3均为0.15mol/LD . SO3为0.4mol/L9. （2分） 你认为不正确的是（ ）A . 化学反应速率理念可指导怎样在一定时间内快出产品B . 化学平衡理念可指导怎样使用有限原料多出产品C . 化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率D . 用速率理论和平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益10. （2分） (2018高二下桂林开学考) 一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行可逆反应:A(s)2B(g) C(g)D(g)，当下列物理量不再发生变化时，能表明该反应已达到平衡状

6、态的是（ ） A . 容器内气体的压强B . 混合气体的总物质的量C . A的物质的量浓度D . 混合气体的平均相对分子质量不再变化11. （2分） (2018高二上蚌埠开学考) 反应C(s)H2O(g) CO2(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ） A . 增加C的量B . 将容器的体积缩小一半C . 保持体积不变，升高温度D . 压强不变充入N2使容器体积增大12. （2分） (2018盐城模拟) 下列说法正确的是（ ） A . 反应2N2O(g)=2N2 (g)+O2(g)的H0，S0B . 电解法精炼粗铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极

7、C . 反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O,每消耗1molKIO3转移的电子数目为66.021023D . 恒温恒容闭密容器中进行的反应C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)，当压强不再发生变化时，表明反应已达到平衡状态13. （2分） (2015高一下陇南期中) 在四个不同的容器中进行合成氨的反应根据下列在相同时间内测定的结果，判断生成氨的速率最快的是（ ） A . v （NH3）=0.3 molL1min1B . v （H2）=0.3molL1min1C . v（N2）=0.2 molL1min1D . v （N2）=0.05molL1s114. （2分） (2018内

8、蒙古模拟) 如图为 溶液分别滴定 的HA和HB的滴定曲线 下列说法错误的是（ ） A . HB是弱酸，b点时溶液中 B . a、b、c三点水电离出的 ： C . 滴定HB时，不宜用甲基橙作指示剂D . 滴定HA溶液时，当 时溶液pH约为 15. （3分） (2016高二上东营期末) 下列有关说法正确的是（ ）A . 电离、电解、电镀、电化学腐蚀都需要通电后才能实现B . 可用pH试纸测定新制氯水的pHC . 水是一种极弱的电解质，纯水在任何情况下都显中性D . 空气中，金属铝的表面会迅速形成一层致密的氧化物保护膜，这是铝发生了吸氧腐蚀E . 向白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，沉淀变为黑色，

9、说明Ksp（ZnS）Ksp（CuS）F . 在配制硫酸铁溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的稀盐酸16. （3分） (2018徐州模拟) 工业上以CO和H2为原料合成甲醇的反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)H0，在容积为1 L的恒容容器中，分别在T1、T2、T3三种温度下合成甲醇。右图是上述三种温度下不同H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系。下列说法正确的是（ ） A . H2转化率：abcB . 上述三种温度之间关系为T1T2T3C . a点状态下再通入0.5 mol CO和0.5 mol CH3OH，平衡向正方向移动D . c点

10、状态下再通入1 molCO和4 mol H2 ， 新平衡中CH3OH的体积分数增大17. （2分） (2016高二下大连开学考) 下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ） A . 反应物的总能量高于生成物的总能量时，该反应常温下即可发生B . 氢气燃烧热为285.8kJmol1 ， 则有H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）H=285.8kJmol1C . 将1molBa（OH）2的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出114.6kJ的热量，热化学方程式为：OH（aq）+H+（aq）=H2O（l）H=114.6kJmol1D . 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；H=QkJmol1（Q0），

11、则将2molSO2（g）和足量O2置于一密闭容器中，充分反应后放出的热量一定小于QkJ18. （2分） (2018高二上成都期末) 常温下将pH=3的硫酸和pH=11的某一元碱溶液等体积混合。在混合后的溶液中，加入的下列离子一定可以大量共存的是（ ） A . H+B . OH-C . Ba2+D . NO3-19. （2分） 给蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是（ ）A . c（H+）c（OH）乘积不变B . pH减小了C . c（OH）降低了D . 水电离出的c（H+）增加了20. （2分） (2018高一下深圳期中) 下列离子在溶液中可以大量共存的一组是（ ） A . H+Na+O

12、HB . Na+NO3ClC . K+H+HCO3D . Ca2+SO42CO32二、 非选择题 (共7题；共37分)21. （7分） (2018朝阳模拟) 2017年采用中国自主知识产权的全球首套煤基乙醇工业化项目投产成功。某地煤制乙醇的过程表示如下。（1） Cu(NO3)2是制备“催化剂X”的重要试剂。 气体A是_。 实验室用Cu(NO3)2固体配制溶液，常加入少量稀HNO3。运用化学平衡原理简述HNO3的作用_。 NaClO溶液吸收气体A的离子方程式是_。（2） 过程a包括以下3个主要反应：CH3COOCH3(g)2H2(g) C2H5OH(g)CH3OH(g)H1CH3COOCH3(g

13、)C2H5OH(g) CH3COOC2H5 (g)CH3OH(g)H2CH3COOCH3(g)H2(g) CH3CHO(g)CH3OH(g)H3相同时间内，测得CH3COOCH3转化率、乙醇和乙酸乙酯的选择性（如乙醇选择性= ）如下图所示。 已知：H1 0。随温度降低，反应化学平衡常数的变化趋势是_。 下列说法不合理的是_。A温度可影响反应的选择性B.225235，反应处于平衡状态C.增大H2的浓度，可以提高CH3COOCH3的转化率 为防止“反应”发生，反应温度应控制的范围是_。 在185下，CH3COOCH3起始物质的量为5 mol，生成乙醇的物质的量是_。22. （1分） (2016高二

14、上黑龙江开学考) 在25时，2mol乙醇（C2H5OH）在氧气中完全燃烧放出的热量为2733.6kJ，写出表示乙醇燃烧热的热化学方程式_ 23. （4分） 已知下列两个热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；H=571.6kJmol1C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）；H=2220kJmol1根据上面两个热化学方程式，试回答下列问题：H2的燃烧热为_ ， C3H8的燃烧热为_ 1mol H2和2mol C3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为_ 现有H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧时放热3847kJ，则在混合气体中H2和C3H8的体积比是

15、_ 24. （1分） (2016高二上和平期末) 常温下，FeS的Ksp=6.251018（设饱和溶液的目睹为1g/mL），若已知H2S饱和溶液在常温下，c（H+）与c（S2）之间存在以下关系：c2（H+）c（S2）=1.01022 ， 该温度下，将适量FeS投入H2S饱和溶液中，欲使溶液中c（Fe2+）达到1mol/L，应调节溶液的pH=_ 25. （8分） (2017银川模拟) 人们常用催化剂来选择反应进行的方向如图所示为一定条件下1mol CH3OH与O2发生反应时，生成CO、CO2或HCHO的能量变化图反应物O2（g）和生成物H2O（g）略去（1） 在有催化剂作用下，CH3OH与O2反

16、应主要生成_（填“CO、CO2”或“HCHO”）2HCHO（g）+O2（g）2CO（g）+2H2O（g）H=_甲醇制取甲醛可用Ag作催化剂，含有AgCl会影响Ag催化剂的活性用氨水可以溶解除去其中的AgCl，写出该反应的离子方程式：_（2） 已知：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H=a kJmol1经测定不同温度下该反应的平衡常数如下：温度（）250300350K2.0410.2700.012若某时刻、250测得该反应的反应物与生成物的浓度为c（CO）=0.4molL1、c（H2）=0.4molL1、c（CH3OH）=0.8molL1，则此时v正_v逆（填“”、“”或“=”）某温度下，

17、在体积固定的2L的密闭容器中将1mol CO和2mol H2混合，测得不同时刻的反应前后压强关系如下：时间（min）51015202530压强比（P后/P前）0.980.900.800.700.700.70则015min，用H2表示的平均反应速率为_，达到平衡时CO的转化率为_（3） 利用钠碱循环法可除去SO2，消除SO2对环境的污染吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32）：n（HSO3）变化关系如下表：n（SO32）：n（HSO3）91：91：11：91pH8.27.26.2根据上表判断NaHSO3溶液显_性在NaHSO3溶液中离子浓度关系正确的是_;（填字母）ac（Na+）=2c（S

18、O32）+c（HSO3）bc（Na+）c（HSO3）c（H+）c（SO32）c（OH）cc（H2SO3）+c（H+）=c（SO32）+（OH）dc（Na+）+c（H+）=c（SO32）+c（HSO3）+c（OH）26. （9分） (2017高二上成都期末) 煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx ， 形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，回答下列问题： （1） SO2分子的空间构型为_ （2） 在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度为323 K，NaClO2溶液浓度为5103molL1反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如表 离子SO42SO3

19、2NO3NO2Clc/（molL1）8.351046.871061.51041.21053.4103写出NaClO2溶液脱硫过程中主要反应的离子方程式_增加压强，SO2的转化率_（填“提高”“不变”或“降低”）随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐_;（填“提高”“不变”或“降低”）由实验结果可知，脱硫反应速率_脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是_（3） 在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中，SO2和NO的平衡分压Pa如图所示 由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均_（填“增大”“不变”或“减小”）反应ClO2+2SO32=2SO42+Cl的平衡常数K表达式为_（4） 如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果从化学平衡原理分析，Ca（ClO）2相比NaClO具有的优点是_ 27. （7分） 根据问题填空： （1） I水的电离平衡曲线如图1所示： 若以A点表示在25时水电离平衡时的离子浓度，当温度升高到100时，