长沙市高二上学期期中化学试卷（理科）A卷

1、长沙市高二上学期期中化学试卷（理科）A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高二下天水月考) NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ） A . 标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NAB . 28g乙烯所含共用电子对数目为4NAC . 标准状况下，11.2L二氯甲烷所含分子数为0.5NAD . 现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA2. （2分） (2018高二上临县期中) W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（ ）A .

2、 X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YB . 元素氧化物对应水化物的酸性：ZYC . 元素形成的单核阴离子还原性：XYD . Z元素单质在化学反应中只表现氧化性3. （2分） (2016高二上邯郸期中) 对下列实验的描述不正确的是（ ） A . 图（a）所示的实验：根据检流计（G）中指针偏转的方向比较Zn,Cu的金属活泼性B . 图（b）所示的实验：根据小试管中液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀C . 图（c）所示的实验：根据温度计读数的变化用稀盐酸和稀NaOH溶液反应测定中和热D . 图（d）所示的实验：根据两烧瓶中气体颜色的变化判断2NO2（g）N2O4（g）是放热反应4. （2分） (2

3、018高二上长春期中) 反应：L(s)aG(g) bR(g)达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1p2 ， x轴表示温度，y轴表示平衡时混合气体中G的体积分数。据此可判断（ ）上述反应是放热反应上述反应是吸热反应aba0。当反应达平衡时，测得容器中各物质均为n mol，欲使H2的平衡浓度增大一倍，在其他条件不变时，下列措施可以采用的是 A . 升高温度B . 再加入2n mol H2C . 再加入n mol CO和n mol H2OD . 再加入2n mol CO2和2n mol H217. （2分） (2019高二上屯溪期中) 可逆反应mA(s）+n D(g） pX(g）

4、+qY(g）在反应过程中，其他条件不变，D的转化率和温度T或压强p关系如图所示(D为D的转化率），下列叙述中正确的是（ ） A . 正反应为放热反应B . 使用催化剂，D的物质的量减小C . 化学方程式系数m+n=p+qD . 增加物质A或D的用量，平衡均向右移动18. （2分） 反应2A（g）+3B（g）=2C（g）+D（g）在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应速率v最大的是（ ） A . v（A）=0.75mol/（Ls）B . v（B）=0.6mol/（Ls）C . v（C）=1.0mol/（Ls）D . v（D）=0.8mol/（Ls）19. （2分） (2015高二上怀化期末)

5、在25时，某盐溶液中，C（OH）=1106mol/L，则该溶液的pH为（ ） A . 1B . 6C . 8D . 无法确定20. （2分） (2018高二上惠州期末) 下列反应中符合下列图像的是（ ）A . N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-Q1kJmol-1(Q10)B . 2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g) H=+Q2kJmol-1(Q20)C . 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) H=-Q3kJmol-1(Q30)D . H2(g)+CO(g) C(s)+H2O(g) H=+Q4kJmol-1(Q40)二、 解答题 (共5题；共41分)2

6、1. （7分） (2018河西模拟) Al、Mg及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用，请按要求回答下列问题。I.用废铝渣制备Al(OH)3的流程如下图所示，假设反应杂质不反应。（1） Al在元素周期表中的位置为_，试剂X的名称_;。 （2） 溶液A显酸性的原因可能是(可用离子方程式表示)a.盐酸过量；B. _。（3） II.用镁硅酸盐矿石制备高纯度Mg(OH)2的流程如下图所示:已知：溶液M中除含Mg2+、SO42-外，还含少量Fe3+、Al3+、Fe2+等离子；Mg2+与氨水的反应为吸热反应。向溶液M中先加入的试剂是_；产生的沉淀有_。H2O2参与反应的离子方程式是_。（4） 溶液N中Mg

7、2+的装化率随温度T的变化情况如图所示。T1之后，Mg,2+的转化率减小的原因是_。22. （9分） CH3OH是一种无色有刺激性气味的液体，在生产生活中有重要用途，同时也是一种重要的化工原料 （1） 已知CH3OH（g）+ O2（g）CO2（g）+2H2（g）能量变化如图，下列说法正确的是A . CH3OH转变成H2的过程是一个吸收能量的过程B . H2的生成速率与CH3OH的消耗速率之比为1：2C . 化学变化不仅有新物质生成，同时也一定有能量变化D . 1mol HO键断裂的同时2mol C=O键断裂，则反应达最大限度（2） 某温度下，将5molCH3OH和2molO2充入2L的密闭容器

8、中，经过4min反应达到平衡，测得c（O2）=0.2molL1，4min内平均反应速度v（H2）=_，则CH3OH的转化率为_ （3） CH3OH燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气（氧气）、KOH（电解质溶液）构成则下列说法正确的是 A . 电池放电时通入空气的电极为负极B . 电池放电时负极的电极反应式为CH3OH6eCO2+2H2OC . 电池放电时，电解质溶液的碱性逐渐减弱D . 电池放电时每消耗6.4gCH3OH转移1.2mol电子（4） 写出甲醇燃料电池在酸性条件下负极的反应式为_ 23. （5分） (2019高二上杭锦后旗期末) （1） 甲醇燃料电池(

9、DNFC)被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源。在25、101kPa下，1g甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热2268kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_。 （2） 工业上一般可采用下列反应来合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，现实验室模拟该反应并进行分析，如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。 该反应的焓变H_0(填“”“”或“=”)T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1_K2(填“”“”或“=”)现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO和3molH2，测得CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示从反应开始到平衡，C

10、O的平均反应速率v(CO)=_，该反应的平衡常数为K=_。24. （13分） (2016高一下淮阴期中) 请回答下列问题： （1） 如图所示，在一个小烧杯里加入研细的20g Ba（OH）28H2O晶体将此小烧杯放在事先滴有34滴水的玻璃片上，然后向小烧杯中加入10g NH4Cl晶体，并用玻璃棒快速搅拌 实验中玻璃棒作用是_；写出有关反应的化学方程式：_；从四大基本反应类型分析，该反应类型是_；实验现象可以说明该反应的反应物的总能量_（填“大于”或“小于”）生成物的总能量（2） 氢气是未来最理想的能源之一，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO2）表面作用使海水分解得到氢气的新

11、技术：2H2O 2H2+O2制得的氢气可用于燃料电池 试回答下列问题：海水分解生成的氢气用于燃料电池时，实现_能转变为_能水分解时，断裂的化学键为_键，分解海水的反应属于_反应（填“放热”或“吸热”）某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：A极：2H2+2O24e2H2O；B极：O2+4e2O2，则A极是电池的_极；电子从该极_（填“流入”或“流出”）有人以化学反应：2Zn+O2+4H+2Zn2+2H2O为基础设计出一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H+、Zn2+进行工作则原电池的负极上发生反应的电极反应式为_

12、（3） 若氢气的燃烧过程中，破坏1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO2中的化学键为Q2kJ，形成1molH2O中的化学键释放的能量为Q3下列关系式正确的是 A . Q1+Q2Q3B . Q1+Q2Q3C . 2Q1+Q22Q3D . 2Q1+Q22Q3 25. （7分） (2015高三上兰溪开学考) FeSO47H2O广泛用于医药和工业领域以下是FeSO47H2O的实验室制备流程图 根据题意完成下列填空：（1） 碳酸钠溶液能除去酯类油污，是因为_（用离子方程式表示）， （2） 废铁屑中含氧化铁，无需在制备前除去，理由是（用离子方程式回答）_，_ 以下是测定某补血剂（FeSO47H2O）中铁元素含量的流程图根据题意完成下列填空：（3） 步骤需要100mL1mol/L的稀硫酸，用98.3%，=1.84g/cm3的浓硫酸配制，所用的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管及_ （4） 步骤一系列操作依次是：过滤洗涤_冷却称量恒重操作操作的目的是_ （5） 假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量_g（用含a的代数式表示） 第 15 页 共 15 页参考答案一、 选择题 (共20题；共40