长春市高二下学期化学期中考试试卷B卷

1、长春市高二下学期化学期中考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高二下贵港期中) 下列措施不能达到节能减排目的的是（ ） A . 利用潮汐能发电B . 用节能灯代替白炽灯C . 火力发电解决电力紧张问题D . 利用太阳能制氢燃料2. （2分） 一定条件下，在密闭容器中发生反应4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(g)Hc时产生氢气的速率降低主要是因为溶液中c(H)降低D . tc时反应处于平衡状态21. （2分） (2017高二上济南期末) 下列说法正确的是（ ） A . 明矾水解形成的Al（OH）3胶体能杀菌消毒，

2、可用于水的净化B . 镀锡的铁制品比镀锌的铁制品耐腐蚀C . pH=6的某溶液一定呈酸性D . 二次电池充电时，电池上标有“+”的电极应与外接电源的正极相连22. （2分） (2016高二上泰州期中) 下列既是吸热反应，又是氧化还原反应的是（ ） A . 碳在高温下和二氧化碳的反应B . 碳不完全燃烧C . 氯化铵与氢氧化钡晶体的反应D . 铝和氧化铁在高温下的反应23. （2分） (2018高三上赤峰期末) 已知：2H2O(g）=2H2(g）+O2(g）H=+483.6KJ/molH2S(g）=H2(g）+S(g）H=+20.1KJ/mol下列判断中正确的是（ ）A . 氢气的燃烧热H=-2

3、41.8KJ/molB . 相同条件下，充分燃烧1molH2(g）与1molS(g）的混合物比充分燃烧1mol H2S(g）放热多20.1kJC . 由知，水的热稳定性小于硫化氢D . 中生成固态硫，H将增大24. （2分） (2017高二上昌平期末) 如图是某同学设计的验证原电池和电解池的实验装置，下列说法不正确的是（ ） A . 若关闭 K2、打开 K1 ， 一段时间后，发现左侧试管收集到的气体比右侧略多 则 a 为正极，b 为负极B . 关闭 K2 ， 打开 K1 ， 一段时间后，用拇指堵住试管移出烧 杯，向试管内滴 入酚酞，发现左侧试管内溶液变红色，则 a 为负极，b 为正极C . 若

4、直流电源 a 为负极，b 为正极，关闭 K2 ， 打开 K1 ， 一段时间后，再关闭 K1 ， 打开K2 ， 则电路中电流方向为从右侧石墨棒沿导线到左侧石墨棒D . 若直流电源 a 为负极，b 为正极，关闭 K2 ， 打开 K1 ， 一段时间后，再关闭 K1 ， 打开 K2 ， 则左 侧石墨棒上发生的电极反应为 H22e+2OH2H2O25. （2分） (2018高二上长春期中) 下列说法正确的是（ ） A . 增大压强，活化分子百分数增多，化学反应速率一定增大B . 升高温度，活化分子百分数不一定增大，化学反应速率一定增大C . 加入反应物,使活化分子百分数增加，化学反应速率增大D . 使用

5、催化剂,降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数， 化学反应速率一定增大二、 填空题 (共5题；共38分)26. （5分） 石膏也可用于工业生产二氧化硫，进而生产硫酸。天然石膏的化学式为CaSO42H2O。将天然石膏脱水后，第2步化学反应就可制得二氧化硫。（1） 写出第1步反应的化学方程式_。（2） 在第2步化学反应中，下列原料可以使用的是(用序号填空)_。写出有关化学反应的方程式_。空气 氧气 硫酸 焦炭（3） 在第2步化学反应中，可能会排入空气的气态污染物是_。它(或它们)的主要危害是_。27. （7分） (2017高二下河南期中) 在一定温度下，工业上合成尿素（H2NCONH2）的反应如

6、下：2NH3（I）+CO2（g）H2O（I）+H2NCONH2（I）H=103.7kJmol1试回答下列问题：（1） 写出一种有利于提高尿素的产率的措施是_ （2） 合成尿素的反应在进行时分为如下两步： 第一步：2NH3（I）+CO2（g）H2NCOONH4（I）（氨基甲酸铵）H1第二步：H2NCOONH4（I）H2O（I）+H2NCONH2（I）H2某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.2L的密闭容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如图甲所示：代表的物质为_（填化学式）已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第_步反应决定，反应

7、进行到10min时到达平衡反应进行到10min时测得所代表的物质的量如图所示，则该物质表示的表示化学反应的速率为_molL1minL1第二步反应的平衡常数K2随温度的变化如乙图所示，则H1 _0 （填“”“”或“=”）第一步反应在_（填“较高”或“较低”）温度下有利该反应自发进行（3） 已知： N2（g）+O2（g）=2NO（g）H=+180.6kJmol1N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）H=92.4kJmol12H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=483.6kJmol1则4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）4N2（g）+6H2O（g）H=_28. （11分） (2016高二

8、上延安期中) 氨是重要的氮肥，合成原理为：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）H=92.4kJ/mol回答下列问题： （1） 写出平衡常数K的表达式_，如果降低温度，该反应K值E，化学反应速率_，N2的转化率_（填“增大”、“减小”或“不变”） （2） 在500、20MPa时，将N2、H2置于一个容积为2L的密闭容器中发生反应，反应过程中各种物质的量变化如图所示，回答下列问题： 10min内以NH3表示的平均反应速率：_在1020min内：NH3浓度变化的原因可能是_A加了催化剂B缩小容器体积C降低温度D增加NH3物质的量第1次平衡的时间为：_，第2次平衡的时间为：_，第1次平衡：平衡常数

9、K1=_（带数据的表达式），第2次平衡时NH3的体积分数_；在反应进行至25min时，曲线发生变化的原因：_，达第二次平衡时，新平衡的平衡常数K2_K1，（填“大于”、“小于”或“等于”）29. （8分） (2018高二上林州开学考) 如图所示，组成一种原电池。试回答下列问题（灯泡功率合适）：（1） 电解质溶液为稀H2SO4时，灯泡_（填“亮”或“不亮”）。若灯泡亮，则Mg电极上发生的反应为：_；Al电极上发生的反应为：_。若灯泡不亮，其理由为：_。 （2） 电解质溶液为NaOH(aq)时，灯泡_（填“亮”或“不亮”）。若灯泡亮，则Mg电极上发生的反应为：_；Al电极上开始时发生的反应为：_。

10、若灯泡不亮，其理由为_。 30. （7分） (2017高二上汉台期末) 依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示请回答下列问题： （1） 电极X的材料是_，电解质溶液Y是_； （2） 银电极为电池的_极，发生的电极反应为_X电极上发生的电极反应为_ （3） 外电路中的电子是从_电极流向_电极 三、 实验题 (共1题；共8分)31. （8分） 中和热的测定是高中重要的定量实验取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL置于图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题： （1） 从如图实验装置看，其中尚缺少

11、的一种玻璃用品是_， （2） 若改用60mL 0.25molL1H2SO4和50mL 0.55molL1NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量_（填“相等”、“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热_填“相等”“不相等”） （3） 倒入NaOH溶液的正确操作是： （从下列选出） A . 沿玻璃棒缓慢倒入B . 分三次少量倒入C . 一次迅速倒入（4） 实验数据如表： 请填写下表中的空白：温度实验次数 起始温度t1终止温度t2/温度差平均值（t2t1）/H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5227.027.427.232.3325.925.925.929.242

12、6.426.226.329.8近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g）则中和热H=_（ 取小数点后一位）为什么要用过量的NaOH溶液_上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）_a实验装置保温、隔热效果差b用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度c分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中第 18 页 共 18 页参考答案一、 单选题 (共25题；共50分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1