陕西省高一下学期期中化学试卷 C卷

1、陕西省高一下学期期中化学试卷 C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共20题；共41分)1. （2分） (2016高一下西城期末) 已知15P、33As位于同一主族下列关系正确的是（ ） A . 原子半径：AsClPB . 非金属性：ClSAsC . 热稳定性：HClAsH3PH3D . 酸性：H3AsO4H2SO4H3PO42. （2分） (2017高二上广东期末) 某元素位于第三周期第A族下列叙述不正确的是（ ） A . 该元素是金属元素B . 该元素原子的核电荷数为14C . 该元素原子核外有3个电子层D . 该元素原子不容易得到或者失去最外层电子3. （2分） (2016

2、高一下昆明期中) 下列说法正确的是（ ） A . 从石油中获得乙烯，已成为目前工业上生产乙烯的主要途径B . 催化剂一般在金属与非金属的分界处寻找C . 硅是一种良好的导热、导电材料D . 氢的同位素 H可用于制造氢弹4. （2分） 有一种苯的同系物，分子式为C9H12 ， 苯环上只含有一个取代基，则其与氢气完全加成后的产物的一氯代物有（不考虑立体异构）（ ） A . 11种B . 12种C . 13种D . 14种5. （2分） (2018高一下肇庆期末) 下列物质既含有离子键，又含有共价键的是（ ） A . C2H4B . NaOHC . MgCl2D . HCl6. （2分） 下列各项中

3、表达正确的是（ ） A . CO2分子的结构式：O=C=OB . NaCl的电子式： C . N2的结构式： D . F的原子结构示意图： 7. （2分） (2017高三上杭锦后旗开学考) 五种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中R元素原子的最外层电子数等于其电子层数的2倍，下列判断正确的是（ ） A . 元素的非金属性次序为：YXMB . 气态氢化物稳定性：MRC . Z的氧化物可以做光导纤维D . 最D高价氧化物对应水化物的酸性：YX8. （2分） 下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是（ ） 金属性最强的是铯氧化性最强的是锂离子在自然界中均以化合态形式存在Li的密度最

4、小，熔点最高铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸它们的氧化物都只有M2O和M2O2两种形式粒子半径：Rb+K+Na+ ， CsCs+ A . B . C . D . 9. （2分） (2020高一上鄂州期末) 某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2 ， 若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色 已知：AgBr、AgI分别为浅黄色和黄色不溶于硝酸的沉淀 ，则下列叙述正确的是（ ） A . 原溶液中的Br-一定被氧化B . 通入氯气之后原溶液中的Fe2+一定被氧化C . 溶液中一定不存在Fe2+D . 若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向

5、上层溶液中加入足量的AgNO3 溶液，能产生黄色沉淀10. （2分） (2015高二上丹阳期末) 如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（ ） A . 原子半径：ZYXB . 气态氢化物的稳定性：RWC . WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D . Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应11. （2分） (2018高二下杭州期中) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Y、Z族序数之和为11，Z原子最外层电子数是内层电子总数的3倍。下列说法错误的是（ ） A . 元素Z、W的简单离子的电子层结构相同B . 元素Y的

6、简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱C . W、Z两种元素形成的化合物中肯定不含共价键D . 由X、Y、Z三种元素形成的化合物，其水溶液可能显碱性12. （2分） (2016高一下攀枝花期中) 下列各组酸中，酸性依次增强的是（ ） A . H2CO3 ， H2SiO3 ， H3PO4B . HNO3 ， H3PO4 ， H2SO4C . HI，HCl，H2SD . HclO，HClO3 ， HClO413. （2分） (2020高一下浙江开学考) 短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为23。下列说法不正确的是（ ） A . 原子半径YZ，非金属

7、性WYZ14. （3分） (2017浙江模拟) （多选）X，Y，Z，W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，这四种元素原子的最外层电子数为20下列判断正确的是（ ） WXYZA . Z，X，Y形成的气态氢化物稳定性依次增强B . 四种元素形成的单质最多有6种C . 四种元素的原子半径：rZrYrXrWD . 四种元素中，X的氧化物对应的水化物酸性最强15. （2分） 下列是说法正确的是（ ） A . 在水蒸气分子中因存在氢键，所以水的沸点很高B . 用电子式表示H2O的形成过程： C . 碱金属的熔点、沸点随原子序数的递增而升高，卤素单质的熔点、沸点随原子序数的递增而降低D . 卤素

8、单质的氧化性随原子序数的逐渐增大而增强，其卤化氢的沸点依次升高16. （2分） (2017宁波模拟) 下列说法不正确的是（ ） A . 生物质能来深于植物及其加工产品所贮存的能量，直接燃烧是利用方式之一B . 石油的裂化与裂解都是化学变化，而煤的气化与液化是物理变化C . 用高压氢气、氧气制作燃料电池是氢能源利用的一种重要方式D . 化学反应过程中反应物的总能量小于生成物的总能量，往往伴随热量的吸收17. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B . 天然气、太阳能、生物质能、风能、氢能均属于新能源C . 自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小D

9、. 常温下，反应C（s）+CO2（g）2CO（g）不能自发进行，则该反应的H018. （2分） (2019高二下台州期中) 科研人员设想用如图所示装置生产硫酸，下列说法不正确的是（ ） A . a为负极，b为正极B . 生产过程中氢离子由左移向右C . 从左下口流出的硫酸的质量分数一定大于10%D . 正极反应式为O22H2O+4e=4OH19. （2分） (2015高二上河北开学考) 常温下，分别将4块形状相同，质量均为7g的铁片同时放入下列4种溶液中，产生气体速率最大的是（ ） A . 150 mL 2 molL1盐酸B . 150 mL 2 molL1硫酸C . 500 mL 3 mol

10、L1盐酸D . 500 mL 18.4 molL1浓硫酸20. （2分） (2016高三上邳州开学考) 下列有关化学用语表示正确的是（ ）A . 氢氧化钠的电子式： B . 质子数为53、中子数为78的碘原子： C . 水分子比例模型： D . 对硝基甲苯的结构简式： 二、 不定项选择题 (共5题；共13分)21. （3分） (2016高三上大连期中) （多选）短周期元素A，B，C，D的原子序数依次增大，它们的原子序数之和为36，且原子最外层电子数之和为14；A，C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子；A与C，B与D均为同主族元素下列叙述正确的是（ ） A . 在地壳中，B元素的含量位

11、于第二位B . A，B，D三种元素形成的化合物一定是强酸C . A元素与C元素形成的化合物与水反应后，溶液呈碱性D . B元素与C元素形成的化合物C2B和C2B2中阴、阳离子个数比均为1：222. （2分） (2015高二下红河期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 鉴定蔗糖水解产物中有葡萄糖：直接在水解液中加入新制Cu（OH）2B . 医学上常用新制的Cu（OH）2悬浊液检验尿液中的葡萄糖C . 工业上利用油脂在酸的催化作用下发生水解来生产肥皂D . 向蛋白质溶液中加入浓的Na2SO4或CuSO4溶液均可使蛋白质盐析而分离提纯23. （3分） 下列各组元素性质递变情况错误的是（ ）A . L

12、i、Be、B原子最外层电子数逐渐增多B . N、O、F原子半径依次增大C . Li、Na、K的金属性依次减弱D . P、S、Cl最高正价依次升高24. （3分） (2015高二下枣阳期中) 短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法正确的是（ ） A . X是活泼的非金属B . 三种元素中Y的非金属性最强C . Z的最高价氧化物的水化物是强酸D . Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸25. （2分） (2016高二下薛城期中) 下列叙述中，正确的是（ ） A . 醛和酮是不同类的同分异构体，二者的化学性质相似B . 能发生银镜反应的物质是醛，1mol醛与银氨溶液反应只能还原出2m

13、ol AgC . 醛类化合物既能发生氧化反应，又能发生还原反应D . 丙醛、丙酮、丙酸均能与氢气在催化剂作用下发生加成反应三、 非选择题卷 (共4题；共47分)26. （9分） (2019高二下白山期中) 现有五种元素，其中A、B、C为短周期主族元素，D、E为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。 A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素B元素原子的核外p电子数比s电子数少1C原子的第一至第四电离能分别是：I1738 kJmol1 ， I21 451 kJmol1 ， I37 733 kJmol1 ， I410 540 kJmol1D是前四周期中电

14、负性最小的元素E在周期表的第七列（1） 已知BA5为离子化合物，写出其电子式_。 （2） 比较BA2-和BA3的键角ABA的大小：BA2-_(填“”“”或“”)BA3，请用价层电子对互斥理论解释：_。 （3） 某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布图为 ，该同学所画的电子排布图违背了_。 （4） E位于_族_区，价电子排布式为_。 （5） 检验D元素的方法是_，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因是_27. （10分） (2018高一上平遥月考) 已知A为常见的金属单质，根据下图所示的关系： （1） 确定A、B、C、D、E、F的化学式，A为_，B为_，C为_，D为_，E为_，F为_

15、。 （2） 写出的化学方程式，、的离子方程式。 _，_，_，_。28. （16分） (2019吉林模拟) 汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)，请回答下列问题： （1） 已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) H+180.5kJmol1 C(s)+O2(g)=CO2(g) H393.5 kJmol12C(s)+O2(g)=2CO(g) H221 kJmol1则2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的H_kJmol1。（2） 已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) H+180.5kJmol1 C(s)+O2(g)=CO2(g

16、) H393.5 kJmol12C(s)+O2(g)=2CO(g) H221 kJmol1则2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的H_kJmol1。（3） 一定温度下，向容积为1L的密闭容器中充入一定量的NO和CO。在t1时刻达到平衡状态，此时n(CO)0.1mol，n(NO)0.2mol，n(N2)a mol，且平衡时混合气体压强为初始气体压强的0.8。 则该反应的平衡常数K_。若保持温度及容器容积不变，平衡后在此基础上再向容器中充入2a mol的N2、0.2mol的NO，平衡将_(填“向左”“向右”或“不”)移动。下列各种情况，可说明该反应已经达到平衡状态的是_(填字母)

17、。Av(CO2)生成v(CO)消耗B.混合气体的密度不再改变C.混合气体的平均相对分子质量不再改变D.NO、CO、N2、CO2的浓度均不再变化E单位时间内生成2n mol碳氧双键的同时消耗n mol NN在t2时刻，改变某一外界条件，正反应速率的变化曲线如图所示：可能改变的条件是_（4） 一定温度下，向容积为1L的密闭容器中充入一定量的NO和CO。在t1时刻达到平衡状态，此时n(CO)0.1mol，n(NO)0.2mol，n(N2)a mol，且平衡时混合气体压强为初始气体压强的0.8。 则该反应的平衡常数K_。若保持温度及容器容积不变，平衡后在此基础上再向容器中充入2a mol的N2、0.2

18、mol的NO，平衡将_(填“向左”“向右”或“不”)移动。下列各种情况，可说明该反应已经达到平衡状态的是_(填字母)。Av(CO2)生成v(CO)消耗B.混合气体的密度不再改变C.混合气体的平均相对分子质量不再改变D.NO、CO、N2、CO2的浓度均不再变化E单位时间内生成2n mol碳氧双键的同时消耗n mol NN在t2时刻，改变某一外界条件，正反应速率的变化曲线如图所示：可能改变的条件是_（5） 有人提出可以用如图所示的电解原理的方法消除汽车尾气，写出阳极发生的电极反应式：_。 （6） 有人提出可以用如图所示的电解原理的方法消除汽车尾气，写出阳极发生的电极反应式：_。 （7） 如果要净化

19、汽车尾气同时提高该反应的速率和NO的转化率，采用的措施是_。 A . 降低温度B . 增大压强同时加催化剂C . 升高温度同时充入N2D . 及时将CO2和N2从反应体系中移走（8） 如果要净化汽车尾气同时提高该反应的速率和NO的转化率，采用的措施是_。 A . 降低温度B . 增大压强同时加催化剂C . 升高温度同时充入N2D . 及时将CO2和N2从反应体系中移走29. （12分） (2018高二下哈尔滨期末) 某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+和FeO42-的性质。 资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2 ， 在碱性溶液中较稳定

20、。回答下列问题：（1） 分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是_；将FeCl3晶体溶于浓盐酸,再稀释到需要的浓度，盐酸的作用是_。 （2） 制备K2FeO4（夹持装置略）后，取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4氧化了Cl而产生Cl2，设计以下方案： 方案取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。方案用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。由方案中溶液变红可知a中含有_离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl氧化，还可能由_产生（用方程式表示）。方案可证明K2FeO4氧化了Cl。用KOH溶液洗涤的目的是_。根据K2FeO4的制备原理3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O得出：氧化性Cl2_FeO42-