陕西省高三上学期化学第一次月考试卷B卷（测试）

1、陕西省高三上学期化学第一次月考试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共12题；共24分)1. （2分） 光纤通讯和半导体成像技术已得到了广泛应用。光纤的主要成分是（ ）A . SiB . SiO2C . Na2SiO3D . CaSiO32. （2分） (2019高三上衡阳月考) 下列表示正确的是 （ ） A . 双氧水的电子式： B . 二氧化硅的分子式：SiO2C . 乙炔的球棍模型： D . 聚氯乙烯的结构简式： 3. （2分） 有关硅及其化合物的叙述正确的是（ ） A . 二氧化硅与任何酸都不反应B . 硅太阳能电池、计算机芯片、光导纤维都用到硅单质C . 硅的性质很稳定

2、，能以单质形式存在于地壳中D . 水泥路桥、门窗玻璃、砖瓦、陶瓷餐具所用材料为硅酸盐4. （2分） (2015湛江模拟) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A . 0.1 molL1 NaOH溶液：K+、Ba2+、Cl、HCO B . 0.1 molL1 Na2CO3溶液：K+、NH 、NO 、SO C . 0.1 molL1 FeCl3溶液：K+、Na+、I、SCND . 0.1 molL1 HCl的溶液：Ca2+、Na+、ClO、NO 5. （2分） (2016高一下西城期末) 下列各关系中，正确的是（ ） A . 原子半径：OSSeB . 单质的化学活动性：Cl2

3、F2I2C . 气态氢化物的稳定性：H2OH2SH2SeD . 最高价氧化物对应水化物的碱性：LiOHNaOHKOH6. （2分） (2016高一下大连月考) 下列反应的离子方程式正确的是（ ） A . 过氧化钠溶于水：2O22+2H2O4OH+O2B . 用小苏打治疗胃酸过多：CO32+2H+CO2+H2OC . 硫酸铜与Ba（OH）2溶液反应：Cu2+2OHCu（OH）2D . 碳酸氢钠与少量Ca（OH）2溶液反应：Ca2+2HCO3+2OHCaCO3+CO32+2H2O7. （2分） (2017高一下郑州期中) 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大m、p、q、r、s是由这些元素组成

4、的二元化合物，常温常压下r为液体，其余均为无色气体，m的摩尔质量为p的2倍，n是元素Y的单质，是绿色植物光合作用产生的无色气体，p能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，q能使品红溶液褪色上述物质之间的转化关系如图所示下列说法正确的是（ ） A . 原子半径：XYZB . 非金属性：XYZC . W、X、Y、Z四种元素可形成离子化合物D . q与s均为酸性氧化物，m的水溶液显酸性8. （2分） (2018高二上天津期末) 常温下，下列各溶液中，可能大量共存的离子组是（ ） A . pH=1 的溶液中：Fe2+、NO3、SO42、Na+B . c(H+）=11014mol/L 的溶液中：Mg2+、NO3、F

5、e2+、ClO-C . 含有大量Fe3+的溶液中：Na+、SCN、K+、NO3D . 由水电离出的 c(OH)=11013mol/L的溶液中：Na+、AlO2、S2、CO329. （2分） (2015高三上衡阳期中) 对于反应 14CuSO4+5FeS2+12H2O7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4 ， 下列说法正确的是（ ） A . 只有硫酸铜作氧化剂B . SO42既不是氧化产物又不是还原产物C . 被氧化的硫与被还原的硫的质量比为3：7D . 1mol硫酸铜可以氧化 mol的硫10. （2分） (2018宿迁模拟) 在好氧菌和厌氧菌作用下，废液中NH4+能转化为N2(g)和H2O(

6、l)，示意图如下：反应I 反应 下列说法正确的是（ ）A . 两池发生的反应中，氮元素只被氧化B . 两池中投放的废液体积相等时，NH4+能完全转化为N2C . 常温常压下，反应中生成22.4LN2转移的电子数为3.756 021023D . 11. （2分） (2018奉贤模拟) 莎普爱思眼药水适用于早期老年性白内障，有效成分之一苄达酸结构如图所示。下列关于苄达酸的叙述正确的是（ ）A . 分子式为C16H16N2O3B . 属于芳香族化合物，且有弱酸性C . 苯环上的一氯代物有5种D . 该物质属于酯类12. （2分） (2017高二上荆州期末) 室温下进行的下列实验，不能达到预期目的是（

7、 ） 序号实验内容实验目的A用pH试纸测定相同浓度的CH3COONa溶液和NaHCO3溶液的pH 比较CH3COOH和H2CO3的酸性强弱B向AgCl浊液中滴加少量的0.1molL1Na2S溶液比较AgCl和Ag2S的溶度积大小C向1 molL1的稀硫酸中加入ag锌粉，向4 molL1的稀硫酸的中加入ag锌粒探究固体表面积对Zn与稀硫酸反应速率的影响D将两个完全相同且充满NO2气体的密闭烧瓶分别浸在热水和冰水中探究温度对化学平衡的影响A . AB . BC . CD . D二、 多选题 (共3题；共9分)13. （3分） (2018高二上淮北开学考) 下列关于金属腐蚀的叙述正确的是（ ） A

8、. 金属在潮湿情况下的腐蚀实质是M+nH2O=M(OH)n+ H2B . 金属的化学腐蚀实质是Mne Mn+ ， 电子直接转移给氧化剂C . 金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行D . 在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀14. （3分） (2018江苏) H2C2O4为二元弱酸，Ka1 (H2C2O4 ) =5.4102 ， Ka2 (H2C2O4 ) =5.4105 ， 设H2C2O4溶液中c(总)=c(H2C2O4) +c(HC2O4) +c(C2O42)。室温下用NaOH溶液滴定25.00 mL 0.1000 molL1H2C2O4溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的

9、物质的量浓度关系一定正确的是（ ） A . 0.1000 molL1 H2C2O4溶液：c(H+ ) =0.1000 molL1+c(C2O42 )+c(OH)c(H2C2O4 )B . c(Na+ ) =c(总)的溶液：c(Na+ ) c(H2C2O4 ) c(C2O42 ) c(H+ )C . pH = 7的溶液：c(Na+ ) =0.1000 molL1+ c(C2O42) c(H2C2O4)D . c(Na+ ) =2c(总)的溶液：c(OH) c(H+) = 2c(H2C2O4) +c(HC2O4)15. （3分） (2018高三上徐州月考) 一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器

10、中按不同方式投入反应物，发生反应2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）（正反应放热），测得反应的相关数据如表：容器1容器2容器3反应温度T/K700700800反应物投入量2molSO2、1molO24molSO32molSO2、1molO2平衡v正（SO2）/molL-1s-1v1v2v3平衡c（SO3）/molL-1c1c2c3平衡体系总压强P/PaP1P2P3物质的平衡转化率1（SO2）2（SO3）3（SO3）平衡常数KK1K2K3下列说法正确的是（ ）A . v1v2 ， c22c1B . c22c3 ， 2（SO3）+3（SO2）1C . v1v3 ， 1（SO2）3（SO2）D

11、 . K1K3 ， P22P3三、 综合题 (共6题；共42分)16. （5分） (2017高一上石河子期末) 铁、铝的混合物进行如下实验： （1） 操作X的名称是_； （2） 气体A是_（填化学式）； （3） 加入足量NaOH溶液时发生反应的离子方程式为：_；加入稀盐酸发生反应的离子方程式为：_； （4） 向溶液D加入NaOH溶液，观察到产生的白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，请写出沉淀转化的化学方程式：_ 17. （7分） 根据下面的反应路线及所给信息，回答下列问题： （1） A在氧气中充分燃烧可以产生88 g CO2和45 g H2O。A的分子式是_。 （2） B和C均为一氯代

12、烃，它们的名称(系统命名)分别为_。 （3） D的结构简式_，D中碳原子是否都处于同一平面？_。 （4） E的同分异构体的结构简式是_。 （5） 、的反应类型依次是_。 （6） 写出、的反应化学方程式_。 18. （5分） (2018高二上江苏期中) KIO3是一种无色易溶于水的晶体，医药上可作防治地方甲状腺肿的药剂，目前碘酸钾被广泛应用于食盐加碘。一种由含碘废水制取碘酸钾的工艺如下：（1） 检验“含碘废水”中含有的单质I2，常用的试剂是_。 （2） 进行“过滤1”时，需同时对CuI沉淀进行洗涤。在洗涤过滤滤液中可通过滴加_盐溶液来检验其是否已洗涤干净。 （3） “滤渣2”的成分为_（填化学式

13、）。 （4） “制KI”时，发生反应的化学方程式为_。 （5） 江苏食用加碘盐新标准是每千克食盐中碘元素含量为25毫克(波动范围为1833mg/kg）。测定食盐试样中碘元素含量的步骤如下：称取4.000g市售食盐加入锥形瓶中，依次加入适量的水、稍过量KI及稀硫酸；充分反应后，再加入12.00mL6.000104molL1Na2S2O3溶液，与生成的碘恰好完全反应。有关反应原理为：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O；I2+2S2O =2I +S4O 。计算该食盐试样中碘元素的含量（单位mg/kg，写出计算过程)。该食盐试样是否符合江苏食用加碘盐新标准，并说明判断依据_

14、。19. （4分） (2016高二上灌云期中) 利用钛白工业的副产品FeSO4含Al2（SO4）3和少量重金属离子，可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁其工艺流程如图1： 已知：5Fe2+MnO +8H+5Fe3+Mn2+4H2O5C2O42+2MnO +16H+10CO2+2Mn2+8H2O（1） 沉淀过程的反应温度为40，温度不宜过高的原因除了控制沉淀的粒径外，还有_ （2） 滤液经处理可得到副产品_ （3） 实验室测定高纯超微细草酸亚铁组成的步骤依次为： 步骤1：准确称量一定量草酸亚铁样品，加入25mL 2molL1的H2SO4溶解步骤2：用0.2000molL1标准KMnO4溶液滴定，消耗

15、其体积30.40mL步骤3：向滴定后的溶液中加入2g Zn粉和5mL 2molL1的H2SO4溶液，将Fe3+还原为Fe2+步骤4：过滤，滤液用上述标准KMnO4溶液滴定，消耗溶液10.40mL则样品中C2O42的物质的量为_（4） 将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸亚铁溶液混合，测得反应液中Mn2+的浓度随反应时间t的变化如图2，产生这种变化趋势的原因可能为_; 20. （10分） (2017高三上静海开学考) 易混易错题组：离子方程式的书写 （1） 量变引起离子方程式的变化 将少量NaHSO4溶液滴加到Ba(OH)2溶液中，当恰好沉淀时，反应的离子方程式为_。向Ca(HCO3)2溶液中滴加过

16、量NaOH溶液，反应的离子方程式_。(学法题)书写此类离子方程式的关键是，抓住_量物质。（2） 反应顺序引起的变化 向NH4HCO3溶液中，滴加过量的NaOH溶液，反应的离子方程式为_。在FeI2溶液中，滴加少量稀硝酸。该反应的离子方程式是：_。书写此类离子方程式的关键是，抓住反应物中离子的_顺序。（3） 反应介质的影响 在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将Cr2O72-还原为Cr3+，该过程的离子反应方程式为_。在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，离子方程式为_。在碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠碱性溶液，发现蓝色逐渐消失，离子方程式是_。对比

17、和实验所得的结果，将I2、ClO、SO42-按氧化性由强到弱的顺序排列为_。21. （11分） 钛被称为继铁、铝之后的第三金属，制备金属钛的一种流程如下：回答下列问题：（1） 基态钛原子的价电子排布图为_，其原子核外共有_种运动状态不相同的电子金属钛晶胞如图1所示，为_堆积（填堆积方式）（2） 已知TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为37，沸点为136，可知TiCl4为_晶体（3） 纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图2化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是_化合物乙中采取sp3杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为_（4） 硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图3所示该阳离子Ti与O的原子数之比为_，其化学式为_（5） 钙钛矿晶体的结构如图4所示钛离子位于立方晶胞的角顶，被_个氧离子包围成配位八面体；钙离子位于立方晶胞的体心，被_个氧离子包围钙钛矿晶体的化