长沙市高一上学期第一次月考化学试卷（兴国班）（I）卷

1、长沙市高一上学期第一次月考化学试卷（兴国班）（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共37分)1. （3分） (2015高一上柳州月考) 下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（ ） A . Cu2+2OH=Cu（OH）2CuCO3+2NaOHCu（OH）2+Na2CO3B . CO32+2H+=CO2+H2OBaCO3+2HClBaCl2+CO2+H2OC . Ca2+CO32=CaCO3Ca（NO3）2+Na2CO3CaCO3+2NaNO3D . H+OH=H2O2KOH+H2SO4K2SO4+2H2O2. （2分） (2018高一上鹤岗期中) 下列现象或应用与胶体的

2、性质无关的是（ ） A . 三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀B . 在河流入海处易形成沙洲C . 一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路D . 在豆浆里加入盐卤或石膏制成豆腐3. （2分） (2018高一上邯郸期中) 对于温度、压强一定的气体，下列数值中与其物质的量无关的是（ ） A . 质量B . 体积C . 分子数目D . 气体摩尔体积4. （2分） (2017高二上大连期末) 在实验室中，下列事故处理或实验操作正确的是（ ） A . 有大量的氯气泄漏时，用烧碱溶液浸湿软布蒙面，并迅速离开现场B . 金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C . 少量浓硫酸沾在皮

3、肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D . 过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触5. （2分） 实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格是（ ） A . 950 mLB . 500 mLC . 1 000 mLD . 任意规格6. （2分） 用98%的浓硫酸（密度为1.84gcm3）配制80mL1mol/L的稀硫酸现给出下列仪器（配制过程中可能用到）：100mL量筒 10mL量筒 50mL烧杯 托盘天平 100mL容量瓶 胶头滴管 玻璃棒80mL容量瓶，按使用仪器的先后顺序，排列正确的是（ ） A . B . C . D . 7. （2分） (2017昌平模拟

4、) 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ） 选项实验操作实验现象结论A将少量Fe（NO3）2加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液溶液变成血红色Fe（NO3）2已变质B在KI溶液中滴加少量氯水，再加入CCl4 ， 充分震荡液体分层，下层溶液呈紫红色氯的非金属性比碘强C炭粉中加入浓硫酸并加热，导出的气体通入BaCl2溶液中有白色沉淀产生有SO2和CO2产生D向AgNO3溶液中滴加少量NaCl溶液，然后再向其中滴加KI溶液先生成白色沉淀，后生成黄色沉淀溶解度：AgClAgIA . AB . BC . CD . D8. （2分） (2016高一上抚州期中) 将12m

5、ol/L的盐酸（=1.15g/cm3）50mL稀释成6mol/L的盐酸（=1.10g/cm3），需加水的体积为（ ） A . 57.5mLB . 55mLC . 52.5mLD . 50mL9. （2分） (2016高三下浉河月考) 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ） A . 常温下水电离出的c（OH）=1013的溶液中：Na+、ClO、F、K+B . 能使广泛pH试纸显蓝色的溶液：K+、Ba2+、Cl、BrC . 含有大量Al3+的溶液：Na+、Cl、S2、OHD . 能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、SO 、S2、SO 10. （2分） (2018高一上白城月考) 把50

6、0 mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀则原混合溶液中钾离子物质的量浓度为（ ） A . 0.1（b-2a）mol/LB . 10（2a-b）mol/LC . 10（b-a）mol/LD . 10（b-2a）mol/L11. （2分） 下列说法不正确的是（ ）将CO2通入溶有足量氨的BaCl2溶液中，无白色沉淀生成将盐酸、KSCN溶液和Fe（NO3）2溶液三种溶液混合，混合溶液显红色向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，证明溶液中一定含有SO42将两小块质

7、量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等A . 只有B . C . D . 12. （2分） (2016高三上福州期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 标准状况下，22.4 L 四氯化碳（CCl4）含有的碳原子数目为NAB . CO2通过Na2O2使其增重5.6g时，反应中转移的电子数为0.4 NAC . 0.2mol Fe与0.2 mol Cl2反应时失电子数为0.6NAD . 常温常压下，29.8 g KCl与NaClO的固体混合物中阴离子的数目为0.4 NA13. （2分） (2019高一下深

8、圳期中) NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A . 标准状况下，2.24L SO3中含有的氧原子数目为0.3NAB . 18gH218O和2H2O的混合物中，所含中子数为10NAC . 一定条件下，2.3g的金属钠完全与氧气反应时生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NAD . 物质的量浓度为0.1molL1的MgCl2溶液中，含有Cl个数为0.2NA14. （2分） (2019高一上南山期中) 在相同条件下，2mLX（气）跟5mLC2（气）恰好完全反应，生成4mLAC2（气）与2mLB2C（气），则X的分子式是（ ） A . ABB . B2CC . A2B2D . BC21

9、5. （2分） (2017高一上延安期中) 用固体氢氧化钠配制一定物质的量浓度溶液时，下列操作能导致溶液浓度偏高的是（ ）A . 在烧杯中溶解时，有少量液体溅出B . 样品中混有碳酸钠固体C . 容量瓶使用前未经干燥D . 定容时俯视容量瓶刻度线16. （2分） (2016高一上桂林期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 为了节约，应将所有实验过程中取用的剩余药品放回原试剂瓶B . 同温同压下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物的化学式为 XY3C . 将25g胆矾晶体溶于1000mL水中，所得溶液中CuSO4的物质的量浓度为0.1mol/LD . 还原剂失去电子越多，还原

10、性越强，氧化剂得到电子越多，氧化性越强17. （2分） 标准状况下，11.85克金属镁放入足量的盐酸溶液中，生成11.2L氢气则金属镁中所含的杂质是（ ） A . AlB . NaC . ZnD . Fe18. （2分） (2016高三上洛阳期中) 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A . 标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5 NAB . 常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为 NAC . 50 mL 18.4 molL1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46 NAD . 密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 m

11、ol H2 ， 在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6 NA二、 完成题 (共5题；共34分)19. （6分） (2016高一上衡水期中) 在稀硫酸、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、一氧化碳、纯碱、铁片和木炭粉9种物质间存在下面的相互关系，选择中适当的物质，使有连线的两种物质能发生反应 （1） 请推断出它们的化学式分别为：_；_；_；_ （2） 写出下列序号之间反应的化学方程式： 和：_；和：_20. （5分） (2017高一上黄陵期末) 在下列物质转化中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系： A B C D E当X

12、是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素请回答：（1） A是_ （2） 当X是强酸时，E是_写出B生成C的化学方程式：_ （3） 当X是强碱时，E是_，写出B生成C的化学方程式：_ 21. （12分） (2016高二上蒙阴期中) 碘是人体不可缺少的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO3进去某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是：在溶液中 KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3H2O+3K2SO4（1） 用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目：_该反应中氧化产

13、物与还原产物的质量比是_，0.1mol KIO3参加反应时转移电子_mol （2） 实验结束后分离I2和K2SO4溶液所用的试剂是_;ANa2SO4溶液B酒精 C CCl4D食盐水所用的分离方法是_，所用仪器是_，你怎么判断该食盐中是否含碘_（3） 上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸，若配制1mol/L的稀硫酸溶液480mL，需用18mol/L浓H2SO4_mL，配制中需要用到的主要玻璃仪器是（填序号）_ A100mL量筒B托盘天平C玻璃棒D100mL容量瓶E50mL 量筒F胶头滴管G烧杯 H500mL容量瓶（4） 下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是A . 溶解后溶液没有冷却到室温就转

14、移B . 转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒C . 向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面D . 用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶E . 摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线22. （7分） (2017高一上黑龙江开学考) 甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3溶液、AgNO3溶液、BaCl2溶液、盐酸中的一种，两两反应后产生的实验现象如下： 甲+乙沉淀 ，甲+丙沉淀 ，乙+丙沉淀 ，丙+丁沉淀 ，乙+丁无色无味气体。回答下列问题： （1） 甲、乙、丙、丁依次是_、_、_、_。 （2） 写出甲和乙、丙和丁、乙和丁反应的化学方程式_、_、_。 23. （4分） (2016六安模拟) 某无机盐M

15、是一种优良的氧化剂，为确定其化学式，某小组设计并完成了如下实验： 已知：无机盐M仅由钾离子和一种含氧酸根组成，其分子中的原子个数比为2：1：4；如图中，将1.98g该无机盐溶于水，滴加适量稀硫酸后，再加入1.12g还原铁粉，恰好完全反应得混合溶液N该小组同学将溶液N分为二等份，分别按路线、路线进行实验在路线中，首先向溶液N中滴加适量KOH至元素X刚好沉淀完全，过滤后将沉淀在空气中充分灼烧得纯净的Fe2O3粉末1.20g；再将滤液在一定条件下蒸干，只得到3.48g纯净的不含结晶水的正盐W请按要求回答下列问题：（1） 由路线的现象可知，溶液N中含有的阳离子是_；（2） 由实验流程图可推得，含氧酸盐W的化学式是_；由路线可知，1.98g无机盐M中所含钾元素的质量为_g；（3）