长沙市高一下学期期末化学试卷A卷

1、长沙市高一下学期期末化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共15题；共31分)1. （2分） (2016高一下吉林期中) 根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（ ） A . H3PO4的酸性比HNO3弱B . 砹（At）的氢化物不稳定C . 硒（Se）化氢比硫化氢稳定D . 氢氧化钡比氢氧化钙的碱性强2. （2分） (2017嘉兴模拟) 某可逆反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ） A . 该反应能量变化类型与CaCO3分解反应相同B . 加催化剂后，正反应速率加快，逆反应速率减小C . 若该反应为氧化还原反应，则可以将其设计成原电池D . 反应

2、热H=E2E13. （2分） (2016高一下长治期中) 等物质的量的主族金属A,B,C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC ， 已知VB=2VC ， VA=VB+VC ， 则在C的生成物中，该金属元素所在的主族是（ ） A . AB . AC . AD . 无法确定4. （2分） 2011年3月11日日本发生了9.0级的大地震，地震导致了福岛第一核电站受损，泄漏出了人工放射性核素碘-131。该核素在自然界中不存在，是核裂变的产物之一，有放射性，而碘元素的另一种核素碘-127广泛存在于自然界中，是稳定碘，无放射性。下列相关说法正确的是（ ）A . 碘元素的相对原子质量是

3、131B . 131I2与127I2性质相同C . 碘元素位于周期表的第五周期第族D . 一个131I原子中含有53个质子5. （2分） (2017高一上徐州期末) 硅是制造芯片和半导体的材料下列关于 Si的叙述正确的是（ ） A . 质子数是29B . 中子数是14C . 电子数是14D . 质量数是156. （2分） (2015高三上东城期中) 下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是（ ） A . CaOB . SiO2C . H2OD . Na2O27. （2分） (2016高一下应县期中) 钡与钠相似，也能形成含O22的过氧化物，下列叙述中正确的是（ ） A . 过氧化钡的化学式为B

4、a2O2B . O22的电子式为： C . 反应Na2O2+2HCl2NaCl+H2O2为氧化还原反应D . 过氧化钡和过氧化钠都具有强氧化性8. （2分） (2016高一下枣庄月考) 下列变化中，不需要破坏化学键的是（ ） A . 氯化氢溶于水B . 加热氯酸钾使其分解C . 碘升华D . 氯化钠溶于水9. （2分） (2017高一下河南期中) 下列关于化学键的叙述正确的是（ ） A . 化学键既存在于相邻原子之间，也存在于相邻分子之间B . 两个原子之间的相互作用叫化学键C . 化学键通常指的是直接相邻的原子或离子之间的强烈的相互作用D . 离子键是阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键10

5、. （2分） XY2是由短周期元素形成的化合物，Y比X2+多一个电子层，它与氩原子的电子层结构相同。下列有关叙述不正确的是A . Y是第A族元素B . X是第二周期元素C . Y与X2+的最外层电子数相同D . 化合物XY2的化学键为离子键11. （2分） (2017高一下江阴期中) 短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子半径是周期表中所有元素中最小的，R是地壳中含量最多的元素，X与W同主族，Y是最外层电子数是最内层电子数的3倍下列说法正确的是（ ） A . 原子半径：RYZB . 简单氢化物的热稳定性：RYC . R与Y只能形成一种化合物D . 最高价氧化物的水化物酸性

6、：YZ12. （2分） (2016高一下上饶月考) X，Y，Z，W为四种短周期元素，有关这四种元素的说法中正确的是（ ） 元素XYZW原子半径（nm）0.0770.0750.1020.099最高正价或最低负价+4+521A . 1 mol W的单质参加氧化还原反应时转移的电子数一定为2 molB . W，X，Y三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强C . Y的氢化物与W的单质反应的产物中可能含有共价键和离子键D . 0.3 mol Cu与100mL浓度均为2mol/LHYO3和H2ZO4的混合溶液反应产生0.2 mol气体13. （3分） 下列化学反应中，反应物总能量高于生成物总能量的

7、是（ ） A . 铝片和稀盐酸反应B . 氢氧化钡晶体和氯化铵反应C . 灼热的碳与CO2反应D . 甲烷在氧气中燃烧14. （2分） (2019高二上芮城期末) 下列说法正确的是（ ） A . 吸热反应一定需要加热才能进行B . 已知C(石墨，s)C(金刚石，s)H 0，则金刚石比石墨稳定C . 已知C(s)O2(g)CO2(g)H1 ； C(s)1/2O2(g)CO(g)H2 ， 则H1H2D . 已知2CO2(g)2CO(g)O2(g)H=+566 kJ/mol 则CO的燃烧热H =-283.0kJ/mol15. （2分） (2018高二上临川期末) 已知： Zn(s) O2(g)=Zn

8、O(s) H348.3 kJmol12Ag(s) O2(g)=Ag2O(s) H31.0 kJmol1则Zn(s)Ag2O(s)=ZnO(s)2Ag(s)的H等于（ ）A . 317.3 kJmol1B . 379.3 kJmol1C . 332.8 kJmol1D . 317.3 kJmol1二、 填空题 (共6题；共32分)16. （5分） (2017高一下湖北期中) X、Y、Z、M、Q、R是6种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下： 元素代号XYZMQR原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.0740.037主要化合价+2+3+6，2+22+1（1） Q在元素周期表中

9、的位置是_ （2） 周期表中有些处于对角（左上右下）位置的元素，它们的单质及其化合物的性质存在“对角线相似”的现象，则M的氧化物与强碱溶液反应的离子方程式是_ （3） Q和R按原个数比1：1组成的化合物甲是一种“绿色”氧化剂甲中所含共价键类型是_ （4） Z与Q的最简单氢化物中沸点较高的是_（填化学式），原因是_ 17. （10分） (2017高三上芗城月考) 化学选修物质结构与性质下表为元素周期表的一部分请回答下列问题：（1） 上述元素中，属于s区的是_（填元素符号） （2） 写出元素的基态原子的电子排布式_ （3） 元素第一电离能为_（填“大于”或“小于”） （4） 元素气态氢化物的中心原

10、子有_对弧对电子，其VSEPR模型为_；中心原子的杂化类型为_；该分子为_分子（填“极性”或“非极性”）向硫酸铜溶液中逐滴加入其水溶液，可观察到的现象为_ （5） 元素的钠盐晶胞结构如图所示，每个Na+周围与之距离最近的Na+的个数为_若设该晶胞的棱长为a cm，阿伏伽德罗常数的值为NA，则该钠盐的密度为_ 18. （4分） 根据问题填空：（1） 运动会中的火炬一般采用丙烷（C3H8）为燃料丙烷热值较高，污染较小，是一种优良的燃料试回答下列问题：如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1mol H2O（l）过程中的能量变化图，请在图中的括号内填入“+”或“”_写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：_（

11、2） 盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分几步完成，整个过程的总热效应相同试运用盖斯定律回答下列问题：已知：H2O（g）H2O（l）H1=Q1 kJ/mol（a）C2H5OH（g）C2H5OH（l）H2=Q2 kJ/mol（b）C2H5OH（g）+3O2（g）2CO2（g）+3H2O（g）H3=Q3 kJ/mol（c）若使46g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为_kJ碳（s）在氧气供应不充足时，生成CO同时还部分生成CO2，因此无法通过实验直接测得反应：C（s）+ O2（g）CO（g）的H但可设计实验、利用盖斯定律计算出该反应的H，计算时需要测得的实验数据有_19

12、. （1分） 已知：Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）H1=26.7kJ/mol 3Fe2O3（s）+CO（g）2Fe3O4（s）+CO2（g）H2=50.75kJ/molFe3O4（s）+CO（g）3FeO（s）+CO2（g）H3=36.5kJ/mol则反应：2FeO（s）+2CO（g）2Fe（s）+2CO2（g）的H=_20. （8分） (2018陆川模拟) 我国是世界上最大的钨储藏国。金属钨可用于制造灯丝、超硬模具和光学仪器。在工业上常采用高温还原WO3法制取金属钨。回答下列问题： （1） 白钨矿(主要成分是CaWO4)与盐酸反应生成沉淀，灼烧沉淀即可得到WO3，

13、上述两步反应的化学方程式为_、_。 （2） T时，WO3经如下的四步反应生成W。每一步反应的焓变和平衡常数如下： WO3(s)+0.1H2(g) WO2.9(s)+0.1H2O(g)H1K1WO2.9(s)+0.18H2(g) WO2.72(s)+0.18H2O(g)H2K2WO2.72(s)+0.72H2(g) WO2(s)+0.72H2O(g)H3K3WO2(s)+2H2(g) W(s)+2H2O(g)H4K4则该温度下，WO3(s)+3H2(g) W(s)+3H2O(g)H=_，K=_。（3） T1时，将一定质量WO3和8.0gH2置于2L密闭容器中，发生反应： WO3(s)+3H2(g

14、) W(s)+3H2O(g)，混合气体各组分物质的量之比随时间变化的关系如图所示：T1时，H2的平衡转化率a=_%，反应平衡常数K=_。若在4min时降低并维持温度为T2，则该反应的H_0，若在8min时缩小容器容积，则 _1.3。(填“”“ ”或“=”)21. （4分） 某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定，实验装置如图所示 （1） 该图中有两处未画出，它们是烧杯上方的泡沫塑料盖和_; （2） 写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3kJ/mol）：_; （3） 取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表 温度实验次数起始温度t1/终止温度t2/H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1225.925.925.929.8326.426.226.330.4近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g）则中和热H=_（取小数点后一位）（4） 如果用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度，中和热实验数值_