长春市高考化学一轮基础复习：专题24 水的电离和溶液的酸碱性（I）卷

1、长春市高考化学一轮基础复习：专题24 水的电离和溶液的酸碱性（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共9题；共18分)1. （2分） 常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ） A . 某溶液中由水电离出c（H+）=110a molL1 ， 若a7时，则该溶液pH一定为14aB . 将标况下2.24L的CO2通入150mL 1molL1NaOH溶液中充分反应后的溶液：2c（Na+）=3c（CO32）+3c（HCO3）+3c（H2CO3）C . pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合溶液的pH等于7，则反应后的混合液：2c（R2）+c（H

2、R）c（Na+）D . 0.2 molL1的某一元酸HA溶液和0.1 molL1NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7则反应后的混合液：c（OH）+2c（A）=c（H+）+2c（HA）2. （2分） 已知温度T时水的离子积常数为Kw 该温度下，将浓度为a molL1的一元酸HA与b molL1的NaOH等体积混合，混合溶液中c（H+）=molL1 下列说法不正确的是（ ）A . 混合溶液呈中性B . abC . 混合溶液中，c（A）=c（Na+）D . 混合液中水电离出c（OH）大于该温度下纯水电离出c（OH）3. （2分） (2017高二上六安期末) 下列说法中正确的是（ ） A . 将纯水

3、加热的过程中，Kw变大，pH变小B . 保存FeSO4溶液时，加入稀HNO3抑制Fe2+水解C . FeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终得到FeCl3固体D . 向0.1 molL1氨水中加入少量水，pH减小， 减小4. （2分） (2017高二上黑龙江期末) 用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，会引起实验误差的是（ ） A . 取干燥洁净的酸式滴定管立即装入标准盐酸B . 用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入一定体积的NaOH溶液后进行滴定C . 往盛有20.00mL NaOH溶液的锥形瓶中，滴入几滴酚酞指示剂后进行滴定D . 用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，然后装

4、入一定体积的NaOH溶液5. （2分） 在25下，取0.2molL1 HX溶液与0.2molL1 NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8，则下列说法（或关系式）正确的是（ ） A . 混合溶液中由水电离出的c（OH）小于0.2 molL1 HX溶液中由水电离出的c（H+）B . c（Na+）=c（X）+c（HX）=0.2 molL1C . c（Na+）c（X）=9.9107 molL1D . c（OH）=c（HX）+c（H+）=1108 molL16. （2分） (2017高一上江津期中) 向0.1molL1 NaOH溶液中加入0.1molL1的盐酸若用x代

5、表加入盐酸的体积，y代表溶液中离子的总数，则下列曲线中正确的是（ ） A . B . C . D . 7. （2分） (2018石家庄模拟) 25时,用0.100mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol/L的HA溶液，溶液的PH与所加NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）A . V120B . Ka(HA)的数量级为10-5C . M点溶液加少量水稀释,c(H+)/c(A-)增大D . N点后，随着NaOH溶液的加入,溶液中水的电离程度逐渐增大8. （2分） 下列溶液一定呈中性的是（ ） A . PH=7的溶液B . 非电解质溶于水得到的溶液C . 由强

6、酸和强碱等物质的量反应得到的物质D . c （H+）=c （OH）9. （2分） (2016高二上成都期中) 25时，水的电离达到平衡：H2OH+OHH0，下列叙述正确的是（ ） A . 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变B . 向水中加入氨水，平衡逆向移动，c（OH）降低C . 向水中加入金属钠，平衡正向移动，c（H+）增大D . 将水加热，KW增大，pH不变二、 填空题 (共1题；共3分)10. （3分） 现有浓度均为0.01molL1的下列溶液：H2SO4CH3COOHNaOHNa2CO3请回答下列问题：（1）已知：T，KW=11013 ， 则T_25（填“”、“”或“

7、=”），T时，0.01molL1的NaOH溶液的pH=_（2）四种溶液中由水电离出的OH浓度由大到小的顺序是（填序号）_（3）将装有适量0.01molL1Na2CO3溶液（滴有2滴酚酞）的试管，分别进行如图操作：（i） 说明滴有酚酞的Na2CO3溶液显红色的原因_（用离子方程式表述）（ii） 烧杯中加入NH4NO3晶体后，甲试管中溶液红色变浅，下列判断正确的是_a水解反应为放热反应b水解反应为吸热反应cNH4NO3溶于水时放出热量dNH4NO3溶于水时吸收热量（iii） 乙中观察到的现象是_（iv） 丙中产生红褐色沉淀同时冒出无色气泡，写出该反应的离子方程式_三、 综合题 (共2题；共20分)

8、11. （10分） (2017高二上潮阳期中) 现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g100ml1） （1） 实验步骤：用_（填仪器名称）量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到转移到_;（填仪器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液（2） 用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴_作指示剂 （3） 读取盛装0.1000mol/L NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数滴定当_时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数重复滴定3次（4） 实验记录：滴定次数实验数据（mL）1234V（样品）20.0020.0020.0020.00V（NaOH）（消耗）15.95

9、15.0015.0514.95数据处理与讨论：甲同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积V= mL=15.24mL指出他的计算的不合理之处：_（5） 乙同学仔细研究了该品牌白醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与苯甲酸钠不会发生离子交换反应，需查找在一定温度下醋酸和苯甲酸的_（填写序号）a电离常数b溶解度（6） 在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是（填写序号）_a碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗b碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失c锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水d锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出12.

10、 （10分） (2017高二上荆州期末) 电解质的水溶液中存在电离平衡 （1） 醋酸是常见的弱酸 醋酸在水溶液中的电离方程式为_下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是_（填字母序号）A滴加少量浓盐酸B微热溶液C加水稀释D加入少量醋酸钠晶体（2） 用0.1molL1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1molL1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线 滴定醋酸的曲线是_（填“I”或“”）滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c（H+）最大的是_V1和V2的关系：V1_V2（填“”、“=”或“”）M点对应的溶液中，各

11、离子的物质的量浓度由大到小的顺序是_（3） 为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验 资料：AgSCN是白色沉淀，相同温度下，溶解度：AgSCNAgI操作步骤现象步骤1：向2mL 0.005molL1 AgNO3溶液中加入2mL 0.005molL1 KSCN溶液，静置出现白色沉淀步骤2：取1mL上层清液于试管中，滴加1滴2molL1 Fe（NO3）3溶液溶液变红色步骤3：向步骤2的溶液中，继续加入5滴3molL1 AgNO3溶液现象a，溶液红色变浅步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴3molL1 KI溶液出现黄色沉淀写出步骤2中溶液变红色的离子方程式_步骤3中现象a是_用化学平衡原理解释步骤4的实验现象_四、 解答题 (共1题；共5分)13. （5分） (2017高二上广东期中) 常温下，将1mL pH均为11的氨水与NaOH溶液分别加水稀释，请在图中画出两溶液的pH随体积稀释倍数的变化曲线（加