长春市高三上学期期末化学试卷B卷

1、长春市高三上学期期末化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共10题；共20分)1. （2分） (2019高二上太原期末) 在密闭容器中进行可逆反应，气体A与B反应生成C，其反应速率分别用VA、V B、VC 表示，三者之间有以下关系：VB3VA ， 3VC 2VB ， 则此反应的化学方程式为（ ）A . A(g)+B(g) C(g)B . 6A(g)+2B(g) 3C(g)C . 3A(g)+B(g) 2C(g)D . A(g)+3B(g) 2C(g)2. （2分） (2016高二下济南期中) 下列有关推断正确的是（ ） A . SO3 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B .

2、 Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C . 金属氧化物一定是碱性氧化物D . 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色3. （2分） (2018高二上孙吴期中) 在温度、容积相同的三个密闭容器中发生反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)H= 92.4kJ/mol，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下： 容器甲乙丙反应物投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3NH3的浓度(mol/L)c1c2c3反应的能量变化放出a kJ吸收b kJ吸收c kJ体系压强P1P2P3反应物转化率123下列

3、说法正确的是（ ）A . 2c1c3B . a + b=92.4C . 2P1P3D . 1 +3=14. （2分） (2018高二上成都期中) 已知反应：CO(g)CuO(s) CO2(g)Cu(s)和反应：H2(g)CuO(s) Cu(s)H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2 ， 该温度下反应：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是（ ） A . 反应的平衡常数K1c(CO2)c(Cu)/c(CO)c(CuO)B . 反应的平衡常数Kk1/K2C . 对于反应，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的焓变为正值D . 对于反应，

4、恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小5. （2分） (2018安阳模拟) 常温下,用等浓度的NaOH溶液分別滴定相同体积的NH4Cl、KH2PO4及CH3COOH溶液，滴定曲线如下图所示:下列说法正确的是（ ）A . NH3H2O=NH4+OH-的lg K =-9.25B . 0.1mol/LKH2PO4溶液中:c(HPO42- )KH2PO4NH4Cl6. （2分） (2015高二上大方期末) 如图为反应2X（g）+Y（s）2Z（g）的反应过程和能量关系图，下列说法正确的是（ ） A . 曲线a和b表示两个反应过程的反应热不同B . 曲线a一定表示反应是在无催化剂时的反应过程C . 增大压

5、强，X的转化率一定增大D . 反应达平衡，升高温度，平衡常数K值一定减小7. （2分） (2016新课标卷) 下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）A . 向0.1molL1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小B . 将CH3COONa溶液从20升温至30，溶液中增大C . 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 1D . 向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3 ， 溶液中 不变8. （2分） (2016高三上枣庄期末) 根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论不正确的是（ ） A . 图1表示常温下向体积为10 mL 0.1 molL1NaOH溶液中逐滴加入0.1 molL1 CH

6、3COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则b点处有：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH）B . 图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中表示醋酸，表示盐酸，且溶液导电性：cbaC . 图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，H2的燃烧热为285.8 kJmol1D . 由图4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3+ ， 可采用向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至4左右9. （2分） (2018高二上北仑开学考) 下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的装置，其电极反应式为：2H2+4OH-4e-=4H2O，O22H2O+4e-=4OH-。下列有关叙述正确的是（ ）A .

7、 H2在负极发生氧化反应B . 该装置中只涉及两种形式的能量转化C . 氢氧燃料电池中OH-向b极移动D . P-型半导体连接电池的负极10. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 图中H1=H2+H3B . 如图在催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2C . 如图表示醋酸溶液滴定 NaOH 和氨水混合溶液的电导率变化曲线D . 如图可表示由CO（g）生成CO2（g）的过程中要放出566kJ 热量二、 解答题 (共4题；共28分)11. （3分） (2017高一下江阴期中) 某温度时，在2L密闭容器中X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示 由图中数据分析，可知：（1） 反应开始至

8、2min时，X的物质的量的浓度为_; （2） 反应开始至2min，Z的平均反应速率为_; （3） 该反应的化学方程式为_ 12. （8分） (2016高一下安徽期末) X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如表： 元素相关信息XX的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍YY的基态原子最外层电子排布式为：nsnnpn+2ZZ是第三周期电负性最大的元素WW有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色（1） W位于元素周期表第周_期第族，其基态原子最外层有个电子_ （2） X的电负性比Y的_（填“大”或“小”），XY2的价层电子对模型为_ （3） X和Y的简

9、单气态氢化物中，较稳定的是_，沸点较高的是（写化学式）_ （4） 化合物XYZ2中键和键个数比为_ （5） 写出与W同周期且导电性强于W的某元素价电子排布式_ 13. （7分） 黄铁矿是工业上制取硫酸的主要原料，其主要成分为FeS2 ， 含少量杂质（杂质不含S元素，且高温下不反应）某化学兴趣小组用下列装置如图1测定黄铁矿中硫元素的质量分数 称取2.0g研细的黄铁矿样品，将样品放入石英管中，缓慢鼓入空气，再加热石英管至800850；锥形瓶中盛装100mL 0.2mol/L酸性KMnO4溶液用于吸收SO2（忽略SO2、H2SO3与氧气反应）；反应结束后，每次从锥形瓶中取出25.00mL溶液，用0.

10、23mol/L标准H2C2O4溶液滴定，重复三次已知：4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2；2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4请回答下列问题：（1） 连接好装置，检查装置气密性的操作是_ （2） 通入空气的作用是_ （3） 若实验过程中鼓入空气的速率过快，则测得的硫元素的质量分数_（填“偏高”、“偏低”或“不变”） （4） 滴定时，应选择图2中的_（填字母序号）盛装标准H2C2O4溶液，根据_现象来判断滴定已经达到终点 （5） 滴定过程中发生反应的离子方程式是_ （6） 如果黄铁矿中的硫全部转化为SO2，且被酸性KMnO4溶液完全吸收，滴定操作中，

11、平均耗用0.23mol/L标准H2C2O4溶液21.73mL，则黄铁矿样品中硫元素的质量分数是_（保留到小数点后1位） 14. （10分） 铅及其化合物可用于蓄电池，耐酸设备及X射线防护等回答下列问题：（1） 铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅在周期表的位置为_周期，第_族：非金属氧化物的水化物酸性Pb比C的_（填“强”或“弱”）（2） PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为_（3） PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为_PbO2也可以通过石墨为电极，Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液为电解液电解制取阳极发生的电极反应式_，阴极观察到的现象是_：若电解液中不加入Cu（NO3）2，阴极发生的电极反应式_，这样做的主要缺点是_（4） PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%（100%）的残留固体，若a点固体表示为PbO2或mPbO2nPbO，列式计算x值和m：n值_第 1