长春市高考理综-化学4月模拟考试试卷（I）卷

1、长春市高考理综-化学4月模拟考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高三上临沂期中) 下列应用没有涉及化学变化的是（ ） A . 碳酸氢钠用于焙制糕点B . 用铁制容器盛装浓硝酸C . 用二氧化硅制作光导纤维D . 肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂2. （2分） 下列关于制取蒸馏水的实验装置与操作的说法中，不正确的是（ ）A . 温度计的水银球应插入蒸馏烧瓶中的自来水中B . 冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出C . 实验中需要在蒸馏烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止出现暴沸现象D . 蒸馏烧瓶必须垫石棉网3. （2分） (2017高一下

2、遂宁期末) 下列说法错误的是（ ） A . 淀粉与纤维素不属于同分异构体，也不属于同系物B . 与 互称为同分异构体C . 煤的气化、液化都属于化学变化，石油分馏属于物理变化D . 烯烃、醇、葡萄糖都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色4. （2分） 检验SO2中是否混有CO2气体，可采用的方法是（ ） A . 通过品红溶液B . 先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水C . 通过澄清石灰水D . 先通过KMnO4酸性溶液，再通过澄清石灰水5. （2分） (2017高二上天津期末) 全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池，其电池总反应为：V3+VO2+H2O VO2+2H+V2+ 下列说法正确的是（ ）

3、 A . 放电时正极反应为：VO2+2H+e=VO2+H2OB . 放电时每转移2mol电子时，消耗1mol氧化剂C . 充电过程中电子由阳极经导线移向阴极，再由阴极经电解质溶液移向阳极D . 放电过程中，H+由正极移向负极6. （2分） (2020高三上海原期末) 有A，B，C，D，E，F六种短周期主族元素，它们的相对原子质量依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的元素，B的最高正价和最低负价的代数和为0，C和E能形成两种二元化合物，且E的原子序数是C的2倍，D分别和C、E、F反应，产物均是常见离子化合物，且它们都能溶于水或能和水反应。下列叙述正确的是（ ） A . 原子半径DFEBCAB

4、. E和F可以用多种方法判断非金属性的强弱C . E的氧化物都能使品红溶液褪色，加热后又恢复红色D . 含D和F的化合物溶于水，溶液一定显中性7. （2分） (2018高二上北京期中) 常温下，关于pH=2的盐酸，下列说法错误的是（ ） A . 溶液中c(H+)=1.010-2molL-1B . 此溶液中由水电离出的c(OH-)=1.010-12molL-1C . 加水稀释100倍后，溶液的pH=4D . 加入等体积pH=12的氨水，溶液呈中性二、 实验题 (共1题；共7分)8. （7分） (2018高二上大庆期中) 用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，试根据实验回答：

5、（1） 将准确称取的4.3 g烧碱样品配成250 mL待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有_。 （2） 取10.00 mL待测液，用_滴定管量取。(填“酸式”或“碱式”) （3） 用0.2000 molL1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，若选择酚酞为指示剂，则判断刚好到达终点的方法为_。 （4） 根据下列数据，烧碱的纯度为_。 滴定次数待测液体积(mL)标准盐酸体积(mL)滴定前读数(mL)滴定后读数(mL)第一次10.000.5020.48第二次10.004.0024.02（5） 以标准的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液为例，判断下列操作引起的误差(填“偏大”、“偏小”、

6、“无影响”或“无法判断”) 读数：滴定前平视，滴定后俯视_；用待测液润洗锥形瓶_；滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁_。三、 推断题 (共2题；共31分)9. （8分） (2015高一下邯郸期中) 工业上用难溶于水的碳酸锶（SrCO3）粉末为原料（含少量钡和铁的化合物）制备高纯六水氯化锶晶体（SrCl26H2O），其过程为： 已知：有关氢氧化物沉淀的pH：氢氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2开始沉淀的pH1.56.5沉淀完全的pH3.79.7SrCl26H2O 晶体在61时开始失去结晶水，100时失去全部结晶水（1） 操作中碳酸锶与盐酸反应的离子方程式_ （2） 在步骤的过程中，将溶液

7、的pH值由1调节至_；宜用的试剂为_ A1.5B3.7C9.7D氨水E氢氧化锶粉末F碳酸钠晶体（3） 操作中加入H2O2发生反应的离子方程式是_ （4） 操作中所得滤渣的主要成分是_（填化学式） （5） 工业上用热风吹干六水氯化锶，适宜的温度是 A . 5060B . 80100C . 100以上（6） 步骤宜选用的无机洗涤剂是_ 10. （23分） (2018高一下苏州期末) （1） 某居民的家用燃料从液化石气（主要成分可用 表示）改为天然气，试写出液化石油气燃烧时的化学方程式：_;该居民家庭的灶具若进行相应的调整，正确的方法是增大_的进入量或者减小_的进入量.（2） 医疗消毒用酒精是_（体

8、积分数）的_溶液，该有机物的官能团名称叫做_. （3） 油脂在酸或碱的存在下与水发生水解反应，在酸性条件下，产物为_和_;在碱性条件下，该水解反应又叫做_反应，写出硬脂酸甘油酯和烧碱溶夜混合加热的反应方程式_; （4） 人们从食物中摄入淀粉，淀粉在体内酶的作用下发生复杂的变化，水解成_写出表示这一变化的化学方程式:_; （5） 蛋白质在一定条件下与水发生反应，最终转化为_，该有机化合物中均含有_(_)和_(_)原子团.(写出名称，并在括号中写出结构简式) （6） 写出由乙块、饱和食盐水制备聚氯乙烯的各步反应的化学方程式. （7） 写出甲苯与浓硫酸、浓硝酸在一定条件下反应，生成2，4，6-三硝基

9、甲苯（TNT）的化学方程式，该反应的反应类型是_; 四、 综合题 (共1题；共11分)11. （11分） (2016高三上枣庄期末) 钠及其化合物具有广泛的用途（1） 工业上制备金属钠的常用方法是_试写出制备金属钠的化学方程式_金属钠可用于_（写出Na在熔点低方面的一种用途）（2） 用Na2CO3熔融盐作电解质，CO、O2、CO2为原料可组成新型电池该电池的结构如图所示：正极的电极反应式为_，电池工作时物质A可循环使用，A物质的化学式为_请写出检验Na2CO3中钠元素的方法_（3） 常温下，浓度均为0.1molL1的下列五种钠盐溶液的pH如下表：溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3Na

10、CONaCNpH8.89.7.60.3上述盐溶液的阴离子中，结合H+能力最强的是_，根据表中数据，浓度均为0.01molL1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是_（填序号）aHCNbHClOcCH3COOHdH2CO3（4） 实验室中常用NaOH来进行尾气处理、洗气和提纯常温下，当300mL 1molL1的NaOH溶液吸收4.48L（折算成标准状况）SO2时，所得溶液pH7，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_已知几种离子开始沉淀时的pH如下表：离子Fe2+Cu2+Mg2+pH7.65.210.4当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加某浓度的NaOH溶液时，_（

11、填离子符号）先沉淀，KspFe（OH）2_KspMg（OH）2（填“”、“=”或“”）五、 填空题 (共1题；共12分)12. （12分） 氧族元素是指位于元素周期表第16列的元素，包括氧、硫、硒（Se）、碲（Te）、钋（Po）五种元素 请回答下列问题：（1） 与氧同周期的相邻元素中，第一电离能由大到小的顺序为_ （2） 臭鼬排放的臭气主要成分为3MBT（3甲基2丁烯硫醇，结构如图1） 1mol3MBT中含有键数目为_（NA为阿伏伽德罗常数的值）沸点：3MBT_（CH3）2C=CHCH2OH（填“高于”或“低于”），主要原因是_（3） S有+4和+6两种价态的氧化物 下列关于气态SO3和SO2

12、的说法中正确的是_（填选项字母）A中心原子的价层电子对数目相等B都是极性分子C中心原子的孤对电子数目相等D都含有极性键SO3分子的空间构型为_，与其互为等电子体的阴离子为_（举一例）将纯液态SO3冷却到289.8K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构如图2，此固态SO3中S原子的杂化轨道类型是_（4） 元素X与硒同周期，X元素原子核外未成对电子数最多，X为_（填元素符号），X的基态原子的电子排布式为_ （5） 单质钋是由_键形成的晶体；若已知Po的摩尔质量为Mgmol1，原子半径为r pm，阿伏伽德罗常数的值为NA，则钋晶体的密度的表达式为_g/cm3 第 11 页 共 11 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、