陕西省高三上学期开学化学试卷（II）卷

1、陕西省高三上学期开学化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共15题；共32分)1. （2分） 聚丙烯酸酯类涂料是目前市场上流行的墙面涂料之一，它具有弹性好、不易老化、耐擦洗、色泽亮丽等优点聚丙烯酸酯的结构简式为 它属于（ ） 无机化合物有机化合物高分子化合物小分子化合物混合物共价化合物A . B . C . D . 2. （2分） 科学家最近发现2种粒子：一种是由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”、另一种是由四个氧原子构成的分子(O4)。下列有关这两种粒子的说法不正确的是（ ）A . “四中子”不显电性B . “四中子”的质量数为4C . O4与O2互为同位

2、素D . O4与O2都具有氧化性3. （2分） 化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（ ） A . 原子核内有10个中子的氧原子：18OB . 乙烯的结构简式：CH2CH2C . CH4 分子的比例模型： D . CH3（甲基）的电子式为： 4. （2分） 用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是（ ）加盐酸溶解加烧碱溶液溶解过滤通入过量CO2生成Al（OH）3沉淀加入盐酸生成Al（OH）3沉淀加入过量烧碱溶液A . B . C . D . 5. （2分） (2019高一下浙江期中) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . 向稀硫酸中加入 溶

3、液： B . 往 溶液中加入过量NaOH溶液并加热： C . 将少量 通入次氯酸钙溶液中： D . 将足量 通入 溶液中： 6. （2分） (2016高二下邵东月考) 下列离子反应方程式正确的是（ ） A . 用两个铜电极电解食盐水：2Cl+2H2O2HO+H2+Cl2B . 腐蚀法制作印刷线路板：Fe3+CuFe2+Cu2+C . Ca（HCO3）2溶液中加入过量KOH溶液：Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2OD . AlCl3溶液呈酸性的原因：Al3+3H2OAl（OH）3+3H+7. （2分） 下列实验过程中产生沉淀的物质的量（Y）与加入试剂的量（X）之间的关系正确的是（ ） A

4、. 向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液至过量且边滴边振荡B . 向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡C . 向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量D . 向NaOH、Ba（OH）2、NaAlO2的混合溶液中逐渐通入二氧化碳至过量8. （2分） (2018高一上雅安期末) 将Cl2通入200mL0.5 molL-1KOH溶液中，二者恰好完全反应得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO3-的物质的量之比是12，则通入的Cl2在标谁状况下的体积为（ ）A . 1.12LB . 2.24LC . 1.68LD . 0.56L9. （2分）

5、(2017高二上福州期中) 实现下列变化，一定要加入其它物质作氧化剂的是（ ） A . CaCO3CO2B . Cl2ClOC . ZnZnCl2D . CuOCuSO410. （2分） 下列一定表示溶液浓度单位的是（ ） A . g/LB . %C . molL1D . L/mol11. （3分） 在下列物质中，在一定条件下能与某些酸、碱、金属、非金属都反应的是（ ）（双选，请举例说明） A . Al2O3B . H2SO3C . H2SD . NaHCO312. （2分） (2018高三上曹县期中) 常温下，A是只含X和Y两种短周期元素的气体，X的原子序数小于Y，甲、乙、丙分别是X、Y、Z

6、元素的单质，Z是地壳中含量最高的元素。甲、乙、丙和B、C、D都是常见的物质，其转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A . 原子半径：ZXYB . 常温常压下，Z的氢化物为气态C . 反应为化合反应，反应为置换反应D . 由X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是离子化合物13. （2分） (2017高一上兴国期中) 下图是中学化学常见的实验操作，其中错误的是（ ） A . 给液体加热B . 除去CO中的CO2C . 向试管中倾倒液体D . 稀释浓硫酸14. （3分） (2016高一上乐山期中) 对于某些离子的检验及结论中一定正确的是（ ） A . 加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石

7、灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32B . 加入稀盐酸后无现象，再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，则一定有SO42C . 分别含有Mg2+、Cu2+和Na+的三种盐酸盐溶液，用NaOH溶液就能一次鉴别开D . 加入硝酸银溶液后产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀不消失，一定有Cl15. （2分） (2017高一上潮南期末) 将一定量的铝、铁混合物完全溶于200mL 1mol/L H2SO4溶液中，然后再滴加0.5mol/L NaOH溶液至生成沉淀量最大，则此时消耗NaOH溶液的体积为（ ） A . 400mLB . 600mLC . 800mLD . 1000mL二、 解答题 (共6题；共44分)16

8、. （6分） 如图为氢气还原氧化铜的微型快速实验装置实验前先将铜丝1处理成下端弯曲的小圆环，并用铁锤击成带小孔的小匙，将铜丝2一端弯曲成螺旋状试回答下列问题： （1） 在试管中先加入的试剂是_ （2） 操作铜丝2的方法是_ （3） 实验现象：中_；中_ （4） 这样处理铜丝1的优点是（答两点）_这样处理铜丝2的目的是_ 17. （8分） (2018高二下盘县期末) 如图是用于简单有机化合物的制备、分离、提纯常见的简易装置。请根据该装置回答下列问题： （1） 若用C3H8O（醇）与乙酸反应生成酯类化合物，则在烧瓶A中加入C3H8O（醇）与乙酸外，还应加入的试剂是 _，试管B中应加入 _，虚线框中

9、的导管作用是 _（2） 分子式为C3H8O的有机物在一定条件下脱水生成的有机物可能有 _种； （3） 若用该装置分离乙酸和1-丙醇，则在烧瓶A中加入1-丙醇与乙酸外，还应先加入适量的试剂 _（填化学式），加热到一定温度，试管B中收集到的是（填写结构简式） _，冷却后，再向烧瓶中加入试剂 _;（填名称），再加热到一定温度，试管B中收集到的是 _（填写分子式）。 18. （9分） (2017高一上淄川期中) 从海水得到的粗食盐水中常含Ca2+、Mg2+、SO42 ， 需要分离提纯现有含少量CaCl2、MgSO4的粗食盐水，在除去悬浮物和泥沙之后，要用4种试剂盐酸；Na2CO3；NaOH；BaCl2

10、来逐一除去食盐水中Ca2+、Mg2+、SO42 提纯的操作步骤和加入试剂的情况如图：图中a、b、c、d分别表示上述4种试剂中的一种，试回答：（1） 沉淀A的名称是_； （2） 试剂d是_；判断试剂d已经足量的方法是_； （3） 现有下列仪器，过滤出沉淀A、B、C时必须用到_（填序号），仪器的名称是_（4） 海水蒸馏是由海水获得淡水的常用方法之一，在实验室里组成一套蒸馏装置肯定需要上述仪器中的一部分，则正确的是_（填序号） （5） 海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，欲从碘水中提取碘，需要上述仪器中的_;（填序号），该仪器名称为_，向该碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作为_ 19. （

11、4分） (2017高一上嘉兴期末) 将大部分已经锈蚀（成分为Fe2O3）的废铁屑制备绿矾（FeSO47H2O），实验操作过程如下： 已知：杂质不溶于稀硫酸请回答下列问题：（1） 步骤中，稀硫酸与Fe2O3反应的方程式为_，废铁屑用硫酸处理后，还含有不溶性杂质，为获取澄清的A溶液，需进行的操作名称是_ （2） 步骤中溶液A与铁粉反应的离子方程式为_ （3） 检验溶液B中是否还存在Fe3+的方法是_ 20. （8分） (2016高二上宁德期中) 实验室制备氨基甲酸铵（NH2COONH4）的反应如下：2NH3（g）+CO2（g）NH2COONH4（s） 该反应在干燥条件下仅生成氨基甲酸铵，若有水存在

12、则生成碳酸铵或碳酸氢铵（1） 该反应在一定条件下能够自发进行，则反应的H_0（填大于、小于或等于） （2） 写出生成碳酸氢铵的化学方程式_ （3） 实验步骤如下： 步骤1：按图所示组装仪器，检查装置气密性步骤2：在相应仪器中装入药品，其中在三颈烧瓶中加入氢氧化钠固体，恒压滴液漏斗中装入浓氨水步骤3：滴加浓氨水并搅拌，调节反应速率，在反应器中得到产品干燥管中盛放的药品是_对比碳酸盐和酸反应制CO2，该实验利用干冰升华产生CO2气体的优点有_，_以恒压滴液漏斗代替分液漏斗的目的是_反应后期CO2气流量下降时，可采取的相应措施是_（4） 该实验装置可能面临的安全问题是_ 21. （9分） (2018

13、昆明模拟) 金属钛被用于航空航天工业、化工、医疗等领域。用钛铁矿(主要成份为FeTiO3)制取钛并获得副产品绿矾的工艺流程如下：（1） TiOSO4中钛的化合价为_，操作I的名称是为_。 （2） TiOSO4经水解得H2TiO3的化学方程式为_。 （3） TIO2与焦炭和Cl2在高温下反应得TiCl4井产生还原性气体，相应的化学方程式为_。 （4） 加热Mg与TiCl4得到钛时，Ar的作用是_。 （5） 某厂用3.8吨纯度为40%的钛铁矿制取钛，理论上至少需要氯气_L(标准状况下)。 （6） 已知K3Fe(CN)6(铁氰化钾和K4Fe(CN)6（亚铁氰化钾）能发生如下反应：3Fe2+2Fe(CN)63-=Fe3Fe(CN)62（蓝色沉淀），4Fe3+3(Fe(CN)64-=Fe4Fe(CN)63（蓝色沉淀）确定绿矾部分被氧化的方法是_。（可供选择的试剂：铁氰化钾溶液、亚铁氧化钾溶液。铁粉、KSCN溶液）室温下，将绿矾配成0.1molL-1FeSO4溶液，测得溶液的pH=3，请用离子方程式解释原因_，该溶液中c(SO42-)-c(Fe2+)_;molL-1。第 12 页 共 12 页参考答案一、 单项选择题 (共1