重庆市语文高二上学期化学第一次月考试卷（II）卷

1、重庆市语文高二上学期化学第一次月考试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2017高一下温州期中) 绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比在下列氮肥的制备反应中，原子利用率最高的是（ ） A . NH3+H2O+CO2=NH4HCO3B . 2NH3+CO2 CO（NH2）2+H2OC . 8NH3+3Cl2N2+6NH4ClD . 2NH3+2O2 NH4NO3+H2O2. （2分） 下列关于化学反应与能量的说法不正确的是（ ）A . 在化学反应中，断开化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量B

2、 . 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化C . 若反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应必为吸热反应D . 铝热反应是放热反应3. （2分） (2018高二上九江期中) 下列关于H(焓变)的说法正确的是（ ） A . 在恒压件下，化学反应的焓变等于化学反应的反应热B . H0时，反应放出热量；H0时，反应吸收热量C . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D . 任何放热反应在常温下一定能发生反应4. （2分） (2013海南) 已知下列反应的热化学方程式： 6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）2C3H5（ONO2）3（l）H12H2（g）+O2（g）2H2O（g

3、）H2C（s）+O2（g）CO2（g）H3则反应4C3H5（ONO2）3（l）12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的H为（ ）A . 12H3+5H22H1B . 2H15H212H3C . 12H35H22H1D . H15H212H35. （2分） 下列各组原子中，彼此的化学性质一定相似的是（ ）A . P原子：1s2 Q原子：1s22s2B . P原子：M电子层上有2个电子；Q原子：N电子层上有2个电子C . P原子：2p能级上有1个未成对电子；Q原子：3p能级上也有1个未成对电子D . P原子：最外电子层（L层）上只有1个空轨道；6. （2分） 下列叙述不正确的

4、是（ ）A . NaOH的碱性介于KOH和Mg(OH)2之间B . Li、Na、K、Rb元素金属性依次增强C . Na、Mg2、Al3的离子半径依次增大D . H2SiO3、H2CO3、HClO4酸性依次增强7. （2分） (2015高二下射阳期中) 下列分子中，既含有键又含有键的是（ ） A . CH4B . HClC . CH2CH2D . F28. （2分） (2017高二上湖北期中) 已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）N2O4（g）（正反应为放热反应）现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为2L的恒温密闭容器中，反应物物质的量随时间变化关系如图所示，则下列说法错误

5、的是（ ）A . 前10min内用NO2表示的化学反应速率v（NO2）=0.02mol/（Lmin）B . 反应进行至25min时，曲线发生变化的原因可以是向容器中添加NO2（g）C . 若要达到与最后相同的化学平衡状态，在25min时还可以采取的措施是添加N2O4（g）D . a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点成是b和d9. （2分） (2017高二上曲靖期末) 已知反应A2（g）+2B（s）A2B2（g）H0，下列说法正确的是（ ） A . 升高温度，正反应速率减慢，逆反应速率加快，化学平衡向逆反应方向移动B . 增大压强，正反应与逆反应速率均增大，平衡不移动C . 增大

6、A2（g）的浓度，化学平衡向正反应方向移动，A2的转化率增大D . 增大B的物质的量，化学平衡向正反应方向移动，A2的转化率增大10. （2分） (2016高二上蕲春期中) 将BaO2放入密闭真空容器中，反应2BaO2（s）2BaO（s）+O2（g）达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是（ ） A . 平衡常数减小B . BaO量不变C . 氧气压强不变D . BaO2量减少11. （2分） (2018高二上兰州期中) 在燃烧2.24L(标准状况)CO与O2的混合气体时，放出11.32kJ的热量，最后产物的密度为原来气体密度的1.25倍，则CO的燃烧热为（ ）

7、 A . 283 kJmol-1B . -283 kJmol-1C . -566 kJmol-1D . 566kJmol-112. （2分） (2016高二上莆田期中) 化学反应N2+3H22NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（ ） A . N2（g）+3H2（g）2NH3（l）；H=2（abc） kJ/molB . N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；H=2（ba） kJ/molC . N2（g）+ H2（g）NH3（l）；H=（b+ca） kJ/molD . N2（g）+ H2（g）NH3（g）；H=（a+b） kJ/mol13. （2分） (2016高二上广平期中) 已

8、知N2和H2合成氨的反应是放热反应，破坏1mol NN键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol HH键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol NH键放出的能量为Q3kJ，下列关系式中正确的是（ ） A . Q1+3Q26Q3B . Q1+3Q26Q3C . Q1+Q2Q3D . Q1+Q2=Q314. （2分） (2018高二上河池期末) 将4.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g)。达到平衡时，PCl5为0.8mol，如果此时移走2.0molPCl3 和1.0mol Cl2 ， 在相同温度下再达到平

9、衡时PCl5的物质的量是（ ） A . 0.8molB . 0.4molC . 小于0.4molD . 大于0.4mol，小于0.8mol15. （2分） (2015高二下芜湖期中) 下列措施或事实不能用勒沙特列原理解释的是（ ） A . 新制的氯水在光照下颜色变浅B . NO2和N2O4平衡混合气缩小体积加压后颜色变深C . 硫酸工业上SO2氧化成SO3 ， 宜采用空气过量D . 煅烧硫铁矿利于SO2的生成16. （2分） 下列说法错误的是（ ）A . 只要有化学键断裂的变化一定是化学变化B . 并不是所有化学反应的速率都与压强有关C . 可逆反应达到平衡后，正、逆反应速率相等但不为零D .

10、 装有NO2和N2O4混合气的密闭烧瓶加热后，颜色变深，说明该化学平衡发生了移动17. （2分） (2020高二上那曲期末) 一定温度下，在2 L固定容积的密闭容器中发生反应： 2N2O5(g) 4NO2(g) + O2(g)H0。反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列说法中正确的是（ ） A . 曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化B . 0-20 s内平均反应速率v(N2O5) = 0.1 mol(Ls)-1C . 10 s时，正、逆反应速率相等，达到平衡D . 20 s时，正反应速率大于逆反应速率18. （2分） (2017高一下湖州期中) 化学反应速率的大

11、小主要取决于（ ） A . 反应物的性质B . 反应物的浓度C . 反应的温度D . 是否使用催化剂19. （2分） (2017高二下广安期末) 某温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.0molA和1.0molB，反应A(g)+B(g) C(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据如下表：t/s05152535n(A)/mol1.00.850.810.800.80下列说法正确的是（ ）A . 反应在前5s的平均速率v(B)=0.015mol/(Ls)B . 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(A)=0.41mol/L，则反应的H0C . 相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol

12、C，达到平衡时，C的转化率大于80%D . 相同温度下，起始时向容器中充入0.20molA，0.20molB和1.0molC，反应达到平衡前v(正) v(逆)20. （2分） (2019高二上芮城期末) 一定条件下，体积为2L的密闭容器中，2mol X和3mol Y进行反应：X（g）+Y（g） Z（g），经12s达到平衡，生成0.6molZ。下列说法正确的是（ ） A . 以X浓度变化表示的反应速率为0.05 mol/（Ls）B . 其他条件不变，增大X的浓度，平衡右移，X的转化率增大C . 其他条件不变，12s后将容器体积扩大为10L，Z的平衡浓度变为0.06mol/LD . 其他条件不变，

13、若移走1molX和1.5molY，再达平衡时Z的物质的量小于0.3mol二、 实验题 (共1题；共3分)21. （3分） (2018高二下浙江期中) 氮及其化合物的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。 （1） 合成氨工业是最基本的无机化工之一，氨是化肥工业和基本有机化工的主要原料。 合成氨反应中有关化学键键能数据如下表： 化学键HHNNNHE/ kJmol1436946391已知：合成氨反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的活化能Ea=508 kJmol1，则氨分解反应：2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的活化能Ea=_。下图表示500、60.0MPa条件下，原料气投料比与

14、平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数：_（保留3位有效数字）。依据温度对合成氨反应的影响，在图坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，N2物质的量变化的曲线示意图_。（2） 选择性催化还原脱硝技术(SCr)是目前较成熟的烟气脱硝技术，该技术是指在温度300420之间和催化剂条件下，用还原剂(如NH3)选择性地与NOx反应。 SCr脱硝技术中发生的主要反应为：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2O(g)H=1625.5kJmol1；氨氮比n(NH3)n(NO)会直接影响该方法的脱硝率。350时，只改变氨气的投

15、放量，氨气的转化率与氨氮比的关系如图所示。当n(NH3)n(NO)1.0时，烟气中NO浓度反而增大，主要原因是_。碱性溶液处理烟气中的氮氧化物也是一种脱硝的方法，写出NO2被Na2CO3溶液吸收生成三种盐的化学反应方程式_。直接电解吸收也被用于脱硝。用6的稀硝酸吸收NOx生成亚硝酸，再将吸收液导入电解槽电解，使之转化为硝酸。电解装置如图所示。阳极的电极反应式为_。三、 填空题 (共3题；共11分)22. （5分） (2018高三下城中开学考) 铜元素的化合物种类很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。 （1） CuSO4和Cu(NO3)2是自然界中重要的铜盐。 CuSO

16、4和Cu(NO3)2中阳离子的基态外围电子排布式为_。 S、O、N三种元素的第一电离能由大到小为_。 CuSO4的熔点为560，Cu(NO3)2的熔点为115，CuSO4熔点更高的原因是_。（2） 硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠（H2NCH2COONa）即可得到配合物A，其结构如图所示。请回答下列问题： 配合物A中N原子的轨道杂化类型为_。 1 mol配合物A含有键的数目为_。（3） CuFeS2的晶胞如图1所示，CuFeS2的晶胞中每个Cu原子与_个S原子相连23. （3分） (2019高一下长春月考) 海洋中有大量的宝贵资源。下面是工业上利用海水提取溴和镁的流程图。 （1） 提取溴的过程中，在

17、第2次BrBr2 的转化中每产生1mol溴消耗标况下氯气_L。 （2） 在吸收塔中，从理论上考虑下列物质也能吸收Br2的是_。 A . KBrB . Na2SO4C . FeCl3D . H2S（3） 在吸收塔中发生反应的离子方程式是_。 （4） 写出氢氧化镁得到镁的流程中涉及到的反应方程式_;_。 24. （3分） (2018高二上成都期中) 氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一。德国人哈伯在1905年发明了合成氨的方法，其合成原理为：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H92.4 kJ/mol，他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。密闭容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合发生反应：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)(正反应为放热反应)。 （1） 当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是_；N2和H2的转化率比是_。 （2） 升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量_，密度_。(填“变大”、“变小”或“不变”) （3） 当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将_(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。 （4） 若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将_(填“向