陕西省高二上学期期末化学试卷23A卷

1、陕西省高二上学期期末化学试卷23A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共37分)1. （2分） (2016高三上桓台期中) 分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（ ） A . Cl2O7、P2O5、SO3、CO2均属于酸性氧化物B . Na2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物，都属于碱性氧化物C . 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D . 根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质2. （2分） (2018衡阳模拟) 25时,用0.10m/L的弱碱BOH滴定10.00 ml a mol/L的盐酸,溶液的pH与所加BOH溶液体积

2、(V)的关系如图所示。已知N点溶液中存在关系式:c(Cl-)=c(B+)+c(BOH)。下列说法正确的是（ ） A . M点溶液中存在c(H+)=c(OH)+2c(BOH)+c(B+)B . N、Q两点溶液中BOH电离平衡常数:Nc(Cl-)D . a0.1083. （2分） (2018高二下北京期末) 以下是常温下几种弱酸的电离平衡常数： CH3COOHH2SHClOK=1.8105K1=1.3107K2=7.11015K=4.691011下列说法正确的是（ ）A . 可发生反应：H2S+2ClO=S2+2HClOB . CH3COOH溶液与Na2S溶液不能反应生成NaHSC . 同物质的量

3、浓度的Na2S、NaClO、CH3COONa溶液，pH最大的是NaClO溶液D . 同物质的量浓度的H2S、HClO、CH3COOH溶液，酸性最强的是CH3COOH4. （2分） 下列溶液均为0.100mol/L，下列关系正确的是（ ） NH4Cl NH4HSO4NH4Fe（SO4）2NH3H2OA . 显酸性，显碱性B . c（NH4+）：C . 溶液的pH：D . 溶液中：c（NH4+）+c（H+）=c（SO42）+c（OH）5. （2分） (2018高二上罗湖期末) 下列叙述或数据正确的是（ ） A . 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3B . 酸碱中和滴定实验中，锥形瓶必须用待测液

4、润洗C . 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，若读取标准液读数时，滴前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏低D . 用25mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7mL6. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为1：10B . Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比为2:1C . 0.2 molL-1与0.1mol/L醋酸中c (H+)之比为2:1D . NO2溶于水时,被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为3:17. （2分） (2016高二上承德期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 强电解质溶液

5、的导电能力一定比弱电解质溶液强B . 因醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，因而中和等体积、等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，盐酸消耗的NaOH比醋酸多C . NaHCO3溶于水，溶液中存在电离平衡D . 物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中C（PO43）相同8. （2分） (2017湛江模拟) 下列各表述与示意图一致的是（ ） A . 图表示25时，用0.1 molL1盐酸滴定20 mL 0.1 molL1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B . 图中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；H0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C . 图表示10 mL 0.01 mol

6、L1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 molL1 H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+） 随时间的变化D . 图中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2 （g）+H2（g）CH3CH3（g）；H0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化9. （2分） (2018高二上成都期末) 水垢的主要成分是CaCO3、CaSO4等。分别将水垢加入到下列溶液中至不再溶解,则溶液中c(Ca2+)最小的是（ ） A . 100mL 0.01mol/L盐酸B . 50mL 0.01mol/L CaCl2溶液C . 40 mL水D . 10 mL 0.1mol/L Na2CO3溶液10. （3分） 下列有关电解

7、质溶液中粒子浓度关系正确的是（ ） A . pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）c（SO42）十c（OH）B . 含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c（Ag+）c（Cl）c（I）C . 加水稀释CH3COONa溶液，溶液中 的值不变D . 含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c（Na+）2c（HC2O4）+c（C2O42）+c（H2C2O4）11. （2分） (2016高一上南宁期中) 下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等的是（ ） 同质量、不同密度的Cl2和CO 同温度、同体积的H2和 N2同体积、同密度的 C2H4和C3H6两种气体 同压强、同体积的N2O 和 CO

8、2两种气体A . B . C . D . 12. （2分） (2016高二上上饶期末) 下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（ ）A . pH相等的NH4Cl溶液、（NH4）2SO4溶液、NH4HSO4溶液，溶液中c（NH4+）的大小顺序为B . pH相等的NaF溶液与CH3COOK溶液：c（Na+）c（F）c（K+）c（CH3COO）C . 0.2 molL1Na2CO3溶液：c（OH）=c（HCO）+c（H+）+c（H2CO3）D . 0.2 molL1盐酸与0.1 molL1NaAlO2溶液等体积混合：c（Cl）c（Na+）c（Al3+）c（H+）c（OH）13. （2分） (2016高三

9、上平罗期中) 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） pH=0的溶液：Na+、C2O42、MnO4、SO42pH=11的溶液中：CO32、Na+、AlO2、NO3、S2、SO32水电离的H+浓度为1012molL1的溶液中：Cl、CO32、NO3、NH4+、SO32加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl、K+、SO42使石蕊变红的溶液中：Fe2+、MnO4、NO3、Na+、SO42中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3、I、Cl、S2 A . B . C . D . 14. （2分） 在25时，0.1 molL1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液中，它们的

10、电离平衡常数分别为4.6104、1.8104、4.91010、K14.3107和K25.61011 ， 其中氢离子浓度最小的是（ ） A . HNO2B . HCOOHC . HCND . H2CO315. （2分） (2018高二下六安开学考) 下列说法不正确的是（ ） A . 将pH=4的某酸稀释10倍，测得其pH5，则该酸为弱酸B . 相同pH的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)c(Na2CO3)c(CH3COONa)C . 0.1 mol/L的NaHA溶液pH=5，则溶液：c(HA)c(H)c(A2)c(H2A)D . 向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶

11、液至中性，所得混合液：c(Na)c(NH)c(SO42-)c(OH)=c(H)16. （2分） (2015高一上三台月考) 下列说法正确的是（ ） A . 光导纤维的主要成分是硅B . 水晶项链是硅单质制品C . 利用盐酸刻蚀石英制作艺术品D . 硅酸钠是制备木材防火剂的原料17. （2分） (2018高二下宜昌期末) 下列叙述错误的是（ ） A . 氨水中：c(OH)c(H)c(NH )B . 饱和H2S溶液中：c(H2S)c(H)c(HS)c(S2)C . 0.1mol/LCH3COOH溶液中：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)D . Ca(OH)2溶液中：c(H)2c(Ca2

12、)c(OH)18. （2分） (2016高二上娄底期末) 用已知浓度盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，以酚酞作指示剂，下列操作会使所测NaOH溶液浓度偏低的是（ ） A . 锥形瓶洗净后还留有蒸馏水B . 取碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失C . 溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后反加一滴NaOH溶液无变化D . 用碱式滴定管取一定体积的NaOH溶液时，量取前仰视读数，量取后俯视读数二、 填空题 (共3题；共20分)19. （7分） (2015高三上潍坊期末) 2015年8月12日天津港特大爆炸事故，再一次引发了人们对环境问题的关注据查危化仓库中存有大量的钠、钾、白磷（P4）、硝酸

13、铵和氰化钠（NaCN）（1） 白磷有毒能和氯酸溶液发生氧化还原反应：3P4+10HClO3+18H2O=10HCl+12H3PO4，该反应的氧化产物是_，若有1mol P4参加反应转移电子为_mol（2） 氰化钠（NaCN）是一种化工原料，用于基本化学合成、电镀、冶金和有机合成医药、农药及金属处理等方面已知：25时，HCN的电离平衡常数Ka=6.21010，H2CO3在25时的电离平衡常数是Ka1=4.5107、Ka2=4.71011，则向 NaCN溶液通入少量CO2反应方程式是：_常温下，氰化钠能与过氧化氢溶液反应，生成碳酸氢钠和能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，大大降低其毒性该反应的化学

14、方程式是：_电解法可以处理空气中的氮氧化物，用如图示电解池，将NOx在电解池中分解成无污染的N2和O2除去，两电极间是固体氧化物电解质，在一定条件下可自由传导O2，电解池阴极反应为_（3） 传统工业上利用氨气可以合成尿素主要反应如下：2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）H=159.47kJmol1NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）H=+72.49kJmol1反应2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）（s）+H2O（g）的H=_kJmol1工业上用氨气制备硝酸，将一定质量的铁粉加入到100mL某浓度的稀硝酸中充分反应后，容器中剩余m1g铁粉，此

15、时共收集到NO气体448mL（标准状况）然后向上述混合物中加入稀硫酸至不再产生NO为止，容器剩余铁粉m2g，则m1m2为_（若铁改为铜，答案相应改正）20. （5分） 某温度（t）下的溶液中，c（H+）=10xmol/L，c（OH）=10y mol/L，x与y的关系如图所示 请回答下列问题：（1） 此温度时，水的离子积Kw为_，则该温度t_25（填“”“”“=”） （2） 若将此温度（t）下，pH=11的苛性钠溶液a L与pH=1的稀硫酸b L混合（假设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比，并比较溶液中各离子的浓度大小 若所得混合液为中性，此溶液中各

16、种离子的浓度由大到小排列顺序是_若所得混合液的pH=2，则a：b=_；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是_21. （8分） (2016高二上大连期中) 钠及其化合物具有广泛的用途 （1） 常温下，浓度均为0.1mol/L的下列五种钠盐溶液的pH如表； 溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH8.89.711.610.311.1上述盐溶液中的阴离子，结合氢离子能力最强的是_；根据表中数据，浓度均为0.01mol/L的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是_（填序号） AHCN BHClO CCH3COOH DH2CO3（2） 有100mL0.1mol/

17、L碳酸氢钠 100mL0.1mol/L碳酸钠两种溶液，溶液中水电离出的氢离子个数：_（填“”“=”“”下同）；溶液中阴离子的物质的量浓度之和：_ （3） 实验室中常用氢氧化钠来进行洗气和提纯 当150mL1mol/L的氢氧化钠溶液吸收标况下2.24L二氧化碳时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：_常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有几种离子开始沉淀时的pH如表：离子Fe2+Cu2+Mg2+pH7.65.210.4当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加氢氧化钠溶液时，_（填离子符号）先沉淀，KspFe（OH）3_KspMg（OH）2（填“”“=”或“”），要

18、使0.2mol/L硫酸铜溶液中铜离子沉淀较为完全（使铜离子浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为_（ KspCu（OH）2=21020 ）三、 实验题 (共2题；共11分)22. （4分） (2015高二下资阳期末) 甲、乙两同学拟用实验确定某酸HA是弱电解质他们设计的方案（理论方案）分别是：甲：称取一定质量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质乙：用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=3的两种酸溶液各100mL；分别取这两种溶液各1mL，加水稀释为100mL；用两支试管分别取相同体积的两种稀释液，

19、同时加入纯度相同、颗粒大小均等的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质（1） 在两个方案的第步中，都要用到的定量仪器是_ （2） 甲方案中，能说明HA是弱电质的理由是测得溶液的pH_1（选填“”、“”、“=”） （3） 关于pH试纸的使用方法，下列叙述正确的是_apH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿b将pH试纸直接插入待测溶液，取出后再与标准比色卡对比cpH试纸测出的数值应该保留一位小数d能使pH试纸显红色的溶液显酸性（4） 乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是_ 23. （7分） (2017高一上扬州期末) 化学反应的条件多种多样，“撞击”也是其中的一种如：NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等组成的混合物受撞击时会产生大量气体，因而曾用作汽车安全气囊的产气药剂，其原理如下： NaN3