重庆市语文高考化学一模试卷A卷

1、重庆市语文高考化学一模试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共15分)1. （2分） (2020高一上遂宁期末) 下列实验方案设计合理的是（ ） A . 用盐酸和硝酸银溶液来检验蒸馏水中是否存在氯离子B . 用饱和Na2CO3溶液除去CO2中的HCl气体C . 制取Fe(OH)2时需创造无Fe3和无O2的环境D . 用氨水除去镁粉中的少量铝粉2. （2分） (2017高一下黄陵开学考) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A . 标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NAB . 在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NAC . 25，

2、1标准大气压下，64g SO2 中含有的原子数为3NAD . 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L3. （2分） (2017高二上邗江期中) 从香荚兰豆中提取的一种芳香化合物，其分子式为C8H8O3 ， 与FeCl3溶液会呈现特征颜色，能发生银镜反应该化合物可能的结构简式是（ ） A . B . C . D . 4. （2分） (2018高二上常州期末) 下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是 （ ）物质编号物质转化关系abcdNONO2N2HNO3Na2ONa2O2NaNaOHFeCl2FeCl3FeCuCl2Al2O3NaAlO2AlAl(OH)3A .

3、 B . C . D . 5. （2分） (2017高一下武城期中) 某实验兴趣小组按如图装置实验后，所记录内容合理的是（ ） 实验记录Zn质量减少，Cu质量不变；外电路电流方向是：由CuZn；SO42 向Cu极移动；Zn电极发生氧化反应；正极反应式：Cu2+2eCuA . B . C . D . 6. （3分） (2015高三上怀宁开学考) 根据下表（部分短周期元素的原子半径及主要化合价）信息，判断以下叙述正确的是（ ） 元素代号ABCDE原子半径/nm0.1860.1430.0890.1020.074主要化合价+1+3+2+6、22A . 最高价氧化物对应水化物的碱性ACB . 氢化物的沸

4、点H2DH2EC . 单质与稀盐酸反应的速率ABD . C2+与A+的核外电子数相等7. （2分） 常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表： 实验编号c（HA）/molL1c（NaOH）/molL1混合溶液的pH甲0.10.1pH=a乙0.20.2pH=9丙c10.2pH=7丁0.20.1pH7下列判断正确的是（ ）A . c1=0.2B . 丁组混合液：c（Na+）c（A）c（H+）c（OH）C . a9D . 在乙组混合液中由水电离出的c（OH）=105molL1二、 解答题 (共4题；共30分)8. （7分） (2016高一下营山期末) 某

5、化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用图所示装置进行有关实验请回答： （1） 装置A中发生的化学反应方程式为_ （2） 装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是_，其作用是_ （3） 装置B的作用是贮存多余的气体当D处有明显的现象后，关闭旋塞K并移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是_B中应放置的液体是（填字母）_ a水b酸性KMnO4 溶液c浓溴水d饱和NaHSO3溶液（4） 实验中，取一定质量的铜片和一定体积18molL1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余 有一定量

6、的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是_下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是_（填字母）a铁粉bBaCl2溶液c银粉dNaHCO3溶液9. （8分） (2015恩施模拟) 含苯酚的工业废水处理的流程图如图所示：（1） 上述流程里，设备中进行的是_操作（填操作名称），实验室里这一步操作可以用_进行（填仪器名称） （2） 由设备进入设备的物质A是_，由设备进入设备的物质B是_（3） 在设备中发生反应的化学方程式为_（4） 在设备中，物质B的水溶液和CaO反应后，产物是NaOH、H2O和_，通过_操作（填操作名称）可使产物相互分离 （5） 图中，能循环使用的物质是C6H6、CaO、_

7、 10. （6分） (2016高二上广水期中) 现有反应：mA（g）+nB（g）pC（g），达到平衡后，当升高温度时，平衡向右移动；当减小压强时，平衡向左移动，则： （1） 该反应的逆反应为_热反应，且m+n_p（填“”“=”“”） （2） 减压时，A的质量分数_（填“增大”“减小”或“不变”，下同） （3） 若加入B（体积不变），则A的转化率_ （4） 若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将_ （5） 若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_ 11. （9分） (2016高一上重庆期末) 工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3 ， 只含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：回答下列问

8、题：（1） 实验室进行过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_ （2） 上述反应是否都是氧化还原反应_（填“是”或“否”）；写出反应的化学方程式_ （3） 反应后过滤的沉淀为_，简述确定此物质中金属元素及其价态的操作过程_（4） 利用铝制得的镁铝合金用途很广泛，比如用作手机机身，某课外活动小组欲对某一品牌手机机身的铝镁合金进行研究，测定其中铝的质量分数过量盐酸I他们利用盐酸、氢氧化钠溶液设计下列实验方案：方案：铝镁合金 溶液 称量灼烧产物的质量用该方案进行实验时，除了称量灼烧产物的质量外，还需称量的是_II拓展研究：在向铝镁合金溶于盐酸后的溶液中加入过量NaOH溶液时，生成沉淀的质量与加入NaOH

9、溶液体积的关系可用数轴关系表示：当加入6070ml氢氧化钠溶液时，请写出发生的离子方程式_你判断，根据图数轴中的数据能否求出合金中铝的质量分数？_（选填“能”或“不能”）下列两题选一题作答（多答不给分）若不能求出合金中铝的质量分数，请说明理由若能求出合金中铝的质量分数，则铝的质量分数为_三、 化学-选修3：物质结构与性质 (共1题；共6分)12. （6分） (2018南通模拟) 乙酸锰可用于制造钠离子电池的负极材料。可用如下反应制得乙酸锰：4Mn(NO3)26H2O+26(CH3CO)2O4(CH3COO)3Mn+8HNO2+3O2+40CH3COOH （1） Mn3+基态核外电子排布式为_。

10、 （2） NO 中氮原子轨道的杂化类型是_。 （3） 与HNO2互为等电子体的一种阴离子的化学式为_。 （4） 配合物Mn(CH3OH)62+中提供孤对电子的原子是_。 （5） CH3COOH能与H2O任意比混溶的原因，除它们都是极性分子外还有_。 （6） 镁铝合金经过高温淬火获得一种储钠材料，其晶胞为立方结构（如图所示），图中原子位于顶点或面心。该晶体中每个铝原子周围距离最近的镁原子数目为_。 四、 化学-选修5：有机化学基础 (共1题；共9分)13. （9分） (2016新课标卷) 化学-选修5：有机化学基础秸秆（含多糖物质）的综合应用具有重要的意义下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物

11、的路线：回答下列问题：（1） 下列关于糖类的说法正确的是_（填标号）a糖类都有甜味，具有CnH2mOm的通式b麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖c用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全d淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物（2） B生成C的反应类型为_（3） D中官能团名称为_，D生成E的反应类型为_（4） F的化学名称是_，由F生成G的化学方程式为_（5） 具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体，0.5mol W与足量碳酸氢钠溶液反应生成44gCO2，W共有_种（不含立体结构），其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为_（6） 参照上述合成路线，以（反，反）2，4己二烯和C2H4为原料（无机试剂任选），设计制备对二苯二甲酸的合成路线_第 11 页 共 11 页参考答案一、 选择题 (共7题；共15分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 解答题 (共4题；共30分)8-1、8-2、8-3、8-