青海省语文高一下学期月考化学试卷（3月份）B卷

1、青海省语文高一下学期月考化学试卷（3月份）B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共51分)1. （2分） (2019保山模拟) A，B，C，D是原子序数依次增大的短周期主族元素。已知A原子的最外层电子数是电子层数的2倍，C原子次外层电子数与其他各层电子总数之和相等，A和B的原子序数之和等于D的质子序数。下列说法正确的是（ ） A . 在A，B，C，D能形成的含氧酸中，D的含氧酸酸性最强B . 简单离子半径；BCDC . 四种元索均能与氢元素形成共价键D . 在一定条件下A的单质能与C的最高价氧化物对应的水化物反应2. （2分） (2016高一下三门峡期中) 元素性质呈周期性

2、变化的根本原因是（ ） A . 元素相对原子质量依次递增B . 元素的最高正化合价呈周期性变化C . 元素原子最外层电子排布呈周期性变化D . 元素金属性或非金属性呈周期性变化3. （2分） 2761Co原子的核内中子数为（ ）A . 61B . 27C . 88D . 344. （2分） 下列说法不正确的是（ ）A . 234U，235U，238U是不同的核素，互称同位素B . 陶瓷，玻璃，水晶，红宝石都属于硅酸盐C . Na与熔融的KCl反应能制取K，但不能证明Na的金属性比K强D . 在400，800个大气压下，钠能与二氧化碳生成钻石和石墨，反应过程中CO2被还原5. （2分） (201

3、6高一下临沂期中) 下列叙述中正确的是（ ） A . 卤族元素是典型的非金属元素，因此不能与其他非金属元素反应B . 碱金属元素单质越活泼，其熔点和沸点就越高C . 卤族元素单质都能和氢气反应，且气态氢化物的稳定性随单质氧化性的增强而增强D . 卤族元素单质都能与水剧烈反应6. （2分） (2016高一下吉林期中) 同主族元素，其原子结构相同之处是（ ） A . 最外层电子数B . 核电荷数C . 电子层数D . 核外电子数7. （2分） 固体A的化学式为NH5 ， 它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是（ ） A . 1mol NH5中含有5

4、 mol NH 键B . NH5的熔沸点高于NH3C . NH5固体投入少量水中，可产生两种气体D . NH5中既有离子键又有共价键8. （2分） 下列有关化学用语表示正确的是（ ） A . 8个中子的碳原子：12CB . HClO的结构式：HClOC . 镁离子的结构示意图： D . 乙酸的分子式：C2H4O29. （2分） 现有四种元素基态原子的电子排布式如下:1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p31s22s22p31s22s22p5,则下列有关比较中正确的是（ ）A . 第一电离能:B . 原子半径:C . 电负性:D . 最高正化合价:=10. （2分） (201

5、7高一下唐山期中) 下列化学用语正确的是（ ） A . 氮分子的结构式 B . 硫原子的结构示意图 C . 氯化钠的电子式 D . 水分子的结构式 HOH11. （2分） (2015高三上福建开学考) 下列说法中正确的是（ ） A . 由元素的原子序数推测其在元素周期表中的位置B . 由HH和ClCl的键长推测液氢和液氯沸点的高低C . 由CaF2晶体中，与Ca2+距离最近的F有8个，推知与F距离最近的Ca2+也有8个D . 由NN、HH、NH的键能数据估算3H2（g）+N2（g）2NH3（g）的反应热12. （2分） (2016高一下长春期中) 已知X,Y,Z为三种原子序数相连的元素，最高价

6、氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4H2YO4H3ZO4 则下列说法不正确的是（ ） A . 气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3B . 非金属活泼性：ZYXC . 单质的氧化性：X2YZD . X与Z形成的化合物均能达8电子稳定结构13. （2分） (2015高二下淇县期中) 同周期的X、Y、Z三种元素，已知非金属性XYZ，则下列判断正确的是（ ） A . 原子半径XYZB . 最高价氧化物的水化物酸性从强到弱的顺序是HXO4H2YO4H3ZO4C . 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强D . 阴离子的氧化性按Z、Y、X顺序由强到弱14. （2分） (2017高二下孝感期中)

7、下列物质的沸点变化顺序正确的是（ ） A . CH4SiH4GeH4SnH4B . NH3PH3AsH3SbH3C . H2OH2SH2SeH2TeD . HClHBrHIHF15. （2分） (2016高一下宁夏月考) X，Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（ ） A . 由mXa+与nYb ， 得m+a=nbB . X2的还原性一定大于YC . X，Y一定不是同周期元素D . 若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY16. （2分） (2017高一下遂宁期末) 下列说法错误的是（ ） A . 淀粉与纤维素不属于同分异构体，也不

8、属于同系物B . 与 互称为同分异构体C . 煤的气化、液化都属于化学变化，石油分馏属于物理变化D . 烯烃、醇、葡萄糖都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色17. （2分） X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状态下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的 。下列说法正确的是（ ）A . 原子半径：WZYXMB . XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物C . 由X元素形成的单质不一定是原子晶体D . 由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既

9、有离子键，又有共价键18. （2分） 下列各原子或离子的电子排布式错误的是（ ） A . Mg2+ 1s22s22p6B . Br 1s22s22p63s23p63d104s24p5C . O2 1s22s22p6D . Cr ls22s22p63s23p63d44s219. （2分） 下列物质的变化所破坏的作用力相同的是（ ） A . NaCl和HCl溶于水都电离成离子B . SiO2和冰块的熔化C . 晶体硫的熔化和晶体碘的升华D . 酒精和冰醋酸溶于水20. （2分） 有下列两组命题： A组B组HF键的键能大于HO键的键能HF的沸点比H2O低HHF氢键的键能大于OHO氢键的键能HF比H2

10、O稳定HF分子间能形成的氢键个数比H2O分子少HF的沸点比H2O高HF分子与水分子可形成氢键HF极易溶于水B组中命题正确，但不能用A组命题进行解释的是（ ）A . B . C . D . 21. （2分） (2016高二上上海期中) 由于易被氧化而不能长期存放在敞口容器中的是（ ） A . 浓硫酸B . 浓盐酸C . 绿矾D . 氢氧化钠固体22. （2分） (2017高一下赣州期中) 下列元素属于长周期主族元素的是（ ） A . LiB . PC . FeD . Br23. （3分） (2016高三下即墨月考) X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氖原子相同的电子层结构，下列说法正确的是（

11、） A . 原子序数XYB . 原子半径XYC . 原子的最外层电子数XYD . 元素的最高正价XY24. （2分） (2016高一下上饶月考) 短周期元素X，Y可以形成化合物XY2 ， 下列有关叙述正确的是（ ） A . 若XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数不可能相差1B . 若XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数可能相差8C . 若X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY2不溶于水D . 若X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY2可溶于强碱溶液25. （2分） 下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应并不改变的是（ ）A . Na和O2B . N

12、aOH和CO2C . Na2O2和CO2D . 木炭和O2二、 简答题 (共6题；共35分)26. （7分） (2018高一下钦州港期末) X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素。X与W可形成四面体形的共价化合物，该化合物常用作灭火剂。Y的次外层电子数等于其最外层和最内层电子数之和的2倍，Y、Z的最外层电子数之和等于W的最外层电子数。（1） 用化学符号表示X的一种核素_。 （2） 写出Y的单质与X的最高价氧化物反应的化学方程式_。 （3） Z的单质在W的单质中燃烧，生成的产物中各原子的最外层均达到8电子稳定结构的分子为_。 （4） 用电子式表示Y与W形成化合物的过程为_。 （5） X

13、W4的电子式为_。 （6） W的氢化物R是实验室一种常用试剂的主要成分，该试剂可用于实验室多种气体的制备，写出实验室制取气体时满足下列条件的离子方程式。R作氧化剂：_。R作还原剂：_。27. （7分） (2017高二上福州期中) 针对下面10种元素，完成以下各小题周期AAAAAAA02CNONe3NaMgAlSiSCl（1） 地壳中含量最多的元素是_（填名称） （2） 最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是_（填化学式） （3） Al的原子结构示意图为_ （4） S和Cl相比，元素非金属性较强的是_ （5） 可用来制造光导纤维的物质是_，晶体硅的主要用途是_（写出一种） （6） 工业上以N2和H

14、2为原料，在高温、高压和催化剂存在的条件下制备NH3，请写出反应的化学方程式：_ 28. （8分） (2017高一下烟台期中) X、Y、Z、W四种常见元素，其中X、Y、Z为短周期元素，W为过渡元素，它们的相关信息如表： 原子或分子相关信息单质及其化合物相关信息XZX4分子是由粗Z提纯Z的中间产物X的最高价氧化物对应的水化物为无机酸中最强酸YY原子的最外层电子数等于电子层数Y的氧化物是典型的两性氧化物，可用于制造一种高温材料ZZ原子的最外层电子数是次外层电子数的 Z广泛存在于无机非金属材料中，其单质是制取大规模集成电路的主要原料WW原子的最外层电子数小于4W的常见化合价有+3、+2，WX3稀溶液

15、呈黄色回答下列问题：（1） W在周期表的位置为_，W（OH）2在空气中不稳定，极易被氧化反应的化学方程式为_ （2） X的简单阴离子的结构示意图为_；X的最高价氧化物对应水化物的水溶液与Y的氧化物反应的离子方程式为_ （3） Z的氧化物在通讯领域的用途是_，工业上制备Z的单质的化学反应方程式为_ （4） YX3固体在熔融状态下不导电，则YX3固体中存在_键；在50mL 1molL1的YX3溶液中逐滴加入0.5molL1的NaOH溶液，得到1.56g沉淀，则加入NaOH溶液的体积可能有_种情况 29. （8分） (2016高一下大名月考) A，B，X，Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A

16、与Y同主族，X与Z同主族，A与B和A与X均可形成10个电子化合物；B与Z的最外层电子数之比为2：3，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红请回答下列问题 （1） Z的原子结构示意图为_；化合物BA4的电子式为_ （2） 化合物Y2X2中含有的化学键类型有 （填序号） A . 离子键B . 极性共价键C . 非极性共价键D . 氢键（3） 化合物A2X和A2Z中，沸点较高的是_（填化学式），其主要原因_ （4） A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为_ 30. （1分） 铁元素应用广泛，Fe2+与KCN溶液反应得Fe（CN）2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成黄血盐，其配离子结构如图；已知CN与N2结构相似，1molCN中键数目为_ 31. （4分） (2016高二上吉林期中) 写出下列物质在水溶液中的电离方程式： CH3COOH_一水合氨_硫酸氢钠_碳酸钠_第 14 页 共 14 页参考答案一、