长春市高一化学2019-2020学年第一学期期末复习备考之精准复习模拟题（必修1）（II）卷

1、长春市高一化学2019-2020学年第一学期期末复习备考之精准复习模拟题（必修1）（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料B . 明矾净水原理是吸附，不涉及化学变化C . SO2与FeSO4溶液使酸性高锰酸钾的紫色褪去原理相同D . 坩埚主要用于给固体加热，可用坩埚将烧碱加热融化2. （2分） (2017高一上天津期末) 下列说法正确的是（ ） A . 酸雨是指PH7的雨水，酸雨长时间放置，酸性变强B . 用排空气法收集NOC . 用加热浓氨水的方法可以快速制氨气，经氯化钙

2、干燥后得到纯净的氨气D . 2NH3+Cl2=6HCl+N2 ， 因此可以用浓氨水检验氯气的管道是否漏气3. （2分） (2016高一上洛阳期中) 实验室中需要0.2molL1的CuSO4溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取胆矾晶体（CuSO45H2O式量为250）的质量分别是（ ） A . 1000mL 50.0gB . 950mL 47.5gC . 950mL 30.4gD . 1000mL 32.0g4. （2分） (2019高一上广东月考) 质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后，蒸发掉pg水，得到的溶液每毫升质量为qg，物质的量浓度为c。则溶

3、质的分子量（相对分子质量）为（ ） A . B . C . D . 5. （2分） (2015高一上运城月考) 下列说法中不正确的是（ ） A . 溶解度：Na2CO3大于NaHCO3B . 稳定性：Na2CO3大于NaHCO3C . 与酸反应剧烈程度：NaHCO3大于Na2CO3D . 石灰水可与Na2CO3反应而不与NaHCO3反应6. （2分） (2018高二下海宁期中) 下列属于吸热反应同时又属于氧化还原反应的是（ ） A . Ba（OH）2与NH4Cl的反应B . 点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧C . 灼热的碳与二氧化碳的反应D . 酸碱中和反应7. （2分） (2017高一上万州期

4、末) 下列反应的离子方程式正确的是（ ） A . 氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸：Ba2+SO42BaSO4B . 碳酸钙与稀硝酸反应：CO32+2H+CO2+H2OC . 向较浓的Na2SiO3溶液中滴加适量盐酸制得硅酸胶体：SiO32+2H+=H2SiO3（胶体）D . 向氯化铝溶液中加过量氨水：A13+4NH3H2O=AlO2+2H2O+4NH4+8. （2分） (2018高三上贵阳开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 方程式2C+SiO2 2CO+Si表明非金属性：碳硅B . 一定量的氯气与过量的铁粉在密闭容器中充分反应，有FeCl2生成C . 将少量的浓硝酸滴入盛有过量的铜粉的试管中，

5、气体产物只有NO2D . 向新制备的饱和氯水中加入碳酸钙粉末可以增强氯水的漂白性9. （2分） (2017高三上河北期中) 短周期元素M、N、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们组成的单质或化合物存在如下转化关系。甲、丁为二元化合物(两种元素形成的化合物），乙、戊为单质，丙、己为三元化合物。已知25时，0.1mol/L的甲、丙两溶液的pH分别为l、13 ，丁、己两溶液混合时产生白色沉淀。下列推断正确的是（ ）A . M分别与N、X、Z形成的简单化合物中，M与N形成的化合物熔点最高B . 原子半径：ZYXMNC . X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物能相互反应D . Z的阴离子结合质子的能力比N

6、的阴离子强10. （2分） (2018高一上陆川期末) 下列除杂方式正确的是（ ） A . CO2气体中含有的少量杂质HCl可通过饱和Na2CO3溶液除去B . MgO粉末中含有少量的Al2O3可加入NaOH溶液过滤除去C . Na2CO3溶液中含有少量的NaHCO3可用加热的方式提纯D . Cu粉中含有的少量杂质Fe可加入FeCl3溶液除去11. （2分） (2018高一上太原期末) 下列叙述中正确的是（ ） A . 向NaHCO3溶液中滴加澄清石灰水，不会产生沉淀B . 等质量NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，生成的CO2在同温同压下体积相同C . 向Na2CO3溶液中缓慢通入

7、等物质的量的HCl，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1：2D . 向Na2CO3饱和溶液中通入CO2 ， 有晶体析出12. （2分） 下列物质露置在空气中质量减小的是（ ） A . 氢氧化钠B . 浓硫酸C . 浓盐酸D . 氯化钠13. （2分） 下列说法不正确的是（ ） A . 因SiO2不溶于水，故SiO2不是酸性氧化物B . 在反应SiO22C=Si2CO中SiO2作氧化剂C . SiO2是一种空间立体网状结构的晶体，熔点高、硬度大D . 氢氟酸能够刻蚀玻璃，故不能用玻璃瓶来盛装氢氟酸14. （2分） (2016高三上蕉岭开学考) 下列有关说法正确的是（ ） A . 当H2

8、O与Na2O2反应生成1molO2时，转移的电子数目为26.021023B . 用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大C . 常温下2S2O（g）3S（s）+SO2（g）能自发进行，可推断该反应为吸热反应D . 氯水通入SO2后溶液的酸性减弱15. （2分） (2015高一下深圳期中) 下列反应中，不能产生氢气的是（ ） A . 红热的铁与水蒸气B . 钠与水C . 铝和NaOH溶液反应D . 铁与稀硝酸反应16. （2分） (2016高一下包头期中) 对下列实验现象的解释正确的是（ ） 现 象解 释ANa2O2 投入到 FeCl2 溶液中得到大量红褐色沉淀N

9、a2O2 具有还原性B浓硝酸在光照条件下变黄浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸C向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成说明该溶液中含有SO42D向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾说明浓硫酸具有脱水性A . AB . BC . CD . D二、 填空题 (共3题；共14分)17. （4分） (2017高三上姜堰月考) 已知某饱和 NaCl 溶液的体积为V mL密度为 g/cm3 ， 质量分数为 w%物质的量浓度为c mol/L，溶液中含NaCl的质量为m g （1） 用m、V表示溶液物质的量浓度_ （2） 用w、表示溶液物质的量浓度_ （3） 用c、表示溶液的质量分数_ （4） 用w

10、表示该温度下NaCl的溶解度_ 18. （7分） (2018南昌模拟) 磷化铝(AlP)通常可作为一种广谱性熏蒸杀虫剂，吸水后会立即产生高毒性PH3气体(沸点-89.7，还原性强)。某化学兴趣小组的同学用下述方法测定粮食中残留磷化物的含量。 在C中加入100g原粮，E中加入20.00mL 1.5010-3mol/L KMnO4溶液(H2SO4酸化)，往C中加入足量水，充分反应后，用亚硫酸钠标准溶液滴定E中过量的KMnO4溶液。回答下列问题:（1） 仪器D的名称是_。 （2） AlP与水反应的化学方程式为_。 （3） 装置A中盛装KMnO4溶液的作用是除去空气中的还原性气体，装置B中盛有焦性没食

11、子酸（ ）的碱性溶液，其作用是_。 （4） 通入空气的作用是_。 （5） 装置E中PH3被氧化成磷酸，则装置E中发生反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为_。 （6） 收集装置E中的吸收液，加水稀释至250mL，取25.00mL于锥形瓶中，用4.010-4mol/L的Na2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3标准溶液15.00mL，Na2SO3与KMnO4溶液反应的离子方程式为_,则该原粮中磷化物(以PH3计)的含量为_;mgkg-1。 19. （3分） (2019长宁模拟) 某化学兴趣小组进行了下列关于氯化铵的课外实验： （实验操作） 浸过氯化钠溶液的布条很快烧光，浸过氯化铵

12、溶液的布条不燃烧，冒出白烟。（1） 氯化铵饱和溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。白烟的成分是_。 （2） 请推测浸过氯化铵溶液的布条不燃烧、不易着火的主要原因（写出一条即可）_。 三、 实验题 (共1题；共6分)20. （6分） (2018高二下汕头期末) 以硅孔雀石主要成分为CuCO3Cu(OH)2、CuSiO32H2O，含SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质为原料制备CuCl2的工艺流程如下： 已知：SOCl2H2O SO22HCl（1） “酸浸”时盐酸与CuCO3Cu(OH)2反应的化学方程式为_。 检验“酸浸”后浸出液中的Fe3可用_溶液。（2） “氧化”时发生反应的离子方程式为_。

13、 （3） “滤渣2”的主要成分为_(填化学式)；“调pH”时，pH不能过高，其原因是_。 （4） “加热脱水”时，加入SOCl2的目的是_。 四、 推断题 (共1题；共4分)21. （4分） (2017高一下南昌期中) A,B,C,D,E,F六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出） （1） 若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A,D反应都有红棕色气体生成，则A为_，反应的化学方程式为_ （2） 若A为常见的金属单质，D,F是气态单质，反应在水溶液中进行，则反应（在水溶液中进行）的离子方程式是_ （3） 若A,D,F都是短周期非金属元素单质，且A,D所含元素同主族，A,F所含元素同周期，则反应的化学方程式为_ 第 10 页 共 10 页参考答案一、 单选题 (共16题；共32分)1-1、2