陕西省高三上学期理综-化学期末考试试卷B卷

1、陕西省高三上学期理综-化学期末考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二下湖南期末) 化学与社会、生活、科技等密切相关。下列说法正确的是（ ） A . 泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火B . 二氧化硅用途广泛，制光导纤维、石英坩埚、太阳能电池等C . 向氨水中逐滴加入5-6滴FeCl3饱和溶液，制得氢氧化铁胶体D . 绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染2. （2分） 食品保鲜膜按材质分为聚乙烯(PE)、聚氯乙烯(PVC)、聚偏二氯乙烯(PVDC)等PVC广泛用于食品、蔬菜外包装，它对人体

2、有潜在危害下列有关叙述不正确的是（ ） A . PVC保鲜膜属于链状聚合物，在高温时易熔化，能溶于酒精B . PVC单体可由PE的单体与氯化氢加成制得C . PVC的化学式为 ，PVDC的化学式为 D . 等质量的聚乙烯和乙烯完全燃烧消耗的氧气相等3. （2分） (2016高一上青海期中) 下列叙述中，正确的是（ ） A . 含金属元素的离子不一定都是阳离子B . 在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C . 某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D . 金属阳离子被还原一定得到金属单质4. （2分） 向盛有Cl2的六个集气瓶甲、乙、丙、丁、戊、己中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现

3、象如图所示，则甲、乙、丙、丁、戊、己注入的液体分别是（ ） AgNO3溶液 NaOH溶液 水 淀粉KI溶液 FeCl2与KSCN混合液 NaBr溶液A . B . C . D . 5. （2分） (2016高一下晋江期中) W是由短周期元素X,Y,Z组成的盐X,Y,Z原子的最外层电子数依次增大，Z原子最外层电子数是内层电子数的3倍；X,Y原子最外层电子数之和等于Z原子的最外层电子数；Y,Z同周期且相邻，但与X不同周期下列说法一定正确的是（ ） A . 三种元素的最高正化合价中，Z的最大B . W晶体中只存在有共价键C . 原子半径：XYZD . Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸6. （2分）

4、 (2017高二上西安期末) 如图为一原电池的结构示意图，下列说法中，错误的是（ ） A . Cu电极为正电极B . 原电池工作时，电子从Zn电极流出C . 原电池工作时的总反应为：Zn+Cu2+=Zn2+CuD . 盐桥（琼脂饱和KCl溶液）中的K+移向ZnSO4溶液7. （2分） (2014高二下资阳期末) 常温下，把pH3的H2SO4溶液和pH10的NaOH溶液混合，两者恰好中和，则酸和碱的体积比应是 （ ） A . 101B . 110C . 1100D . 12二、 实验题 (共1题；共11分)8. （11分） (2018高三上桂林期末) 现用下列装置(仪器可重复使用)制备PH3并证

5、明PH3具有强还原性和热不稳定性。已知:标准状态时PH3是一种无色、微溶于水、有剧毒的气体,具有强还原性,在空气中能自燃;白磷(P4)常温下为白色或黄色蜡状固体,不溶于水,在空气中易自燃;乙醚是一种易挥发的液体,沸点34.6,能溶解白磷。 （1） 仪器m的名称为_，装置C名称为_。 （2） 实验室用白磷与NaOH浓溶液反应生成NaHPO2的同时制得PH3,反应的化学方程式为_。 （3） 用装置A制取PH3，实验前,在仪器n中加入适量的乙醚和白磷并微热，然后才滴入浓NaOH溶液。实验前先微热的目的是_。 （4） 将A、C、E依次相连,按照(3)中操作滴入浓NaOH溶液后,同时点燃E处导出的气体，

6、若装置C中溶液黄色变浅,同时得到白色蜡状固体,说明PH3具有_性,装置C中发生的化学反应方程式为_，点燃E处气体的目的为_。 （5） 将以上装置组合以证明PH3受热已分解,并验证PH3受热分解的气体产物,则仪器连接顺序为 A _; D _; _; E(在“ ”之间的空白处填写装置编号)。能证明PH3分解的气体产物的现象是_。三、 综合题 (共4题；共36分)9. （11分） (2016高二下大同期中) 氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示： 请回答下列问题：（1） 由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是_、_ （2） 基

7、态B原子的电子排布式为_；B和N相比，电负性较大的是_，BN中B元素的化合价为_ （3） 在BF3分子中，FBF的键角是_；B原子的杂化轨道类型为_，BF3与过量NaF作用可生成NaBF4，B的立体构型为_ （4） 六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm立方氮化硼晶胞中含有_个氮原子、_个硼原子，立方氮化硼的密度是_gcm3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA） 10. （4分） (2016高二上琼海期中) 研究化学反应中的能量变化有重要意义请根据学过的知识回答下列问题： （1） 已知一氧化碳与水蒸气反应过程

8、的能量变化如图所示： 反应的热化学方程式为_已知：C（s）+H2O （g）CO（g）+H2（g）H=+131kJmoL1则C（s）+CO2（g）2CO（g）H=_（2） 化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程：已知NN键的键能是948.9kJmol1，HH键的键能是436.0kJmol1；NH键的键能是391.55kJ/mol则 N2（g）+ H2（g）NH3（g）H=_ （3） 在25、101Pa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_; 11. （8分） (2015柳州模拟) 在研究金矿床物质组分的过程中，通过分析发现了CuNi

9、ZnSnFe多金属互化物 （1） 某金属互化物属于晶体，区别晶体和非晶体可通过_方法鉴别该金属互化物原子在三维空间里呈周期性有序排列，即晶体具有_性 （2） 基态Ni2+的核外电子排布式_；配合物Ni（CO）4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂固态Ni（CO）4 属于_晶体 （3） 铜能与类卤素（SCN）2反应生成Cu（SCN）21mol（SCN）2分子中含有键的数目为_；类卤素（SCN）2对应的酸有两种，理论上硫氰酸（HSCN）的沸点低于异硫氰酸（HN=C=S）的沸点，其原因是_； （4） 立方NiO（氧化镍）晶体的结构如图1所示，其晶胞边长为apm，列式表示NiO晶体的密度为_g/

10、cm3（不必计算出结果，阿伏加德罗常数的值为NA）人工制备的NiO晶体中常存在缺陷（如图2）一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代，其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化已知某氧化镍样品组成Ni0.96O，该晶体中Ni3+与Ni2+的离子个数之比为_12. （13分） (2018高二上田阳月考) 在下可发生偶联反应，成为Glaser反应。 2RCCH RCCCCR+H2该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值。下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线：回答下列问题：（1） B的结构简式为_， D 的化学名称为_。（2） 和的反应类型分别为_、_。 （3） E的结构简式为_。 用1 mol E合成1,4-二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气_mol。（4） 化合物（ ）也可发生Glaser偶联反应生成聚合物，该聚合反应的化学方程式为_。 （5） 芳香化合物F是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为3:1，写出其中3种的结构简式_。 （6） 写出用2-苯基乙醇为原料（其他无机试剂任选）制备化合物D的合成路线。 第 9 页 共 9 页参考答案一、 单选题 (共7题