陕西省高二上学期化学期末考试试卷D卷(模拟)

1、陕西省高二上学期化学期末考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共15题；共15分)1. （1分） (2020高二上芜湖期末) 下列有关能源的说法不正确的是（ ） A . 人类在远古时代就通过燃烧植物的方式开始利用生物质能B . 氢能是理想的绿色能源，但人们只能将氢气的化学能转化为热能C . 煤中含有硫元素，大量的直接燃烧煤会引起酸雨等环境问题D . 太阳能以光和热的形式传送到地面，人们可以直接利用这些光和热2. （1分） (2016高一下滁州期中) 化学能与热能、电能等可以相互转化，关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（ ） A . 图1所示的装置能将化学能转变为电能B

2、 . 图2所示的反应为吸热反应C . 化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成D . 中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低3. （1分） (2017高一下湖南期中) 某学生欲通过实验判断A、B、C三块金属的活动性，做了如下实验并得结论：当A与B组成原电池时，A 为电池的正极；当B与C组成原电池时，电流方向为由B到C，据此可知这三种金属的活动性强弱顺序为（ ） A . ABCB . ACBC . CBAD . BCA4. （1分） 下列说法正确的是（ ）A . 氢气的燃烧热为H=285.5kJmol1 ， 则电解水的热化学方程式为2H2O（l） 2H2（g）+O2（g）H=+28

3、5.5kJmol1B . 密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6g时，放出19.12kJ热量则Fe（s）+S（s）FeS（s）H=95.6kJmol1C . 500、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=38.6kJmol1D . 相同条件下，在两个相同的恒容密闭容器中，1molN2和3molH2反应放出的热量与2molN2和3molH2反应放出的热量一样多5. （1分） (2017高二上宜宾期中) 对于可逆反应2AB3（g）2A（g

4、）+3B2（g）H0下列图象不正确的是（ ） A . B . C . D . 6. （1分） (2015高二下临桂期中) 在一密闭容器中，反应aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的60%，则（ ） A . 平衡向正反应方向移动了B . 平衡向逆反应方向移动了C . 物质B的质量分数增加了D . ab7. （1分） (2015崇州模拟) 已知C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H=akJmol12C（s）+O2（g）2CO（g）H=220kJmol1HH，O=O和OH键的键能分别为436、496和462kJmol1 ， 则a为

5、（ ）A . 332B . 118C . +350D . +1308. （1分） (2016高二上清远期中) 反应2Z（g）X（g）+Y（g），H0达到平衡时，下列说法正确的是（ ） A . 加入催化剂，X的产率增大B . 升高温度，Y的转化率增大C . 当容器活塞可活动时，充入稀有气体，平衡不移动D . 充入Z气体时，Z的转化率增大9. （1分） (2015高二上宜春期末) 在t时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示又知t时AgCl的Ksp=41010 ， 下列说法不正确的是（ ） A . 在t时，AgBr的Ksp为4.91013B . 在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由

6、c点到b点C . 图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D . 向组成为c点的溶液中加入等体积的0.1 mol/L的氯化钠溶液，可产生AgCl沉淀10. （1分） 对可逆反应4NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（ ） A . 达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO）B . 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ， 则反应达到平衡状态C . 达到化学平衡时，NH3（g）、O2（g） NO（g）、H2O（g）的浓度比为4：5：4：6D . 化学反应速率关系是：2v正（NH3）=3v正（H2O）11. （1分） (2018高一下广

7、东期末) 在298 K、100 kPa时，已知：（ ）2H2O(g)=O2(g)2H2(g)H1Cl2(g)H2(g)=2HCl(g)H22Cl2(g)2H2O(g)=4HCl(g)O2(g)H3则H3与H1和H2间的关系正确的是（ ） A . H3H12H2B . H3H1H2C . H3H12H2D . H3H1H212. （1分） (2016高二上大连期中) 如图是乙醇燃料电池的实验装置图，下列有关说法一定正确的是（ ） A . 若用此装置给铁棒上镀上层银，则N电极改用铁电极，M电极改用银电极B . 甲池中负极的电极反应式为：CH3CH2OH12e+3H2O=2CO2+12H+C . 甲

8、池KOH溶液中经过0.05mol电子时，理论上乙池中的M电极质量增加5.04gD . M电极上的电极反应式为：Ag+e=Ag13. （1分） (2016高二上商州期中) 在一密闭容器中，反应m A（g）+n B（g）3C（g）达到平衡时，测得c（A）=0.5mol/L在温度不变的情况下，将容积增大一倍，当达到新的平衡时，测得c（A）=0.3mol/L下列判断中正确的是（ ） A . A的质量分数增加B . 平衡不移动C . 化学计量数：m+n=3D . 物质C的体积分数增大14. （1分） (2016高二上鞍山期中) 常温下用0.02mmol/LNaOH溶液滴定0.01mol/L的H2SO4溶

9、液，中和后加水到100mL若滴定时终点判断有误差：多加了一滴NaOH，少加了一滴NaOH（设1滴为0.05mL），则和溶液中c（OH）比值是（ ） A . 1B . 104C . 104D . 410415. （1分） (2018高二上中山期末) 下列事实可用勒夏特列原理解释的是（ ） A . 使用催化剂有利于加快合成氨反应的反应速率B . H2、I2(g)、HI平衡混合气体加压后颜色变深C . 500左右比在室温时更有利于提高合成氨的转化率D . 配制氯化铁溶液时，将氯化铁固体溶于浓盐酸中，然后加水稀释二、 实验题 (共1题；共3分)16. （3分） (2018高一上吉林期中) 实验室用固体

10、NaOH配制0.5 mol/L的NaOH溶液500 mL，有以下仪器： 烧杯 100 mL量筒 容量瓶 药匙 玻璃棒 托盘天平（带砝码）烧瓶（1） 配制时，必须使用的仪器有_（填代号），还缺少的仪器是_。 （2） 在配制的转移过程中某学生进行如图操作，请指出其中的错误： _、_ （3） 下列操作会使配制的溶液浓度偏低的是_（填字母） A . 没有将洗涤液转移到容量瓶B . 转移过程中有少量溶液溅出C . 容量瓶洗净后未干燥D . 定容时俯视刻度线E . 固体NaOH中含有少量Na2O杂质（4） 在容量瓶使用方法中，下列操作错误的是(填序号)_ A . 使用容量瓶前检查它是否漏水B . 容量瓶用

11、蒸馏水洗净后，再用碱液润洗C . 将氢氧化钠固体直接放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中D . 定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀三、 综合题 (共3题；共9分)17. （3分） (2018高二上江西期中) 已知2A2(g)+B2(g) 2C(g)H=-a kJmol-1(a0),在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 mol A2和1 mol B2,在500 时充分反应达到平衡后C的浓度为w molL-1,放出热量b kJ。 （1） a_(填“”“=”或“”“=”或“”)w molL-1。 （4） 能说明该反应已经达到平衡

12、状态的是_。a.v(C)=2v(B2)b.容器内压强保持不变c.v逆(A2)=2v正(B2)d.容器内气体的密度保持不变（5） 使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的操作是_。a.及时分离出C气体b.适当升高温度c.增大B2的浓度d.选择高效的催化剂18. （3分） (2017遂宁模拟) 近年来“雾霾”污染日益严重，原因之一是机动车尾气中含有NO、NO2、CO等气体，火力发电厂释放出大量的NOx、SO2和CO2等气体也是其原因，现在对其中的一些气体进行了一定的研究： （1） 用 CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染 已知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g

13、）+2H2O（g）H=574kJ/molCH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=1160kJ/molH2O（g）=H2O（l）H=44.0kJ/mol写出 CH4（g）与 NO2（g）反应生成 N2（g）、CO2（g）和 H2O（l）的热化学方程式：_（2） 汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体转化为无毒气体4CO（g）+2NO2（g）4CO2（g）+N2（g）H=1200kJmol1对于该反应，温度不同（T2T1）、其他条件相同时，下列图象正确的是_（填代号）（3） 用活性炭还原法也可以处理氮氧化物，某研究小组向某密闭容

14、器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）H=a kJ/mol 在T1时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如表：时间/min浓度/（mol/L）01020304050NO1.00.580.400.400.480.48N200.210.300.300.360.36CO200.210.300.3 00.360.36根据图表数据分析T1时，该反应在020min的平均反应速率v（NO）=_；计算该反应的平衡常数K=_30min后，只改变某一条件，根据表的数据判断改变的条件可能是_（填字母代号）A通入一定量的CO2B加入合适的催化剂C适当缩小容器的体积D通入一

15、定量的NOE加入一定量的活性炭若30min后升高温度至T2，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为2：1：1，则达到新平衡时NO的转化率_（填“升高”或“降低”），a_0（填“”或“”）（4） 温度T1和T2时，分别将0.50mol CH4和1.2mol NO2充入1L的密闭容器中发生反应：CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=bkJ/mol测得有关数据如表： 温度时间/min物质的量010204050T1n（CH4）/mol0.500.350.250.100.10T2n（CH4）/mol0.500.300.18x0.15下列说法正确的是 A . T

16、1T2 ， 且b0B . 当温度为T2、反应进行到40min时，x0.15C . 温度为T2时，若向平衡后的容器中再充入0.50mol CH4和1.2mol NO2 ， 重新达到平衡时，n（N2）0.70molD . 温度为T1时，若起始时向容器中充入0.50mol CH4（g）、0.50molNO2（g）、1.0mol N2（g）、2.0molCO2（g）、0.50molH2O（g），反应开始时，（正）（逆）19. （3分） 一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO） CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）根据题意和所给图象完成下列各题：（

17、1） 反应达到平衡时，平衡常数表达式K=_; （2） 升高温度，K值_（填“增大”“减小”或“不变”） 四、 工业流程 (共1题；共4分)20. （4分） (2017成都模拟) 近年来全国各地长期被雾霾笼罩，雾霾颗粒中汽车尾气占20%以上已知汽车尾气中的主要污染物为NOx、CO、超细颗粒（PM2.5）等有害物质目前，已研究出了多种消除汽车尾气污染的方法根据下列示意图回答有关问题： （1） 汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如图1： 写出该反应的热化学方程式：_（2） 空燃比较易产生CO，有人提出可以设计反应2CO（g）2C（s）+O2（g）来消除CO的污染判断该设想是否可行

18、，并说出理由：_ （3） 在汽车上安装三元催化转化器可实现反应： （）2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）H0若该反应在恒压的密闭容器中进行，则下列有关说法正确的是 A . 其他条件不变，增大催化剂与反应物的接触面积，能提高反应速率，使平衡常数增大B . 平衡时，其他条件不变，升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减小C . 在恒温条件下，混合气体的密度不变时，反应达到化学平衡状态D . 平衡时，其他条件不变，增大NO的浓度，反应物的转化率都增大（4） 将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应（），经过相同时间内测量逸出气体中NO的含量，从而确定尾气脱氮率（脱氮率即NO的转化率），结果如图2所示以下说法正确的是 A . 第种催化剂比第种催化剂脱氮率高B . 相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响C . 在该题条件下，两种催化剂分别适宜于55和75左右脱氮（5） 甲醇空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，其工作原理示意图如图3甲， 该燃料电池的电池反应式为 2CH3OH （g）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）负极的电极反应式为，氧气从口通入_（填b或c）用该原电池电解Ag