长沙市高考理综-化学三模考试试卷（II）卷

1、长沙市高考理综-化学三模考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） 将空气中氮气转化为氮的化合物的过程称为固氮，下图中能实现人工固氮的是（ ）A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2016高一上河北期中) “嫦娥二号”探月卫星于2010年10月1日18时59分57秒在西昌卫星发射中心发射升空，并获得了圆满成功据悉，发射“嫦娥二号”探月卫星发射任务的长征三号丙运载火箭使用肼为燃料已知肼的化学式为N2H4 ， 若1g肼中含有的原子总数为a，则阿伏伽德罗常数NA的数值可表示为（ ） A . B . aC . 32aD . 3.

2、（2分） (2016高二上扬州期中) 下列有关工程塑料PBT 的说法中，正确的是（ ） A . PBT是加聚反应得到的高分子化合物B . PBT分子中含有羧基、羟基和酯基C . PBT的单体中有芳香烃D . PBT的单体均能与Na、NaOH，Na2CO3反应4. （2分） (2017高一上潮南期末) 下列实验操作、现象或结论正确的是（ ） A . 蒸发操作时，应使蒸发皿中的水分完全蒸干后，才能停止加热B . 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C . 往溶液中加入盐酸，若放出能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则原溶液中只含CO32D . 除去铜粉中混有的少量镁粉和铝粉

3、可加入足量氢氧化钠溶液，反应后过滤、洗涤5. （2分） (2017高一下红桥期中) 利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（ ） 选项 实验结论 A 浓盐酸 MnO2NaBr溶液 氧化性Cl2Br2B 浓氨水 碱石灰 Al2（SO4）3溶液 Al（OH）3具有两性 C 浓硫酸 Na2SO3FeCl3溶液 SO2具有还原性 D 稀盐酸 Na2CO3Na2SiO3非金属性：CSi A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2016高二下大同期中) 下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是（ ） Al原子和N原子的未成对电子数 Ag+、Cu2+与NH3形成配合物时的

4、配位数NaCl的晶格能与MgO的晶格能 F元素和O元素的电负性N元素和O元素的第一电离能 H原子和H+离子的半径A . B . C . D . 7. （2分） 下列说法不正确的是（ ） A . 常温下0.1 mol/L的下列溶液NH4Al（SO4）2NH3H2O NH4Cl CH3COONH4中，c（NH4+）由大到小的顺序是：B . 常温时，pH=4的HCOOH溶液和pH=10的氨水等体积混合；pH=4的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合，各混合溶液中由水电离的c（H+）一定不相等C . 常温下0.4mol/L HB溶液和0.2mol/L NaOH溶液等体积混合后，则混合后溶

5、液中离子浓度的大小顺序一定为：c（B）c（Na+）c（H+）c（OH）D . 常温下0lmol/L pH为4的NaHA溶液中：c（Na+）c（HA）c（H+）c（A2）c（OH）二、 综合题 (共5题；共29分)8. （4分） 硝酸铝是一种常见常见媒染剂工业上用含铝废料（主要含Al、Al2O3、Fe3O4、SiO2等）制取硝酸铝晶体Al（NO3）39H2O及铝单质的流程如下： （1） 写出反应中Fe3O4参加反应的离子方程式：_ （2） 写出反应的离子方程式：_ （3） 该流程中有一处设计不合理，请指出并加以改正：_ （4） 写出反应的化学方程式：_ 9. （6分） 某化学研究性学习小组为探究

6、元素性质的变化规律，设计了如下实验：（1） 甲同学欲比较N、C、Si的非金属性强弱，设计了图1所示的实验装置，其设计的依据是_；但该装置存在缺陷，请指出_（2） 乙同学设计了如图2装置验证元素性质递变规律A、B、C处分别是蘸有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红纸乙同学可能观察到的现象A_；B_；C_从环保角度考虑，该装置有明显不足，请指出提出改进建议_10. （6分） (2015潮州模拟) 臭氧可用于净化空气、饮用水的消毒、处理工业废物和作氧化剂 （1） 臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应如：6Ag（s）+O3（g）3Ag2O（s）H=235.8kJ/mol已知2Ag

7、2O（s）4Ag（s）+O2（g）H=+62.2kJ/mol，则常温下反应：2O3（g）3O2（g）的H=_（2） 科学家首先使用在酸性条件下电解水的方法制得臭氧臭氧在阳极周围的水中产生，电极反应式为3H2O6e=O3+6H+，阴极附近溶解在水中的氧气生成过氧化氢，其电极反应式为_ （3） O3在碱性条件下可将Na2SO4氧化成Na2S2O8并生成氧气写出该反应的化学方程式：_（4） 所得的Na2S2O8溶液可降解有机污染物4CP原因是Na2S2O8溶液在一定条件下可产生强氧化性自由基（SO4）通过测定4CP降解率可判断Na2S2O8溶液产生SO4的量某研究小组设计实验探究了溶液酸碱性、Fe2

8、+的浓度对产生SO4的影响溶液酸碱性的影响：其他条件相同，将4CP加入到不同pH的Na2S2O8溶液中，结果如图a所示由此可知：溶液酸性增强，_（填“有利于”或“不利于”）Na2S2O8产生SO4Fe2+浓度的影响：相同条件下，将不同浓度的FeSO4溶液分别加入c（4CP）=1.56104molL1、c（Na2S2O8）=3.12103 molL1的混合溶液中反应240min后测得实验结果如图b所示已知 S2O82+Fe2+SO4+SO42+Fe3+则由图示可知下列说法正确的是：_（填序号）A反应开始一段时间内4CP降解率随Fe2+浓度的增大而增大，原因是Fe2+能使Na2S2O8产生更多的S

9、O4BFe2+是4CP降解反应的催化剂C当c（Fe2+）过大时，4CP降解率反而下降，原因可能是Fe2+会与SO4发生反应，消耗部分SO4D4CP降解率反而下降，原因可能是生成的Fe3+水解使溶液的酸性增强，不利于4CP的降解当c（Fe2+）=3.2103molL1时，4CP降解的平均反应速率的计算表达式为_11. （11分） 周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次递增R基态原子中，电子占据的最高能层符号为L，最高能级上只有两个自旋方向相同的电子工业上通过分离液态空气获得X单质Y原子的最外层电子数与电子层数之积等于R、W、X三种元素的原子序数之和Z基态原子的最外能层只有一个电子，

10、其他能层均已充满电子 请回答下列问题：（1） Z2+基态核外电子排布式为：_ （2） YX4的空间构型是：_；与YX4互为等电子体的一种分子为_（填化学式）；HYX4酸性比HYX2强，其原因是：_ （3） 结构简式为RX（WH2）2的化合物中R原子的杂化轨道类型为：_；1molRX（WH2）2分子中含有键数目为：_（H为氢元素，下同） （4） 往Z的硫酸盐溶液中通入过量的WH3，可生成Z（WH3）4SO4，下列说法正确的是： A . Z（WH3）4SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键B . 在Z（WH3）42+中Z2+给出孤对电子，WH3提供空轨道C . Z（WH3）4SO4组成元素中第一电离能最大的是氧元素（5） 某Y与Z形成的化合物的晶胞如右图所示（黑点代表Z原子） 该晶体的化学式为：_已知Z和Y的电负性分别为1.9和3.0，则Y与Z形成的化合物属于_（填“离子”、“共价”）化合物已知该晶体的密度为gcm3，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体中Z原子和Y原子之间的最短距离为：_cm（只写计算式）（Z原子位于体对角线上）12. （2分） “立方烷”是一种新合成的烃，其分子为正方体结构，其碳架结构如下图所示。（1） “立方烷”的分子式为_。 （2） 该立方烷的二氯代物具有