长春市高一下学期化学期末考试试卷B卷

1、长春市高一下学期化学期末考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2016高二上宝应期中) 从2006年1月1日起，江苏省徐州、连云港、淮安、盐城、宿迁等苏北五市已全面推广使用车用乙醇汽油下列各说法中正确的是（ ） A . 乙醇汽油是纯净物，汽油是混合物B . 推广使用乙醇汽油是为了减少温室气体排放C . 推广使用乙醇汽油是为了减少化石燃料消耗D . 用粮食生产乙醇是开发新能源的发展方向2. （2分） (2018高一下襄阳期末) 下列有关化学用语表示正确的是（ ） ABCD氯离子结构示意图甲烷的比例模型羟基的电子式乙烯的结构简式CH2CH2A

2、 . AB . BC . CD . D3. （2分） 下列关于化学反应速率说法正确的是（ ）A . 化学反应速率是指一定时间内，任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B . 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢C . 化学反应速率为0.8molL1S1 ， 是指1s时，物质的量浓度为0.8molL-1D . 对任何化学反应来说，反应速率越大化学现象越明显4. （2分） (2016高三上上杭期中) 下列说法中正确的是（ ） A . 干冰、液态氯化氢都是电解质B . 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体C . NaOH晶体中既含有离子键又含有共价键D . N

3、a2O，Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物5. （2分） (2017高二下宁波期末) 下列各组物质，互为同系物的是（ ） A . 乙二醇与丙三醇B . 乙烯与环丙烷C . 乙酸与硬脂酸D . 苯与苯乙烯6. （2分） 以下关于分子间作用力的叙述不正确的是（ ）A . 是一种较弱的化学键B . 分子间作用力较弱，破坏它所需能量较少C . 分子间作用力对物质的熔、沸点有影响D . 稀有气体原子间存在分子间作用力7. （2分） (2016高一上芜湖期中) NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） A . 0.1mol的NaHSO4溶液中含0.2NA个阳离子B . 1

4、L0.1mol/L的乙醇溶液中所含的分子总数为0.1NA个C . 在标准状况下，含NA个氦原子（He）的氦气所含的分子数是0.5NA个D . 1mol FeCl3跟沸水完全反应转化为氢氧化铁胶体，其中胶粒的数目一定少于NA个8. （2分） (2016高一下建湖期中) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2具有相同的电子层结构，W与X同主族，下列说法正确的是（ ）A . 原子半径的大小顺序：r（W）r（Z）r（Y）r（X）B . Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C . X的最高氧化物对应的水化物的

5、酸性比W的弱D . Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强9. （2分） (2019高二上中山期中) 下列说法不正确的是（ ） A . S(g)+O2(g)=SO2(g) H1；S(s)+O2(g)=SO2(g) H2 ， 则H1生成物总能量C . 己知C(石墨s）=C(金刚石s） H0,则石墨比金刚石稳定D . 相同条件下，若1mol氢原子具有的能量为E1 ， 1mol氢分子具有的能量为E2 ， 则2E1=E210. （2分） 下列说法中，正确的是（ ）A . 在pH=5的CH3COONa与CH3COOH混合液中，c(Na+)c(CH3COO-)B . 澄清石灰水与足量小苏打溶液混合：Ca2+

6、OH-+HCO3-=CaCO3+H2OC . 在与铝反应能生成H2的溶液中，NO3-、Fe2+、Na+一定不能大量共存D . 除去氯化镁溶液中的Fe3+需向溶液中加入适量NaOH11. （2分） (2018高一下沈阳期中) 下列说法中正确的是（ ） A . 糖、油脂、蛋白质都是天然有机高分子化合物B . 人们常用的调味剂味精的成分是谷氨酸钠C . 海水淡化能解决淡水供应危机,向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化D . “日照香炉生紫烟”是指日光照射香炉受热使碘升华变成紫色蒸气12. （2分） (2019黄浦模拟) 下列溶液中加入浓氨水直至过量，最终能得到无色澄清溶液的是（ ） A . Al2(S

7、04) 3B . FeSO4C . MgCl2D . AgNO313. （2分） (2016高二上金溪开学考) 下列关于有机物的叙述，正确的是（ ） A . 石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化B . 苯、溴水、铁粉混合可制成溴苯C . 纤维素、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解D . 苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应，但不能发生氧化反应14. （2分） (2016高一下温州期中) 在密闭容器中进行如下可逆反应：X2（g）+Y2（g）2XY（g），已知X2 ， Y2 ， XY三者起始浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.2mol/L，在一定条件下反应处于平衡，此时容

8、器中不可能出现的情况是（ ） A . X2为0.2mol/LB . Y2为0.35mol/LC . XY为0.25mol/LD . X2 ， Y2 ， XY总浓度为0.6mol/L15. （2分） (2015高二下武汉期中) 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，不正确的是（ ） A . 加热饱和三氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体：Fe3+3H2O Fe（OH）3（胶体）+3H+B . 硫氢根离子的电离方程式：HS+H2OH3O+S2C . 少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合的离子方程式：Ca2+2HCO3+2OHCaCO3+2H2O+CO32D . 0.5molL1的K2

9、Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O72+H2O2CrO42+2H+ ， 其平衡常数K的表达式为K= 16. （2分） 下列实验方法使用不合理的是（ ）A . 用结晶法从水溶液中获得氯化铁晶体B . 用纸上层析法检验氯化铁溶液中是否混有少量氯化铜C . 为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量必需相等D . 用AgNO3溶液、稀硝酸鉴别亚硝酸钠和食盐17. （2分） (2015高一下东莞期中) 下列各组性质比较中，正确的是（ ） 酸性：HClO4HBrO4HIO4碱性：Ba（OH）2Mg（OH）2B（OH）2氧化性：FSiO 还原性：HClH2SSiH4 A . B .

10、 C . D . 18. （2分） (2017高一上定州期末) 常温常压下，下列气体能用瓶口向下排空气法收集的是（ ） A . CO2B . NO2C . Cl2D . H2二、 多选题 (共2题；共6分)19. （3分） (2015潮州模拟) 下列实验现象、解释与结论均正确的是（ ） 编号实验操作实验现象解释与结论A铜与浓硝酸反应，生成气体用湿润KI淀粉试纸检验试纸变蓝NO2为酸性气体B向某溶液中加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生该沉淀可能是BaSO4 ， 该溶液中可能含有SO42C向甲苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色甲苯和溴水发生取代反应，使溴水

11、退色D在稀AgNO3溶液中先加入少量0.1mol/L NaCl溶液，再加入少量0.1mol/L NaI溶液先产生白色沉淀，后出现黄色沉淀说明Ksp（AgCl）Ksp（AgI）A . AB . BC . CD . D20. （3分） 10ml浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是（ ）A . K2SO4B . CH3COONaC . CuSO4D . Na2CO3三、 综合题 (共2题；共18分)21. （9分） (2019高二下南宁期末) 下表是元素周期表的一部分，针对表中的种元素，请用化学用语回答下列问题： 族周期IAIIAIII

12、AIVAVAVIAVIIA0234（1） 在元素中，原子半径最大的是_（填元素符号）； （2） 元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物能生成盐M，M中含有的化学键类型有_； （3） 写出元素和的单质在加热条件下反应生成的化合物的电子式：_。 （4） 、所形成的离子，其半径由小到大的顺序是_（填离子符号） （5） 中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_（填物质化学式），呈两性的氢氧化物是_（填物质化学式）；该化合物与NaOH溶液反应的离子方程式为_。 （6） 用电子式表示元素与形成化合物的过程_。 （7） 写出工业冶炼的化学方程式：_。 22. （9分） (2019浦东模拟) 某研究性

13、学习小组用重铬酸钾测定土壤中的有机质，其反应原理可简化为:2K2Cr2O7+ 3C + 8H2SO42Cr2(SO4)3+ 2K2SO4 + 3CO2+8H2O （1） 上述反应涉及的元素中，非金属性最强的是_，硫原子核外有_种运动状态的电子。 （2） 干冰属于_晶体，该晶体中存在的作用力有_、_。 （3） 该反应的氧化剂是_；标准状况下每生成2.24 L CO2转移_个电子。 （4） 有小组成员用盐酸代替硫酸进行实验，发现产生了黄绿色气体，该气体为_。产生该气体的原因是_。 四、 推断题 (共2题；共10分)23. （6分） (2017高一上桂林期中) 已知A、B、C、D、E、F、G、H、I

14、九种物质，其中A、B、D、E焰色反应均为紫色(透过蓝色钴玻璃)，G、F是单质，其余均为化合物，H是一种淡黄色固体，它们的转化关系如图所示。请回答： （1） 画出G离子结构示意图_； （2） 写出B、I的化学式B_，I_； （3） 写出H的一种用途_； （4） 写出A受热分解的化学方程式_； （5） 若10g的C6H12O6在氧气中充分燃烧，将产物全部与足量的H充分反应，反应后固体增重_g。 24. （4分） (2018高一下长治期末) 按要求回答问题。 （1） 肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。反应时释放大量热并快速产生大量气体。已知在101kPa，298K时，1mo

15、l液态N2H4在氧气中完全燃烧生成N2和水蒸气，放出热量624kJ，该反应的热化学方程式是_。 又知：H2O(g )H2O (l)H44 kJmol1，若1mol液态N2H4在氧气中完全燃烧生成N2和液态水，则放出热量为_kJ。（2） 已知拆开1molH-H键、1molN-H键、1molNN键分别需要能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式是_。 （3） 写出分子式为C8H10含苯环的所有同分异构体_。 五、 实验题 (共1题；共5分)25. （5分） (2019揭阳模拟) CoCO3主要用作选矿剂、伪装涂料的颜料等。用钴矿石(含Co2O3CoO及少量

16、Fe2O3、Al2O3、MnO2等)生产CoCO3的流程如下： 下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(“沉淀完全”是指溶液中离子浓度低于1.010-5 molL-1)Al3Fe3Fe2Mn2Co2开始沉淀的pH4.02.77.67.77.6沉淀完全的pH5.23.79.69.89.2（1） 写出“浸取”步骤Co2O3CoO发生反应的离子方程式_ 。 （2） “浸取”步骤除Co2O3CoO外，钴矿石中还能被Na2SO3还原的物质有_ (填化学式)。 （3） 加NaClO3的目的是氧化Fe2，NaClO3的用量过多会造成的不良后果是 _ 。 （4） “沉钴”步骤向CoCl2溶液加入NH4HCO3溶液需要5557 条件下进行，温度控制在5557的原因为 _ 。 （5） 已知金属萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。 请补充完整由“氧化”后的溶液制备CoCO3的实验方案：向“氧化”后的溶液中加入_，得较纯CoCl2溶液，加入NH4HCO3溶液沉钴得CoCO3。(实验中须使用试剂：Na2CO3溶液、金属萃取剂、盐酸)。第 13 页 共 13 页参考答案一、 单选题 (共18题；共36分)1-1、2-1、3-1、4-