长春市高二下学期化学期末考试试卷B卷（考试）

1、长春市高二下学期化学期末考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高二下浙江期末) “一带一路是构建人类命运共同体，符合国际社会的根本利益，彰显人类社会的共同理想和美好追求。下列贸易的商品中，其主要成分属于无机物的是（ ） A . 乌克兰葵花籽油B . 埃及长绒棉C . 捷克水晶D . 中国丝绸2. （2分） (2016高二上黑龙江期中) 化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（ ） A . 为防止电池中的重金属污染土壤和水体，应积极开发废旧电池的综合回收利用B . 氢能是清洁能源，工业上电解水法制大量氢气符合节能减排理念C .

2、大量的汽车尾气是造成雾霾天气的一个重要因素D . 煤的液化和气化均属于化学变化3. （2分） (2018高二下广州期末) 设阿伏加德罗常数的值为NA ， 下列说法正确的是（ ） A . 1mol苯乙烯中含有碳碳双键数为4NAB . 60 g丙醇中含有的共价键总数为11NAC . 标准状况下，2.24LCHC13含有的分子数为0.1NAD . 16 g甲烷与足量Cl2在光照条件下反应，生成四氯甲烷的分子数为NA4. （2分） (2017高一上大连期末) 下列离子在酸性溶液中能大量共存的是（ ） A . Fe3+、NH4+、SCN、ClB . Na+、Mg2+、NO3、SO42C . Al3+、F

3、e2+、NO3、ClD . K+、Na+、Cl、SiO325. （2分） (2016高一上遵义期中) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . 实验室制备CO2的反应为：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2B . 向氯化铜溶液中滴加硝酸银溶液：Ag+ClAgClC . 氢氧化钡和稀硫酸反应的离子方程式：Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2OD . 稀硫酸滴到铜片上：Cu+2H+Cu2+H26. （2分） (2019高一上吉林月考) 下列叙述正确的是（ ） A . 1 molH2O的质量为18g/molB . 含有3.011023个氧原子的SO2分子的质量约为16gC . CH4

4、的摩尔质量为16gD . 标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L7. （2分） 人的血液里Ca2的浓度一般采用gcm3表示，今抽一血样20.00 mL加入适量的草酸铵(NH4)2C2O4溶液，可析出CaC2O4沉淀，将沉淀冼净后溶于强酸可得草酸，再用浓度为0.02 molL1的KMnO4溶液滴定。当观察到溶液紫色褪尽时，共消耗12.00 mL KMnO4溶液。则该血液样品中Ca2的浓度为（ ）A . 0.0015 gcm3B . 0.0012 gcm3C . 0.0024 gcm3D . 0.002 gcm38. （2分） 常温下，在溶液中可以发生反应：X+2Y3+2Y2+X2+ ，

5、对下列叙述的判断正确的是（ ） X被氧化X是氧化剂X具有还原性Y2+是氧化产物Y2+具有还原性Y3+的氧化性比X2+的氧化性强A . B . C . D . 9. （2分） 下列有关实验的说法中错误的是（ ）A . 在蒸馏的实验中，温度计的水银球位于支管口处是为了测出馏分的沸点B . 用直接蒸馏的方法不能得到无水乙醇C . 在重结晶的实验中，使用短颈漏斗趁热过滤是为了减少被提纯物质的损失D . 作为重结晶实验的溶剂，杂质在此溶剂中的溶解度受温度影响应该很大10. （2分） (2017高一下湖州期中) 下列物质间的归类正确的是（ ） A . 1H、2H、3H互为同素异形体B . 碳酸氢钠和纯碱是

6、同一物质C . 乙醇（CH3CH2OH）与甲醚（CH3OCH3）互为同分异构体D . O2与O3互为同位素11. （2分） (2018银川模拟) 下列关于有机物因果关系的叙述中，完全符合题意的一组是（ ）选项原因结论A乙烯和苯都能使溴水褪色苯分子和乙烯分子含有相同的碳碳双键B乙酸分子中含有羧基可与NaHCO3溶液反应生成CO2C纤维素和淀粉的化学式均为(C6H10O5)n它们互为同分异构体D乙酸乙酯和乙烯在一定条件下都能与水反应二者属于同一反应类型A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2018高二下银川期末) 下列现象和应用与电子跃迁无关的是（ ） A . 焰色反应B .

7、 石墨导电C . 激光D . 原子光谱13. （2分） (2019高一上上海期末) 下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（ ） A . Fe3+Fe2+B . Zn Zn2C . H2H2OD . CuOCuCl214. （2分） (2019高一上嘉兴期中) 下列实验操作对应的现象不符合事实的是（ ） A在某溶液中加入盐酸后无现象，再加BaCl2产生白色沉淀证明有SO42-B样品中加NaOH溶液加热，蓝色石蕊试纸变红，证明检验样品中有NH4+的存在C将混有少量氯化钾的硝酸钾饱和溶液在冰水中冷却，KNO3晶体先析出D将灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中，铜丝剧烈燃烧，产生棕黄色的烟A . AB .

8、 BC . CD . D15. （2分） (2017高一下武城期中) 下列各组元素中，原子半径依次增大的是（ ） A . I、Br、ClB . Al、Si、PC . O、S、NaD . C、N、B16. （2分） 铜和镁的合金4.7克完全溶于浓硝酸中，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体（都已经折算成标准状况）在反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的质量为（ ） A . 9.02gB . 8.26gC . 8.61gD . 7.04g二、 实验题 (共2题；共17分)17. （10分） 实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下，气体混合的装置如图甲

9、所示，合成氨的装置如图乙所示，氨吸收和氨氧化的装置如图丙所示 （1） 已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO2）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气则制取氮气的装置为_（从图A、B、C中选择，下同），制取氢气的装置为_ （2） 甲装置的作用除了使气体充分混合外，还有_、_ （3） 乙装置发生反应的化学方程式为_其中催化剂为Fe粉，它能否用Fe2O3代替？_说明理由_ （4） 丙装置吸收一段时间氨气后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入到锥形瓶内，可观察到：有红棕色气体和白烟生成，请用化学方程式说明催化氧化后，产生以上现象的原因：_；_，_ 18. （7分） (2018高二上大庆期中) 用中和

10、滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，试根据实验回答： （1） 将准确称取的4.3 g烧碱样品配成250 mL待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有_。 （2） 取10.00 mL待测液，用_滴定管量取。(填“酸式”或“碱式”) （3） 用0.2000 molL1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，若选择酚酞为指示剂，则判断刚好到达终点的方法为_。 （4） 根据下列数据，烧碱的纯度为_。 滴定次数待测液体积(mL)标准盐酸体积(mL)滴定前读数(mL)滴定后读数(mL)第一次10.000.5020.48第二次10.004.0024.02（5） 以标准的盐酸滴定未知

11、浓度的氢氧化钠溶液为例，判断下列操作引起的误差(填“偏大”、“偏小”、“无影响”或“无法判断”) 读数：滴定前平视，滴定后俯视_；用待测液润洗锥形瓶_；滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁_。三、 综合题 (共2题；共17分)19. （8分） (2018辽宁模拟) 合成氨厂和硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物(NOx)，脱硝通常是指将烟气中的氮氧化物转化为无毒无害的物质的化学过程。 （1） 选择性催化还原技术（SCR）是目前最成熟的脱硝技术，即在金属催化剂的作用下，用还原剂（如NH3）选择性的与NOx反应生成N2和H2O。已知：4NH3(g)+5O2(g)4NO（g）+6H2O（g）H=-

12、905.5kJmol-1N2(g)+O2(g)2NO(g)H=+180kJmol-1脱硝反应：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)的H=_kJmol-1（2） 将amolN2和3amolH2通入一密闭容器中在不同的温度和压强下发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。测得平衡体系中NH3的物质的量的分数如图所示。下列可提高氨气产率的途径是_。A.尽量提高反应温度B.对原料气适当加压C.采用适当的催化剂D.将氨气液化，不断移出液氨上图所示平衡体系中当NH3的物质的量分数分别为0.549和0.429时，该反应的平衡常数分别为K1和K2，则K1_K2(填写“”，“”或“”

13、）。当NH3的物质的量分数为0.600时，容器的体积为2L，此时该反应的化学平衡常数K=_。（3） 常温下，将NO和H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中其物质转化过程如图所示，反应I中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。写出该过程的总化学反应方程式_。（4） 直接电解吸收也是脱硝的一种方法，先用6%的稀硝酸吸收NOx，会生成HNO2（一种一元弱酸），再将吸收液导入电解槽中进行电解，使之转化为硝酸，其电解装置如图所示。图中b应连接电源的_(“正极”或“负极”）。阳极的电极反应式为_。20. （9分） (2018高一下成都期末) 元素及其化合物在生活及生产中有很多重要用

14、途。 （1） SiC、BN、GaAs 等是人工合成半导体的材料，具有高温、高频、大功率和抗辐射等优点。请回答： 第一电离能：Ga_As（填“”、 “”、“”）。（2） B、C、N的电负性由小到大排列为_（3） 卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。 拟卤素(CN)2、(SCN)2与卤素单质结构相似、性质相近，分子中所有原子都满足 8 电子结构。(SCN)2对应的酸有两种，测得硫氰酸（HSCN ）的沸点低于异硫氰酸（HN=C=S），其原因是_。（4） 卤化物 RbICl2在加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物 A 和卤素互化物或卤素单质，A 的化学式为_；I3+

15、属于多卤素阳离子，其空间构型为_（5） 卤素互化物如IBr、ICl等与卤素单质结构和性质相似。Cl2、IBr、ICl沸点由高到低的顺序为_。 （6） 请推测HC1O4、HIO4、H5IO6可写成(HO)5IO三种物质的酸性由强到弱的顺序为_(填序号)。 （7） CaC2晶体的晶胞结构与 NaCl 晶体的相似（如图所示），CaC2晶体中的哑铃形 C22的存在，使晶胞沿一个方向拉长。此晶体中 1 个 C22周围距离最近的Ca2+为_个；若该晶胞的边长为a、a、b（pm），则该晶体的密度为_gcm-3（写出表达式）。 四、 推断题 (共1题；共11分)21. （11分） (2018高三上桂林月考)

16、（题文）（题文）G 是某抗炎症药物的中间体，其合成路线如下： 已知： （1） B 的结构简式为_。 （2） 反应的条件为_；的反应类型为_；反应的作用是_。 （3） 下列对有机物 G 的性质推测正确的是_(填选项字母)。 A . 具有两性，既能与酸反应也能与碱反应B . 能发生消去反应、取代反应和氧化反应C . 能聚合成高分子化合物D . 1molG 与足量 NaHCO3 溶液反应放出 2molCO2（4） D 与足量的 NaOH 溶液反应的化学方程式为_。 （5） 符合下列条件的 C 的同分异构体有_种。 A属于芳香族化合物，且含有两个甲基B.能发生银镜反应C.与 FeCl3 溶液发生显色反应其中核磁共振氢谱有 4 组峰，且峰面积之比为 6221 的是 _(写出其中一种 结构简式)。（6） 已知：苯环上有烷烃基时，新引入的取代基连在苯环的邻或对位；苯环上有羧基时，新引入的取代基连在苯环的间位。根据题中的信息，写出以甲苯为原料合成有机物 的流程图(无机试剂任 选)。合成路线流程图示例如下：X Y Z目标产物_; 第 14 页 共 14 页参考答案一、 单选题 (