陕西省高三上学期期末化学试卷A卷

1、陕西省高三上学期期末化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） 某甲酸溶液中可能存在着甲醛，下列操作能正确说明的是（ ） A . 试液与足量NaOH溶液混合其蒸馏产物可发生银镜反应，则有甲醛B . 能发生银镜反应，证明含甲醛C . 加入新制Cu（OH）2加热，有红色沉淀生成，证明一定存在甲醛D . 先将试液充分进行酯化反应收集生成物进行银镜反应，有银镜产生，则含甲醛2. （2分） 下列有关化学用语表示正确的是（ ） A . 硫化钠的电子式： B . 氯原子的结构示意图： C . 氢氧根离子的电子式： D . 质量数为146、中子数为54的铀（U）

2、原子： U3. （2分） 下列化学实验不符合“绿色化学”要求的是（ ）A . 在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水中的溴改为CCl4萃取碘水中的碘B . 在铜和浓硝酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝C . 将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放D . 将实验室用KMnO4加热分解制氧气后的残余物倒入下水道4. （2分） 食品店出售的冰激凌是硬化油，它是以多种植物油为原料制得的，此过程中发生的反应类型是（ ）A . 水解反应B . 加聚反应C . 加成反应D . 取代反应5. （2分） (2016高三上日喀则期中) 如图，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（ ） A

3、. B . C . D . 6. （2分） (2016高一上赣州开学考) 有关乙醇（C2H5OH）的说法正确的是（ ） A . 乙醇是食醋的主要成分B . C2H5OH中C . H、O元素的质量比是2：6：1C乙醇不能溶于水D . C2H5OH中C元素的质量分数是 7. （2分） (2016高一上兴国期中) 能用离子方程式H+OH=H2O表示的是（ ） A . Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液混合B . NaOH溶液和盐酸混合C . Cu（OH）2和稀H2SO4反应D . CO2通入NaOH溶液中8. （2分） (2016高二上长安期末) 下列离子组在给定条件下离子共存判断及反应的离子方程式

4、均正确的是（ ）选项条件离子组离子共存判断及反应的离子方程式A滴加氨水Na+、Al3、Cl、NO 不能大量共存，Al3+3OHAl（OH）3B由水电离出的H+浓度为11012molL1NH4+、Na+、NO 、Cl一定能大量共存，NH4+H2ONH3H2O+H+CpH=1的溶液Fe2+、Al3+、SO 、MnO4不能大量共存，5Fe2+MnO4+8H+Mn2+5Fe3+4H2OD通入少量SO2气体K+、Na+、ClO、SO 不能大量共存，2ClO+SO2+H2O2HClO+SO A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2016高二下铅山期中) 从葡萄籽中提取的原花青素结构为：

5、原花青素具有生物活性，如抗氧化和自由基清除能力等，可防止机体内脂质氧化和自由基的产生而引发的肿瘤等多种疾病有关原花青素的下列说法不正确的是（ ） A . 该物质既可看作醇类，也可看作酚类B . 1 mol该物质可与4 mol Br2反应C . 1 mol该物质可与7 mol NaOH反应D . 1 mol该物质可与7 mol Na反应10. （2分） (2018高一下城中期末) 反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）H0在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线关系如图，则图中氨的百分含量最低的时间段是（ ）A . t0-t1B . t2-t3C . t3-t4D . t5-t611. （2

6、分） (2016高二下汉台期中) 设阿伏伽德罗常数为 NA ， 则下列说法正确的是（ ） A . 常温常压下，1mol C nH 2n+2中所含有的共价键数目为（3n+1）N AB . 14g 乙烯和丙烯的混合物中含有原子的数目为N AC . 标准状况下，1 L戊烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为 NAD . 1.5g 甲基（CH 3）所含有的电子数是 N A12. （2分） (2018奉贤模拟) 科学家在人工智能的研制过程中依据某化学规律，快捷地寻找到合适的光电效应材料，其依据的化学规律可能是（ ）A . 元素周期律B . 质量守恒定律C . 阿伏伽德罗定律D . 勒夏特列原理13. （2

7、分） (2018高三上宝坻期末) 下列叙述正确的是（ ） A . 10mL0.1molL1醋酸中加入几滴1molL1H2SO4后，c(CH3COOH)/c(H)增大B . 常温下pH=2的H2SO4与pH=13的NaOH溶液混合，所得混合液的pH=11，则H2SO4溶液与NaOH溶液的体积比9:1C . 90时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性D . 0.5molL1的下列溶液NH3H2ONH4ClNH4HCO3(NH4)2SO4 ， NH4物质的量浓度大小关系：14. （2分） (2015高三上清远期末) 下列说法不正确的是（ ） A . 大部分金属的冶炼都是

8、通过高温下发生的氧化还原反应实现的B . 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等C . 铝及其合金使用广泛，是因为铝比铁更耐酸、碱的腐蚀D . 通常所说的三大合成材料是指塑料、合成橡胶和合成纤维15. （2分） (2019高二上罗庄月考) 下表中实验操作、现象与结论对应关系正确的是（ ） 选项实验操作实验现象结论A以酚酞为指示剂，用盐酸标准液滴定氢氧化钠溶液溶液由红色变为浅红色便立刻读数测得氢氧化钠溶液的浓度偏大B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体有白色沉淀生成，溶液红色变浅证明纯碱溶液呈碱性是由CO32-水解引起的C室温下分别测定NaClO溶液、CH3COONa

9、溶液的pH前者大酸性：HClOCH3COOHDNaHCO3溶液中滴入酚酞溶液变红弱酸的酸式盐溶液均呈碱性A . AB . BC . CD . D16. （2分） (2016高一下萍乡期末) 将等物质的量的A，B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），经2min后测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0.25molL1min1 ， 下列说法正确的是（ ） A . 反应速率v（B）=0.25 molL1min1B . 该反应方程式中，x=1C . 2min时，A的物质的量为1.5molD . 2min时，A

10、的转化率为60%二、 解答题 (共6题；共37分)17. （7分） A、B、C、D为按顺序排列的前四种卤素单质，仔细分析下表中的数据，回答有关问题卤素单质密度（标准状况下）沸点/熔点/溶解度（标准状况下，100g水中）A1.696gl1188.1219.6B3.214gl134.6101226cm3C3.119gcm358.787.24.16gD4.93gcm3184.4113.50.029g（1） 在标准状况下为液体的卤素单质是_（填字母，下同），为固体的卤素单质是_（2） A的相对分子质量为_（保留整数）（3） 写出B与水反应的化学方程式_（4） 卤素单质B、C、D的氧化性由大到小的顺序为

11、_（用化学式表示）（5） 卤族元素的单质与H2反应过程中的能量变化如图所示，其中a、b、c、d分别表示卤族中某一元素的单质，E为相同物质的量的单质与H2反应过程中的能量变化（E越大，表明反应越容易发生）请回答下列问题：d为_（写化学式，下同），红热的铜丝在b单质中燃烧的现象为_18. （5分） 氨气是重要的化工原料，可以用来制备硝酸以及各种化肥产品 （1） 氨分子的电子式为_ （2） 写出一水合氨的电离方程式_；现在在10mL0.1mol/L的一水合氨溶液中滴加0.1mol/L的盐酸，若要使在常温下混合溶液的pH=7，那么需要滴加盐酸溶液的体积_10mL（选填大于、等于、小于） （3） 用两根

12、玻璃棒，一根蘸取浓氨水，一根蘸取浓硫酸，当两根玻璃棒靠近时，出现的现象是_；该反应的化学方程式为_ 19. （5分） (2019高一上南昌期末) 某氧化铝样品中含有氧化铁、氧化亚铁和二氧化硅杂质，现欲制取纯净的氧化铝，某同学设计如下的实验方案，请回答下列问题： （1） 操作I的名称是_，该操作用到的玻璃棒的作用：_。 （2） 沉淀A的成分是_(填化学式)； （3） 滤液D焰色反应呈黄色，试剂C是_(填化学式)；步骤中铝元素转化的离子方程式为 _。 20. （5分） 硝酸是一种重要的化工原料，工业上一般以氨气为原料来制备硝酸请回答： （1） 氨气催化氧化的化学方程式为_ （2） 氨气若在纯氧中燃

13、烧，则发生反应为4NH3+3O2 2N2+6H2O，科学家利用此原理，设计成氨气氧气燃料电池，则通入氨气的电极是_（填“正极”或“负极”）；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为_ （3） 纳米级Cu2O具有优良的催化性能，制取Cu2O的方法有： 加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2制备纳米级Cu2O，同时放出N2该制法的化学方程式为_用阴离子交换膜控制电解液中OH的浓度制备纳米Cu2O，反应为2Cu+H2O Cu2O+H2，如图所示该电解池的阳极反应式为_21. （9分） 零价铁（Fe）除去水体中的硝酸盐（NO3）已成为环境修复研究的热点之一 （1） Fe还原水体中NO3的

14、反应原理如图1所示 正极的电极反应式是_（2） 将足量铁粉投入水体中，经24小时测定NO3的去除率和pH，结果如表： 初始pHpH=2.5pH=4.5NO3的去除率接近100%50%24小时pH接近中性接近中性铁的最终物质形态pH=4.5时，NO3的去除率低其原因是_（3） 实验发现：在初始pH=4.5的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的Fe2+可以明显提高NO3的去除率对Fe2+的作用提出两种假设： Fe2+直接还原NO3；Fe2+破坏FeO（OH）氧化层对比实验，结果如图2所示，可得到的结论是_pH=4.5（其他条件相同）（4） 高铁酸钠Na2FeO4高铁酸钠主要通过如下反应制取：2F

15、e（OH）3+3NaClO+4NaOH2Na2FeO4+3X+5H2O，则X的化学式为（5） 高铁酸钠具有强氧化性，与水反应生成Fe（OH）3胶体能够吸附水中悬浮杂质，请写出高铁酸钠与水反应的离子方程式_ 22. （6分） (2016高二上江阴期中) 某烃类化合物A，其蒸汽对氢气的相对密度是42，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢 （1） A的结构简式为_，名称为_ （2） A中的碳原子是否都处于同一平面？_（填“是”或“不是”）；A分子是否存在顺反异构体_（填“是”或“否”） （3） 已知A、B、C有如下转化关系：A B 则反应的化学方程式为_；反应的类型