青海省高一下学期化学期末考试试卷B卷(考试)

1、青海省高一下学期化学期末考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高一下东阳期中) 下列说法正确的是（ ） A . 天然气的主要成分是甲烷的水合物B . 石油裂解、煤的气化、液化都属于化学变化C . 石油裂化的目的是为了得到气态烯烃D . 煤中含有苯和甲苯，可用先干馏后分馏的方法把它们分离出来2. （2分） (2018高二上浠水月考) 下列表示物质结构的化学用语正确的是（ ） A . 乙烯的结构简式：CH2CH2B . 异丙基的结构简式：-CH(CH3)2C . 羟基的电子式： D . 新戊烷的结构简式： 3. （2分） (2019高

2、一上嘉兴期中) 下列实验操作中，不能用于物质分离的是（ ） A . B . C . D . 4. （2分） (2018凉山模拟) 四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素,下列说法错误的是（ ）A . 简单氢化物沸点:XYC . 化合物熔点:Y2Z5M2Z3D . 简单离子的半径:MZ5. （2分） (2017高二上辽宁期末) 下面有关电化学的图示，完全正确的是（ ） A . CuZn原电池B . 粗铜的精炼C . 铁片镀锌D . 验证NaCl溶液（含酚酞）电解产物6. （2分） (2018高二下深圳期中) 某溶液中可能含有下列四种离子，加入KSCN溶液后变成红色，则原溶液中一

3、定含有（ ） A . KB . Al3C . ClD . Fe37. （2分） (2019高一上埇桥期末) 下列叙述中正确的是（ ） A . 由碳元素的单质组成的物质一定是纯净物B . 金刚石和石墨具有相同的化学性质C . 金刚石与石墨之间的转化不属于化学变化D . C60是新发现的一种碳的化合物8. （2分） (2018高二下武冈模拟) 下列物质中，所含分子数最多的是（NA表示阿伏加德罗常数)是（ ） A . 10 g H2B . 2mol Cl2C . 1.5NA CO2D . 22.4L O2(标准状况)9. （2分） (2015高三上杭州开学考) 能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）

4、 A . 将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O2H+Cl+ClOB . 碳酸氢铵与过量的NaOH溶液反应：NH4+HCO3+2OH=NH3H2O+CO32+H2OC . NaOH溶液中通入少量二氧化硫：SO2+0H=HSO3D . 稀硝酸与过量的铁屑反应 3Fe+8H+2NO3=3Fe3+2NO+4H2O10. （2分） 下列反应中水只做氧化剂的是（ ）A . 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2B . 3NO2+H2O2HNO3+NOC . NaH+H2ONaOH+H2D . 2F2+2H2O4HF+O211. （2分） (2017高二上六安期末) 下列说法正确的是（ ） A . 熵增的

5、化学反应一定自发进行B . 反应物分子碰撞频率越高，化学反应速率越快C . 减小某电解质溶液的浓度，则其溶液中离子浓度不一定减小D . 金属发生电化学腐蚀正极反应一般是：4OH4eO2+2H2O12. （2分） (2018高一上广西月考) “垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（ ） A . 氧化物B . 盐C . 碱D . 金属或合金13. （2分） (2019高一下诸暨期中) 在一定温度下，反应H2(g)I2(g) 2HI(g)达到化学平衡状态的标志是（ ） A . 单位时间内生成nmolH2 ， 同时就有nmolH

6、I 生成B . 单位时间内有nmolH2生成，同时就有nmolI2生成C . 容器内气体的总压强不随时间的变化而变化D . 容器内混合气体的颜色不再变化14. （2分） 我们学习化学很重要的一个方面就是解决生活中的实际问题，下列家庭小实验不合理的是（ ）A . 用灼烧并闻气味的方法检验真皮衣料B . 用淀粉和水检验食盐中的碘元素C . 用食用碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污D . 用食醋除去热水壶中的水垢15. （2分） CH3CH2CCH的化学性质主要取决于（ ）A . B . C . D . 16. （2分） (2015高二下顺德期中) 下列有机物分子中，属于正四面体构型的是（ ）

7、A . 乙烯B . 乙炔C . 苯D . 四氯化碳二、 综合题 (共6题；共22分)17. （4分） (2016高一下长沙期中) 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下图是元素周期表的一部分：（1） 根据元素周期律，请你预测，H3AsO4、H3PO4的酸性强弱：H3AsO4_H3PO4（填“”、“”或“=”） （2） 元素甲是第三周期金属元素中原子半径最小的元素，该元素的离子与过量氨水反应的离子方程式为：_ （3） 周期表中有10多种人体所需的微量元素，其中有一种被誉为“生命元素”的主族元素R，对延长人类寿命起着重要作用已知R元素的原子有4个电子层，其最高价氧化物的分子式为

8、RO3，则R元素的名称为 A . 硫B . 砷C . 硒D . 硅（4） 羰基硫（COS）分子结构与二氧化碳分子结构相似，所有原子的最外层都满足8电子结构，用电子式表示羰基硫分子的形成过程：_18. （2分） (2018高一下湖州期中) （1） 反应A3B 2C2D在四种不同情况下的反应速率分别为： v(A)0.15 molL1s1；v(B)0.6 molL1s1；v(C)0.4 molL1s1；v(D)0.45 molL1s1。该反应进行的快慢顺序为_。（2） 在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别为：v1、v2、v3(molL1s1)，且v1、v2、v3之间有如下关系：

9、v23v1，v32v1，则此反应的化学方程式表示为_。 （3） 下列各项可以证明2HI(g) H2(g)I2(g)已经达到平衡状态的是_。 单位时间内生成n mol I2的同时生成n mol HI；一个HH键断裂的同时有两个HI键断裂；百分组成(HI)(H2)时；反应速率v(H2)v(I2)v(HI)/2时；c(H2):c(I2) :c(HI)1:1:2时；温度和体积一定，容器内压强不再变化时；温度和压强一定，混合气体的密度不再变化时；温度和体积一定，混合气体的颜色不再变化时。（4） 已知反应2HI(g) = H2(g)I2(g) H11 kJmol1,1 mol H2(g)、1 mol I2

10、(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436 kJ、151 kJ的能量，则1 mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_kJ。 19. （5分） (2018石嘴山模拟) 酮洛芬是一种良好的抗炎镇痛药，可以通过以下方法合成:（1） 化合物D中所含官能团的名称为_和_。 （2） 化合物E的结构简式为_；由BC的反应类型是_。 （3） 写出CD的反应方程式_。 （4） B的同分异构体有多种，其中同时满足下列条件的有_种。 （5） I.属于芳香族化合物 II.能发生银镜反应III.其核磁共振氢谱有5组波峰，且面积比为1:1:1:1:3请写出以甲苯为原料制备化合物 的合成路线流程图_(无机试剂可

11、任选)。合成路线流程图示例如图: 。20. （5分） (2018高一上石家庄期中) 为除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下：（1） 判断BaCl2已过量的方法是_。 （2） 第步中，相关的离子方程式是_。 （3） 为检验精盐纯度，需配制230mL0.2mol/L NaCl(精盐)溶液，则需用托盘天平称取精盐固体的质量为_，需要的玻璃仪器有量筒、 _。 （4） 配制NaCl(精盐)溶液时，若出现下列操作，造成结果偏低的是_。A称量时NaCl已潮解B天平的砝码已锈蚀C定容摇匀时，液面下降又加水D定容时仰视刻度线21. （2分

12、） (2016高一下周口期中) 由铜片、锌片和200mL 稀H2SO4组成的原电池中，若锌片只发生电化学反应，则当铜片上共放出3.36L（标准状况）气体时，H2SO4恰好完全消耗求： （1） 反应中消耗的锌的质量是多少？（Zn：65） （2） 有多少个电子通过了导线？ （3） 原稀H2SO4的物质的量浓度是多少？ 22. （4分） (2018高三上北京期中) 海水资源的利用具有广阔前景。海水中主要离子的含量如下： 成分含量/（mgL-1）成分含量/（mgL-1）Cl-18980Ca2+400Na+10560HCO3-142SO42-2560Br-64Mg2+1272（1） 电渗析法淡化海水示意图如下图所示；其中阴（阳）离子交换膜仅允许阴（阳）离子通过。 阳极主要电极反应式是_。在阴极附近产生少量白色沉淀，两种主要的成分为_。淡水的出口为_（填“a”、“b”或“c”）。（2） 利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下： 从MgCl26H2O晶体得到无水MgCl2的主要实验操作是_。依据上述流程，若将0.5m3海水中的溴元素转化为工业溴，至少需要标准状况下Cl2的体积为_L（忽略Cl2溶解）。第 12 页 共 12 页参考答案一、 单选题 (共16题；共3