青海省高一下学期期中化学试卷B卷新版

1、青海省高一下学期期中化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共22题；共45分)1. （2分） (2019高二上日喀则期末) 下列能源组合中，均属于新能源的一组是（ ） 天然气煤核能石油太阳能生物质能风能氢能A . B . C . D . 2. （2分） (2019高一下慈利期中) 下列关于元素周期表的叙述，错误的是（ ） A . 镁是第IIA族元素B . 第IA族元素全部是金属元素C . 氧族中含金属元素D . 第3周期中既有金属元素又有非金属元素3. （2分） (2016高二上绍兴期末) 下列说法不正确的是（ ） A . 蒸发结晶时，当加热至蒸发皿中有大量固体析出时应停止加

2、热，利用余热蒸干剩余溶液B . 除去干燥CO2中混有的少量SO2 ， 可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶C . 将过氧化钠固体投入紫色石蕊溶液中，可看到石蕊溶液变蓝D . 用原子吸收光谱可以确定物质中含有哪些金属元素4. （2分） (2018高一下宁波期中) 氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如下图。下列有关氢氧燃料电池的说法错误的是（ ） A . 该电池中电极b是正极B . 外电路中电子由电极b通过导线流向电极aC . 该电池的正极反应为O24H4e=2H2OD . 该电池的总反应：2H2O2=2H2O5. （2分） (2017高一下洛阳期末) 下列说

3、法错误的是（ ） A . 化学反应必然伴随发生能量变化B . 石灰石烧制石灰是吸热反应C . 反应的活化能越大，该化学反应前后的能量变化就越大D . 将AgN03溶液滴加到KC1溶液中，反应的活化能几乎为零6. （2分） (2019高一下东阳期中) 下列说法不正确的是（ ） A . 保护天然气管道时，将铁制管道与电源的正极相连B . 等物质的量的铁完全腐蚀生成Fe2O3后，发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀过程中消耗O2的物质的量之比为13C . 电解精炼铜，用粗铜作阳极，纯铜作阴极，CuSO4溶液作电解质D . 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率7. （2分） (2016高一下吴中期中) 根据所

4、学知识，你认为下列叙述正确的是（ ） A . 同周期元素原子的最外层电子数相同B . 在周期表中，最外层电子数为1的元素都是金属元素C . 在周期表中，第18列元素的化学性质很稳定D . A族元素容易失去电子8. （2分） (2017高一下赣州期中) 下列说法正确的是（ ） A . 元素的种类由最外层电子数决定B . 化学键是存在于分子、原子和离子间的作用力C . 原子的种类由原子核内质子数与中子数共同决定D . 化学反应速率可以决定反应的限度9. （2分） 铅蓄电池是广泛应用于汽车、柴油机车等的启动电源下列有关铅蓄电池的说法不正确的是（ ） A . 铅蓄电池在充电时，原来负极发生的反应是：P

5、b+SO422ePbSO4B . 铅蓄电池的电解质溶液是硫酸溶液，在放电过程中，它的浓度逐渐降低C . 铅蓄电池在放电时，电子从Pb通过导线流向PbO2D . 铅蓄电池放电时为原电池，充电时为电解池10. （2分） 关于化学键的下列叙述中正确的是（ ）A . 化学键存在于相邻原子之间，是一种强相互引力作用B . 化学键可存在于不同种元素的原子之间，也可存在于同种元素的原子之间C . 化学键中原子间强烈作用的实质是万有引力作用D . 单质中一定存在化学键作用11. （2分） (2016高一下武进期末) 已知：C（s）+ O2（g）CO（g）；H=110.5kJmol1C（s）+O2（g）CO2（

6、g）；H=393.51kJmol1则反应C（s）+CO2（g）2CO（g）的H为（ ）A . 283.01 kJmol1B . +172.51 kJmol1C . +283.01 kJmol1D . 172.51 kJmol112. （2分） 下列化合物中，阴离子和阳离子的半径之比最大的是（ ）A . CsIB . NaFC . LiID . KCl13. （2分） (2017高一下铜陵期中) 对 X与 X+两种微粒，下列叙述正确的是（ ） A . 一定都是由质子、中子、电子组成的B . 质子数一定相同，质量数和中子数一定不相同C . 核电荷数和核外电子数一定相等D . 化学性质几乎完全相同1

7、4. （3分） (2016高一下枣庄月考) 甲辛等元素在周期表中的相对位置如图甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是（ ） A . 金属性：甲乙丁B . 原子半径：辛己戊C . 丙与庚的原子核外电子数相差13D . 乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物15. （2分） 氟、氯、溴、碘四种元素，下列有关它们的性质递变规律的说法不正确的是（ ）A . 单质的密度依次增大B . 单质的熔点和沸点依次升高C . Cl2可以从KI溶液中置换出I2D . Br2可以从NaCl溶液中置换出Cl216. （2分） (2017高一下湖州期中) 汽车

8、尾气处理时发生反应：4CO+2NO2N2+4CO2 在不同条件下的化学反应速率不同，下列表示反应速率最慢的是（ ） A . v（CO）=0.03molL1s1B . v（NO2）=0.7molL1min1C . v（N2）=0.4molL1min1D . v（CO2）=1.1molL1min117. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 化学变化过程，一定会破坏旧的化学键，同时形成新的化学键B . 在化学反应中，破坏旧化学键吸收的能量小于形成新化学键释放的能量时，该反应是吸热反应C . 含有共价键的化合物必是共价化合物D . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应18. （2分） (2019高

9、二上芮城期末) 截至2016年年底，中国光伏发电新增装机容量达到34.54GW，光伏发电累计装机容量达到77.42GW，图1为光伏并网发电装置。图2为电解尿素CO(NH2)2的碱性溶液制氢的装置示意图(电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极)。下列叙述中正确的是（ ） A . 图1中N型半导体为正极，P型半导体为负极B . 图2溶液中电子流向：从B极流向A极C . X2为氧气D . 工作时，A极的电极反应式为CO(NH2)28OH6e=CO32-N26H2O19. （2分） (2017高二上广州期中) 在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A（g）+3B（g）2C（g）；H0某研究小组

10、研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错误的是（ ）A . 图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高B . 图研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高C . 图研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D . 图 IV研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高20. （2分） 关于原子序数从11依次增加到17的元素，下列说法不正确的是（ ） A . 最外层电子数逐渐增多B . 原子半径逐渐减小C . 最高正化合价逐渐增大D . 原子的电子层数逐渐增多21. （2分） (2019高一下吉林期中) R元素的原子

11、核外有三个电子层，M层电子数是K层电子数的3倍，则下列对R元素的判断不正确的是（ ） A . R元素处于第三周期第A族B . R元素是非金属元素C . R元素的原子核外共有14个电子D . R元素的最低化合价位-222. （2分） (2019高二下长春月考) 我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHOO2 CO2H2OH0。下列有关说法正确的是 （ ） A . 该反应为吸热反应B . CO2分子中的化学键为非极性键C . HCHO分子中既含键又含键D . 每生成1.8g H2O消耗2.24 L O2二、 填空题 (共5题；共31分)23. （3分） 尿

12、素是蛋白质代谢的产物，也是重要的化学肥料，工业合成尿素反应如下：2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（s）+H2O（g）（1）在一个真空恒容密闭容器中充入CO2和NH3发生上述反应合成尿素，恒定温度下混合气体中的氨气含量如图所示A点的正反应速率v正（CO2）_B点的逆反应速率v逆（CO2）（填“”、“”或“=”）；氨气的平衡转化率为_（2）氨基甲酸铵是合成尿素的一种中间产物将体积比为2：1的NH3和CO2混合气体充入一个容积不变的真空密闭容器中，在恒定温度下使其发生下列反应并达到平衡：2NH3（g）+CO2（g）NH2COONH4（s） 将实验测得的不同温度下的平衡数据列于下表：温度（

13、）15.020.025.030.035.0平衡气体总浓度（103mol/L）2.43.44.86.89.4关于上述反应的焓变、熵变说法正确的是_AH0，S0BH0，S0CH0，S0，DH0，S024. （5分） 化学能的利用是化学研究的重要方面，化学能的利用包括化学能与热能、光能、电能的转化（1）化学能与光能的说法不正确的是_（填编号）A化石能源是远古太阳能转化为化学能而储存下来的B光能转化为化学能最重要的是植物的光合作用C利用太阳能分解水制取氢气是光能转化为化学能的过程D灯泡通电发光就是灯泡把化学能转化为光能的过程（2）化学能与热能已知：1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量

14、1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量请写出氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是_（3）化学能与电能以H2为燃料可制成氢氧燃料电池 已知2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=572kJmol1某氢氧燃料电池释放228.8kJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为_如图是某笔记本电脑用一个乙醇燃料电池工作时的示意图乙池中的两个电极均为石墨电极，乙池中盛有100mL 3.00mol/L的CuSO4溶液请回答下列问题：a通入O2的电极的电极反应式是_b在此过程中，若乙池中两电极产生的气体恰好相等时（

15、假设标准状况下），理论上需通入_克乙醇25. （5分） (2016高二上厦门期中) 元素X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍 （1） 在Y的氢化物（H2Y）分子中，Y原子轨道的杂化类型是_ （2） Z的氢化物（H2Z）在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是_ （3） Y与Z可形成YZ42YZ42的空间构型为_（用文字描述）写出一种与YZ42互为等电子体的分子的化学式：_（4） X的氯化物与氨水反应可形成配合物X（NH3）4Cl2，1mol该配合物中含有键的数目为_ 26. （7分） (20

16、15蒙山模拟) 铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用 （1） 铜可采用如下方法制备：火法炼铜：Cu2S+O2 2Cu+SO2湿法炼铜：CuSO4+FeFeSO4+Cu上述两种方法中，铜元素均被_（填“氧化”或“还原”）成铜单质（2） 印刷电路板上使用的铜需要回收利用方法一：用FeCl3溶液浸泡印刷电路板制备CuCl22H2O，实验室模拟回收过程如下：证明步骤所加FeCl3溶液过量的方法是_步骤2中所加的氧化剂最适宜的是_AHNO3BH2O2CKMnO4步骤3的目的是使溶液的pH升高到4.2，此时Fe3+完全沉淀，可选用的“试剂1”是_（写出一种即可）蒸发农缩CuCl2溶液时，要滴加浓盐酸，目

17、的是_（用化学方程式并结合简要的文字说明），再经冷却、结晶、过滤，得到CuCl22H2O方法二：用H2O2和稀硫酸共同浸泡印刷电路板制备硫酸铜时，其热化学方程式是：Cu（s）+H2O2（l）+H2SO4（nq）CuSO4（aq）+2H2O（l）H1=320kJ/mol又知：2H2O（l）2H2O（l）+O2（g）H2=196kJ/molH2（g）+ O2（g）H2O（l）H3=286kJ/mol则反应Cu（s）+H2SO4（aq）CuSO4（aq）+H2（g）的H=_（3） 欲实现反应Cu+H2SO2CuSO4+H2，在你认为能实现该转化的装置中的括号内，标出电极材料（填“Cu”或“C”）_2

18、7. （11分） X、Y、Z、W、Q五种元素的原子序数依次增大，X、Y、Z、W属于短周期元素已知X位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；Y原子核外有三个能级，且每个能级上容纳的电子数相同；W原子最外层电子数是次外层电子数的3倍；Q元素的原子核外有26个运动状态完全不相同的电子回答下列问题： （1） 仅由X与W组成的含18个电子的分子的结构式为_； （2） Y、Z、W中第一电离能最大的是_（填元素符号）； （3） 已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列 方式发生 A . CsICl2=CsCl+IClB . CsICl2=CsI+Cl2（4）

19、下列分子既不存在sp键，也不存在pp键的是 ； A . HClB . HFC . SO2D . SCl2（5） YW32离子的空间构型是_，其中心原子的杂化轨道类型是_； （6） Y的一种单质相对分子质量为720，分子构型为一个32面体，其中有12个五元环，20个六元环（如图1）则1个这种单质分子中所含键的数目为_； （7） Q元素的单质在形成晶体时，其晶胞如图2所示则Q原子的配位数为_，若Q的原子半径为acm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该单质的密度为_g/cm3（不必化简） 三、 实验题 (共2题；共16分)28. （6分） (2016高一下南通期中) 在一个小烧杯里，加入20g Ba（O

20、H）28H2O粉末，将小烧杯放在事先已滴有34滴水的玻璃片上，然后向烧杯内加入约10gNH4C晶体，并用玻璃棒迅速搅拌 （1） 实验中玻璃棒的作用是_; （2） 写出该反应的化学方程式_; （3） 通过_现象，说明该反应为_反应（填“吸热”或“放热”）这是由于反应物的总能量_（填“小于”“大于”或“等于”）生成物的总能量 （4） 某同学将实验做了如图之改进，使用浸有稀硫酸的棉花的目的是_;29. （10分） (2018高三下河南月考) 草酸是一种二元弱酸，可用作还原剂、络合剂、掩蔽剂、沉淀剂。某校课外小组的同学设计利用C2H2气体制取H2C2O42H2O。回答下列问题：（1） 甲组的同学利用电

21、石（主要成分CaC2,少量CaS及Ca3P2等）并用下图装置制取C2H2反应原理为：CaC2+2H2O Ca(OH)2+C2H2(g)H0，反应剧烈装置A用饱和食盐水代替水并缓慢滴入烧瓶中，其目的是_。装置B中，NaClO将H2S、PH3氧化为硫酸及磷酸，本身还原为NaCl，其中H2S被氧化的离子方程式为_。（2） 乙组的同学根据文献资料，用Hg(NO3)2作催化剂，浓硝酸氧化乙炔制取H2C2O42H2O。制备装置如下：装置D多孔球泡的作用是_；装置E的作用是_。D中生成H2C2O4的化学方程式为_。从装置D得到产品，还需经过浓缩结晶、_（填操作名称）洗涤及干燥。（3） 丙组设计了测定乙组产品在H2C2O42H2O的质量分数实验。他们的实验步骤如下：精确称取m g产品于锥形瓶中，加入适量的蒸馏水溶解，在加入少量稀硫酸，然后用cmol/L酸性KMnO4标准溶液进入滴定，滴至溶液显微红色；共消耗标准溶液VmL。滴定时，KMnO4标准溶液盛放在_滴定管中（填“酸式”或“碱式”）。滴定时KMnO4被还原Mn2+，其反应的离子方程式为_，滴定过程中发现褪色速率先慢后逐渐加快，其主要原因是_。产品中H2C2O42H2O的质量分数为_（列出含m、c、v的表