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文档简介
1、青海省高一上学期期中化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题;共36分)1. (2分) 化学与人类生活密切相关,下列与化学有关的说法正确的是( )A . 化学药品着火,都要立即用水或泡沫灭火器灭火B . 明矾和漂白粉常用于自来水的净化,但两者的作用原理不相同C . 食品包装袋中常放入小袋的生石灰,目的是防止食品氧化变质D . 纤维素在人体内可水解为葡萄糖,故可作人类的营养物质2. (2分) (2019高一下浙江期中) 下列反应中既属于化合反应,又属于氧化还原反应的是( ) A . B . C . D . 3. (2分) (2018高一上抚顺期末) 关于下列各装置图的叙述
2、中,正确的是( )A . 用装置可制备氢氧化亚铁并长时间观察其颜色B . 装置中X若为四氯化碳,可用于吸收HCl气体,并防止倒吸C . 装置验证Na2CO3和NaHCO3两种固体的热稳定性D . 通过的方法配制一定浓度的稀硫酸溶液4. (2分) (2017高一上衡水期末) 下列事例与氧化还原反应无关的是( ) A . 有氧运动B . 燃料燃烧C . 植物光合作用D . 石膏水点豆腐5. (2分) (2018高一上长春月考) 相同状况下,下列气体所占体积最大的是( ) A . 80g SO3B . 16g O2C . 32g H2SD . 3g H26. (2分) (2016高三上晋城期末) 茶
3、叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成,各步骤中选用的实验用品不能都用到的是( ) A . 将茶叶灼烧灰化,选用、和B . 用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释,选用、和C . 过滤得到的滤液,选用、和D . 检验滤液中的Fe3+ , 选用、和7. (2分) (2016高二下汉台期中) 对三联苯( )是一种有机合成的中间体下列关于对三联苯的说法中正确的是( ) A . 对三联苯属于苯的同系物B . 对三联苯分子中至少有16个原子共平面C . 对三联苯的一氯取代物有6种D . 0.2mol对三联苯在足量的氧气中完全燃烧消耗5.1mol O28. (2分) (2016高一上吉林期中) 下列叙述中,正确
4、的是( ) A . 氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化B . 含化合价升高元素的反应物被氧化C . 得到电子的物质被氧化D . 氧化还原反应中,氧化剂和还原剂一定是两种物质9. (2分) (2016高二下西安期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是( )A . 常温下,含1molFe的铁片与过量浓HNO3反应,转移电子的数目为3NA个B . 电解饱和食盐水,当阴极产生2.24LH2时,转移的电子数为0.2NAC . 标准状况下,33.6LSO3含有9.03 x1023个SO3分子D . 在46 gNO2和N2O4的混合物气体中所含原子总数为3NA个10. (2分) 下列关于
5、纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是( ) 纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A盐酸水煤气硫酸次氯酸干冰B冰氨水碳酸钙氢氟酸氨气C氯水漂白粉苛性钾氢硫酸氯化银D胆矾福尔马林氯化钡碳酸氯气A . AB . BC . CD . D11. (2分) (2017高二上姜堰期末) 下列各组离子在溶液中能大量共存的是( ) A . Cu2+、Mg2+、SO42、NO3B . H+、Mg2+、SO42、HCO3C . Ag+、Na+、NO3、ClD . NH4+、Ba2+、NO3、OH12. (2分) (2016宜丰模拟) 下列离子方程式书写不正确的是( ) A . Fe与HCl反应:
6、2Fe+6H+2Fe3+3H2B . Cu与AgNO3反应:2Ag+CuCu2+2AgC . 醋酸与NaOH反应:CH3COOH+OHCH3COO+H2OD . CuSO4与Ba(OH)2反应:Cu2+2OH+SO +Ba2+BaSO4+Cu(OH)213. (2分) (2016高一下重庆期中) 根据下列事实: X+Y2+X2+Y;Z+2H2O(冷)Z(OH)2+H2;由Y,W电极组成的原电池,电极反应为:W2+2eW,Y2e2Y2+ 可知X,Y,Z,W的还原性由强到弱的顺序是( )A . XZYWB . ZWXYC . ZXYWD . ZYXW14. (2分) (2016高二下宁县期末) 相
7、同条件下,等质量的下列烃完全燃烧生成CO2和H2O,所消耗的O2最多的是( ) A . C3H4B . C2H4C . CH4D . 苯15. (2分) (2018高一上孝义期末) NA是阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( ) A . 1.00molNaCl中含有NA个NaCl分子B . 1.00molNaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8NAC . 欲配制1.00L ,1.00molL-1的NaCl溶液,可将58.5g NaCl溶于1.00L水中D . 标准状况下,11.2LCH3CH2OH中含有分子的数目为0.5NA16. (2分) (2018高一上苏州期末) 下列各组离子再溶液中
8、能大量共存的是 A . K+、Na+、SO42-、NO3-B . Fe3+、Na+、SO42-、SCN-C . H+、K+、CO32-、Cl-D . Na+、Ba+、Cl-、SO32-17. (2分) (2018江津模拟) 下列说法正确的是( ) A . 2015年8月12日,天津滨海新区某公司的仓库发生爆炸,事发仓库里存放了大量的硝酸铵、氰化钠、电石和金属钠等危险化学品这四种药品均属于电解质B . 纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应C . 氮氧化物对环境有很大危害,如破坏臭氧层,形成酸雨,产生光化学烟雾等D . 工业上利用氯气与澄清石灰水反应制取漂白粉18. (2分) 在
9、天平两端的烧杯中,分别盛有足量等质量、等质量分数的稀硫酸,天平平衡后,往天平两端的烧杯中,分别加入等质量的镁和铜、铝合金,恰好完全反应,且天平仍保持平衡,则铜、铝合金中铜和铝的质量比为( ) A . 1:1B . 1:2C . 1:3D . 2:1二、 填空题 (共3题;共20分)19. (12分) 【化学选修2:化学与技术】苯酚和丙酮都是重要的化工原料,工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮,其反应和工艺流程示意图如下:相关化合物的物理常数物质相对分子质量密度(g/cm-3)沸点/异丙苯1200.8640153丙酮580.789856.5苯酚941.0722182回答下列问题:(1) 在反应器
10、A中通入的X是_;。(2) 反应和分别在装置_和_中进行(填装置符号)。(3) 在分解釜C中加入的Y为少置浓硫酸,其作用是_,优点是用量少,缺点是_。(4) 反应为_(填“放热”或“吸热”)反应。反应温度控制在50-60,温度过高的安全隐患是_。(5) 中和釜D中加入的Z最适宜的是_(填编号。已知苯酚是一种弱酸)。a. NaOHb. CaCOc. NaHCOd. CaO(6) 蒸馏塔F中的馏出物T和P分别为_和_,判断的依据是_;。(7) 用该方法合成苯酚和丙酮的优点是_;。20. (2分) (2016高一上玉溪期中) O2和O3是氧元素的两种单质,等质量的O2和O3所含分子个数比为_,原子数
11、目之比为_ 21. (6分) (2017高一上昌平期末) 健康成人体内含铁元素约4g,铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在Fe2+易被吸收,服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+ , 利于人体对铁的吸收请回答下列问题: (1) 以下为常见的铁元素的几种微粒,其中既有氧化性又有还原性的是 A . FeB . Fe2+C . Fe3+(2) 维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+,在此过程中_是氧化剂,说明维生素C具有_性 (3) 市场上出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原性铁粉,这些铁粉在人体胃酸(主要成分是盐酸)的作用下转化成亚铁盐此反应的离子方程式为_ (4) 缺铁性贫血患者
12、应补充Fe2+一些补铁剂以硫酸亚铁为主要成分,用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣,推测糖衣的作用是_ 三、 实验题 (共1题;共6分)22. (6分) (2015高一上宜宾月考) 如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据,试根据标签上的有关数据回答下列问题: (1) 该浓盐酸的物质的量浓度为_molL1 (2) 下列容量瓶的使用方法中,不正确的是 A . 使用容量瓶前检验是否漏水B . 容量瓶用水洗净后,再用待配溶液洗涤C . 配制溶液时,如果试样是固体,把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加水至接近刻度线12cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D . 配制溶液时,若试样是液体,用
13、量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中,缓慢加水至刻度线12cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线E . 盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反复倒转多次,摇匀(3) 某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.200molL1的稀盐酸 该学生需要用量筒量取_mL上述浓盐酸进行配制在配制过程中,下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏大的有_A转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面C在容量瓶中定容时俯视刻度线D定容后把容量瓶倒置摇匀,发现液面低于刻度线,又加水至刻度线四、 计算题 (共1题;共4分)23. (4分) (2018高一
14、上慈溪期中) (1) (I)将一定质量Na2CO3和NaHCO3的均匀混合物分成等量的两份。将其中的一份直接加热至恒重,质量减轻了1.24g;另一份加入一定量某浓度的盐酸至恰好反应完全,收集到标准状况下2.24L气体,消耗盐酸80.0mL。原均匀混合物中NaHCO3的物质的量:n(NaHCO3)= _(2) 盐酸的浓度c(HCl)= _(3) (II)将2.80g含氧化镁的镁条完全溶于50.0mL硫酸溶液后,滴加2.00mo1/L氢氧化钠液,恰好完全沉淀时用去200.0mL。将所得沉淀灼烧、冷却后称量得固体质量为4.40g。上述硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)_(4) 镁条中氧化镁和镁的物质的量之比为n(MgO)n(Mg)_第 12 页 共 12 页参考答案一、 选择题 (共18题;共36分)1-
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