长春市高二下学期化学期末考试试卷（II）卷（测试）

1、长春市高二下学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共25题；共50分)1. （2分） 按下列路线制聚氯乙烯，没有发生的反应类型是（ ）A . 加成反应B . 消去反应C . 取代反应D . 加聚反应2. （2分） 下列对实验现象或结论的预测正确的是（ ）A . 向苯酚钠溶液中通入CO2 ， 溶液变浑浊，继续通入CO2至过量，又变澄清B . 向NaOH溶液中通入足量CO2 ， 再加入少量Ba(OH)2溶液，CO32-浓度增大C . 向NaAlO2溶液中通入CO2 ， 溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失D . 向银氨溶液中滴加盐酸至过量，开始有沉淀出现，后

2、来沉淀又溶解3. （2分） (2017高二下邯郸期中) 由2溴丙烷为主要原料制取1，2丙二醇时，需要经历的反应依次是（ ） A . 加成消去取代B . 消去加成取代C . 取代消去加成D . 取代加成消去4. （2分） (2016高二下海口期末) 丙烯醇（CH2=CHCH2OH）可发生的化学反应有（ ） 加成氧化酯化加聚取代A . 只有B . 只有C . D . 只有5. （2分） (2016高二上广州期末) 下列化学用语表达正确的是（ ） A . 次氯酸根离子的化学式：ClOB . 干冰的分子式：H2OC . 乙烯的结构简式：CH2CH2D . 乙醇的结构简式：C2H6O6. （2分） (2

3、017高二下河南期中) 有关如图所示化合物的说法不正确的是（ ） A . 该有机物的分子式为C15H18O4B . 1mol该化合物最多可以与2molNaOH反应C . 既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色D . 既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体7. （2分） 乙烷和溴在一定条件下发生取代反应，理论上得到的溴化物最多有（ ） A . 1种B . 6 种C . 9 种D . 10种8. （2分） (2016高二上江阴期中) 山萘酚（Kaempf erol）结构如图所示，且大量存在于水果、蔬菜、豆类、茶叶中，具有多种生物学作用，如抗氧化、抑制

4、肿瘤生长及保护肝细胞等作用下列有关山萘酚的叙述正确的是（ ） A . 结构式中含有羟基、醚键、酯基、碳碳双键B . 可发生取代反应、水解反应、加成反应C . 可与NaOH反应，不能与NaHCO3反应D . 1 mol山萘酚与溴水反应最多可消耗4 mol Br29. （2分） (2018辽宁模拟) 2017年1月1日屠呦呦因发现青蒿素可以抵御疟疾感染而获得诺贝尔奖。如图所示的有机物是制备青蒿素的重要原料，下列有关该有机物的说法错误的是（ ）A . 分子式为C21H28O2B . 能溶于水，属于芳香烃C . 可使酸性高锰酸钾溶液褪色D . 苯环上的一氯取代物有3种10. （2分） 下列说法不正确的

5、是 （ ） A . 明矾净水的原理是Al3+水解产生Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质，并使之沉降B . 摩尔盐的制备原理为：6H2O+FeSO4+(NH4)2SO4=(NH4)2Fe(SO4)6H2O，反应之所以能进行的原因是(NH4)2Fe(SO4)6H2O溶解度最小C . 镀锌铁皮在酸中溶解，当镀层反应完全时，产生氢气的速率会突然减慢D . 将火柴头直接浸入品红溶液中，可以检验火柴头中是否含有硫元素11. （2分） (2018高一上大庆月考) 将浓度为2c molL1、质量分数为a%的氨水，加水稀释至浓度为c molL1 ， 质量分数变为b%。则a、b之间的大小关

6、系为（ 已知：氨水的浓度越大密度越小 ）（ ） A . a=2bB . 2babC . a2bD . 不能比较12. （2分） 下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（ ）CO322H=CO2H2OBa22OH2HSO=BaSO42H2OAgCl=AgClFeCu2=Fe2CuCl2H2O=HClHClOA . B . C . D . 只有13. （2分） (2016高一下南昌期中) 在一定条件下，RO 与R可发生反应：RO +5R+6H+3R2+3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是（ ） A . 元素R位于周期表中第A族B . RO 中的R只能被还原C . R2在常温常压下一定是气

7、体D . 若1molRO3参与该反应，则转移的电子的物质的量为5mol14. （2分） (2020高一上荆州期末) 把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2和Fe3的浓度恰好相等。则已反应的Fe3和未反应的Fe3的物质的量之比为（ ） A . 11B . 21C . 23D . 3215. （2分） (2019高三上浙江月考) 将一定量的氯气通人50mL10.00molL-1氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中只有NaCl、NaClO、NaClO3三种溶质。下列说法正确的是（ ） A . 与NaOH反应的氯气物质的量：0.25moln(Cl2)0.5molB . 若反应中

8、转移的电子为nmol，则0.25n0.5C . 溶液中n(Na+)：n(Cl-)可能为7：5D . 溶液中n(NaCl)： n(NaClO)： n(NaClO3)可能为10：2：116. （2分） (2018高三上包头期中) 将浓盐酸滴入KMnO4溶液，产生黄绿色气体，溶液的紫红色褪去，向反应后的溶液中加入NaBiO3 ， 溶液又变为紫红色，BiO3反应后变为无色的Bi3。据此判断下列说法正确的是（ ）A . 滴加盐酸时，HCl是还原剂，Cl2是还原产物B . 已知Bi为第A族元素，上述实验说明Bi具有较强的非金属性C . 若有0.1 mol NaBiO3参加了反应，则整个过程转移电子0.4N

9、AD . 此实验条件下，物质的氧化性：KMnO4 NaBiO3 Cl217. （2分） (2019高一上齐齐哈尔期中) 已知M2O7x- + 3 S2- + 14H= 2M 3+ 3S+ 7H2O，则M2O7x-中的M的化合价为（ ） A . 2B . 3C . 4D . 618. （2分） (2018高二上临川期末) 25时，水的电离达到平衡：H2O HOH DH0，下列叙述正确的是（ ） A . 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B . 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，KW不变C . 将水加热，KW增大，pH不变D . 向水中加入少量CH3COOH，平衡正向移动，c(

10、H)增大19. （2分） (2019高三上江西期末) 如图是一种可充电的锂离子电池充、放电的工作 示意图。放电时该电池的电极反应式为：负极：LixC6xe=C6xLi+（LixC6表示锂原子嵌入墨形成的复合材料），正极：Li1xMnO2xLi+x e=LiMnO2（LiMnO2表示含锂原子的MnO2）下列有关说法正确的是（ ） A . 该电池的反应式为：Li1-xMnO2+LixC6 LiMnO2+C6B . K与M相接时，A是阳极，发生氧化反应C . K与N相接时，Li由A极区迁移到B极区D . 在整个充电或放电过程中都只存在一种形式的能量转化20. （2分） 卤代烃能发生下列反应：2CH3

11、CH2Br2NaCH3CH2CH2CH32NaBr，下列有机物可与钠反应来合成环丙烷的是（ ） A . CH3CH2CH2BrB . CH3CHBrCH2BrC . CH2BrCH2CH2BrD . CH3CHBrCH2CH2Br21. （2分） 下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是（ ） A . A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少B . 将A、B组成原电池时，A为正极C . 1molA从酸中置换生成的H2比1mol B从酸中置换生成的H2多D . 将A和B用导线相连接，一同放入CuSO4溶液中，B的表面有红色的铜析出22. （2分） (2015高二下大名期中) 下列关于电

12、解质溶液的叙述正确的是（ ） A . 常温下，在pH=7的醋酸钠和醋酸混合溶液中：c（CH3COO）c（Na+）B . 1 molL1的硫化钠溶液中，c（H+）+c（Na+）=c（OH）+c（HS）+c（S2）C . 稀释醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低D . pH=5的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中，c（Na+）=c（Cl）23. （2分） 下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（ ）A . 热稳定性： NH3PH3SiH4B . 微粒半径：K+Na+Mg2+Al3+C . 氢键的作用能FHF OHONHND . 电负性： FNOC24. （2分） 将1L的H2和2L的N2在一定条件下发生

13、反应，达到平衡后，混合气体总体积为3L（气体体积均在相同条件下测定），则生成NH3的体积是（ ） A . （1+23）LB . （1+2+3）LC . （1+223）LD . 3（1+2）L25. （2分） (2018高二上中山期末) 下列四个图像所反映的内容与相应反应符合的是(a、b、c、d均大于0)（ ） A . 4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)H-akJmol-1B . N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H-bkJmol-1C . 2SO3(g) 2SO2(g)O2(g)H+ckJmol-1D . 2N2O5(g) 4NO2(g)O2(g)H+dkJmol-1二

14、、 填空题 (共2题；共7分)26. （3分） (2016高二上绵阳期中) 中国古代四大发明之一黑火药，它的爆炸反应为：2KNO3+3C+S A+N2+3CO2（已配平） 除S外，上列元素的电负性从大到小依次为_除K、S外第一电离能从大到小的顺序为_在生成物中，A的晶体类型为_，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为_CN与N2互为_，推算HCN分子中键与键数目之比_27. （4分） (2018高二下盘县期末) 纯铜在工业上主要用来制造导线、电器元件等，铜能形成1价和2价的化合物。 （1） 写出基态Cu的核外电子排布式_。 （2） 如图是铜的某种氧化物的晶胞示意图，该氧化物的化学式为_。

15、（3） 向硫酸铜溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，再滴加氨水到沉淀刚好全部溶解可得到深蓝色溶液，继续向其中加入极性较小的乙醇可以生成深蓝色的Cu(NH3)4SO4H2O沉淀，该物质中的NH3通过_键与中心离子Cu2结合，NH3分子中N原子的杂化方式是_。与NH3分子互为等电子体的一种微粒是_。 （4） CuO的熔点比CuCl的熔点_(填“高”或“低”)。 三、 综合题 (共2题；共8分)28. （5分） (2018贵阳模拟) 我国重晶石（含BaSO490%以上）资源丰富，其中贵州省重晶石储量占全国总储量的三分之一。我省某工厂以重晶石为原料，生产“电子陶瓷工业支柱”钛酸钡(BaTiO3)的工艺流程如

16、下： 查阅资料可知：常温下： Ksp(BaSO4)=1.010-10 ， Ksp(BaCO3)=2.510-9TiC14在常温下是无色液体，遇水容易发生水解：TiCl4+2H2O=TiO2+4HCl。草酸氧钛钡的化学式为：BaTiO(C2O4)24H2O。请回答下列问题：（1） 工业上用饱和Na2CO3溶液处理重晶石（假设杂质不与Na2CO3溶液作用），待达到平衡后，移走上层清液，重复多次操作，将BaSO4转化为易溶于酸的BaCO3，该过程用离子方程式可表示为_，此反应的平衡常数K=_;（填写计算结果）。若不考虑CO32- 的水解，则至少需要使用_mol/L 的Na2CO3溶液浸泡重晶石才能实

17、现该转化过程。 （2） 酸浸时所发生反应的离子方程式为_。 （3） 配制TiCl4溶液时通常将TiCl4固体溶于浓盐酸再加水稀释，其目的是_。 （4） 可循环使用的物质X 是_（填化学式），设计实验方案验证草酸氧钛钡晶体是否洗涤干净：_。 （5） 煅烧草酸氧钛钡晶体得到BaTiO3的同时，高温下生成的气体产物有CO、_和_（填化学式）。 29. （3分） 在一固定容积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）；H=Q KJ/mol其化学平衡常数K和温度t的关系如下： t70080085010001200K0.60.91.01.72.6请回答：（1） 上述反

18、应中Q_0 （选填“”或“”） （2） 能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是_ a容器中压强不变 b反应热H不变cv正（H2）=v逆（CO） dCO2的质量分数不变（3） 温度为850时，可逆反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）在固定容积的密闭容器中进行，容器内物质的浓度变化如表： 850时物质的浓度（mol/L）的变化时间（min）COH2OCO2H200.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c34c1c2c3c350.1160.2160.08460.0960.2660.104计算：3min时CO的浓度 c1=_mol/L，H2O （g）的转化率=_反应在4min5min之间，平衡向逆反应方向移动，可能的原因是_表中5min6