陕西省高二下学期化学期中考试试卷(模拟)

1、陕西省高二下学期化学期中考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共29题；共58分)1. （2分） (2018高二下山西期中) 下列对分子的性质的解释中，错误的是（ ） A . 水很稳定(1000以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键所致B . 乳酸（ ）有一对手性异构体，因为其分子中含有一个手性碳原子C . 碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释D . 酸性：H3PO4HClO，因为H3PO4的非羟基氧原子数比HClO的多2. （2分） (2018高二下昌吉期末) 下列能级轨道数为3的是 （ ） A . s能级B . p能级C . d 能级D . f能级3. （

2、2分） (2019高二下白山期中) 甲、乙两元素原子的L层电子数都是其他层电子总数的2倍。下列推断正确的是（ ） A . 甲与乙位于同一周期B . 甲与乙位于同一主族C . 甲与乙都位于元素周期表的p区D . 甲与乙的原子序数之和为偶数4. （2分） 有关下列微粒的化学用语正确的是（ ） A . CS2的电子式为： B . Ca2+的离子结构示意图为： C . HClO的结构式为：HOClD . 氯化铵的电子式为： 5. （2分） (2016高二下右玉期中) 下列说法中正确的是（ ） A . 所有的电子在同一区域里运动B . 能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动C .

3、 处于最低能量的原子叫基态原子D . 同一原子中，1s、2s、3s所能容纳的电子数越来越多6. （2分） 1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能下列热化学方程中，能直接表示出氯化钠晶体格能的是（ ）A . Na+（g）+Cl（g）NaCl（s）；HB . Na（s）+Cl2（g）NaCl（s）；H1C . Na（s）Na（g）；H2D . Na（g）eNa+ （g）；H7. （2分） (2018高二上织金期中) 下列说法正确的是（ ） A . s电子云是在空间各个方向上伸展程度相同的对称形状B . p电子云是平面“8”字形的C . 2p

4、能级有一个未成对电子的基态原子的电子排布式一定为1s22s22p5D . 2d能级包含5个原子轨道，最多容纳10个电子8. （2分） (2018高二下六安开学考) 下列各项叙述中，正确的是（ ） A . 镁原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态B . 24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2C . 若某基态原子的外围电子排布为4d25s2 ， 它是第五周期IVB族元素D . M层全充满而N层为4s1的原子和位于第四周期第A族的原子是同一种元素9. （2分） 下列关于电子云的说法中，正确的是（ ）A . 电子云表示电

5、子在原子核外运动的轨迹B . 电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的机会多少C . 电子云界面图中的小黑点密表示该核外空间的电子多D . 电子云可表示电子在核外运动的方向10. （2分） 有关氮原子核外p亚层中的电子的说法错误的是（ ）A . 能量相同B . 电子云形状相同C . 自旋方向相同D . 电子云伸展方向相同11. （2分） 下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是（ ）A . 原子核外的电子象云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云B . s亚层的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动C . p亚层的原子轨道呈纺锤形，随着电子层数的增加，p亚层原子轨道也在增多D . s、p

6、电子原子轨道的平均半径随电子层的增大而增大12. （2分） (2016高一下宁夏月考) 比较下列各组微粒半径，正确的是（ ） ClClBrFMg2+Al3+Na+NaK S2ClBr A . 和B . 只有C . 只有D . 和13. （2分） (2019黄山模拟) 短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增加，其中只有Z为金属元素，X、W为同一主族元素，X元素原子的L层电子是K层的两倍；点燃条件下，Z的单质在 X与Y形成的最高价化合物甲中能发生反应生成化合物乙和X的单质。下列判断错误的是（ ） A . W的单质可做半导体材料B . Z可能位于元素周期表第三周期A族C . 4种元素的原子中，Y原子

7、的半径最小D . 工业上通过电解化合物乙来制取Z的单质14. （2分） (2018高二下林州月考) 下列关于元素电负性大小的比较中，错误的是（ ） A . OSSeTeB . CNOFC . PSOFD . KNaMgAl15. （2分） (2019高二下长春月考) 如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（ ） A . 原子半径：ZYXB . 气态氢化物的稳定性：RWC . WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D . Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应16. （2分） 继科学家发现C3O2是金星大气成分之后，美国科学家通过“勇气”号太空车探测出水星大气中含有

8、一种称为硫化羰（化学式为COS）的物质，已知硫化羰与二氧化碳的结构相似，但在氧气中会燃烧，下列有关C3O2与硫化羰的说法中不正确的是（ ） A . 硫化羰在氧气中完全燃烧后的生成物是CO2和SO2B . C3O2与CO一样可以在氧气中燃烧生成CO2C . COS分子中所有原子都满足8电子稳定结构D . CO、C3O2、CO2都是碳的氧化物，它们互为同素异形体17. （2分） (2016高一下广州期中) 四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn和dRm（a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若mn，对下列叙述的判断正确的是（ ） A . 元素非金属性：ZRB . 元素的

9、原子序数：bacdC . 离子半径bYn+cZnD . 最高价氧化物对应水化物碱性：XY18. （2分） 下列说法中不正确的是（ ） A . 键是原子轨道以“头碰头”的方式相互重叠B . 共价化合物分子的键能越大，键长越长，则分子越稳定C . 2个原子形成多个共价键中，只有一个键，而键可以是一个或多个D . 形成共价键时键与键重叠程度越大，体系能量越底，键越稳定19. （2分） (2019高二上达州期末) 下列各组分子中，都由极性键构成的极性分子的一组是（ ） A . C3H6和CO2B . CCl4和H2SC . H2O和NH3D . H2O2和CS220. （2分） 关于原子轨道的说法正确

10、的是（ ） A . 凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其立体构型都是正四面体形B . CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个氢原子的1s轨道和碳原子的2p轨道混合起来而形成的C . sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道D . 凡AB3型的共价化合物,其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键21. （2分） 下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是（ ）A . 杂化轨道可用于形成键、键或用于容纳未参与成键的孤电子对B . 分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构C . 杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变D . s

11、p3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为10928、120、18022. （2分） (2018高二下黑龙江期末) 下列说法中正确的是 杂化轨道是由同一个原子中能量最近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相同的新轨道同一周期从左到右，元素的第一电离能、电负性都是越来越大分子中键能越大，表示分子拥有的能量越高所有的配合物都存在配位键所有含极性键的分子都是极性分子熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物所有的原子晶体都不导电A . B . C . D . 23. （2分） 钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，结构如图所示，有关说法不正确的是（ ）A . 该晶体属于离子晶体B . 晶体的化学式为B

12、a2O2C . 该晶体晶胞结构与NaCl相似D . 与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有12个24. （2分） 干冰和二氧化硅晶体同属A族元素的最高价氧化物，它们的熔、沸点差别很大的原因是（ ）A . 二氧化硅分子量大于二氧化碳分子量B . C和O键键能比Si和O键键能小C . 干冰为分子晶体，二氧化硅为原子晶体D . 干冰易升华，二氧化硅不能25. （2分） 分类是化学研究的重要方法，下列各组物质的分类正确的是（ ） A . 同位素：D2、H2、T2B . 含极性键、由分子构成的化合物：CO2、CCl4、NH3C . 非电解质：NH3、C2H5OH、Cl2D . 同系物： 26. （2

13、分） (2015高二下射阳期中) 下列分子或离子中中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子空间的构型为V形的是（ ） A . NH4+B . PH3C . H3O+D . OF227. （2分） 下列有关金属晶体的堆积模型的说法正确的是（ ）A . 金属晶体中的原子在二维空间有三种放置方式B . 金属晶体中非密置层在三维空间可形成两种堆积方式，其配位数都是6C . 镁型堆积和铜型堆积是密置层在三维空间形成的两种堆积方式D . 金属晶体中的原子在三维空间的堆积有多种方式，其空间的利用率相同28. （2分） (2016高二上绵阳期中) 已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微

14、粒间只以单键结合下列关于C3N4晶体的说法错误的是（ ） A . 该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石更牢固B . 该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子C . 该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构D . 该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构29. （2分） 下列变化过程中，克服的是分子间作用力的是（ ） A . 烧碱溶于水B . 氯化氢气体溶于水C . 二氧化碳变成干冰D . 加热碘化氢使其分解二、 多选题 (共1题；共3分)30. （3分） (2016高二上邯郸开学考) 类比推理是化学中常用的思维方法下列推理正确的是（ ） A . CO2是

15、直线型分子，推测CS2也是直线型分子B . SiH4的沸点高于CH4 ， 推测H2Se的沸点高于H2SC . Fe与Cl2反应生成FeCl3 ， 推测Fe与I2反应生成FeI3D . NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr三、 填空题 (共2题；共6分)31. （4分） (2019江西模拟) X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的前四周期元素，X核外未成对电子数有2个，与其他元素均能形成二元化合物；Y是地壳中含量最多的金属元素；Z是遗传物质的组成元素之一；W内层电子数是最外层电子数的9倍；Q基态原子价层电子排布中成对电子数和未成对电子数相同，且成对电子数

16、为最外层电子数的2倍。据此回答下列问题: （1） Q的基态原子的价层电子排布式为_。 （2） X、Y、Z、W四种元素中，电负性最大的是_(填元素符号,下同)；同周期元素中，第一电高能介于Y和Z之间的有_。 （3） Y和W的氯化物熔点高的是_(填化学式)，原因是_；与Z的低价氯化物互为等电子体的离子是_(填离子符号)。 （4） 咖啡因对中枢神经有兴奋作用，其结构简式如图所示。常温下，咖啡因在水中的溶解度为2g，加适量水杨酸钠C6H4(OH)(COONa)可使其溶解度增大，其原因可能是_，分子中氮原子的杂化类型有_。 （5） 已知WX的密度为3.25g/cm3，单元晶胞边长481pm，经计算可确定

17、该单元晶胞中含有_个WX，说明在形成晶体时，半径大的粒子先进行了_方式的堆积，晶胞中距离W最近的X有_个。 32. （2分） (2018高一下许昌期末) 下表为元素周期表的一部分，参照元素-在表中的位置，请回答下列问题。 （1） 元素单质的化学式为_，和两种元素形成化合物的电子式为_。由组成且含有非极性键的物质的结构式为_。 （2） -5种元素所形成的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是_，酸性最强的是_，属于中强酸的是_(均填化学式)。 （3） 和两种元素的最高价氧化物的水化物，在水中反应的离子方程式为_。 四、 综合题 (共1题；共5分)33. （5分） (2018高三上云南期中) N、P

18、、As等元素的化合物在生产和研究中有许多重要用途.请回答下列问题: （1） 意大利罗马大学的Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子,该分子的空间构型与P4类似,其中氮原子的轨道杂化方式为_，NN键的键角为_； （2） 基态砷原子的价电子排布图为_，砷与同周期相邻元素的第一电离能由大到小的顺序为_； （3） 配位原子对孤对电子的吸引力越弱,配体越容易与过渡金属形成配合物。PH3与NH3的结构相似,和过渡金属更容易形成配合物的是_(填“PH3”或“NH3”)。 （4） SCl3+和PCl3是等电子体,SCl3+的空间构型是_；SCl键键长 _P-Cl键键长(填“”、“=”或“”),原因是_。 （5） 砷化镓为第三代半导体,以其为材料制造的灯泡寿命长,耗能少。已知立方砷化镓晶胞的结构如图所示,砷化镓的化学式为_。若该晶体的密度为g/cm3,设NA为阿伏加德罗常数的值,则a、b的距离为_pm(用含和NA的代数式表示)。 第 14 页 共 14