青海省高一上学期期中化学试卷B卷（测试）

1、青海省高一上学期期中化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2017平罗模拟) 化学与生活密切相关下列有关说法错误的是（ ） A . SiO2、MgO熔点高，可用于制作耐高温材料B . 天然气是可再生清洁能源，可用于工业制盐酸C . 硝酸铵属于氧化剂，严禁用可燃物（如纸袋）包装D . “一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称丝绸的主要成分是蛋白质，属于高分子化合物2. （2分） 下列分散系中，分散质微粒直径介于109107m （l100nm）之间的是（ ）A . 溶液B . 胶体C . 悬浊液D . 乳浊液3. （2

2、分） (2016高一上邯郸期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液B . 往Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀H2SO4时，开始时会出现沉淀，再继续滴加时，沉淀又会消失C . Fe（OH）3胶体粒子在电场影响下将向阴极运动，说明Fe（OH）3胶体带正电D . 分离胶体和某盐溶液，可用过滤的方法4. （2分） 下列叙述正确的是（ ）A . 0.012 kg12C含有6.021023个碳原子B . 1 mol任何物质都含有6.021023个原子C . 硫酸的摩尔质量是98 gD . 常温常压下，1 mol氧气的体积为22.4 L5. （2分） (

3、2015高一上衡水月考) 二氧化碳、氢气、一氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同则该混合气体中二氧化碳、氢气、一氧化碳的体积比为（ ） A . 29：8：13B . 22：1：14C . 13：8：13D . 26：12：146. （2分） (2016高一上桐乡期中) 实验室配制1mol/L 250mL NaCl溶液，下列仪器中不需要的是（ ） A . 玻璃棒B . 分液漏斗C . 胶头滴管D . 250mL容量瓶7. （2分） 在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为g/cm3 ， 溶质的质量分数为，溶质的物质的量浓度为cmol/L下列叙述中正确的是（

4、 ）A . =100%B . c=100%mol/LC . 上述溶液中再加入1.5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：c（NH4+）c（Cl）c（H+）c（OH）D . 上述氨水中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.58. （2分） (2018高二下温州期中) 下列实验装置图及实验用品均正确的是（部分夹持仪器未画出）（ ） A . 实验室用乙醇制取乙烯B . 实验室制取乙酸乙酯C . 石油分馏D . 实验室制取基苯9. （2分） (2018高一下郑州开学考) 二氧化硒（SeO2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3、浓H2SO4反应

5、生成SeO2以回收Se。在回收过程当中涉及到如下两个化学反应SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O；Se+2H2SO4(浓)=2SO2+SeO2+2H2O下列有关叙述正确的是（ ）A . SeO2、H2SO4(浓)、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)SeO2I2B . 中Se是氧化产物，I2是还原产物C . 反应中KI是氧化剂，SeO2是还原剂D . 反应中每有1.0mol I2生成，转移电子数目为4NA10. （2分） (2017高一上雅安期中) 下列反应的离子方程式不正确的是（ ） A . 用盐酸清除水垢CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OB .

6、Fe跟稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe2+H2C . 澄清石灰水跟稀盐酸：H+OH=H2OD . 碳酸氢钠溶液跟氢氧化钠溶液反应HCO3+OH=H2O+CO211. （2分） 甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录结果如下：甲：K2SO4、BaCl2、NaCl乙：NaCl、Ba(OH)2、K2CO3丙：HCl、K2CO3、NaCl丁：K2SO4、Na2CO3、KCl其中记录结果合理的是（ ）A . 甲B . 乙C . 丙D . 丁12. （2分） 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ） A . Na2SB . CH3CH2 OHC . NaHCO3D .

7、SO213. （2分） 化学与生活密切相关，下列应用中利用了物质氧化性的是（ ）A . 明矾净化水B . 纯碱去油污C . 食醋除水垢D . 双氧水消毒14. （2分） 分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法下列有关物质分类或归类正确的是（ ） 混合物：漂白粉、王水、Fe（OH）3胶体、冰水混合物化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HT同素异形体：C60、碳纳米管、金刚石、石墨电解质：胆矾、硫酸钡、冰醋酸、氧化钾煤的干馏、煤的汽化和液化都属于化学变化硅酸盐：光导纤维、水晶、玻璃、水泥A . B . C . D . 15. （2分） 把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中

8、，溶液的导电能力变化最小的是（ ） A . 0.5mol/L KCl溶液B . 自来水C . 0.5mol/L盐酸D . 0.5mol/L醋酸溶液16. （2分） (2015高一上宜昌期末) 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO 可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：过滤；加过量氢氧化钠；加适量盐酸；加足量碳酸钠溶液；加过量氯化钡溶液下列操作顺序正确的是（ ） A . B . C . D . 17. （2分） (2018内江模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A . 分子总数为NA的CO、C2H4混合气体其体积约为22.4L，质量为28gB . 将1molCl2

9、通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2NAC . 2.3克金属钠完全燃烧，转移的电子数为0.1NAD . 密闭容器中1molH2(g)与1molI2(g)反应制备HI(g),生成2NA个H-I键18. （2分） (2018高一上温州期中) 下列说法正确的是（ ） A . 物质的量浓度是指单位体积溶剂中所含溶质的物质的量B . 容量瓶不能作反应的容器，但可以储存配好的溶液C . 容量瓶使用前要检漏，方法是加入一定量水倒转过来不漏即可D . 定容时，往容量瓶中注入蒸馏水，直到液面接近容量瓶的刻度线12厘米处时，改用胶头滴管滴加，直到溶液凹液面正好与刻度线相切19. （2分） (2016

10、高一下汕头期末) 在下列反应中，硫元素表现出氧化性的是（ ） A . 稀硫酸与锌反应B . 二氧化硫与氧气反应C . 浓硫酸与铜反应D . 三氧化硫与水反应20. （2分） (2015高一上河源月考) 下列各种溶液中，Cl的物质的量浓度与50mL 1mol/L AlCl3溶液中Cl物质的量浓度相等是（ ） A . 150mL 3mol/LKCl溶液B . 75mL 2mol/LMgCl2溶液C . 100mL1mol/LNaCl溶液D . 50mL 3mol/LAlCl3溶液二、 解答题 (共7题；共47分)21. （4分） (2018高一上北京期中) 有四种物质：氧化铁 硫酸 碳酸氢钠 氢氧

11、化钠 （1） 属于盐的是_（填序号），写出这种物质在水溶液中的电离方程式_。 （2） 上述物质中有一种与其他三种物质均能反应，此物质是_（填序号）。 （3） 写出铝与稀硫酸反应的离子方程式，并用双线桥标出电子转移情况_。 22. （6分） (2018高一上安平期中) 已知砒霜As2O3与Zn可以发生如下反应：As2O36Zn6H2SO4=2AsH36ZnSO43H2O （1） 请用“双线桥法”标出电子转移的方向和数目：_。 （2） As2O3在上述反应中_。 A . 被氧化B . 被还原C . 既被氧化又被还原D . 既未被氧化又未被还原（3） 该反应的氧化产物是_，氧化剂是_。 （4） 若生

12、成0.1 mol AsH3，则转移的电子数为_。（用NA表示） 23. （7分） (2016高二上南涧期中) 配平下列反应的化学方程式_KMnO4+_SO2+_H2O_K2SO4+_MnSO4+_H2SO4其中，反应中转移5mole ， 则消耗SO2_mol24. （7分） (2018安阳模拟) 某地湖盐中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，氨碱厂用该地湖盐制取烧碱。其中制得精制食盐水的过程如下：（1） 过程中将粗盐加水溶解需要适当加热，其目的是_。 （2） 过程的目的是除去SO42-，加入的X溶液是_。 （3） 下表是过程、中生成的部分沉淀及其在20时的溶解度g/(100

13、gH2O)：CaSO4Mg2(OH)2CO3CaCO3BaSO4BaCO3Fe(OH)32.610-22.510-47.810-42.410-41.710-34.810-9过程中生成的主要沉淀除CaCO3和Fe(OH)3外还有_。过程中调节pH时发生的主要反应的离子方程式为_。（4） 上述精制食盐水中还含有微量的I-、IO3-、NH4+、Ca2+、Mg2+，除去这些离子及进行电解的流程如下：过程生成N2的离子方程式为_。过程可以通过控制Na2S2O3的量，将IO3-还原为I2，且盐水b中含有SO42-，该过程中发生氧化还原反应，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。在过程中所用的Na2S2O3

14、俗称海波，是一种重要的化工原料。商品海波主要成分是Na2S2O35H2O。为了测定其含Na2S2O35H2O的纯度，称取8.00 g样品，配成250 mL溶液，取25.00 mL于锥形瓶中，滴加淀粉溶液作指示剂，再用浓度为0.050 0 molL-1的碘水滴定（发生反应2S2O32-+I2=S4O62-+2I-），下表记录滴定结果：滴定次数滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次0.3029.12第二次0.3630.56第三次1.1029.88计算样品的纯度为_。25. （8分） (2018高一上辽源月考) （1） 0.3 mol NH3分子中所含原子数_;，质量是_，标准状况下的体积是_。

15、 （2） 含有0.4 mol Al3的Al2(SO4)3溶液中所含SO42-的物质的量是_。 （3） 等质量的SO2和SO3中,硫原子个数之比为_，氧原子个数之比_。 （4） 配制100 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO45H2O质量为_;；0.5L0.5mol/L FeCl3溶液中的Cl的物质的量浓度为_。 26. （11分） 实验室配制0.4molL1的NaOH标准溶液220mL时有如下步骤： A 用胶头滴管加水至溶液凹液面正好与瓶颈刻度线相平B 天平放好后，游码拨到零，调节螺丝，使指针在标尺中间C 把容量瓶塞好，反复摇匀，然后注入试剂瓶，贴上标签D 在天平上用烧杯正

16、确称取所需NaOH固体E 在烧杯中加入适量蒸馏水溶解NaOHF 直接将蒸馏水缓缓注入容量瓶，直到液面接近刻度线12cm处G 冷却到室温，将溶液转移到容量瓶中H 用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒23次，洗涤液注入容量瓶回答下列问题：（1） 配制该溶液应选用_mL容量瓶 （2） 用托盘天平称取_g固体NaOH （3） 正确的操作顺序为_E_F_; （4） 若H操作的洗涤液不注入容量瓶，配制的溶液浓度将_（填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同） （5） 若G操作中不冷却，将溶解后的NaOH溶液直接注入容量瓶，立即定容，可能导致配制溶液的物质的量浓度将_; （6） 若NaOH中含有KOH，会使配制溶液的物质的量浓度将_ 27. （4分） 已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题:（1） 表中硫酸的质量分数W1为_(不写单位，用含c1、p1的代数式表示)。 （2） 物质的量浓度为c1mol L-1质量分数为w1的硫酸与水等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，所得溶液的物质的量浓度为_;mol L-1，质量分数_w1/2(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。 （3） 质量分数为w2的氨水与w2/5的氨水等质量混合，所得溶液的密度_; 。 第 1