重庆市语文高一上学期化学第一次月考试卷（II）卷

1、重庆市语文高一上学期化学第一次月考试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。) (共14题；共42分)1. （3分） (2019高二上衡阳期末) 为提纯下列物质（括号内为杂质)，选用的试剂和分离方法都正确的是（ ） 物质试剂分离方法乙烷（乙烯）H2催化剂加热乙酸乙酯（乙酸）饱和碳酸钠溶液过滤乙醇（水）生石灰蒸馏溴苯（Br2）CCl4萃取分液A . B . C . D . 只有2. （3分） (2019高一上拉萨期中) 储存乙醇的设备标签正确的是（ ） A . B . C . D . 3. （3分） (2018高二下西城期末) 下列各组物质，不

2、能用分液漏斗分离的是（ ） A . 苯和水B . 苯和二甲苯C . 溴苯和水D . 汽油和水4. （3分） (2018高一上宜昌期末) 下列物质的鉴别方法不正确的是（ ） A . 用焰色反应鉴别NaCl、KCl和K2SO4B . 用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2溶液、AlCl3溶液C . 利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液D . 用氯化钙溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液5. （3分） 现有一瓶A和B的混合液，已知A和B的某些性质如下： 物质熔点沸点密度gcm3水溶性A9857.50.93可溶B84970.90可溶由此，分离A和B的最佳方法是（ ）A . 萃取B . 升华

3、C . 分馏D . 分液6. （3分） (2019高二下温州期中) 下列说法不正确的是（ ） A . 取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志B . 玻璃仪器加热，不一定都要加垫石棉网C . 用冷却热饱和溶液结晶的方法除去KNO3中混有的少量NaClD . 在分液漏斗中加入萃取剂，然后上下反复颠倒摇匀7. （3分） 用可溶性钡盐检验SO42的存在时，先向待测液中加入盐酸，再加可溶性钡盐先加盐酸的作用是（ ） A . 形成的沉淀纯度更高B . 形成较多的白色沉淀C . 排除CO32、SO32 和Ag+等离子的干扰D . 盐酸加与不加对实验结果不影响8. （3分） (2018高一

4、上温州期中) 氯化钠中含有少量硫酸镁、氯化钙和泥沙等杂质，需进行下列项操作：加水溶解 加入过量的氯化钡溶液 加热蒸发得到晶体加入过量碳酸钠和氢氧化钠 加入适量的盐酸过滤下列操作顺序正确的是（ ） A . B . C . D . 9. （3分） (2016高一上埇桥期中) 0.5L某浓度的 NaCl 溶液中含有0.5mol Na+ ， 对该溶液的说法不正确的是（ ） A . 该溶液的物质的量浓度为 1 molL1B . 该溶液中含有58.5g NaClC . 配制100 mL该溶液需用5.85g NaClD . 量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na+的物质的量为0.1 mol10. （3

5、分） 下列解释正确的是 （ ）A . 物质的量就是物质的质量B . 物质的量是一个独立的专有名词C . 摩尔是物质的质量的单位D . 摩尔质量等于相对分子质量11. （3分） (2018高一上东城期末) 氧气的摩尔质量是（ ） A . 32B . 32 gC . 32 molD . 32 gmol112. （3分） (2018高一上孝感期中) 8下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（ ） A . 将58.5g NaCl溶解于1L水中B . 将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液C . 将2L 5mol/L的浓盐酸与8L水混合D . 特10g NaOH溶解于水中配成250mL溶液13

6、. （3分） 用氯化钠固体配置一定质量分数的氯化钠溶液，不需要用的仪器是（ ）A . 烧杯B . 量筒C . 托盘天平D . 蒸发皿14. （3分） (2018高一上杭州期中) 下列叙述中，正确的是（ ） A . 1molH2O中含有1molH2和1mol OB . 等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同C . 等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为711D . 98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2molL-1二、 非选择题(本题共6小题，共58分) (共6题；共58分)15. （5分） (2018高二下商丘期末) 硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的硫酸盐

7、，主要用于电镀工业的镀锡、铝合金表面的氧化着色、印染工业的媒染剂、双氧水去除剂等。某研究小组设计SnSO4制备路线如下： 查阅资料：酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化。SnCl2易水解生成难溶物Sn(OH)Cl（碱式氯化亚锡）。IIISn(OH)2的性质与Al(OH)3性质相似。请回答下列问题：（1） SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，这样操作的原因是_。 （2） 反应得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子方程式是_。 （3） 滤液I溶质的成分是_。 （4） 酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是_。 （5） 称取SnSO4

8、x H2O晶体50.2g，在隔绝空气的情况下小火加热至结晶水全部失去，冷却称量固体质量为43g，则该晶体的化学式为_。 16. （12.0分） (2016高二下福州期末) 用菱锰矿（主要含MnCO3、FeCO3、Al2O3、SiO2）制备MnSO4H2O的工艺流程如下：向菱锰矿中加入过量稀H2SO4 ， 过滤；向滤液中加入过量MnO2 ， 过滤；调节滤液pH=a，过滤；浓缩、结晶、分离、干燥得到产品；检验产品纯度（1） 步骤中，滤渣的主要成分是_（2） 将MnO2氧化Fe2+的离子方程式补充完整：_MnO2+_Fe 2+_Mn 2+_Fe 3+_（3） 与选用Cl2作为氧化剂相比，MnO2的优

9、势主要在于：原料来源广、成本低、可避免环境污染、_（4） 已知：生成氢氧化物沉淀的pHAl（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3Mn（OH）2开始沉淀时3.46.31.57.6完全沉淀时4.78.32.810.2注：金属离子的起始浓度为0.1mol/L步骤中a的取值范围是_（5） 步骤，通过测定产品中锰元素的质量分数来判断产品纯度已知一定条件下，MnO4与Mn2+反应生成MnO2取x g产品配成溶液，用0.1mol/L KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液y mL，产品中锰元素的质量分数为_17. （9.0分） (2016高一上连云港期中) 实验室需要200mL2.0mol/L的碳酸钠溶液请

10、回答下列有关问题： （1） 实验中，下列仪器不必使用的是（填写字母） A . 250mL容量瓶B . 洗瓶C . 托盘天平（药匙）D . 烧瓶E . 玻璃棒（2） 除上述仪器外，尚缺少的仪器或用品有_、_ （3） 容量瓶上，除有刻度和容量规格外还应标注_容量瓶在使用前必须进行的实验操作是_ （4） 配制过程一般包括：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等步骤，其中所缺的关键步聚是_，应在_之后，_之前 （5） 实验评价： 若配制过程中，向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面，对实验结果有何影响？_（填写：偏大、偏小或不影响）若在滴加蒸馏水时，不慎超过刻度线，应如何处理？_（6） 计算

11、：所需碳酸钠的质量（要有过程） 18. （12分） (2016高一上长春期中) 根据题意填空 （1） 0.5molH2SO4的质量是_； （2） 标准状况下，1.92g某气体的体积为672mL，则该气体的摩尔质量为_； （3） 等质量的SO2和SO3的物质的量之比_；氧原子个数比为_； （4） 11.1gCaCl2固体溶于水配成500mL溶液，其浓度为_molL1，从中取出100mL溶液，其中Cl的物质的量为_mol；再把取出的溶液加水稀释成500mL，则此时CaCl2溶液的浓度为_molL1 19. （10分） (2018高二下商丘期末) 实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水

12、反应制备MgAl2O4 ， 主要流程如下 ： （1） 为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入_（填“A”或“B”），再滴加另一反应物。 （2） 如图所示，过滤操作中的一处错误是_。 （3） 判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是_；高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是_。 （4） 无水AlCl3（183C升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。 装置 B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是_。F中试剂的作用是_；用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用；所装填的试剂为_。20. （10.0分） (2016高三上上高开学考) 根据计算填空 （1） 某物质含有3.011022个分子，其质量为1.4g，则物质的相对分子质量为_若只含有一种元素，则分子式为：_ （2） 某物质的相对分子质量为98，若19.6g该物质含有1.2041023个分子，则阿伏加德罗常数为_若agCO32分子中含有b个电子，则阿伏加德罗常数可表示为_ 第 13 页 共 13 页参考答案一、 选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。) (共14题；共42分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-