长沙市高一上学期化学期中考试试卷B卷（模拟）

1、长沙市高一上学期化学期中考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2016高二上郸城开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 离子键是阴、阳离子间存在的静电引力B . 只有金属和非金属化合时才能形成离子键C . 含有离子键的化合物一定是离子化合物D . 第A族和第A族元素原子化合时，一定形成离子化合物2. （2分） (2019高一上温州期末) 下列仪器名称错误的是（ ） A . 量筒 B . 圆底烧瓶 C . 容量瓶 D . 分液漏斗 3. （2分） (2019高一下浙江期中) 下列物质中属于非电解质的是（ ） A . B . NaOHC .

2、 D . 4. （2分） (2019高一上滨海期中) 下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于置换反应的是（ ） A . 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2B . CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2OC . Fe2O3 +3CO 2Fe+3CO2D . 2Na+Cl2 2NaCl5. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 向Na2CO3溶液通入CO2 ， 可使水解平衡：CO32十H2OHCO3+OH一向正反应方向移动，则溶液pH增大B . 室温时，0.1mo1L1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则该溶液的pH=4C . 25时，pH=13的1L Ba（OH）2溶液中含有的O

3、H一数目为0.2NAD . 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pH6. （2分） (2016高一上涞水期中) 下列关于胶体的叙述不正确的是（ ） A . 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在109107m之间B . 光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C . 用平行光照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，产生的现象相同D . Fe（OH）3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的7. （2分） 下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（ ）A . 将NaHCO3固体加入新制氯水中，有无色气泡（H+）B . 使红色布条退色（HCl）C .

4、向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色（Cl2）D . 滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl）8. （2分） (2018高二下北京期中) 下列电子式书写错误的是（ ） A . 甲基： B . 氯仿： C . 氢氧根： D . CaC2：Ca2+ 9. （2分） (2018高一上醴陵开学考) 新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论错误的是 （ ） A . 颜色相同B . 前者能使有色布条褪色C . 都含有HD . 加AgNO3溶液都能生成白色沉淀10. （2分） 下列实验装置是探究铜丝与过量浓硫酸的反应，下列叙述正确的是（ ）A . 上下移动中铜丝可控制SO2的量B . 中品红

5、溶液不褪色C . 中石蕊溶液变蓝色D . 为确认CuSO4生成，向中加水，观察溶液颜色11. （2分） 无机化学中也存在同分异构体，互为同分异构体的一组无机物是（ ） A . NH4CNO与尿素CO（NH2）2B . H2O与D2OC . Si（OH）4与H4SiO4D . Cr（H2O）5ClCl2H2O与Cr（H2O）4Cl2Cl2H2O12. （2分） (2017高二上涡阳期末) 在生产和生活中，人们广泛利用着化学反应释放的能量下列说法正确的是（ ） A . 有能量变化的都是化学变化B . 物质发生化学变化并不一定都伴随着能量变化C . 用实验方法和理论方法研究反应热的化学称为热化学D

6、. 任何反应中的能量变化都表现为热量变化13. （2分） 下列反应不能用离子方程式H+ OH= H2O表示的是（ ）A . 硝酸与Ba(OH)2溶液B . 澄清石灰水与盐酸C . NaOH与NaHSO4溶液D . 硫酸与Ba(OH)2溶液14. （2分） (2018泉州模拟) 短周期主族元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大，X、Y、W位于不同周期，Y、Z、W的原子最外层电子数之和为14，Z的原子半径在短周期主族元素中最大。下列说法错误的是（ ） A . 简单离子半径:WZXB . Y、W均能与X形成共价化合物C . W的最高价氧化物的水化物一定为强酸D . Y与Z形成的化合物溶于水一定得到强碱

7、溶液15. （2分） 如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图下列关于该实验的叙述中，不正确的是（ ）A . 试管b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象B . 向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸C . 实验时加热试管a的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率D . 试管b中Na2CO3的作用是除去随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯在溶液中溶解度16. （2分） (2018高一下扬州期末) 下列物质性质与应用对应关系正确的是（ ） A . 乙烯能发生加聚反应，可用于制塑料B . 硝酸具有酸性，可用于实验室制氢气C . 氨气易溶于水，可

8、作制冷剂D . 蛋白质遇CuSO4溶液发生凝聚，可用于提纯蛋白质17. （2分） (2018高三上宝坻期末) 我国科学家设计了一种双室微生物燃料电池，以苯酚（C6H6O）为燃料，同时可除去酸性废水中的硝酸盐。下列说法正确的是（ ） A . a极的电极反应式为C6H6O+11H2O + 28e6CO2+ 28H+B . 外电路电子移动方向由b极到a极C . 若正极产生5.6L气体（标况下），则转移电子2.5molD . 电池工作一段时间后，左池溶液的pH增大18. （2分） (2016高二上嘉峪关期末) 对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是（ ） A . 明矾溶液加热B . CH3COO

9、Na溶液加热C . 氨水中加入少量NH4Cl固体D . 小苏打溶液中加入少量NaCl固体19. （2分） (2016高二上湖北期中) 一定条件下，将SO2与O2以休枳比2：1置于一体积不变的密闭容器中发生反应2SO2（g）+O2（g）2SO2（g），能说明该反应已达到平衡的是）（ ） 容器内的气体分子总数不再变化 体系的密度不发生变化 体系中硫元素的质量百分含量不再变化 单位时间内转移4mol电子，同时消耗2molSO3SO2与SO3的体枳比保持不变 v正（SO3）=2V正（O2）A . B . C . D . 20. （2分） (2016高一下阳江期中) 下列化学用语的书写，正确的是（ ）

10、A . 氯原子的结构示意图： B . 6个质子8个中子的碳元素的核素符号：12CC . 氯化镁的电子式： D . 用电子式表示氯化氢的形成过程： 21. （2分） (2018高三上黑龙江期中) 反应4NH3 (g) +5O2(g) 4NO(g) +6H2O(g)H=-a kJmol-1 ， 在5L密闭容器中投入1molNH3和1molO2 ， 2分钟后NO的物质的量增加了0.4mol，下列说法正确的是（ ） A . 2分钟反应放出的热量值小于0.1akJB . 用氧气表示2分钟的反应速率：(O2)=0.05molL -1min-1C . 2分钟内NH3的转化率是50D . 2分钟末c(H2O)

11、=0.6 molL-122. （2分） (2019高三上南昌期末) 阿伏加德罗常数的值为 。下列说法正确的是（ ） A . 1L0.1mol NH4Cl溶液中， 的数量为0.1 B . 2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1 C . 标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2 D . 0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2 23. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 某溶液中存在的离子只有Cl、OH、NH4+、H+ ， 该溶液中离子浓度大小关系可能为c（Cl）c（NH4+）c（OH）c（H+）B . 0.1 mol

12、L1 HA（一元酸）溶液与0.1 molL1的NaOH溶液等体积混合：c（H+）+c（Na+）=c（OH）+c（A）C . 常温下0.1 mol/L的下列溶液：NH4Al（SO4）2、NH4Cl、NH3H2O、CH3COONH4中，c（NH4+）由大到小的顺序是D . 常温下0.4 mol/L HA溶液和0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，假设溶液体积可以相加，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为c（A）c（H+）c（Na+）c（OH）24. （2分） 下列反应转化关系(未配平)肯定不正确的是（ ）A . SKOHK2SO3K2SH2OB . FeOHNO3Fe(NO3)3

13、H2OC . Cu2OH2SO4CuSO4CuH2OD . NH4NO2N2H2O25. （2分） (2016高一上黄山期末) 下列有关叙述中正确的是（ ） A . 溶液中大量共存：Na+、Ba2+、Cl、CO B . 无色溶液中能大量共存：NH 、Fe3+、SO 、CIC . 氢氧化铁跟硫酸反应的离子方程式是：3H+Fe（OH）3Fe3+3H2OD . 碳酸氢钠溶液跟氢氧化钠反应的离子方程式是：HCO +OHH2O+CO2二、 综合题 (共4题；共27分)26. （6分） (2016高三上中卫期末) 阿斯巴甜作为强烈甜味剂被广泛应用于食品、饮料、糖果等，工业上可以用苯丙氨酸甲酯和氨基丁二酸为

14、原料合成： 已知：RCN RCOOH； （1） A中含氧官能团的名称为_； （2） 、的反应类型依次为_、_； （3） B的同分异构体中同时符合下列条件的有2种，写出其结构简式_； 有三种化学环境不同的氢原子；含苯环的中性物质（4） 写出阿斯巴甜与足量NaOH水溶液充分反应的化学方程式_； （5） 写出以1，3丙二醇（HOCH2CH2CH2OH）为原料制备 的合成路线流程（无机试剂任选）合成路线流程示例如下 CH2CH3 CH3CH2Br CH3CH2OH：_ 27. （8分） (2017新课标卷) （14分）水泥是重要的建筑材料水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2 ， 并含有一定量的铁、铝和

15、镁等金属的氧化物实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：回答下列问题：（1） 在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸加入硝酸的目的是_，还可使用_代替硝酸（2） 沉淀A的主要成分是_，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为_（3） 加氨水过程中加热的目的是_沉淀B的主要成分为_、_（填化学式）（4） 草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后，用KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为：MnO4+H+H2C2O4Mn2+CO2+H2O实验中称取0.400g水泥样品，滴定时消耗了0.0500molL1的KMnO4溶液36.00mL，

16、则该水泥样品中钙的质量分数为_28. （2分） 一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO） CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）根据题意和所给图象完成下列各题：（1） 反应达到平衡时，平衡常数表达式K=_; （2） 升高温度，K值_（填“增大”“减小”或“不变”） 29. （11分） (2019高二上重庆期末) 铁及其化合物在日常生活中有广泛的应用，回答下列问题。 （1） 用K2FeO4给水消毒、杀菌时得到的Fe3+可以净水，Fe3+净水原因是_(用离子方程式表示)；但Fe3+净水要腐蚀设备，在腐蚀钢铁设备时，除H+作用外，另一主要原因是_

17、。 （2） 钢铁腐蚀造成很大损失，用如图装置防止钢铁腐蚀(烧杯中均为食盐水)，X极的电极材料应是_(填字母)。 A . 锌B . 铜C . 银D . 石墨（3） 高铁电池是一种新型的二次电池，电解液为碱性溶液，其反应式如下： 3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH写出该电池放电时的正极反应式_。如图为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有_。（4） 从保护环境的角度考虑，制备K2FeO4较好的方法为电解法，其装置如图所示。 石墨做电解池的_极(填“阴”或“阳”)，溶液中OH-向_移动(填“铁丝网”或“石墨”)电

18、解过程中阳极的电极反应式为_。若维持电流强度为6A，电解5小时，理论上可制得K2FeO4的质量为_g(已知F=96500 C/mol，结果保留1位小数)（5） 已知25时KspFe(OH)3=4.010-38，此温度下若在实验室中配制5 mol/L 500 mL FeCl3溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入_mL 2 mol/L的盐酸(滴加盐酸前后，溶液总体积不变)。 三、 实验题 (共2题；共13分)30. （7分） (2018高一上南宁月考) 如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置。利用以上装置，可以按以下实验方案从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。（已知甲苯和甲醇均为有机溶剂，有机物大多能互溶）（1） 装置A中仪器的作用是_，使用装置A的操作是_（填“a”、“b”、“c”或“d”，下同）。 （2） 使用装置B的操作是_，为使其中液体顺利滴下，除打开下端活塞外，还应进行的具体操作是_。 （3） 使用装置C的操作是_，若所得沉淀不溶于水且需要洗涤，则洗涤的具体操作是_。 （4） 使用装置D的操作是_。 31. （6分） (2016高一上呼和浩特期中) 掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为实验装置 （1） 写出下列仪器的名称： a_b_c_（2） 利用装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪