陕西省高一下学期第一次月考化学试卷（理科）C卷

1、陕西省高一下学期第一次月考化学试卷（理科）C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共16题；共33分)1. （2分） 关于元素周期表中元素分布的描述，正确的是（ ） A . 周期表中的主族中都有非金属元素B . 周期表中的主族中都有金属元素C . 周期表中的金属元素都位于长周期D . 周期表中的非金属元素都位于主族和0族2. （2分） 下列各组粒子具有相同的质子数和电子数的是（ ）A . OH、H2O、FB . NH3、NH4+、NH2C . H3O+、NH4+、NH2D . HCl、F2、H2S3. （2分） 下列化学用语正确的是（ ） A . H2S的电子式：H+ 2H+B .

2、 Mg2+的结构示意图： C . Na2O的电子式：Na 2D . N2的电子式： 4. （2分） (2016高一下厦门期中) 已知下列各种元素中A,B两元素的原子序数，其中可形成AB2型离子化合物的是（ ） 6和8 12和17 20和9 11和17A . B . C . D . 5. （2分） (2016高一下武进期中) 氯气是一种重要的工业原料工业上利用反应在3Cl2+2NH3=N2+6HCl检查氯气管道是否漏气下列说法错误的是（ ） A . 若管道漏气遇氨就会产生白烟B . 该反应利用了Cl2的强氧化性C . 该反应属于复分解反应D . 生成1mol N2有6mol电子转移6. （2分）

3、 (2019高三上山西期末) W、X、Y、Z为主族元素，原子序数依次递增，且原子序数不大于20。W的一种氧化物是地球大气中主要温室气体，W、X不在同一个周期，Z在化合物中的化合价只有+1，四种元素的最外层电子数之和为16。下列说法一定正确的是（ ） A . 氢化物稳定性：WXWYC . 常温下，Y的单质为气体D . Y、Z形成离子化合物7. （3分） 短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的位置如下表所示，它们原子的最外层电子数之和为18依此推断正确的是（ ）XYWZA . X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B . W、X、Y的原子半径依次减小C . W、Z的单核离子均能促进水的电离D

4、. W的氧化物能溶解在氨水中8. （2分） (2016高一下日喀则期末) 下列各组物质中性质的变化规律排列正确的是（ ） A . 微粒半径：Al3+Mg2+Na+FB . 稳定性：HIHBrHClHFC . 酸性：HClO4H2SO4H3PO4H4SiO4D . 碱性：Ca（OH）2KOHMg（OH）2Al（OH）39. （2分） (2015高一下广州期中) 已知R元素的原子结构示意图为 ，下列说法正确的是（ ） A . R元素的原子序数为36B . R元素是第4周期元素C . R元素的最低负价为2D . R元素的原子在反应中易失去电子10. （2分） (2017高三上华安开学考) 若15P原

5、子的电子排布式写成1s22s22p63s23pX23PY1 ， 它违背了（ ） A . 能量守恒原理B . 洪特规则C . 能量最低原理D . 泡利不相容原理11. （2分） (2019高三上哈尔滨期中) W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W和Y同族，X和Z同族，X的简单离子和Y的简单离子具有相同的电子层结构，W和X、Z均能形成共价化合物，W和X、Y分别形成的化合物溶于水均呈碱性。下列说法错误的是（ ） A . 4种元素中Y的金属性最强B . 最高价氧化物对应的水化物的酸性：ZXC . 简单阳离子氧化性：WYD . W和Y形成的化合物与水反应能生成一种还原性气体12. （2分）

6、 下列各组顺序的排列不正确的是（ ） A . 原子半径：NaMgAlB . 热稳定性：HClH2SPH3C . 酸性强弱：H2SiO4H2CO3H3PO4D . 还原性：KNaLi13. （2分） (2016高二下汪清期中) Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（ ） A . 金属性：NaMgAlB . 第一电离能：NaMgAlC . 电负性：NaMgAlD . 碱性：NaOHMg（OH）2Al（OH）314. （2分） (2016高一下安乡期中) 共价键、离子键和分子间作用力是微粒之间的不同作用力，下列Na2O2HeNaOH金刚石 NaCl 干冰，含有其中两种结合力的是（ ） A . B

7、 . C . D . 15. （2分） (2018高三上台州月考) 下列说法错误的是（ ） A . 碘单质的升华过程中，只需克服分子间作用力B . BaCl2属于离子化合物，该晶体中只存在离子键C . 化学键的断裂与形成一定伴随着电子的转移和能量变化D . NaHSO4和NaHCO3两种晶体溶于水时，被破坏的作用既有离子键又有共价键16. （2分） (2016高一下大同期中) 下列关于离子化合物的叙述正确的是（ ） A . 离子化合物中都含有离子键B . 离子化合物中的阳离子只能是金属离子C . 离子化合物一定可以导电D . 溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物二、 填空题 (共7题；共50

8、分)17. （5分） 下列物质中是同系物的有_，互为同分异构体的有_，互为同素异形体的有_，同是同位素的有_，是同一种物质的有_ 液氯 白磷氯气2，2二甲基丁烷氯水 Cl红磷 Cl18. （9分） 现有BaCl2金刚石KOHH2SO4干冰碘片 晶体硅 金属铜 八种物质，按下列要求回答：（填序号）（1）熔化时不需要破坏化学键的是_，熔化时需要破坏共价键的是，_熔点最高的是_，熔点最低的是_（2）属于离子化合物的是_，只有离子键的物质是_，晶体以分子间作用力结合的是_（3）请写出的电子式_，的电子式_19. （3分） 下列7种物质：白磷（P4）； 水晶； 氯化铵； 氢氧化钙； 氟化钠； 过氧化钠；

9、 干冰，固态时都为晶体，回答下列问题（填写序号）： 既有范德华力，又有非极性键的晶体是_，只存在离子键的是_，熔化时只破坏共价键的是_20. （9分） 零价铁（Fe）除去水体中的硝酸盐（NO3）已成为环境修复研究的热点之一 （1） Fe还原水体中NO3的反应原理如图1所示 正极的电极反应式是_（2） 将足量铁粉投入水体中，经24小时测定NO3的去除率和pH，结果如表： 初始pHpH=2.5pH=4.5NO3的去除率接近100%50%24小时pH接近中性接近中性铁的最终物质形态pH=4.5时，NO3的去除率低其原因是_（3） 实验发现：在初始pH=4.5的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的F

10、e2+可以明显提高NO3的去除率对Fe2+的作用提出两种假设： Fe2+直接还原NO3；Fe2+破坏FeO（OH）氧化层对比实验，结果如图2所示，可得到的结论是_pH=4.5（其他条件相同）（4） 高铁酸钠Na2FeO4高铁酸钠主要通过如下反应制取：2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH2Na2FeO4+3X+5H2O，则X的化学式为（5） 高铁酸钠具有强氧化性，与水反应生成Fe（OH）3胶体能够吸附水中悬浮杂质，请写出高铁酸钠与水反应的离子方程式_ 21. （5分） (2016高一下市北月考) 如图的虚线框中每一列、每一行相当于周期表的每一族和每一周期，但它的列数和行数都多于元素周期表请

11、在下面的虚线框中用实线画出周期表第一至第六周期的轮廓，并画出金属与非金属的分界线 22. （10分） (2016余干模拟) 有原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素，A是短周期中族序数等于周期数的非金属元素；B元素的原子既不易失去也不易得到电子，其基态原子每种轨道中电子数相同；C元素的价电子构型为nsnnpn+1；D的最外层电子数与电子层数之比为3：1；E是地壳中含量仅次于铝的金属元素，其合金用途最广，用量最大 （1） B与D形成的非极性分子中中心原子的孤对电子数是_，中心原子的杂化轨道类型为_ （2） A分别与B、C、D能形成电子数为10的化合物，它们的沸点由高到低的顺序是_（写分子式

12、），它们的稳定性由弱到强的顺序是_（写分子式） （3） 分子ABC、BA2D的空间构型分别是_、_ （4） B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序是_（用元素符号表示），第一电离能由大到小的顺序是_（用元素符号表示） （5） C的单质分子中存在_个键、_个键 23. （9分） (2019高二上永德期末) 锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题： （1） Zn原子核外电子排布式为_。 （2） 黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能I1(Zn)_I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是_。 （3） ZnF2具有较高的熔点(872 )，其化学键类型是_；ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是_。 （4） 中华本草等中医典籍中，记载了炉甘石(ZnCO3)入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中，阴离子空间构型为_，C原子的杂化形式为_。 （5） 金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为_。六棱柱底边边长为acm，高为ccm，阿伏加德罗常数的值为NA，Zn的密度为_gcm3(列出计算式)。 第 12 页 共 12 页参考答案一、