银川市语文高三上学期期中化学试卷C卷

1、银川市语文高三上学期期中化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共36分)1. （2分） 下列关于蛋白质在人体中的新陈代谢的认识不正确的是（ ）A . 人体中共有二十几种氨基酸，它们不能都由人体自身合成B . 豆类中的蛋白质含量较少，不可能是人体所需蛋白质的主要来源C . 动植物蛋白质混合摄入，更能增强蛋白质的营养作用D . 人体内蛋白质在新陈代谢过程中不断分解，最后生成尿素，排出体外2. （2分） 下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（ ） A . CO2 H2SB . C60 C2H4C . C2H4 CH4D . NH3 HCl3. （2分） 硫原子与

2、硫离子都属于硫元素的原因是（ ） A . 具有相同的相对原子质量B . 具有相同的中子数C . 具有相同的核外电子数D . 具有相同的质子数4. （2分） (2018高二下广州期中) 下列各组离子，在溶液中能大量共存的是（ ） A . Al3、K、NO3-B . Ca2、Na、CO32-C . OH、Cl、NH4+D . H、HCO3-、Cl5. （2分） (2015河北模拟) 有关化学反应的方向和速率的研究可以指导化工生产下列说法正确的是（ ）A . N2+3H2 2NH3H0，在任何温度下均为自发反应B . 向新制氯水中加入少量小苏打固体可提高其漂白能力C . 1L密闭容器中发生反应4NH

3、3+5O24NO+6H2O，充少量 N2可加快反应速率D . 湿法炼铜的反应为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，反应中的Fe可以用Na代替6. （2分） (2018高二上腾冲期中) 正丁烷与2，2 -二甲基丙烷属于（ ） A . 同位素B . 同分异构体C . 同系物D . 同素异形体7. （2分） 下列反应中，能说明SO2是酸性氧化物的是（ ） A . SO2+Na2O=Na2SO3B . SO2+2H2S=3S+2H2OC . 2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+4H+ D . SO2+H2O2=H2SO48. （2分） 下列离子方程式不正确的是（ ）用FeCl3溶液腐蚀铜线路板： C

4、u Fe3+ = Cu2+ Fe2+将含等物质的量的NaHCO3和Ba（OH）2溶液混合：HCO3-Ba2+OH-= BaCO3H2ONH4HSO3溶液与足量NaOH溶液混合加热：NH4+ HSO3- 2OH-NH3 SO32- 2H2O将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2H2O = 2H+ Cl- ClO-食醋除水垢中的碳酸钙：CaCO3 2H+ Ca2 H2O CO2苯酚钠溶液中通入少量的CO2气体：C6H5O- + CO2 +H2O C6H5OH + HCO3-A . B . C . D . 9. （2分） (2018高二上长春月考) 对于可逆反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）H0，

5、下列研究目的和示意图相符的是 A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2017高一下温州期中) 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ） A . 两烧杯中铜片表面均无气泡产生B . 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C . 两烧杯中溶液的pH均减小D . 产生气泡的速度甲比乙快11. （2分） 下列说法中正确的是（ ） A . HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，沸点依次升高B . NaHSO4晶体中阴、阳离子的个数是1：2且熔化时破坏离子键和共价键C . 熔融状态下能导电的化合物一定含离子键D . CS2、BF3分子中所有的原子

6、均为8电子稳定结构12. （2分） (2016高一上烟台期中) 下列操作中，不会发生明显颜色变化的是（ ） A . FeSO4溶液中滴加NaOH浓液B . 碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸溶液C . 硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液D . 氯化铁溶液中加入还原性铁粉13. （2分） 下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)（ ）A . 17g氨气含有的原子总数为NA。B . 24g金属镁与氧气完全反应时失去的电子数为01NA。C . 常温常压下，64g二氧化硫气体所含的氧原子数为02NA。D . 常温常压下，112 L氯气含有的分子数为05NA。14. （2分） (2018高一上玉溪期中) 下列离子

7、方程式正确的是（ ） A . 碳酸钙溶于盐酸中：2HCO32=H2OCO2B . 小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3OH=CO2H2OC . 氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca2CO32=CaCO3D . 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2SO422OHBa2=BaSO4Cu（OH）215. （2分） X、Y均为短周期元素，且aXn比bYm+多一个电子层，下列说法正确的是（ ） A . Y可能是第一周期元素B . X和Y分别位于相邻的两个周期C . a一定比b小D . a+m+nb=816. （2分） 下面哪个图是以乙酸（沸点：118）、浓硫酸和乙醇（沸点：78.5）为原料合成乙酸乙酯（沸点：7

8、7）的最佳装置（ ）A . B . C . D . 17. （2分） 对于常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是（ ） A . 溶液中c（H+）=c（Cl）B . 与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性C . 由HCl电离出的H+约为由H2O电离出H+浓度的1010倍D . 与等体积0.01 molL1碳酸钠溶液混合后所得溶液中：c（Na+）=c（CO32）+c（HCO3）+c（H2CO3）18. （2分） (2018高一上哈尔滨月考) 溶液和胶体的本质区别在于（ ） A . 分散质微粒直径大小不同B . 是否均一、稳定C . 是否能发生丁达尔效应D . 是否透明二、 填空题 (共8题；共4

9、5分)19. （10分） (2020高二下泸县月考) 新能源汽车所用蓄电池分为铅酸蓄电池、二次锂电池、空气电池等类型。请回答下列问题： （1） 2019年诺贝尔化学奖授予了为锂离子电池发展做出贡献的约翰班宁斯特古迪纳夫等三位科学家。如图所示为水溶液锂离子电池体系。放电时，电池的负极是_（填a或b），溶液中Li+从_迁移（填“a向b”或“b向a”）。 （2） 铅酸蓄电池是最常见的二次电池，电压稳定，安全可靠，价格低廉，应用广泛。电池总反应为Pb(s)PbO2(s)2H2SO4(aq) 2PbSO4(s)2H2O(l) 放电时，正极的电极反应式是_，电解质溶液中硫酸的浓度_（填“增大”、“减小”或

10、“不变”），当外电路通过0.5 mol e时，理论上负极板的质量增加_g。用该蓄电池作电源，进行粗铜（含Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼。如下图所示，电解液c选用_溶液，A电极的材料是_，B电极反应式是_。用该蓄电池作电源，A、B为石墨电极，c为氯化钠溶液，进行电解。如上图所示，则A电极产生的气体是_，B电极附近溶液的pH_（填“增大”、“减小”或“不变”）。20. （6分） (2016高一下扶余期末) 工业上电解制烧碱的技术是用离子交换膜法，主要原料是饱和食盐水图为离子交换膜法电解原理示意图： 请回答下列问题：（1） 电解槽中部的阳离子交换膜把电解槽隔成了阴极室和阳极室，这种阳离子交换膜，

11、只允许溶液中的_通过（填写下列微粒的编号） H2，Cl2，Cl，H+，Na+，OH（2） B极为电解槽的_极，电极反应式为_ （3） 若用碱性氢氧燃料电池给予上述电解槽供电，燃料电池的正极反应式为：_； 如果每小时能产生标准状况下的氯气V L，则每小时至少向燃料电池中输入氧气的物质的量（理论计算）_mol （4） 若将标准状况下13.44L的阳极气体通入热的氢氧化钠溶液中，反应中只有一种元素的化合价发生改变，得到了两种含氯化合物，其中还原产物与氧化产物物质的量之比为5：1，写出该反应的离子方程式_; 21. （6分） (2016高二下陕西期末) 如图是元素周期表的一部分 （1） 元素的次外层电

12、子数为_个 （2） 如果在温度接近373K时，根据M=m/n测定的气态氢化物的相对分子质量，结果发现测定结果比理论值高，其原因是_； （3） 某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素与元素的氢氧化物有相似的性质写出元素的氢氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式_； （4） 根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJmol1），回答下面各题： 元素代号I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900在周期表中，最可能处于同一主族的是_（填元素代号）

13、T元素最可能是_（填“s”、“p”、“d”、“ds”等）区元素；若T为第二周期元素，Z是第三周期元素中原子半径最小的主族元素，则T、Z形成的化合物分子键角为_22. （3分） (2016高一下铅山月考) 如图表示某淡黄色固态单质A及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）B和C的相对分子质量相差16，化合物D是重要的工业原料 （1） 单质A的名称_ （2） 写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式_ （3） 写出一个由D生成B的化学方程式_ 23. （4分） (2015高二下龙海期中) 写出下列反应的化学方程式： （1） 氯乙烯制聚氯乙烯_; （2） 硝基苯的制备_; （3） _（用

14、系统命名法命名） （4） 2，6二甲基4乙基辛烷_（写出结构简式） 24. （2分） 分子式为C10H20O2有机物A，能在酸性条件下水解生成有机物C和D，且C在一定条件下可转化成D，则A的可能结构有（ ）A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种25. （10分） 为测定某烃B的分子组成和结构，对这种烃进行以下实验： 取一定量的该烃，使其充分燃烧后的气体通过干燥管，干燥管增重7.2g；再通过石灰水，石灰水增重17.6g经测定，该烃（气体）在标准状况下的密度为1.25gL1 已知A是化学实验室中最常见的有机物，也是常用的消毒剂烃B和有关物质的转化关系如图所示（部分反应条件、产物省略）：回

15、答下列问题：（1） 该烃的结构简式为_，工业上由石蜡获得B的方法称为_ （2） 0.1mol该烃能与_g溴发生加成反应；加成产物需_mol溴蒸气完全取代 （3） 决定化合物A的化学特性的原子团的名称为_；B到A的反应类型为_，A到E的反应类型为_； （4） 写出下列反应的化学方程式： 反应：_；反应：_；反应：_26. （4分） (2016高一下湛江期末) 在2L密闭容器中，800时反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）H0，体系中，n（NO）随时间的变化如表： 时间/s012345n（NO）/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1） 能说明该反应已经达到平衡状态的是_;av（NO2）=2v（O2）b容器内压强保持不变cv逆（NO）=2v正（O2）d容器内物质的密度保持不变（2） 图中表示NO2的变化的曲线是_， （3） 用O2的浓度变化表示从02s内该反应的平均速率v=_ （4） 能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_;a将容器体积变为1Lb适当升高温度c增大O2的浓度d选择高效的催化剂第 15 页 共 15 页参考答