青海省语文高二上学期期中化学试卷（I）卷

1、青海省语文高二上学期期中化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2015高一上简阳月考) 提纯含有少量Ba（NO3）2杂质的KNO3溶液，可以使用的方法为（ ） A . 加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B . 加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C . 加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D . 加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸2. （2分） 在恒温恒压、不做功时，反应A+BC+D在下列哪种情况下，一定能自发进行（ ）A . H0，S0B . H0，S0C

2、. H0，S0D . H0，S03. （2分） (2017高二上大连期末) 化学与生活息息相关下列叙述正确的是（ ） A . 土豆的淀粉经水解可变成酒B . 油脂经水解可变成葡萄糖C . 鲜榨橙汁遇到碘水会变蓝D . 馒头越嚼越甜4. （2分） (2017高二上水富期末) 某有机物的结构简式如图所示，有关该有机物的叙述不正确的是（ ） A . 在一定条件下，能发生取代、氧化和加聚反应B . 该物质分子中最多可以有11个碳原子在同一平面上C . 1 mol该物质最多可与5 mol H2发生加成反应D . 1 mol该物质完全氧化最多可消耗13 mol氧气5. （2分） 某同学通过系列实验探究Mg

3、及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是（ ） A . 将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究讨Mg的活泼性B . 将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C . 将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D . 将Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体6. （2分） (2018高二上菏泽期中) 下列说法错误的是（ ） A . 反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应为吸热反应B . 在稀溶液中，H（aq）+OH-（aq）=H2O（1） H=-57.3kJ/mol。含0.5molH2SO4的浓硫酸

4、与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3kJC . 由C（石墨）=C（金刚石）H0，可知石墨比金刚石稳定D . 在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）H=-285.8kJ/mol7. （2分） (2017高一上荆门期末) NA为阿伏伽徳罗常数的值，下列说法不正确的是（ ） A . 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAB . 常温常压下的67.2L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NAC . 1L 1mol/L的稀硝酸中，含氧原子数为3NAD . 1m

5、olCO和CO2混合气体中含C原子数为NA8. （2分） (2018高二上宿迁期末) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 稀醋酸与碳酸钠反应：CO 2H+ = CO2H2OB . FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2ClC . 铜片与稀HNO3反应：Cu2H+ = Cu2+ H2D . 用NaOH溶液吸收多余Cl2：Cl22OH= ClClOH2O9. （2分） (2016乌鲁木齐模拟) 短周期元素R，W，X，Y，Z的原子序数依次增大，R原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，X 元素的焰色反应呈黄色，W元素和Z元素同主族，且Z元素的核电荷数是W的2倍，Y是

6、地壳中除氧外含量最多的非金属元素下列说法不正确的是（ ） A . W与X形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2B . Y，R，Z最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序：ZRYC . W的简单氢化物稳定性比Z的简单氢化物稳定性低D . Y与W形成的化合物YW2的熔点高、硬度大10. （2分） (2019高一下吉林期中) R元素的原子核外有三个电子层，M层电子数是K层电子数的3倍，则下列对R元素的判断不正确的是（ ） A . R元素处于第三周期第A族B . R元素是非金属元素C . R元素的原子核外共有14个电子D . R元素的最低化合价位-211. （2分） 向一定量FeO、Fe、Fe3O

7、4的混合物中加入200mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出224mL（标准状况）气体，所得溶液经检验不含Fe3+ 若用足量CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是（ ）A . 11.2gB . 5.6gC . 2.8gD . 无法计算12. （2分） 元素性质随原子序数的递增呈周期性变化的本质是（ ）A . 元素的相对原子质量逐渐增大，量变引起质变B . 原子的电子层排布呈周期性变化C . 原子半径呈周期性变化D . 原子核外电子排布呈周期性变化13. （2分） (2018高二上长春月考) 有如图所示的两个原电池装置，下列说法错误的是（ ） A . A池中负极的电极

8、反应为Mg2e=Mg2B . Mg在A池中为负极，在B池中为正极C . A池和B池中电子的流向：Mg导线AlD . 原电池工作一段时间后，A池溶液的pH会增大14. （2分） (2018高三下阳高开学考) 80时，NO2(g)SO2(g) SO3(g)NO(g)。该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入NO2和SO2 ， 起始浓度如下表所示，其中甲经2min达平衡时，NO2的转化率为50%，下列判断不正确的是（ ）起始浓度甲乙丙c(NO2)/mol L10.100.200.20c(SO2)/mol L10.100.100.20A . 平衡时，乙中SO2的转化率大于50%B . 当反应平衡

9、时，丙中c(SO2)是甲中的2倍C . 温度升至90，上述反应平衡常数为25/16，则正反应为吸热反应D . 其他条件不变，若起始时向容器乙中充入0.10mol L1 NO2和0.20 mol L1 SO2 ， 达到平衡时c(NO)与原平衡不同15. （2分） 一定条件下，可逆反应X（g）+3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.12mol/L，则下列判断不正确的是（ ） A . 无法确定c1：c2的值B . 平衡时，Y和Z的生成速率之比为3：2C . 0.28mol/Lc1+c2

10、+c30.56mol/LD . c1的取值范围为0c10.14mol/L16. （2分） (2018高二上中山期末) 下列四个图像所反映的内容与相应反应符合的是(a、b、c、d均大于0)（ ） A . 4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)H-akJmol-1B . N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H-bkJmol-1C . 2SO3(g) 2SO2(g)O2(g)H+ckJmol-1D . 2N2O5(g) 4NO2(g)O2(g)H+dkJmol-1二、 非选择题 (共7题；共36分)17. （7分） 在一个容积不变的密闭容器中，发生反应：2NO（g）+O2（g）2N

11、O2（g） （1） 当n（NO）：n（O2）=4：1时，O2的转化率随时间的变化关系如图1所示 A点的逆反应速率v逆（O2）_B点的正反应速率v正（O2）（填“大于”、“小于”或“等于”）NO的平衡转化率为_；当达到B点后往容器中再以4：1 加入些NO和 O2，当达到新平衡时，则NO的百分含量_B点NO的百分含量（填“大于”、“小于”或“等于”）到达B点后，下列关系正确的是_A容器内气体颜色不再变化Bv正（NO）=2v正（O2）C气体平均摩尔质量在此条件下达到最大D容器内气体密度不再变化（2） 在图2和图3中出现的所有物质都为气体，分析图2和图3，可推测：4NO（g）+3O2（g）=2N2O5

12、（g）H=_ （3） 降低温度，NO2（g）将转化为N2O4（g），以N2O4、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如图4所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，Y为_，有关石墨I电极反应式可表示为：_ |18. （1分） (2016高二下淮南期中) 下列有关实验叙述正确的是_ A 为了减缓电石和水的反应速率，可用饱和食盐水来代替水进行实验B 银氨溶液配制方法：将硝酸银溶液滴到氨水溶液中，至产生的白色沉淀恰好消失C 浓溴水滴入苯酚溶液中立即产生2，4，6三溴苯酚的白色沉淀D 将l0滴溴乙烷加入 1mL 10%的烧碱溶液中加热片刻后，先加入稀盐酸酸化，再滴加2滴2%的硝酸银溶液，以检

13、验水解生成的溴离子E 只用水就能鉴别苯、硝基苯、乙醇F 实验室使用体积比为1：3的浓硫酸与乙醇的混合溶液制乙烯时，为防加热时反应混合液出现暴沸现象，除了要加沸石外，还应注意缓慢加热让温度慢慢升至17019. （2分） (2017高一上台州期中) 把一定量的Na2O2和NaHCO3混合粉末分为两等份，将其中一份加入到200mL稀盐酸中恰好完全反应，生成干燥的气体2.24L（标准状况），再将此气体通入到另一份混合物中，充分反应后，气体减少为2.016L（标准状况），则原混合粉末中Na2O2和NaHCO3的物质的量之比为_；原稀盐酸的物质的量浓度（mol/L）是_ 20. （8分） (2017银川模

14、拟) 人们常用催化剂来选择反应进行的方向如图所示为一定条件下1mol CH3OH与O2发生反应时，生成CO、CO2或HCHO的能量变化图反应物O2（g）和生成物H2O（g）略去（1） 在有催化剂作用下，CH3OH与O2反应主要生成_（填“CO、CO2”或“HCHO”）2HCHO（g）+O2（g）2CO（g）+2H2O（g）H=_甲醇制取甲醛可用Ag作催化剂，含有AgCl会影响Ag催化剂的活性用氨水可以溶解除去其中的AgCl，写出该反应的离子方程式：_（2） 已知：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H=a kJmol1经测定不同温度下该反应的平衡常数如下：温度（）250300350K2.0

15、410.2700.012若某时刻、250测得该反应的反应物与生成物的浓度为c（CO）=0.4molL1、c（H2）=0.4molL1、c（CH3OH）=0.8molL1，则此时v正_v逆（填“”、“”或“=”）某温度下，在体积固定的2L的密闭容器中将1mol CO和2mol H2混合，测得不同时刻的反应前后压强关系如下：时间（min）51015202530压强比（P后/P前）0.980.900.800.700.700.70则015min，用H2表示的平均反应速率为_，达到平衡时CO的转化率为_（3） 利用钠碱循环法可除去SO2，消除SO2对环境的污染吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32

16、）：n（HSO3）变化关系如下表：n（SO32）：n（HSO3）91：91：11：91pH8.27.26.2根据上表判断NaHSO3溶液显_性在NaHSO3溶液中离子浓度关系正确的是_;（填字母）ac（Na+）=2c（SO32）+c（HSO3）bc（Na+）c（HSO3）c（H+）c（SO32）c（OH）cc（H2SO3）+c（H+）=c（SO32）+（OH）dc（Na+）+c（H+）=c（SO32）+c（HSO3）+c（OH）21. （8分） 某些电镀厂的酸性废水中常含有一定量的CrO42和Cr2O72 ， 它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理常用的处理方法有两种方法1：还原沉

17、淀法，其中第步存在平衡步存在平衡：2CrO42（黄色）+2H+Cr2O72（橙色）+H2O（1） 若平衡体系的pH=12，该溶液显_（2） 写出第步的离子反应方程式：_（3） 第步中，用6mol的FeSO47H2O可还原_molCr2O72离子（4） 第步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（ ）_Cr3+（aq）+3OH（aq）常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=c（Cr3+）c3（OH）=1032，要使c（Cr3+）降至105mol/L，溶液的pH应调至_方法2：电解法：该法用Fe做电极电解含Cr2O72的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生C

18、r（OH）3沉淀（5） 写出阳极的电极反应式_（6） 在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）_（7） 用电镀法在铁制品上镀上一层锌，则阴极上的电极反应式为_22. （6分） 德国人发明了合成氨反应，其原理为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；已知298K时，H=92.4kJmol1 ， 在500，20Mpa时，将氮气和氢气通入到体积为2升的密闭容器中，反应过程中各种物质的量变化如右图所示（1） 10分钟内用氨气表示该反应的平均速率，V（NH3）=_（2） 在1020分钟内氨气浓度变化的原因可能是 （填空题）A . 加了催化剂B . 缩小容器体积C . 降低温度D . 增加NH3物质的量（3） N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；该可逆反应达到平