青海省高二上学期化学12月月考试卷D卷

1、青海省高二上学期化学12月月考试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） 下面是一些原子的2p能级和3d能级中电子在原子轨道上的排布情况，其中正确的是（ ） A . B . C . D . 2. （2分） (2018高二上武汉期末) 在1 L密闭容器中，把1 mol A和1 mol B混合发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，当反应达到平衡时，生成0.4 mol D，并测得C的平衡浓度为0.4 mol/L，下列叙述中不正确的是（ ） A . x的值为2B . A的转化率为60%C . B的平衡浓度为0.8 mol/LD . D的

2、体积分数为25%3. （2分） 下列有关叙述正确的是（ ） A . 测定中和热时，大小两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯的B . 温度计既可以测量温度，又可以充当搅拌器的作用C . 若用50mL 0.55mo1L1的氢氧化钠溶液，分别与50mL 0.50mo1L1的盐酸和50mL 0.50mo1L1的硫酸充分反应，两反应测定的中和热是相等的D . 测定中和热时，烧杯上的盖子是固定温度计和环形搅拌器的4. （2分） (2018高三上台州月考) 下列说法错误的是（ ） A . 硫元素的不同单质S2和S8互为同素异形体B . CH4与C3H8一定互为同系物C . 35Cl与37Cl是氯元素的两种核素

3、，互为同位素D . 与 互为同分异构体5. （2分） (2015高二上济南期末) 下列说法一定正确的是（ ） A . 反应A（s）2B（g）+C（g），当C的体积分数不变时，反应达到平衡状态B . 将钢闸门与直流电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀C . 用FeS为沉淀剂除去废水中的Hg2+：FeS（s）+Hg2+（aq）HgS（s）+Fe2+（aq）D . 增大反应物浓度可加快反应速率，因此可用浓硫酸与铁反应增大生成氢气的速率6. （2分） 下列叙述正确的是（ ）A . 离子键只有饱和性没有方向性B . 离子晶体中只含有离子键C . 离子键的强弱可用晶格能来衡量D . 离子键的强弱可用原子化热来

4、衡量7. （2分） HF分子晶体、NH3分子晶体与冰的结构极为相似,在HF分子晶体中,与F原子距离最近的HF分子有几个（ ） A . 3B . 4C . 5D . 128. （2分） 改变以下反应的条件，能提高反应物活化分子百分数的是温度浓度压强正催化剂（ ）A . B . C . D . 9. （2分） 下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（ ） A . 金刚石和SiO2B . CO2和SiO2C . NaCl和 HClD . 钠和KCl10. （2分） 有关晶体的下列说法中，正确的是（ ） A . 分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B . 二氧化硅的熔点、硬度均比二

5、氧化碳高C . 冰融化时水分子时，仅共价键发生断裂，分子本身没有变化D . 氯化钠熔化时离子键被破坏，故属于化学变化11. （2分） 已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的（ ）A . ZXY3B . ZX2Y6C . ZX4Y8D . ZX8Y1212. （2分） 下列关于物质“反应程度”的说法正确的是（ ）A . 一定条件下，2molSO2与足量O2反应可得到2molSO3B . 含4mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2加热反应可制备1mol Cl2C . 10mL 18.0mol/L H2SO4与足量铜加热反应可制备0.09mol

6、SO2D . 一定条件下，1mol N2与3mol H2反应可制备1.0mol NH313. （2分） (2018高二上四川月考) 已知NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法不正确的是（ ） A . 12g金刚石中平均含有2NA个键B . 1molSiO2晶体中平均含有4NA个键C . 12g石墨中平均含1.5NA个键D . 1molCH4中含4NA个p-p键14. （2分） (2019高一下黑龙江期末) 某粒子的结构图是 ，关于该粒子的说法错误的是（ ） A . 核外电子数为17B . 其离子具有氖的电子层结构C . 易得电子D . 容易与金属原子形成化合物15. （2分） (2018乌鲁木齐模

7、拟) 一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s) + CO2（g） 2CO(g)，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：（ ） 已知：气体分压（P分）=气体总压（p总）体积分数。下列说法正确的是A . 550时，若充入惰性气体，V正、V逆均减小，平衡不移动B . 650时，反应达平衡后CO2的转化率为40.0%C . T时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动D . 925时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp= 23. 04p总16. （2分） (2017高一下宝坻期中) 2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）是制备硫酸的重要反应下

8、列叙述正确的是（ ） A . 催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B . 增大压强，反应速率一定增大C . 该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D . 在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1、c2（c1c2），则时间间隔为 t1t2内（t1t2 ， 以秒为单位），SO3（g）生成的平均速率为v= molL1s117. （2分） (2018郑州模拟) a、b、c、d、e为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子数总数与b原子次外层电子数相同；c所在周期数与族序数相同；d与a同族。下列叙述正确的是（ ） A . 含氧酸的酸性：edB . 原子半径：bcdaC . 由

9、a 和b 两种元素形成的化合物不可能含共价键D . b、c 元素对应最高价氧化物的水化物之间不可能发生反应18. （2分） (2016高二下桓台月考) 下列各组热化学方程式中，H1H2的是（ ） C（s）+O2（g）CO2（g）H1 C（s）+ O2（g）CO（g）H2S（s）+O2（g）SO2（g）H1 S（g）+O2（g）SO2（g）H2H2（g）+ O2（g）H2O（l）H1 2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H2CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）H1 CaO（s）+H2O（l）Ca（OH）2（s）H2 A . B . C . D . 19. （2分） 下列一组粒子的中心原子

10、杂化类型相同，分子或离子的键角不相等的是（ ） A . CCl4、SiCl4、SiH4B . H2S、NF3、CH4C . BCl3、NH3、CO2D . SO3、BF3、H3O+20. （2分） (2017高三上清城期末) 对于可逆反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）下列叙述正确的是（ ） A . 达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO）B . 若单位时间内生成x mol NO，同时消耗x mol NH3 ， 则反应达到平衡状态C . 达到化学平衡时，若缩小容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D . 在恒容容器中，若混合气体密度不再改变，则反应达到平衡状态

11、二、 非选择题 (共4题；共15分)21. （5分） (2015河北模拟) 含氮化合物种类繁多，卟吩（图A）连有取代基时即称为卟啉，卟啉的四个氮原子易与金属离子结合生成叶绿素（图B）等多种物质请回答：（1） 卟吩中N原子采用的轨道杂化方式是_（2） 下列有关叶绿素分子的说法正确的是 （填选项序号）A . 图1中15号C中有三个具有手性B . 分子中存在配位键C . 图1中1、2、3、4号C共面D . N的第一电离能大于O（3） 卟啉与Fe2+合即可形成血红素，Fe2+的电子排布式为_（4） 氰化氢（HCN）是一种含氮剧毒化合物，其分子中键与键的个数比为_由分子结构推测，氰化氢_（填“易”或“不

12、易”）溶于水，原因是_氰化氢进人人体后产生的CN能使人迅速中毒，请举出两种CN的等电子体_（5） N与B能够形成一种硬度接近金刚石的物质，其晶体结构如图2，若其晶胞边长为apm，则其密度为_gcm3（只列算式）22. （5分） (2018大庆模拟) 已知元素A、B、C均为前三周期的元素，其中A、B同主族，B是其同周期中原子半径最大的元素。C与A、B均不在同一周期，且与C同主族的某金属的氧化物具有两性。请回答: （1） A、B、C 三种元素中第一电离能最小的元素是_;(填元素符号)，其基态原子核外电子排布为_。 （2） C元素的单质可与Cl2反应生成CCl3，该分子为_结构，是_(填“极性分子”

13、“非极性分子”)，与水反应剧烈产生“白烟”，其方程式为_。 （3） A、B两种元素可形成化合物X，写出X的电子式_。 （4） A、C两种元素可形成化合物Y(C2A6)，其中心原子的杂化方式为_。 （5） A、.B、C三种元素组成的化合物Z(分子式为BCA4),该物质曾作为一种还原剂，这是由于A 的价态为_。 （6） Z形成的晶体属于立方晶系，晶胞参数为apm,其晶体类型为_，晶胞如下图所示(图中A原子被省略)，在此晶胞中，含有_个B原子。晶胞密度表达式为_;gcm-3 (用a和NA表示)。 23. （2分） (2019高二上肥东期中) 向2L恒容密闭容器中加入1molNO和1molO3 ， 发

14、生反应 。在不同温度下，分别测定体系中NO2的百分含量 随反应时间的变化如图。 （1） T1_; ， _0， 填“ ”、“ ”或“ ” 理由是_； （2） 温度为 时，反应2min时达到平衡状态。测得2min内， ，则平衡时NO的转化率 _； （3） 下列情况能表明该反应达到平衡状态的是_ 填代号 ； A . NO消耗速率等于 的生成速率B . ： ：1C . 气体密度保持不变D . 容器内气体颜色不再变化（4） 该反应达到平衡后,为加快反应速率同时提高NO的转化率，可采取的措施有_ 填标号 A . 使用高效催化剂B . 升高温度C . 再充人一定量的 D . 缩小容器的体积24. （3分）

15、(2016高二上孟津期末) 工业上制备H2的一种重要方法是：CO（g）+H2O（g）CO2 （g）+H2（g）H=QkJ/mol已知该反应的平衡常数K与温度T的关系如图所示若在一固定容积的密闭容器中，850时发生上述反应，测得容器内各物质的浓度 （mol/L）随时间的变化关系如表：已知：850时该反应的化学平衡常数K=1.0，请回答下列问题：时间/minCO（g）H2O（g）CO2（g）H2（g）00.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c44c1c2c3c4（1） Q_0（填“”、“=”或“”） （2） 若在850时向反应容器中充人H2O（g），K值_（填“增大”、“减小”或“不变”） （3） 上表中 c2为_mol/L，CO（g）的转