青海省高二下学期化学期中考试试卷B卷（模拟）

1、青海省高二下学期化学期中考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高二下南宁期末) 巴豆酸的结构简式为CH3CH=CHCOOH。下列关于该物质的说法错误的是（ ） A . 分子式为C4H6O2B . 含有两种不同的官能团C . 能发生氧化、取代、加成、酯化等反应D . 分子中所有原子有可能在同一平面2. （2分） (2018高一上江苏月考) 下列物质属于非电解质的是（ ） A . 醋酸B . 液氨C . 氯水D . 氯化钠3. （2分） (2019高一上惠州期末) 下列仪器可用于加热且不必垫石棉网的是（ ） 试管烧杯坩埚蒸发皿锥形瓶蒸

2、馏烧瓶A . B . C . D . 4. （2分） (2016高一上潮南期中) 下列变化中，属还原反应的是（ ） A . ClCl2B . FeCl3FeCl2C . CO2NaHCO3D . MnSO4KMnO45. （2分） 常温下，将等物质的量浓度、等体积的烧碱溶液和乙酸溶液混合，充分反应后溶液的pH（ ）A . 小于7B . 大于7C . 等于7D . 无法判断6. （2分） (2018高一下郑州开学考) 二氧化硒（SeO2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3、浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。在回收过程当中涉及到如下两个化学反应SeO2+4K

3、I+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O；Se+2H2SO4(浓)=2SO2+SeO2+2H2O下列有关叙述正确的是（ ）A . SeO2、H2SO4(浓)、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)SeO2I2B . 中Se是氧化产物，I2是还原产物C . 反应中KI是氧化剂，SeO2是还原剂D . 反应中每有1.0mol I2生成，转移电子数目为4NA7. （2分） (2015海南模拟) 有关化学用语的表示正确的是（ ） A . 甲烷分子的比例模型是 B . 二氧化碳的电子式： C . HClO的结构式为HOClD . 中子数为17的氯原子： Cl8. （2分） 在CO2中，M

4、g燃烧生成MgO和C下列说法正确的是（ ）A . 该反应属于置换反应B . 12C和14C是碳元素的两种同素异形体C . 该反应中化学能全部转化为热能D . 在该反应条件下，C的还原性强于Mg的还原性9. （2分） (2016高一上汕头期末) 选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（ ） A . 不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B . 不溶于水，且比水更容易使碘溶解C . 不溶于水，且必须比水密度大D . 不溶于水，且必须比水密度小10. （2分） (2018高二上桂林开学考) 丁烷广泛应用于家用液化石油气及打火机中作燃料，下列关于丁烷叙述错误的是（ ） A . 常温下，C

5、4H10是液体B . C4H10和CH4互为同系物C . 丁烷有正丁烷和异丁烷两种同分异构体D . 丁烷在一定条件下与氯气发生取代反应11. （2分） (2016高三上淄川期中) 下列说法正确的是（ ） A . 灼烧某白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中含有Na+ ， 无K+B . 实验中要配制500mL0.2molL1KCl溶液，需用托盘天平称量7.45gKCl固体C . 加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结，证明NH4Cl固体易升华D . 做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加沸石12. （2分） (2

6、018高二上安平期中) 锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（ ）A . 铜电极上发生氧化反应B . 电池工作一段时间后，甲池的C(SO42-)减小C . 电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D . 阳离子通过交换膜向正极移动，阴离子通过交换膜向负极移动，保持溶液中电荷平衡13. （2分） (2016高三上襄阳开学考) 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A . 钠和冷水反应：Na+2H2O=Na+2OH-+H2B . 氯气通入溴化钾溶液：Cl2+2Br=Br2+2ClC . 铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2D . 稀硫

7、酸和氢氧化铜反应：H+OH=H2O14. （2分） (2018齐齐哈尔模拟) a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与电子层数相同，b的最高和最低化合价的代数和为0，c的最高价氧化物对应的水化物为强碱，d与b同族。下列叙述错误的是（ ） A . 原子半径:abdcB . c的单质在着火时不能用水灭火C . 向d的含氧酸钠盐溶液中通入b的最高价氧化物,有白色沉淀析出D . a、b形成的化合物一定能使溴的四氯化碳溶液褪色15. （2分） 下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法不正确的是（ ） A . 用碘水可以鉴别葡萄糖溶液和淀粉溶液B . 淀粉、油脂和蛋白质在一定条件下都

8、能发生水解反应C . 工业上利用油脂在碱的催化作用下水解生产肥皂D . 向蛋白质溶液中加入浓的CuSO4溶液均可使蛋白质盐析而分离提纯16. （2分） 下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化，且都有明显颜色变化的是（ ） A . 用冰水混合物冷却SO3气体；加热I2B . 木炭吸附NO2气体；将Cl2通入品红溶液中C . 打开盛有NO的集气瓶；冷却NO2气体D . 向品红溶液中通入SO2 ， 向FeCl3溶液滴加KSCN溶液17. （2分） (2016高二上莆田期中) 已知4NH3+5O24NO+6H2O，同一反应速率若分别用v（NH3）、v（O2）、v（H2O）、v（NO）（molL1m

9、in1）来表示，则正确关系是（ ） A . v（NH3）=v（O2）B . v（O2）=v（H2O）C . v（NH3）=v（H2O）D . v（O2）=v（NO）18. （2分） 下列化合物的沸点比较，前者低于后者的是（ ） A . 乙醇与氯乙烷B . 邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸C . 对羟基苯甲醛与邻羟基苯甲醛D . H2O与H2Te19. （2分） (2016高一下襄阳月考) 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A . 23gNa与足量H2O反应完全后失去2NA个电子B . 1molCu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子C . 标准状况下，22.4LN2和H2混合

10、气中含2NA个原子D . 3mol单质Fe完全转变为Fe3O4 ， 失去9NA个电子20. （2分） (2018高二上黑龙江月考) 已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0.1mol/L的的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系(R表示S或C)，其中正确的是（ ） A . c(Na+)c(HRO3-)c(H+)c(RO32-)c(OH-)B . c(H+)c(H2RO3)=c(RO32-)c(OH-)C . c(Na+)c(H+)=c(HRO3-)c(RO32-)c(OH-)D . 两溶液中的c(Na+)、c(HRO3-)和c(RO

11、32-)分别相等21. （2分） (2017高二上揭西期中) 对于可逆反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（ ） A . 达到化学平衡时，4正（O2）=5逆（NO）B . 若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3 ， 则反应达到平衡状态C . 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D . 化学反应速率关系是：2正（NH3）=3正（H2O）22. （2分） (2016南开模拟) 下列各组离子在常温下能大量共存，当溶液c（H+）=10-1mol/L时有气体生成，当溶液c（H+）=10-13mol/L时，有沉淀生成的是

12、（ ）A . Mg2+ ， NH4+ ， Cl- ， SO42-B . Na+ ， Cu2+ ， CO32- ， NO3-C . Ba2+ ， K+ ， SO32- ， Cl- ， D . Na+ ， Fe2+ ， SO42- ， NO3-23. （2分） (2019高一下宁波期中) 反应N2(g)+O2(g)=2NO(g)的能量变化如图所示。已知：断开1mol N2(g)中化学键需吸收946kJ能量，断开1mol O2(g)中化学键需吸收498kJ能量。 下列说法正确的是（ ）A . N2(g)+O2(g)=2NO(g)H-180 B . NO(g)=1/2N2(g)+1/2O2(g)H+9

13、0 C . 断开1mol NO(g)中化学键需要吸收632kJ能量D . 形成1 mol NO(g)中化学键可释放90kJ能量24. （2分） (2015高二下武汉期中) 下列是四种物质的分离实验，已知X与NaOH溶液不反应，则关于X、Y、Z、W所代表的四种物质说法正确的是（ ） A . X是最简单的芳香烃，分子中含有三个碳碳双键B . Y是具有芳香气味的液体，难溶于水，易溶于有机溶剂，能发生水解反应C . Z是无色，有特殊香味的液体，与硫酸混合在140可以制备乙烯D . W是有强烈刺激性气味的无色液体，可与氢气发生加成反应，生成Z25. （2分） (2018高三上昌平期末) 常温下，下列各组

14、离子能大量共存的是（ ） A . H+、Na+、SO42、Cu2+B . Na+、NH4+、H+、CO32C . K+、Fe2+、H+、NO3D . Ca2+、Ba2+、SO42、C1二、 推断题 (共3题；共12分)26. （4分） (2018高三上宝坻期末) AG都是有机化合物，它们的转化关系如下： 已知：E是生活中常见的有机物，是一种弱电解质。A为一取代芳烃，B中含有一个甲基。请回答下列问题：（1） D的名称是_；E所含的官能团是_（填名称）。 （2） F的结构简式_。 （3） 由B生成D的化学方程式为_；反应类型是_。 （4） 检验B中官能团的方法是_。 （5） 在G的同分异构体中，苯

15、环上一硝化的产物只有一种的共有_种，其中核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为l:1的是_(填结构简式)。 A的最简单的同系物H与液溴反应生成M，M在一定的温度、压强下与氢氧化钠水溶液反应生成N，向N的水溶液中通入CO2生成有机物P。（6） 由M生成N的化学方程式为_。 （7） 由N生成P的离子方程式为_。 （8） 定量测定P的化学原理是（用化学方程式表示）_。 27. （3分） 用元素符号或化学式填空 （1） 汽水中的常见的酸_ （2） 能用于炼钢、气焊和医疗急救的物质是_ （3） 能用于人工降雨的是_ 28. （5分） (2016高二下济宁期中) 有如图所示的有机物，根据该有机物的结构回答：

16、（1） 该物质中的含氧官能团有_、_，此外还有_； （2） 该物质既可以与溴水发生_反应和_反应，也可以与酸性KMnO4溶液因发生_反应而褪色，当遇到FeCl3溶液时发生_反应而呈_色 （3） 若1mol该物质与足量H2反应，消耗H2的物质的量为_，若与足量溴水反应，消耗Br2的物质的量为_，若与足量氢氧化钠溶液反应，消耗NaOH的物质的量为_ 三、 实验题 (共2题；共9分)29. （3分） (2015辽宁模拟) 世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有

17、气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热实验室以电解法制备ClO2的流程如图：（1） ClO2中所有原子_（填“是”或“不是”）都满足8电子结构上图所示电解法制得的产物中杂质气体B能使石蕊试液显蓝色，除去杂质气体可选用_A饱和食盐水B碱石灰C浓硫酸D蒸馏水（2） 稳定性二氧化氯是为推广二氧化氯而开发的新型产品，下列说法正确的是_A二氧化氯可广泛用于工业和饮用水处理B应用在食品工业中能有效地延长食品贮藏期C稳定性二氧化氯的出现大大增加了二氧化氯的使用范围D在工作区和成品储藏室内，要有通风装置和监测及警报装置（3） 欧洲国家主要采用氯酸钠氧化浓盐酸制备化学反应方程式为_缺点主要是产率低、产品难以

18、分离，还可能污染环境 （4） 我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠（NaClO2）反应制备，化学方程式是_，此法相比欧洲方法的优点是_ （5） 科学家又研究出了一种新的制备方法，利用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液还原氯酸钠，化学反应方程式为_此法提高了生产及储存、运输的安全性，原因是_ 30. （6分） (2017高一上龙泉驿开学考) 为了测定某氯酸钾与二氧化锰混合物中氯酸钾的质量分数，课外小组的同学设计了如下实验：取3.0g 混合样品放入如图所示的大试管中，充分加热，直到反应完全，并用如图所示装置测量出生成氧气的体积。试回答下列问题：（1） 如何检查装置的气密性？ （2） 现有

19、如下可供选择的操作：将导气管放入盛满水的量筒内；给药品加热；有连续气泡产生时开始收集气体；取出导气管；反应完全后停止加热（如图，此时导管出口略高于液面）；冷却至室温；调整量筒内外液面高度使之相同后读出量筒内气体体积数。为了较准确地测量出生成的氧气在常温、常压下的体积，正确的操作顺序是（填序号）_。（3） 为了较准确地测量到气体的体积，需要调整量筒内外液面高度，其原理是：_。 （4） 在常温常压下共收集到气体680mL（此时氧气密度为1.41gL-1），其质量为_g，原混合物中氯酸钾的质量分数约是_。 四、 计算题 (共1题；共2分)31. （2分） (2017高一上黑龙江期末) 根据问题填空：

20、 （1） 在呼吸面具中，Na2O2起反应的化学方程式_ （2） 硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，可加入过量_ （3） 有Na2SO4、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是_溶液 （4） 可以验证Fe3+溶液中是否含有Fe2+的一种试剂是_（填选项序号） a稀硫酸b铁c硫氰化钾d酸性高锰酸钾溶液（5） Al（OH）3是两性氢氧化物，在溶液中能发生酸式电离和碱式电离，Al（OH）3的电离方程式可以表示为_ （6） 碱式碳酸铝镁常用作塑料阻燃剂 碱式碳酸铝镁具有阻燃作用，是由于其受热分解需吸收大量热量和_MgaAlb（OH）c（CO3）dxH2O中a、b、c、d的代数关系式为_五、 综合题 (共1题；共4分)32. （4分） (2017高二下湖北期中) 在2L恒容密闭容器中，发生反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g） （1） 某温度时，按物质的量比2：1充入NO和O2开始反应，n（NO）随时间变化如表： 时间（s）012345n（NO）（mol）0.0200.