陕西省高二上学期化学期末考试试卷D卷（考试）

1、陕西省高二上学期化学期末考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共40题；共80分)1. （2分） (2017高二上临川期中) 可逆反应2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H0一定条件下在某密闭容器中达到平衡。t1时改变某一条件，反应速率与时间关系如下图。下列说法中正确的是（ ）A . 维持温度、反应体系体积不变，t1时充入SO3(g)B . 维持压强不变，t1时升高反应体系温度C . 维持温度不变，t1时扩大反应体系体积D . 维持温度、容器体积不变，t1时充入SO3(g)，同时减少SO22. （2分） (2018高二上江西期中) 下列事实不能用勒沙特列原理来解释的是（

2、 ） A . 往硫化氢水溶液中加碱有利于S2-增加B . 加入催化剂有利于氨氧化反应C . 高压有利于合成氨反应D . 氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在水中的溶解度3. （2分） (2019高二下温州期中) W溶液受热会发生分解反应。体积均为2L的4组溶液（忽略反应前后体积的变化），W的物质的量随时间的变化如表，则下列说法不正确的是（ ） 0min10min20min30min40min50min60min10C1.10.900.800.730.680.650.6510Ca0.700.650.650.650.650.6525C1.00.700.500.350.250.200.2030C2.01

3、.40.900.500.200.130.13A . 在10-20min内，实验中W的平均分解速率为0.005molL-1min-1B . a1.1，且说明浓度越大，反应速率越快C . 对比和，说明温度越高，反应速率越快D . 对比和，不能说明同一时刻W的平均反应速率随温度升高而增大4. （2分） (2018高三上北京期中) 海洋中的珊瑚虫经如下反应形成石灰石外壳，进而形成珊瑚： 。与珊瑚虫共生的藻类会消耗海洋中的 。气候变暖、温室效应的加剧干扰了珊瑚虫的生长，甚至致其死亡。下列说法不合理的是（ ）A . 共生藻类消耗 ，有利于珊瑚的形成B . 海洋中 浓度升高，抑制了珊瑚的形成C . 温度升高

4、会增大 在海水中的溶解度，抑制了珊瑚的形成D . 将 转化为甲醇等化工原料，有助于缓解温室效应5. （2分） 可以证明HClO是弱酸的事实（ ） A . HClO可以与碱反应B . HClO具有漂白性C . 次氯酸钙溶液可与H2CO3反应生成HClOD . HClO见光分解6. （2分） (2016高三上大连期末) 下列叙述正确的是（ ） A . 吸热反应一定是反应物总能量大于生成物的总能量B . 明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同C . 强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱D . 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率7. （2分） 一定量

5、的盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率但又不影响生成H2的总量，可采取的措施是（ ）A . 加入少量NaOH固体B . 加入少量CH3COONa固体C . 加入少量NH4Cl固体D . 加入少量Na2CO3固体8. （2分） 氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是（ ）A . 再通入少量氯气，c(H)/c(ClO)减小B . 通入少量SO2 ， 溶液漂白性增强C . 加入少量固体NaOH，一定有c(Na)c(Cl)c(ClO)D . 加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动9. （2分） 一定温度下，某NaCl稀溶液中c(H+)为110-6 molL-1 ，

6、下列说法正确的是A . 该NaCl溶液显酸性B . 该NaCl溶液中Kw=110-14C . 该NaCl溶液稀释10倍后pH=7D . 该NaCl溶液中Kw=110-12 10. （2分） 能提高合成氨反应产率的方法是（ ）A . 升高温度B . 使用催化剂C . 降低压强D . 分离出NH311. （2分） 体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量：A . 相等B . HCl消耗的NaOH多C . CH3COOH消耗的NaOH多D . 无法比较12. （2分） (2018新余模拟) 已知:pKa=-lgKa，25时H2A的pKa1=1

7、.85；pKa2=7.19。常温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH2A溶液的滴定曲线如右图所示(曲线上的数字为pH)。下列说法正确的是（ ） A . a点所得溶液中c(HA)+c(A2-)+c(HA-)=0.1mol/LB . b点所得溶液中:c(H2A)+2c(H+)=c(A2-)+2c(OH-)C . 对应溶液水的电离程度:abcdD . C点所得溶液中:c(Na+)3c(HA-)13. （2分） 下列关于催化剂的说法，正确的是（ ）A . 催化剂能使不起反应的物质发生反应B . 在化学反应前后催化剂性质不改变，质量发生改变C . 催化剂能改变化学反应速率D

8、. 在化学反应过程中，催化剂质量和化学性质都改变14. （2分） 下列变化不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A . 工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率B . 合成氨工业中使用催化剂，以提高NH3的产量C . 红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅D . CO2（g）CO2（aq）H0，降温增压可增大二氧化碳气体在水中的溶解度15. （2分） 室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质。有关结论正确的是（ ）A . 加入物质50mL1 molL1H2SO4结论反应结束后，c(Na+)=c(SO42)B . 加入的物质0.05m

9、olCaO结论反应结束后溶液中 增大 C . 加入的物质50mL H2O结论反应结束后由水电离出的c(H+)c(OH-)不变D . 加入的物质0.1molNaHSO4固体结论反应结束后反应完全后，溶液pH减小，c(Na+)不变16. （2分） 下列物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧，最后得到该物质固体的是（ ） A . 氯化铝B . 碳酸氢钠C . 硫酸镁D . 高锰酸钾17. （2分） (2017江苏) 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A . 无色透明的溶液中:Fe3+、Mg2+、SCN 、Cl B . c（H+）/c（OH）=110 12的溶液中:K+、Na+、CO32

10、、NO3C . c（Fe2+ ）=1 molL1的溶液中:K+、NH4+、MnO4、SO42D . 能使甲基橙变红的溶液中:Na+、NH4+、SO42、HCO318. （2分） (2017高二上天津期末) 在一定条件下，Na2CO3溶液中存在如下反应：CO +H2OHCO +OH下列说法中正确的是（ ） A . 溶液中加水， 增大B . 加入Na2CO3固体， 减小C . 升高温度，平衡常数减小D . 通入CO2 ， 溶液pH增大19. （2分） (2019高三上宣城期末) 化学与生活密切相关。下列说法正确的是（ ） A . 丝绸的主要成分是蛋白质B . 电器起火应选用泡沫灭火剂灭火C . 光

11、导纤维的成分是晶体硅D . 生活用水的净化与消毒可用明矾20. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为1：10B . Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比为2:1C . 0.2 molL-1与0.1mol/L醋酸中c (H+)之比为2:1D . NO2溶于水时,被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为3:121. （2分） 下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是（ ）选项实验操作实验现象实验结论A向AgNO3溶液中滴加过量氨水得到澄清溶液Ag+与NH3H2O能大量共存B将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4 ， 滴加KSC

12、N溶液溶液变红稀硫酸能氧化Fe2+C室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1molL1NaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pHpH试纸都变成碱色可以用pH试纸的颜色与标准比色卡比较，从而判断HClO和CH3COOH的酸性强弱D向少量AgNO3溶液中滴加适量NaCl溶液，再滴加适量Na2S溶液开始有白色沉淀生成，后有黑色沉淀生成Ksp（Ag2S）Ksp（AgCl）A . AB . BC . CD . D22. （2分） (2017高二上临川期中) 下列事实一定能说明HF是弱酸的是（ ）用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；HF与NaCl不能发生反应；常温下0.1mol/L的HF溶液p

13、H为2.3HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2 HF与水能以任意比混溶1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红A . B . C . D . 23. （2分） 下列液体均处于25，有关叙述中，正确的是（ ） A . 某溶液中水电离出的c（H+）=1013 ， 则该溶液的pH一定为13B . pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的2倍C . pH相同的氨水与盐酸等体积混合，所得溶液pH7D . pH=7的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c（Na+）=c（CH3COO）24. （2分） 常温下用 pH试纸测得氨水的pH等于12，则该溶液的物质的量浓度

14、是（ ） A . 12mol/LB . 11012mol/LC . 0.01mol/LD . 大于0.01mol/L25. （2分） (2016高二下忻州期中) 下列说法正确的是（ ） A . 5.6 g铁粉与硝酸反应失去电子数一定为0.36.021023B . 反应MgCl2（s）Mg（s）+Cl2（g）的H0、S0C . Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关D . 0.1 molL1 Na2SO3溶液中：c（OH）c（H+）=2c（H2SO3）+c（HS ）26. （2分） (2020高一上鄂州期末) 下列不能使湿润的pH试纸变红的是（ ） A . Na2C

15、O3B . SO2C . NH4ClD . HCl27. （2分） (2018高三上和平期末) 常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ） A . 向NH4Cl溶液中加入NaOH溶液至呈中性，溶液中c(Na+)=c(NH3H2O)B . 用少量水稀释0.1molL-1氨水时;溶液中 减小C . 将Na2CO3溶液从20升温至30，溶液中 增大D . pH=5.5的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中c(Na+)c(CH3COO-)28. （2分） (2019高二下杭州月考) 下列事实可证明氨水是弱碱的是（室温下）（ ） A . 氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B . 铵盐受热易

16、分解C . 0.1molL-1氨水可以使酚酞试液变红D . 0.1molL-1氯化铵溶液的pH为529. （2分） (2015高二上海南期末) 已知在1105Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（ ） A . H2O（g）=H2（g）+ O2（g）；H=+242kJmol1B . 2H2（g）+O2（g）+2H2O（l）；H=484kJmol1C . H2（g）+ O2（g）=H2O（g）；H=+242kJmol1D . 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；H=484kJmol130. （2分） (2019高二上长春期中) 下列说法

17、正确的是（ ） A . 常温下，pH为1的0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液恰好完全反应时，溶液中一定存在：c(Na+)=c(A)c(OH)=c(H+)B . 相同浓度的CH3COONa和NaClO溶液混合后，溶液中各离子浓度的大小关系为：c(Na+)c(ClO-)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)C . PH1 NaHSO4溶液中c (H+)2 c (SO42-)+ c (OH-)D . 常温下，pH=7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中：c(Na+)= c (CH3COOH)c (CH3COO)c (H+) = c (OH)31. （2分） (

18、2018高二下宜昌期末) 常温下，电离常数：Ka(HCOOH)=1.77x104、Ka(CH3COOH)=1.75 x105有甲、乙、丙三种溶液： 甲1000 mL 0.1 mol/L HCOONa溶液乙1000 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液丙1000 mL含HCOONa、CH3COONa各0.05 mol的溶液下列叙述错误的是（ ）A . 溶液中c(Na+)：甲乙丙B . 溶液中阴、阳离子和酸分子总数：甲丙乙C . 溶液pH：甲丙乙D . 溶液中阴、阳离子总数：甲丙乙32. （2分） 下列有关实验的说法正确的是（ ）A . 现向K2Cr2O7溶液中加入少量氢氧化钠，溶液变为

19、黄色，证明溶液中存在着平衡：Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+B . CH2CHCHO能使酸性高锰酸钾溶液褪色，证明该分子中一定含有碳碳双键C . 用相互滴加的方法不能鉴别NaCl、AlCl3、Na2CO3、NaHSO4四种无色溶液D . SO2通入Ba(NO3)2溶液中出现白色沉淀，证明BaSO3不溶于水33. （2分） 下列对图象描述正确的是（ ） A . B . C . D . 34. （2分） 在25时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液观察到的现象是先出现黄色沉淀最终出现黑色沉淀已知有关物质的溶度积Ksp（25）如下：下列叙述错误的是（ ）Ag

20、ClAgIAg2SKsp1.810108.5110166.31050A . 沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动B . 溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀C . AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同D . 25时，在饱和AgCl、AgI Ag2S溶液中，所含Ag+的浓度不同35. （2分） 下列实验操作合理的是（ ） 将干燥的pH试纸浸到某溶液中，过一会取出与标准比色卡比较，测得该溶液的pH；用铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰颜色来确认是否含有钾元素；通过丁达尔现象来区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体；配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水

21、，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸；检验红砖中的氧化铁成分时，向红砖粉末中加入盐酸，放置至充分沉淀后，取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液即可A . B . C . D . 36. （2分） (2018高二上江西期中) 利用反应：2NO(g)2CO(g) 2CO2(g)N2(g)H746.8kJmol1 ， 可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是（ ） A . 降低温度B . 增大压强C . 升高温度同时充入N2D . 及时将CO2和N2从反应体系中移走37. （2分） 下列电离方程式或水解方程式正确的是（ ） A . H2S2H+S2B . NaHSO4Na+H+SO

22、42C . CO32+2H2OH2CO3+2OHD . Al3+3H2OAl（OH）3+3H+38. （2分） 下列事实中不能用勒夏特列原理来解释的是A . 向SO2水溶液中加盐酸有利于SO32-离子浓度的减少B . 加入催化剂有利于氨的氧化反应C . 室温下比高温更有利于合成氨中氨的生成D . 用排饱和食盐水来除Cl2中HCl39. （2分） (2018高二上承德期末) 下列实验现象与结论不一致的是（ ）选项实验现象实验操作结论A等体积等浓度的HA 和HB两种酸分别与足量的锌反应，用排水法收集气体HA放出氢气的反应速率更快酸性:HBKsp(CaCO3)A . AB . BC . CD . D

23、40. （2分） 常温下，用0.1000 molL1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 molL1CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是（ ）A . 点所示溶液中：c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)B . 点所示溶液中：c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)C . 点所示溶液中：c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)D . 滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH)二、 综合题 (共2题；共14分)41. （7分） (2018高二上罗湖期末) 为了测定草酸晶体（H2C2O4xH2O）

24、中的x值，进行如下实验 称取Wg草酸晶体，配成100.00mL溶液取25.00mL所配溶液于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为amolL-1的KMnO4溶液滴定至KMnO4不再褪色为止，所发生的反应为：2KMnO45H2(C2O)43H2SO4=K2SO410CO22MnSO48H2O实验中，不需要的仪器有（填序号）_A、托盘天平（带砝码、镊子）B、滴定管C、100mL的量筒D、100mL的容量瓶E、烧杯F、漏斗G、锥形瓶H、玻璃棒I、药匙J、烧瓶实验中，标准液KMnO4溶液应装在_式滴定管中，因为_若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴至终点，则所测得的x的值会_（填偏大、偏小、无影响）在滴定过程中若用去amolL-1的KMnO4溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为_molL-1 ， 由此，x=_ 若滴定终点读数时俯视刻度，则计算的x值会_（填偏大、偏小、无影响）42. （7分） (2016遂宁模拟) 污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题硫、氮氧化物是形成酸雨、雾霾等环境污染的罪魁祸首，采用合适的措施消除其污染是保护环境的重要