青海省高二上学期化学1月月考试卷B卷

1、青海省高二上学期化学1月月考试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2018高三下阳高开学考) 对下列实验现象或操作解释错误的是 （ ）现象或操作解释AKI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2 ， 蓝色褪去SO2具有漂白性B配制SnCl2溶液时，先将SnCl2溶于适量稀盐酸，再用蒸馏水稀释，最后在试剂瓶中加入少量的锡粒抑制Sn2水解，并防止Sn2被氧化为Sn4C某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成不能说明该溶液中一定含有SO42D向浓度均为0.1 molL1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，出现黄色沉淀Ksp(Ag

2、Cl)Ksp(AgI)A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2018益阳模拟) 用0.0100mol/L的KMnO4标准溶液滴定某未知浓度的H2C2O4溶液,下列说法错误的是（ ） A . 该滴定实验不需要指示剂B . 该实验用到的玻璃仪器有酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶C . 滴定管使用前需检验是否漏液D . 若滴定终止时，仰视读数,所测H2C2O4浓度偏高3. （2分） 25时，在NH4+的浓度均为1molL1的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2的溶液中，测得三种物质的浓度分别为a、b、c（molL1），则下列判断正确的是（ ） A .

3、 abcB . cabC . bacD . acb4. （2分） (2015高二上济南期末) 下列说法一定正确的是（ ） A . 反应A（s）2B（g）+C（g），当C的体积分数不变时，反应达到平衡状态B . 将钢闸门与直流电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀C . 用FeS为沉淀剂除去废水中的Hg2+：FeS（s）+Hg2+（aq）HgS（s）+Fe2+（aq）D . 增大反应物浓度可加快反应速率，因此可用浓硫酸与铁反应增大生成氢气的速率5. （2分） 下列物质的分类合理的是（ ） A . 酸：HNO3、H2SO4、NaHSO4、NaHCO3B . 碱性氧化物：K2O、Na2O、CaO、MgOC

4、 . 胶体：牛奶、豆浆、碘酒、石灰水D . 电解质：MgCl2、Na2CO3、C2H5OH、CO26. （2分） 用石墨电极电解含有相同物质的量的Na2SO4和CuSO4的溶液。一段时间后，溶液颜色变浅。此时若要使溶液中的Na2SO4和CuSO4都恢复到电解前的浓度，应向电解后的溶液中加入适量的（ ） A . Na2SO4和CuSO4B . CuOC . Na2O和CuOD . H2O和CuSO47. （2分） 下列描述正确的是（ ） A . 实验室制取乙酸乙酯的方程式为：CH3COOH+H18OC2H5 CH3COOC2H5+H 18OB . 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，证明存

5、在Fe3+而没有Fe2+C . 常温下浓硝酸与铝不反应，可用铝制容器存放浓硝酸D . 沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度不一定相等，但保持不变8. （2分） (2018高二下湖南开学考) 据报道，以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为+3)和H2O2作原料的燃料电池可用作空军通信卫星电源，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2 ， 其工作原理如图所示。下列说法正确的是（ ）A . 电池放电时Na+从b极区移向a极区B . 电极a采用MnO2 ， MnO2既作电极材料又有催化作用C . 每消耗1 mol H2O2 ， 转移的电子为1 molD . 该电池的负极反应为：BH4-+8OH

6、-8e-=BO2-+6H2O9. （2分） 0.1mol/LNa2S溶液，下列说法正确的是（ ） A . c（Na+）=2c（S2）B . c（OH）=c（H+）+c（HS）+2c（H2S）C . c（Na+）c（S2）c（HS）c（OH）D . c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（HS）+c（S2）10. （2分） (2018高三下龙泉驿月考) 现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极和如图Z99所示电解槽。用氯碱工业中的离子交换技术原理，可电解Na2SO4溶液生产NaOH和H2SO4溶液。下列说法正确的是（ ）A . 阳极反应式为2H2e=H2B . 从A口出来的是H2SO4溶液C

7、. a是阳离子交换膜，允许H通过D . Na2SO4溶液从E口加入11. （2分） (2016高二上弥勒期中) 某溶液既能溶解Al（OH）3 ， 又能溶解H2SiO3 ， 在该溶液中可以大量共存的离子组是（ ） A . K+、Na+、HCO3、NO3B . Na+、SO42、Cl、ClOC . H+、Mg2+、SO42、NO3D . Ag+、K+、NO3、Na+12. （2分） (2018高二下钦州港期末) 硫一钠原电池具有输出功率较高、循环寿命长等优点。其工作原理可表示为： 。但工作温度过高是这种高性能电池的缺陷。科学家研究发现，采用多硫化合物如 作为电极反应材料，可有效地降低电池的工作温度

8、，且原材料价廉、低毒，具有生物降解性。下列关于此种多硫化合物的叙述正确的是（ ） A . 这是一种新型无机非金属材料B . 此化合物可能发生加成反应C . 原电池的负极反应将是单体 转化为 t的过程D . 当电路中转移0.02mol电子时，将消耗原电池的正极反应材料1.48g13. （2分） (2016高三上伊宁开学考) 下列事实，与电化学腐蚀无关的是（ ） A . 埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀B . 为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块C . 在空气中，金属银的表面生成一层黑色的物质D . 镀银的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀14. （2分） 下图装置（

9、）是一种可充电电池，装置（）为电解池。装置（）的离子交换膜只允许Na+通过，已知电池充放电的化学方程式为2Na2S2+NaBr3Na2S4+3NaBr。当闭合开关K时，X电极附近溶液变红。下列说法正确的是（ ）A . 闭合开关K时，钠离子从右到左通过离子交换膜B . 闭合开关K时，负极反应式为：3NaBr-2e-=NaBr3+2Na+C . 闭合开关K时，X电极反应式为：2Cl-2e-=Cl2D . 闭合开关K时，当有0.1molNa+通过离子交换膜，X电极上析出标准状况下气体1.12L15. （2分） 常温下，下列有关叙述正确的是（ ）A . NaB溶液的pH8，c(Na)c(B)9.910

10、7 mol/LB . Na2CO3溶液中，2c(Na)c(CO)c(HCO)c(H2CO3)C . pH相等的NH4NO3、(NH4)2SO4、NH4HSO4三种溶液中，c(NH-)大小顺序为：D . 10 mL pH12的氢氧化钠溶液中加入pH2的HA溶液至pH刚好等于7，则所得溶液体积V(总)20 mL16. （2分） 已知室温时0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1发生电离，叙述错误的是：A . 该溶液的pH=4B . 升高温度，溶液的KW增大C . 此酸的电离平衡常数约为110-7D . 该溶液里不存在HA分子17. （2分） (2016高三上石家庄期中) 据报道，最近摩托罗拉公司

11、研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电其电池反应为：2CH3OH+3O2+4OH 2CO32+6H2O，则下列说法正确的是（ ） A . 构成该电池的正极和负极必须是两种活性不同的金属B . 充电时有CH3OH生成的电极为阳极C . 放电时电解质溶液的pH逐渐增大D . 放电时负极的电极反应为：CH3OH6e+8OHCO32+6H2O18. （2分） (2018高二上佛山期末) 下列实验操作能达到目的是（ ） A . 用PH试纸测定次氯酸溶液的pHB . 将FeCl3溶液加热蒸干并灼烧获得Fe2O3固体C

12、. 向明矾溶液中加入一定量NaOH，制备Al(OH)3胶体D . 室温下，测得pH=5的NaHSO4溶液与pH=9的NaHCO3溶液中水的电离程度相等二、 填空题 (共1题；共4分)19. （4分） (2019高一下诸暨期中) 常温下，现有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的盐酸乙，请根据下列操作回答问题： （1） 相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为： pH（甲）_pH（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”）。 （2） 各取25mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的 NaOH 稀溶液中和至 pH=7，则消耗的 NaOH 溶 液的体积大小关系为：V(甲)_

13、V(乙)（填“大于”、“小于”或“等于”）。 （3） pH=2的醋酸溶液中由水电离出的c(H+)_0.01mol/LHCl溶液中由水电离出的c(H+)。(填“”、“”、或“”) 三、 计算题 (共1题；共4分)20. （4分） 根据要求填空： （1） NaHCO3溶液中存在多种平衡关系， 写出相应平衡关系所对应的离子方程式：_NaHCO3溶液显碱性的原因：_NaHSO4溶液显酸性的原因：_（2） 在101kPa时，H2在1.00molO2中完全燃烧生成2.00mol液态H2O放出571.6kJ的热量，表示H2燃烧热的热化学方程式为_ （3） 1.00L 1.00mol/L H2SO4溶液与2.

14、00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，表示其中和热的热化学方程式为_ （4） 已知C（s）+O2（g）=CO2（g）H1=393.5kJ/mol， 2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H2=566.0kJ/mol，C（s）+0.5O2（g）=CO（g）H3=akJ/mol，则a=_（5） 已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g）的平衡常数为K1，0.5N2（g）+1.5H2（g）NH3（g） 的平衡常数为K2，NH3（g）0.5N2（g）+1.5H2（g） 的平衡常数为K3，写出K1和K2的关系式_，写出K2和K3的关系式_，写出K1和K3的关系式_

15、 四、 综合题 (共1题；共3分)21. （3分） 有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6molL1的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6molL1的NaOH溶液中，如图所示（1） 甲中SO42移向_极（填“铝片”或“镁片”）写出甲中正极的电极反应式_（2） 乙中负极为_，总反应的离子方程式：_此反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_（3） 上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动性顺序表判断原电池中的正负极”这种做法_（填“可靠”或“不可靠”）如不可靠，请你提出另一个判断原电池正负极的可行性实验方案_（如可靠，此空可不填）五、

16、工业流程 (共1题；共7分)22. （7分） (2016高二下资阳期末) 某科研小组设计出利用工业废酸（含10%的H2SO4）和废弃氧化铜锌矿制取活性ZnO的方案如图。已知：298 K时各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe2+6.349.7Fe3+1.483.2Zn2+6.28.0请回答下列问题：（1） 在H2SO4作用下矿石中含有的ZnS溶解而CuS不溶，这是由于相同温度下：Ksp（CuS）_Ksp（ZnS）（选填“”、“”或“”）。 （2） 除铁过程中试剂甲最好选用_（填序号）。 A . KMnO4B . H2O2C . HNO3D . Cl2（3） 除铁过程中加入氨水的目的是调节pH在_范围之间。 （4） 试写出沉淀Zn2+时发生反应的离子方程式：_。 第