青海省高二下学期化学期末考试试卷（I）卷（考试）

1、青海省高二下学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共18题；共36分)1. （2分） 下列说法中，不正确的是（ ）A . 铅笔芯不含铅B . 陶瓷都不透明C . 有机玻璃不属于玻璃D . 纯碱不属于碱2. （2分） (2019高一上黑龙江期末) 化学与社会、生活、环境联系紧密，下列说法正确的是（ ） A . 信息技术的关键材料及光导纤维的主要成分是SiB . “雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物有关C . 酸雨的形成主要是因为化石燃料燃烧排放的废气中含有大量的碳氧化物D . 硅酸盐工业中水泥和玻璃的主要原料均含石灰石3. （2分） (2

2、019高二上武威期末) 下列能发生水解的粒子是（ ） A . HClB . NaC . D . CH3COO-4. （2分） (2019高三上池州期末) 下列实验操作、现象、得出的结论均正确的是（ ） 选项实验操作和现象结论A某溶液 生成使石灰水变浑浊的无色气体原溶液中一定含有CO32B用湿润的pH试纸测某碱液的pH，测定值偏小湿润的pH试纸测量任何溶液都会产误差C将浓硫酸倒入蔗糖中搅拌蔗糖迅速变黑并伴有刺激性气味浓硫酸具有脱水性和强氧化性D将乙烯和苯分别加入到溴水中，都能使溴水层褪色乙烯和苯分子中都含有碳碳双键A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2015高二上兰考期末)

3、 把1mL 0.1mol/L的H2SO4加水稀释成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H+ ， 其浓度接近于（ ） A . 1104mol/LB . 1108mol/LC . 11011mol/LD . 11010mol/L6. （2分） 已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是（ ）A . 还原性：As3S2ClB . 热稳定性：HClAsH3HBrC . 原子半径：AsClPD . 酸性：H3AsO4H2SO4H3PO47. （2分） (2018高二上北京期中) 在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是（ ） A . 反应混合物的浓度B

4、. 反应物的转化率C . 正、逆反应的速率D . 反应体系的压强8. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 6.2g氧化钠和7.8g过氧化钠混合物中所含有的离子数目为0.76.021023B . 1L 0.1molL-1Na2CO3溶液中，CO32-的数目小于0.16.021023C . 6.4 gSO2在一定条件下与足量氧气充分反应后失去的电子数目为0.26.021023D . 标准状况下，22.4L CH4和CHCl3的混合物所含有的分子数目为6.0210239. （2分） 准确量取25.00毫升高锰酸钾溶液，可选用的仪器是A . 50 mL量筒B . 25 mL量筒C . 50 mL碱

5、式滴定管D . 50 mL酸式滴定管10. （2分） (2016高二上福州期中) 将等质量的两份锌粉a和b，分别加入两个盛过量的稀硫酸的烧杯中，并向加入a的烧杯中再加入少量CuO粉末下列各图表示氢气体积V（H2）与反应时间t的关系，其中正确的是（ ） A . B . C . D . 11. （2分） (2016高一下沙市月考) 元素R，X，T，Z，Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸则下列判断正确的是（ ） A . 非金属性：ZTXB . R与Q的电子数相差26C . 气态氢化物稳定性：RTQD . 最高价氧化物的水化物的酸性：RQ12. （2分） (

6、2018高三下温州开学考) 乙醛酸（HOOC-CHO）是有机合成的重要中间体。某同学组装了下图所示的电化学装置，电极材料均为石墨，左池为氢氧燃料电池，右池为用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，关闭K后，两极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与电极的产物反应生成乙醛酸。下列说法不正确的是（ ）A . 电极上的电极反应式：O2+4e-+2H2O=4OH-B . 电极上的电极反应式：HOOCCOOH+2e-+2H+=HOOCCHO+H2OC . 乙二醛与电极的产物反应生成乙醛酸的化学方程式： Cl2 + OHCCHO+ H2O = 2HCl+ HOOCCHOD . 若有2 mol H+ 通过质子交换膜并完全

7、参与反应，则该装置中生成的乙醛酸为1 mol13. （2分） (2017新课标卷) 下列说法正确的是（ ）A . 植物油氢化过程中发生了加成反应B . 淀粉和纤维素互为同分异构体C . 环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别D . 水可以用来分离溴苯和苯的混合物14. （2分） (2016高一上唐山期中) 配制100mL 0.2molL1 NaCl溶液，不会用到下列仪器中的哪一种（ ） A . 分液漏斗B . 烧杯C . 玻璃棒D . 容量瓶15. （2分） (2018高三上宝坻期末) 向20mL0.1mol/L的盐酸中逐滴加入0.2mol/L的氨水，溶液的pH与所加氨水的体积关系如图所示，下列

8、说法正确的是（ ） A . a、b、c三点比较，水的电离程度a点最大B . 在c点：c(NH4+)+c(NH3H2O)= 0.2mol/LC . 在a点：c(OH)c(H+)c(NH4+)c(NH3H2O)c(H2C2O4)C . c(K+)=2c(H2C2O4)+2c(HC2O4-)+2c(C2O42-)D . c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)二、 填空题 (共5题；共38分)19. （4分） (2015高二下常德期中) 某化学兴趣小组，拟探究和比较SO2和C12的漂白性，设计如图所示的实验装置二套请你参与探究并回答下列问题 （1） 向第一套装置中

9、通入一段时间的SO2，观察到试管中的品红溶液褪色，然后再加热试管，溶液_（填“恢复”或“不恢复”）红色； （2） 向第二套装置中通入一段时间的C12，观察到试管中的品红溶液也褪色，然后再加热试管，溶液_（填“恢复”或“不恢复”）红色； （3） 由以上两个实验可以说明SO2和C12的漂白原理_（填“相同”或“不相同”）； （4） C12通入品红溶液中，生成的具有漂白性的物质是_填“HC1”或“HClO”） 20. （4分） 如图所示，把试管放入盛有25时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5 mL盐酸于试管中。试回答下列问题：（1） 实验中观察到的现象是_（2） 产生上述现

10、象的原因是_（3） 写出有关反应的离子方程式：_。 （4） 由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量_(填“大于”“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。 21. （12分） (2018高一上陆川期末) 硝酸是一种重要的化工原料，用来制取一系列硝酸盐类氮肥，如硝酸铵、硝酸钾等;也用来制取硝基的炸药等。有机化工中也用硝酸与丙烯或乙烯、乙二醇作用制取草酸。 （1） 某同学对铁与稀硝酸的反应进行探究,若稀HNO3只被还原成NO。写出铁与过量稀硝酸反应的离子方程式_。写出过量铁与稀硝酸反应的离子方程式_。若28克铁与含1.6摩尔硝酸的稀硝酸恰好完全反应,则生成的Fe3+和Fe2+的物质的量之比_。上述

11、反应结束后,向反应后的溶液中加足量氢氧化钠溶液，滤出沉淀洗涤后,在空气中灼烧至质量不变,最终得到的固体质量为_g。（2） 饮用水中的NO3对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的NO3浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO3还原为N2。配平方程式：_Al+_NO3+_OH=_AlO2+_N2+_。上述反应中，还原剂与还原产物的物质的量之比是_，反应中转移电子0.3mol，标准状况下生成N2是_mL。22. （10分） (2016高一下肇庆期末) 短周期元素X、Y、Z、W核电荷数依次增大，X、Z同主族，Z、W同周期，四种元素的原子序数之和为37，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y

12、的最外层电子数是内层电子数的3倍 （1） W在周期表中的位置是第_周期第_族 （2） X与Y 能形成具有18个电子的化合物，此化合物的电子式为_ （3） X、Y、Z三种元素组成的化合物中存在_（填“化学键”名称） （4） Z单质在W单质中燃烧火焰的颜色是_；Z单质在空气燃烧生成的物质中，共价键的类型为_；Y、Z、W形成的某种化合物类型是_化合物（填“共价”或“离子”） （5） X和Y形成的化合物沸点_（填“高”或“低”）于X和W形成的化合物沸点 （6） W单质的水溶液滴入KBr溶液中的现象是_；Z、W两种元素的最高价氧化物对应水化物溶液之间反应的离子方程式为_ 23. （8分） (2017高二下广安期末) 乙醇是一种重要的化工原料，由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如下图所示：回答下列问题：（1） D中官能团的名称为_。 （2） A转化成B的化学方程式是_。比B多一个碳原子的B的同系物有_种同分异构体。 （3） 由乙醇生产C的化学反应类型为_。 （4） E是一种常见的塑料，其化学名称是_。D在一定条件下可发生消去反应，写出反应的化学方程式：_。 （5） 由乙醇生成F的化学方程式为_。 （6） 分子式为C5H8的一种同分异构体是合成天然橡胶的单体，写出其聚合成天然橡胶的化学方程式_。 第 12 页 共 12 页参考答案一、 单选题 (共18题；共36分)1-1、