陕西省高考化学二模试卷A卷

1、陕西省高考化学二模试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018黑龙江模拟) 本草纲目记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“ 以烧酒复烧二次价值数倍也”。请你分析、对比此方法与分离下列物质的实验方法在原理上相同的是（ ） A . 甲苯和水B . 硝酸钾和氯化钠C . 食盐水和泥沙D . 苯和溴苯2. （2分） (2017高三上姜堰月考) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 1.8 g 重水（D2O）中含有的中子数为NAB . 常温常压下，22.4 L O2 含有的分子数为NAC . 1 L 1 mol/L F

2、eCl3溶液中含有Fe3+的数目为NAD . 0.1 mol CO2分子中含有的共用电子对的数目是0.4 NA3. （2分） (2016高二下海南期末) 现有乙酸和两种链状单烯烃的混合物，若其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是（ ） A . B . C . D . 4. （2分） (2015高三上冠县开学考) 如表实验装置或操作正确的是（ ） ABCD向容量瓶中转移液体实验室制取蒸馏水从饱和食盐水中提取NaCl晶体分离酒精和水A . AB . BC . C D . D5. （2分） (2017高二上湛江期末) 下列事实不能用电化学理论解释的是（ ） A . 轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌

3、块B . 铝片不用特殊方法保存C . 镀锌铁比镀锡铁更耐用D . 纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后加快反应速率6. （2分） (2016高一下宁夏月考) 同一短周期的元素W，X，Y，Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是（ ） A . 单质的化学活泼性：WXYZB . 原子最外层电子数：WXYZC . 单质的氧化能力：WXYZD . 元素的最高化合价：WXYZ7. （2分） (2019高二上埇桥期末) 某温度下，向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，滴加过程中溶液中lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是（

4、） (已知：Ksp(ZnS)=31025mol2/L2)A . a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点B . Na2S溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)C . 该温度下Ksp(CuS)=1035.4mol2/L2D . 向100 mLZn2+、Cu2+浓度均为10-5mol/L的混合溶液中逐滴加入10-4mol/L的Na2S溶液，Zn2+先沉淀二、 非选择题 (共3题；共30分)8. （8分） (2016高一下简阳月考) 为了探究三种气态氧化物（SO2、NO2、CO2）的性质，某同学设计了一组实验： （1） 实验一：探究三种气体在水中的溶解性，用三支相同的试管

5、收集满三种气体，倒置在盛满水的烧杯中，一段时间后，观察到的现象如图A，B，C所示 （i）在相同条件下，三种气体在水中溶解度最大的是_写出A烧杯中发生反应的化学方程式：_（2） 实验二：用三只集气瓶收集满二氧化硫、二氧化氮气体，然后将其倒置在水槽中分别缓慢通入适量O2或Cl2，如图D，E，F所示一段时间后，D，E装置的集气瓶中充满溶液，F装置的集气瓶中还有气体剩余 （ii）实验二中装置D的集气瓶最终充满溶液（假设瓶内液体不扩散）：写出装置D中总反应的化学方程式：_假设该实验条件下，气体摩尔体积为a Lmol1则装置D的集气瓶中所得溶液溶质的物质的量浓度为_（iii）实验前在F装置的水槽里滴加几滴

6、紫色石蕊试液，观察到的现象是_，通入氧气后，可能观察到的实验现象是_，写出反应的化学方程式：_（iv）溶液充满集气瓶后，在E装置的水槽里滴加硝酸钡溶液，写出有关反应的离子方程式_9. （11分） (2015高三上广州期中) 铬铁矿的主要成分可表示为FeOCr2O3 ， 还含有SiO2、Al2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钠（Na2Cr2O7）的过程如图所示： 已知：NaFeO2在水溶液中强烈水解生成对应的氢氧化物2CrO +2H+Cr2O +H2O（1） 完成煅烧过程中铬铁矿发生的主要反应的化学方程式： _FeOCr2O3+7O2+_; _Na2CrO4+_NaFeO2+_上述反应中每熔

7、化1mol FeOCr2O3，转移的电子数为_（2） 浸出液的成分除Na2CrO4、NaOH外，还含有_（写化学式，下同），滤渣1的成分是_ （3） 调节浸出液pH所加的试剂a是_（写化学式） （4） 该流程中用了两步调节pH，若合并成一步调pH，酸性过强，产品Na2Cr2O7晶体中可能含有较多杂质，用离子方程式说明引入该杂质的原因_ （5） 100kg铬铁矿（含FeOCr2O3 89.6%）最多可获得Na2Cr2O72H2O的质量为_kg 10. （11分） (2016高二上临淄期末) 已知：氮气和氢气合成氨反应为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92kJmol1请回答下列问题：（

8、1） 取1mol N2（g）和3molH2（g）充入一密闭容器中，一定条件下进行反应并达平衡时，测得反应放出的热量_92kJ（填“大于”、“等于”或“小于”），原因是_；若升高温度，上述反应中H_（填“变大”、“变小”或“不变”） （2） 已知：分别破坏1molNH键、1mol HH键需要吸收的能量为：391kJ、436kJ，则破坏1mol NN键需要吸收的能量为_ （3） 一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1molNH3（g） 并发生上述反应半分钟后反应达到平衡，测得v（NH3）=0.40mol/（Lmin），则上述合成氨反应的平衡常数为_ （4） 向三个体积均为1L的恒容密闭容器

9、中分别充入1molN2和3molH2，当分别只改变其中一个外界条件时使反应达到平衡，测得氨的体积分数随时间的变化如图所示 上述图像中，只改变温度的为_（填“I”“II”“III”，下同），只改变压强的为_，只改变催化剂的为_（5） 若把标准状况下8.96L氨气通入到100g9.8%的硫酸溶液中并完全吸收，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序是_ （6） 常温下，向浓度均为0.1mol/L的MgCl2、FeCl3和AlCl3混合溶液中通入NH3至过量，最先生成沉淀的化学式为_，当pH=_时，开始生成Mg（OH）2沉淀 （已知：KspMg（OH）2=1.01013； KspFe（OH）3=1.0104

10、0；KspAl（OH）3=1.01033）三、 选考题 (共3题；共21分)11. （7分） (2018高三上运城期中) 亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效内氧化剂、漂白剂,其有效氯含量相当于漂白粉的7倍，主要用于棉纺、造纸业的漂白制，也用于食品消毒。水处理等。以氯酸纳等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下:已知：亚氯酸钠(NaC1O2)受热易分解；NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO23H2O；ClO2常温下为黄绿色气体,纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10% 以下更安全。回答下列问题:（1） 在ClO2发生器中通入空气的作用是_; （2） 吸收塔

11、中发生反应的化学方程式为:_; （3） 由滤液 NaClO23H2O，需采取的操作是在55C的条件下减压蒸发、_、_洗涤、干燥。工业上通常采用“减压蒸发”而不用“常压蒸发”,原因是_;结晶后需要对晶体洗涤，为了减少损失，可以用_洗涤晶体。 （4） 在碱性溶液中NaClO2比较稳定,在酸性溶液中,ClO2-和H+结合为HClO2,HClO2是唯一的亚卤酸，不稳定,易分解产生Cl2、ClO2和H2O,试写出HClO2分解的化学方程式_。 12. （7分） V、W、X、Y、Z是原子序数依次递减的五种常见元素X元素是地壳中含量最多的元素，Y、Z组成的气态化合物M的水溶液呈碱性，W的单质在X2中的燃烧产

12、物可使品红溶液褪色，V是一种历史悠久、应用广泛的金属元素请回答：（1） Y元素在周期表中的位置是_（2） 由以上五种元素两两组合所形成的常见化合物中，有一种气体物质能与水反应生成气体且反应属于氧化还原反应，请写出该反应的化学方程式_（3） X、Y、Z三种元素可组成一种强酸U，M在适当条件下被U吸收生成一种盐该盐的水溶液的pH_7（填“大于”、“小于”或“等于”）原因是（用离子方程式表示）_（4） 若将V金属投入到盐酸溶液中，生成了浅绿色溶液NN的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：_（5） 有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以Y2、Z2为电极反应物，以HClNH4Cl溶液为电解质溶液制造新型原

13、电池，试写出该电池的正极电极反应式_，放电时溶液中H+移向_（填“正”或“负”）极13. （7分） (2015高二下红河期中) 丁子香酚的结构简式如图所示： 丁子香酚的一种同分异构体对甲基苯甲酸乙酯（F）是有机化工原料，用于合成药物的中间体某校兴趣小组提出可以利用中学所学的简单有机物合成F，其方案如下，其中A的产量标志着一个国家石油化学工业的发展水平 （1） 写出丁子香酚的分子式_写出C物质的名称_ （2） 指出化学反应类型：反应_反应_ （3） 下列物质不能与丁子香酚发生反应的是_ aNaOH溶液bNaHCO3溶液cBr2的四氯化碳溶液d乙醇（4） 写出反应的化学方程式：_; （5） 写出符合条件含有苯环；能够发生银镜反应的D的同分异构体的结构简式：_ 第 10 页 共 10 页参考答案一