长春市语文高一上学期化学开学考试试卷（II）卷

1、长春市语文高一上学期化学开学考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高一上扬州月考) 对下列物质：纯碱食盐水 浓硫酸烧碱液态氧氯酸钾，分类全部正确的是（ ） A . 碱B . 混合物C . 电解质D . 盐2. （2分） (2018高一上诸暨期中) 下列化学用语正确的是（ ） A . 纯碱的化学式为NaHCO3B . 氧离子结构示意图： C . 碳酸氢钠的电离方程式 NaHCO3Na+HCO3-D . 质量数为37的氯核素符号： 3. （2分） (2019高三上牡丹江期中) 本草纲目中“石碱”一条记载：石碱出山东济宁诸处，彼人

2、采篙寥之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，洗衣发面，亦去垢发面。这里的“石碱”是指（ ） A . KOHB . KAl (SO4)2C . KHCO3D . K2CO34. （2分） 化学在生产和生活中有重要的应用下列说法不正确的是（ ）A . 可溶性铁盐或铝盐可用于水的净化B . 电解MgCl2溶液可制金属镁C . 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D . 航天飞机上的陶瓷防护片属于新型无机非金属材料5. （2分） (2016高二上邓州开学考) NA是阿伏伽德罗常数，据报道，科学家已成功合成了少量N4 ， 有关N4的说法正确的是（ ） A . N4和N2是互为同位素B . 1

3、molN4分子含有28NA个电子C . 相同质量的N4和N2所含原子个数比为2：1D . N4的摩尔质量是56g6. （2分） (2019高一上北京月考) 同一状态下，气体的体积之比等于分子个数之比，现有20mLA2气体与30mLB2气体恰好完全反应生成20mL某气体X，则可推出气体X的化学式为（ ） A . AB2B . AB3C . A2B3D . A3B27. （2分） (2018高三上成都开学考) 分离下列各组物质，采用的方法正确的是（ ） A . 铝粉中混有铁粉：加氢氧化钠溶液过滤B . 乙醇和水：分液C . 氯化钠和氯化铵固体：加热D . 苯和苯酚：加水后分液8. （2分） (20

4、18江苏) 下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是（ ）A . 用装置甲灼烧碎海带B . 用装置乙过滤海带灰的浸泡液C . 用装置丙制备用于氧化浸泡液中I的Cl2D . 用装置丁吸收氧化浸泡液中I后的Cl2尾气9. （2分） (2017高一上佛山期中) 下列叙述正确的是（ ）A . 摩尔是七个基本物理量之一B . 1 mol任何物质都含有6.021023个分子C . 标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4 LD . 摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量10. （2分） (2017高一上玉溪期中) 体积为V mL，密度为d gcm3的溶液，含有相对分子

5、质量为Mr的溶质m g，其物质的量浓度为c molL1 ， 质量分数为w%，下列表达式正确的是（ ）c= m=Vd（ ）w%=（cMr）（1 000d）%c= A . B . C . D . 11. （2分） VL浓度为1molL1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是（ ） A . 通入标准状况下的HCl气体22.4VLB . 将溶液加热浓缩到0.5VLC . 加入10molL1的盐酸0.2V L，再稀释至1.5VLD . 加入VL3 molL1的盐酸混合均匀12. （2分） 某中性的溶液中含有Na+、NH4+、Fe2+、Br、CO32、I、SO32七种离子中的某几种进行以下实验：在

6、原溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色；向呈橙黄色溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；橙黄色溶液不能使淀粉变蓝由此可以推知该溶液中肯定存在的离子是（ ） A . NH4+、Br、CO32B . Na+、Br、CO32C . Na+、I、SO32D . NH4+、CO32、I13. （2分） (2016高一上鞍山期中) 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）在标准状况下，以任意比例混合的CH4与CO2混合物22.4L，所含有的分子数为NA46gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为3NA常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1molH2 ， 失去的电子数为2NA常温常压

7、下，28g氮气含有的核外电子数为10NA1Llmol/L盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA1molNa与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去2NA个电子含有1mol Fe（OH）3的胶体中，含有胶粒的个数为NA常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA A . B . C . D . 14. （2分） 质量百分含量为25%的氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的溶质质量分数（ ）A . 等于12.5%B . 大于12.5%C . 小于12.5%D . 无法确定15. （2分） (2019高一上吉林月考) 常温下，在密闭容器里分别充入两种气体各1mol，在一定条件下充分

8、反应后，恢复到原温度时，压强比开始时降低了1/4。则原混合气体可能是（ ） A . CO和O2B . CH4和O2C . H2和Cl2D . H2和O216. （2分） 由肾功能衰竭引起血液中毒时，常用的血液净化方法与下列相类似的是（ ）A . 过滤B . 渗析C . 电泳D . 聚沉二、 填空题 (共3题；共13分)17. （4分） 可持续发展需要注意“环境保护”和“节约能源”“垃圾是放错了地方的资源”，应分类回收生活中废弃塑料袋、废纸等属于_A盐类B糖类C无机物D有机物向燃煤中加入石灰石作为脱硫剂，可以减少煤燃烧时产生的SO2 ， 发生反应的化学方程式为_氟氯代烷是一种能破坏臭氧层的物质在

9、大气平流层中，氟氯代烷受紫外线的照射分解出Cl原子，Cl原子参与下列有关反应：Cl+O3ClO+O2O3O+O2ClO+OCl+O2上述反应的总反应式是_，Cl原子在反应中起_作用18. （5分） (2018高一上杭州期中) 按要求完成下列填空： （1） 画出Mg原子结构示意图：_。 （2） 微粒中的中子数为_。 （3） 11.0g由 H和 O组成的水分子，其中含电子的物质的量为_mol。 （4） 以下7种物质 NaCl溶液Cu酒精（C2H5OH） 熔融KNO3BaSO4固体 干冰稀硫酸 其中：属于电解质的是_（填序号，下同）；属于非电解质的是_。 19. （4分） 如图1，溶液A中可能含有M

10、g2+、Cu2+、Al3+、Fe2+四种阳离子，B为淡黄色固体，旋开E后，有气体放出和白色沉淀生成，淡黄色固体的物质的量与产生沉淀的质量关系如图2 （1） 则溶液中含有的阳离子有_ （2） 写出图2曲线ab段反应的离子方程式_，_ （3） A溶液中存在的阳离子的物质的量浓度之比为_ 三、 推断题 (共1题；共6分)20. （6分） (2016高一上芜湖期中) 某同学拟进行除去淀粉溶液中食盐的实验他把一个鸡蛋泡在醋酸溶液里，待蛋壳溶去，在膜上打一小洞，倒出蛋清和蛋黄，洗净蛋膜，再装入食盐和淀粉的混合溶液并扎好口袋试回答： （1） 做好这些准备后，他即将进行的操作的名称是_ （2） 检验烧杯中有无

11、淀粉的方法是_ （3） 为尽可能将淀粉溶液里的食盐全部除去，可采取的措施是 （填序号） A . 换大烧杯，用大量水进行（1）操作B . 多次进行（1）操作，每次用水量不必太多C . 将蛋膜放在有流水的水槽中进行进行（1）操作（4） 如何检验淀粉中的食盐有没有全部除去？简述实验过程：_ 四、 实验题 (共2题；共12分)21. （7分） (2018高二下商丘期末) 实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4 ， 主要流程如下 ： （1） 为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入_（填“A”或“B”），再滴加另一反应物。 （2） 如图所示，过滤操作

12、中的一处错误是_。 （3） 判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是_；高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是_。 （4） 无水AlCl3（183C升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。 装置 B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是_。F中试剂的作用是_；用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用；所装填的试剂为_。22. （5分） (2016江苏) 以电石渣主要成分为Ca（OH）2和CaCO3为原料制备KClO3的流程如图1：（1） 氯化过程控制电石渣过量，在75左右进行氯化时存在Cl2与Ca（OH）2作用生成Ca（ClO）2的反应，Ca（ClO）2进一步转化为Ca（ClO

13、3）2，少量Ca（ClO）2 分解为CaCl2和O2生成Ca（ClO）2的化学方程式为_提高Cl2转化为Ca（ClO3）2的转化率的可行措施有_（填序号）A适当减缓通入Cl2速率B充分搅拌浆料C加水使Ca（OH）2完全溶解（2） 氯化过程中Cl2 转化为Ca（ClO3）2的总反应方程式为：6Ca（OH）2+6Cl2Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O氯化完成后过滤滤渣的主要成分为_（填化学式）滤液中Ca（ClO3）2与CaCl2的物质的量之比nCa（ClO3）2：nCaCl2_1：5（填“”、“”或“=”）（3） 向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca（ClO3）2转化为KClO3，若溶液中KClO3的含量为100gL1，从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的方法是_第 12 页 共 12 页参考答案一、 单选题 (共16题；共32分)1-1、2-1