青海省语文高二下学期期末化学试卷34（II）卷

1、青海省语文高二下学期期末化学试卷34（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共30题；共61分)1. （2分） (2016高一上福州期中) 能把Na2CO3、NH4NO3、KNO3、（NH4）SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是（必要时可以加热）（ ） A . Ba（OH）2B . NaOHC . BaCl2D . AgNO32. （2分） (2018高三上周口开学考) 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol/L Ba(NO3)2溶液的叙述错误的是（ ） A . 2 L溶液中阴阳离子总数大约为1.2NAB . 500 mL溶液中NO 浓度为0.2 mol/LC .

2、 500 mL溶液中Ba2浓度为0.2 mol/LD . 500 mL溶液中NO 物质的量为0.2 mol3. （2分） (2018宝鸡模拟) A,B,C,D是原子序数依次增大的四种短周期元素，m、n、p、q、s是由这些元素中的两种或三种元素组成的化合物，r是由元素C形成的单质，上述物质的转化关系如图所示。常温下0.01 molL-1s溶液的pH为12。下列说法正确的是（ ）A . 原子半径的大小BCT2D . CO(g)+CH3OH(g) CH4(g) +CO2(g) H= +157 kJ/mol15. （2分） (2018高二上山东开学考) 铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe

3、+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+ 2Ni(OH)2。下列有关该电池的说法错误的是（ ） A . 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3 ， 负极为FeB . 电池放电时，负极反应为：Fe+2OH-2e-=Fe(OH)2C . 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D . 电池充电时，阳极反应为：2Ni(OH)2+2OH-2e-=Ni2O3+3H2O16. （2分） (2018高二上宿迁期末) 一种用于驱动潜艇的液氨液氧燃料电池原理示意如图，下列有关该电池说法错误的是（ ）A . 电极a为电池负极B . 电极b上发生还原反应C . 该装置将化学能转化为电能D . 电子由b极经外电路流向

4、a极17. （2分） (2018高一上福州期中) 下列反应中，既不属于四种基本反应类型，也不属于氧化还原反应的是（ ） A . C(石墨)=C(金刚石)B . CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4C . Cl2+2KBr=Br2+2KClD . 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO218. （2分） (2018高一上鹤岗期中) 已知：1）Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+；2）Cl2+2Br-=2Cl-+Br2,并且Fe2+还原性比Br-强；标准状况下，往100mL 0.2mol/L的FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2 ， 充分反应后，溶液中有50%的Br-被氧化。则通入

5、的氯气的体积是（ ） A . 0.224LB . 0.336LC . 0.448LD . 0.672L19. （3分） (2016淮安模拟) 科学家通过探寻矿物X推测外星球上是否曾经存在水某兴趣小组为分析矿物X中的常见离子，将其溶于稀硝酸，并将所得溶液进行实验，下列依据实验现象得出的结论正确的是（ ） A . 用铂丝蘸取少量溶液进行焰色反应，火焰呈紫色，说明矿物X中含K+B . 取少量溶液向其中滴加NaOH溶液，加热，用湿润红色石蕊试纸检验生成的气体，试纸变蓝，说明矿物X中含NH4+C . 取少量溶液向其中滴加KSCN溶液，溶液变为血红色，说明矿物X中含Fe3+D . 取少量溶液向其中滴加盐酸

6、酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明矿物X中含SO4220. （2分） 如图将充满CO2的试管倒扣在滴有紫色石蕊的蒸馏水中，一段时间后，下列实验现象描述正确的是（ ） 试管内液面上升 试管内溶液变红试管内液面不上升试管内溶液变蓝 试管内溶液不变色A . B . C . D . 21. （2分） (2016高二上淅川开学考) 下列各组离子一定能大量共存的是（ ） A . 含有大量HSO3的澄清透明溶液中：K+、OH、Cl、Na+B . 能使无色酚酞变红的溶液中：Ca2+、NH4+、Cl、Fe2+C . 有NO3存在的强酸性溶液中：Na+、Mg2+、I、BrD . 能与Fe反应放出大量H2的

7、溶液：Al3+、Mg2+、SO42、Cl22. （2分） (2017高一上腾冲期末) 下列反应的离子方程式正确的是（ ） A . 铜片加入三氯化铁溶液中：Cu+2Fe3+2Fe2+Cu2+B . 盐酸中加入碳酸钙：CO32+2H+H2O+CO2C . AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+3OHAl（OH）3D . NaHCO3溶液中加入盐酸：CO32+2H+H2O+CO223. （2分） 已知空气锌电池的电极反应为（ ）锌片：Zn2OH2eZnOH2O石墨：O22H2O4e4OH根据此判断，锌片是：A . 负极，并被氧化B . 负极，并被还原C . 正极，并被氧化D . 正极，并被还原24

8、. （2分） 用NaOH溶液吸收烟气中的SO2 ， 将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4 ， 其原理如图所示(电极材料为石墨)。下列有关叙述不正确的是（ ）A . 图中a极连接电源的负极B . A口放出的物质是氢气，C口放出的物质是氧气C . b极电极反应式为：2eH2O=2HD . 电解过程中阴极区碱性明显增强25. （2分） (2016高三上武清期中) 下列有关说法正确的是（ ） A . 普通锌锰干电池中的MnO2在工作时起催化作用B . lmol Na2O2与足量水反应产生O2 ， 理论上转移的电子数约为26.021023C . 室温下，体积、pH均相

9、同的HA和HB两种一元酸分别与足量的锌反应，HA放出氢气多，说明酸性：HBHAD . 恒温恒压密闭容器中反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=a kJmol1达到平衡时，向容器中再充入一定量NH3，重新达平衡时a值减小26. （2分） (2018石景山模拟) 探究电场作用下阴阳离子的迁移。a、b、c、d均为石墨电极，电极间距4cm。将pH试纸用不同浓度Na2SO4溶液充分润湿，进行如下实验： 实验现象： 时间 试纸I 试纸II1mina极附近试纸变红，b极附近试纸变蓝 c极附近试纸变红，d极附近10min红色区和蓝色区不断向中间扩展，相遇时红色区约2.7cm，蓝色区约1.3cm 两极颜

10、色范围扩大不明显，试纸大部分仍为黄色下列说法错误的是（ ）A . d极附近试纸变蓝B . a极附近试纸变红的原因是：2H2O+2e-=H2+2OH-C . 对比试纸I和试纸的现象，说明电解质浓度影响H+和OH-的迁移D . 试纸I的现象说明，此环境中H+的迁移遗率比OH-快27. （2分） FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入a g铁粉，待溶液完全变为浅绿色时，滤出不溶物，经干燥后得其质量也是a g，则原溶液中FeCl3和CuCl2的物质的量比是（ ）A . 1：7B . 2：1C . 2：7D . 7：228. （2分） 已知在pH为45的溶液中，Cu2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解

11、某学生拟用电解CuSO4溶液的方法测定铜的相对原子质量该同学向pH=3.8酸化的、含有Fe2（SO4）3杂质的CuSO4溶液中加入过量的黑色粉末X，充分搅拌后将滤液用下图所示装置电解，其中某电极增重a g，另一电极上产生标准状况下的气体VmL下列说法正确的是（ ）A . 铜电极连接电源正极B . 黑色粉末X是铁粉C . 铜的相对原子质量的计算式是D . 石墨电极上发生的反应是4OH4e=O2+2H2O29. （2分） (2016高一下乐清期中) 一般情况下，前者无法决定后者的是（ ） A . 原子核外电子排布元素在周期表中的位置B . 硝酸具有强氧化性铜单质易溶于浓硝酸C . 分子间作用力的大

12、小分子稳定性的高低D . 二氧化硫具有还原性二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色30. （2分） 下列反应转化关系(未配平)肯定不正确的是（ ）A . SKOHK2SO3K2SH2OB . FeOHNO3Fe(NO3)3H2OC . Cu2OH2SO4CuSO4CuH2OD . NH4NO2N2H2O二、 解答题 (共4题；共31分)31. （7分） (2018高一下扬州期末) 天然气和可燃冰（mCH4nH2O）既是高效洁净的能源，也是重要的化工原料。 （1） 甲烷分子的空间构型为_，可燃冰（mCH4nH2O）属于_晶体。 （2） 已知25 、101 kPa 时，1 g甲烷完全燃烧生成液态水放出55.

13、64 kJ热量，则该条件下反应CH4（g)2O2 （g)CO2 （g)2H2O （l)的H_kJ/mol（3） 甲烷高温分解生成氢气和碳。在密闭容器中进行此反应时要通入适量空气使部分甲烷燃烧，其目的是_。 （4） 用甲烷空气碱性（KOH溶液)燃料电池作电源，电解CuCl2溶液。装置如图所示：a电极名称为_。c电极的电极反应式为_。假设CuCl2溶液足量，当某电极上析出3.2 g 金属Cu时，理论上燃料电池消耗的空气在标准状况下的体积是_L（空气中O2体积分数约为20%）。32. （7分） (2017高三上潮阳期中) 亚硝酸钙Ca（NO2）2是水泥混凝土外加剂的主要原料，某学习小组设计实验制备亚

14、硝酸钙，实验装置如图所示（夹持装置略去）已知：2NO+CaO2Ca（NO2）2；2NO2+CaO2Ca（NO3）2请回答下列问题：（1） 向三颈烧瓶中加入稀硝酸之前，应向装置中通入一段时间的N2，原因是_ （2） 仪器D的名称是_；B中盛放的试剂是_ （3） 装置F中，酸性K2Cr2O7溶液可将剩余的NO氧化成NO3，溶液由橙色变为绿色（Cr3+），发生反应的离子方程式是_ （4） 已知Ca（NO2）2溶液需保持弱碱性，因为其遇酸会发生反应，产生NO气体设计实验证明E中有亚硝酸钙生成_ （5） 工业上可用石灰乳和硝酸工业的尾气（含NO、NO2）反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca（NO2

15、）2，反应原理为Ca（OH）2+NO+NO2=Ca（NO2）2+H2O若n（ NO）：n（NO2）1：1，则会导致_：若n（ NO）：n（ NO2）1:1，则会导致_33. （5分） (2017高一下宜昌期中) 已知元素aA、bB、cC、dD、eE的原子结构示意图分别为： 请回答下列问题：（1） 属于同周期的元素是_（填元素符号，下同），属于同主族的元素_ （2） 金属性最强的元素是_，非金属性最强的元素是_ （3） 上述元素中最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是_ 34. （12分） (2017孝义模拟) 第四周期中的18中元素具有重要的用途，在现代工业中备受青睐 （1） 铬是一种硬二脆，抗

16、腐蚀性强的金属，常用于电镀和制造特种钢基态Cr原子中，电子占据最高能层的符号为_，该能层上具有的原子轨道数为_，电子数为_， （2） 第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的，30Zn与31Ga的第一电离能是否符合这一规律？_（填“是”或“否”），原因是_（如果前一问填“是”，此问可以不答） （3） 镓与第VA族元素可形成多种新型人工半导体材料，砷化镓（GaAs）就是其中一种，其晶体结构如下图所示（白色球代表As原子）在GaAs晶体中，每个Ga原子与_个As原子相连，与同一个Ga原子相连的As原子构成的空间构型为_； （4） 与As同主族的短周期元素是N、PAsH3中心原子杂化的类型_；一定压强下将AsH3和NH3PH3的混合气体降温是首先液化的是_，理由是_； （5） 铁的多种化合物均为磁性材料，氮化铁石期中一种，某氮化铁的井胞结构如图所示，则氮化铁的化学式为_；设晶胞边长为acm，阿伏加德罗常数为NA，该晶体的密度为_gcm3（用含a和NA的式子表示） 第 17 页 共 17 页参考答案